2025届苏州大学附属中学化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届苏州大学附属中学化学高一下期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是()A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金属活泼性：Na<Mg<A1C．原子半径：Na<A1<MgD．原子序数：Na<A1<Mg2、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183、日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化4、下列过程没有发生化学反应的是A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的异味5、三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A．原子半径:

W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W6、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量7、下列说法正确的是A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀8、下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9、在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SCN-、Cl10、标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol11、下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷12、下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为2613、有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④14、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子15、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅16、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．从a口进气可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比较Fe、Cu的金属活动性D．进行实验室制乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀④各取C、D、E少量于试管中，加NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。18、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。19、海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳20、除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。（1）装置A的反应中，还原产物是_____。（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________（4）装置D的一种作用是______。（5）装置B的作用是______(填序号)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨气C．干燥反应的混合气体（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。21、海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2时，转移的电子是_________________mol。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________g。（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2无水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：A项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3；B项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1；C项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1；D项，Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na<Mg<A1；详解：A项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A项正确；B项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1，故B项错误；C项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1，故C项错误；D项，Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na<Mg<A1，故D项错误；综上所述，本题正确答案为A。2、B【解析】

周期表中共有七个横行(七个周期)。前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，四、五、六为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种。答案选B。3、B【解析】A．失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，Zn是负极、石墨是正极，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；C．原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，锌是负极、二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；D．干电池是一次电池，只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；故选B。4、D【解析】

A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。答案选D。5、A【解析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。6、C【解析】

A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ热量，故D错误；故选C。7、D【解析】

A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．聚氯乙烯塑料使用时排放含氯有毒物质，应选聚乙烯用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故B错误；C．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n值不同，则分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．碱性条件下，葡萄糖能被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D正确；故选D。8、C【解析】分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。9、C【解析】

A.酸性溶液中HCO3不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl、NO3之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）注意字眼，是“可能”共存，还是“一定”共存等。10、D【解析】

根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。11、D【解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。12、C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的质量数＝18，质子数＝8.又因为质子数＋中子数＝质量数，所以中子数＝18－8＝10。而核外电子数＝质子数＝8，因此正确的答案选C。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。13、A【解析】

ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。【详解】①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；③与碱金属元素形成离子化合物，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误；答案选A。14、D【解析】分析：本题考查原电池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移1．11mol电子时，Cl-减少1．11mol，同时有1．11mol的H+移向右侧，故离子共减少1．12mol，故D正确｡15、B【解析】

勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A.加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，A错误；B.因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，B正确；C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，C错误；D.通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，D错误；故选B。16、D【解析】

A．乙烯的密度与空气密度接近，一般不用排空气法收集，应选择排水法收集，故A错误；B．乙酸乙酯能够与NaOH反应，右侧试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．常温下Fe与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法据此比较Fe和Cu的金属活动性，故C错误；D．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，因此分别是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，注意利用实验①③②④的顺序推断物质。18、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。19、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD【解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；（3）碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。故选BD。20、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；（4）根据实验原理分析；（5）过量的氨气需要除去；（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。【详解】（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；（2）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置