惠州市重点中学2025届高一下化学期末调研试题含解析

惠州市重点中学2025届高一下化学期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol2、一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液3、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键C．两者都有可能D．以上说法都不对4、在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+5、下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体6、已知反应X+Y＝W+N为放热反应。下列说法正确的是（）A．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量B．该反应不必加热就一定可以发生C．参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量D．参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量7、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—9、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH410、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的分子D．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物11、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%12、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A．蛋白质，烃类 B．蛋白质，油脂 C．淀粉，油脂 D．纤维素，油脂13、已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是()A．该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C．该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行14、下列化学用语表达正确的是A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．质量数为37的氯原子：173715、下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C．醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素16、下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-17、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO218、适当条件下，amolC2H4跟bmolH2在密闭容器中反应达，到平衡时生成了pmolC2H6，若将所得平衡混合气体燃烧，并生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是()A．(3a+0.5b)molB．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)molD．(3a+0.5b-3p)mol19、化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．石英只能用于生产光导纤维20、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同21、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH422、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D．可燃冰实质是水变成的固态油二、非选择题(共84分)23、（14分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。24、（12分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。25、（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。26、（10分）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________________________。②为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有______________（填标号）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_____27、（12分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(2)写出滴定过程中反应的离子方程式：_____________。(3)滴定终点的颜色变化：溶液由________色变为________色。(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)。a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g钙片中CaCO3的质量为________g。28、（14分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_______g。29、（10分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】甲烷1mol时根据碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相应生成的HCl的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯气，因此氯气的量与HCl的量相等，为0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案选C。2、B【解析】卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。点睛：鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。3、C【解析】原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl），故选C。点睛：一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型。4、D【解析】

pH=12的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。【详解】A.HSO3−在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Mg2+与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.Fe3+与SCN－、OH−之间反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。5、C【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。6、D【解析】A.反应是放热反应，断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N中的化学键所放出的能量，A错误；B.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，B错误；C.反应放热，参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量，但参加反应的Y的能量不一定高于生成的N的能量，C错误；D.反应放热，参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量，D正确，答案选D。7、C【解析】

A项、由总反应方程式可知X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则X可以是能导电的银或石墨，故A正确；B项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故C错误；D项、由总反应方程式可知X为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。8、C【解析】试题分析：A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。9、B【解析】

氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。10、A【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。详解：根据以上分析可知X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素，M为K元素。则A．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，A正确；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，C错误；D．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，D错误。答案选A。点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，题目难度不大。易错点是微粒半径大小比较，注意掌握比较的规律。11、D【解析】

A项，Mg的原子序数是12，A项正确；B项，Mg的元素名称为“”旁，Mg是金属元素，B项正确；C项，根据原子核外电子排布规律，Mg原子结构示意图为，C项正确；D项，24.305表示Mg元素的相对原子质量，由图中表示不能确定Mg元素在地壳中的含量，D项错误；答案选D。【点睛】明确元素周期表中元素周围数字的含义是解题的关键。12、A【解析】

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。答案选A。13、D【解析】

A.该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确；C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。答案选D。14、D【解析】A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A错误；B.Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D．氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3717Cl，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。15、A【解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能力;C.醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液,故B正确；C.水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正确；D.碘遇淀粉变蓝色,所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素,故D正确；答案：A。16、D【解析】铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正确。17、C【解析】A.因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说明；B.混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；C.混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。本题选C。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。18、A【解析】

根据原子守恒可知C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，根据反应物为CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧气，4molH消耗1mol氧气，则乙烯与氢气反应的混合物燃烧消耗的氧气的物质的量为：2amol+(4a+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol。答案选A。19、A【解析】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．海水中获得食盐为物理变化，海水提溴、碘、Mg等需要化学变化，则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应限量使用，过量使用对人体有害，故C错误；D．石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，还可以用于生产其他石英产品，故D错误；故选A。20、B【解析】

A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。21、B【解析】

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。【详解】A.HX中，X显-1价，不合题意；B.H2X中，X显-2价，符合题意；C.XH3中，X显-3价，不合题意；D.XH4中，X显-4价，不合题意。答案为B。22、B【解析】分析：A．风力发电为机械能转化为电能；B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH约为5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。详解：A．风力发电为机械能转化为电能，火力发电为化学能转化为电能，故A错误；B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念，符合“低碳经济”发展的新理念，故B正确；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强，可形成酸雨，则硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故C错误；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能实现水变成的固态油，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、铜元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【详解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；（2）①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c，故答案为：c；③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=51︰56，故答案为：51︰56（102︰112）。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。24、C2H4乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、冷却水下口进，上口出温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处蒸馏烧瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。26、SO2使分解产生的气体在B、C中被吸收充分BD还原性【解析】

（1）氮元素和铁元素化合价升高,根据在氧化还原反应中化合价有升必有降,化合价降低的应该是硫,所以气体产物中还可能有SO2;（2）①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气目的是使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子,所以BD选项是正确的,

（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，该反应中SO2表现出的化学性质是还原性。【点睛】注意在使用高锰酸钾溶液检验二价铁离子的时候，高锰酸钾溶液不宜过量，过量后没有明显的实验现象，导致实验失败。27、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H⁺=2Mn²⁺+10CO2↑+8H2O无紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，根据中和滴定所需仪器判断；(2)在硫酸条件下，高锰酸钾将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的离子方程式；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含C2O42-溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，据此判断；(4)分析不当操作对V(标准)的影响，根据c(待测)=判断对结果的影响；(5)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，考虑二氧化碳溶于水，故要加热煮沸，过量盐酸用氢氧化钠滴定，考虑氢氧化钙的微溶性，应选择在pH较低时变色的指示剂，根据滴定算出过量盐酸，进而求得与碳酸钙反应的盐酸，根据方程式计算碳酸钙的质量。【详解】(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；(2)高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入C2O42-中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；紫；(4)a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，造成标准液体被稀释，浓度变稀，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，结果偏高，故a正确；b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，根据c(待测)=可知，结果偏低，故b错误；c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据