2025届云南省通海三中高一下化学期末达标检测试题含解析

2025届云南省通海三中高一下化学期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．蛋白质水解 D．淀粉水解2、下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O23、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇4、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-5、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（）①D

装置中纯Cu

电极反应为：

Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，

Ag作阳极④A装置中C电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④6、硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A．与互为同位素B．与属于同种原子C．与核外电子排布相同D．与是硒元素的两种不同核素7、一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于化合反应B．一定属于可逆反应C．一定属于吸热反应D．一定属于氧化还原反应8、下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油9、CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（）A．都能与氧气反应B．都易溶于水C．都能与碱溶液反应D．都是电解质10、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y11、下列有关说法正确的是A．蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．合成高聚物的单体是12、由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是A．装置甲中化学能全部转化为电能B．装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=CuC．装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D．四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a13、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩14、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应中，热能转化为产物内部的能量D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能15、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液16、对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜1．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为51%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等18、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_____________。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是____________。A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。21、(1)下列各组物质：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空，下同)(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确；C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。2、D【解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。3、C【解析】该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，A项错误；化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，B项错误；平衡时各物质的浓度不再变化，C项正确；化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，D项错误。4、D【解析】分析：A、原电池中失电子的极是负极；B、铝与氢氧化钠溶液反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁发生吸氧腐蚀。详解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铁作正极，A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，负极反应式为A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B错误；C、③中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确。答案选D。点睛：本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝作负极，而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，铜作负极，题目难度不大。5、B【解析】

根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。①D

装置中纯Cu作阴极，粗铜作阳极，为铜的电解精炼装置，

纯Cu电极反应为：

Cu2++2e-=Cu，故①正确；②B装置中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正确；③C

装置中铜是阳极，银是阴极，为在银上镀铜的装置，故③错误；④当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，C为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，故④错误；正确的有①②，故选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断原电池是解题的关键。本题中装置B为原电池，判断的基本方法是构成原电池的条件之一：能够自发进行一个氧化还原反应，ACD中都没有自发发生的氧化还原反应，B中发生锌与稀硫酸的反应。6、B【解析】

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。又因为电子数等于质子数，据此分析。【详解】A.与互为同位素，选项A正确；B.与属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B错误；C.与核外电子数相同，电子排布相同，选项C正确；D.与是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D正确。答案选B。7、C【解析】

A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。8、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。9、A【解析】

A.三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；B.CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；C.CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。答案选A。10、D【解析】

tmin后，△c（X2）=1mol•L-1-1.4mol•L-1=1.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-1.8mol•L-1=1.2mol•L-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为=1.6mol•L-1：1.2mol•L-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y。故选D。11、B【解析】分析：A.根据组成蛋白质的元素分析判断；B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C.根据裂解的含义以及油脂不是高分子化合物分析；D.根据高聚物是加聚产物判断其单体。详解：A.蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，A错误；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C.石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误；D.高聚物属于加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。答案选B。点睛：加聚产物的单体推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。12、B【解析】分析：甲装置中，金属b不断溶解说明该装置构成了原电池，且b失电子发生氧化反应而作负极，a作正极；乙中b的质量增加，说明b上铜离子得电子发生还原反应，则b作原电池正极，c作负极；丙装置中d上有气体产生，说明d上氢离子得电子发生还原反应，则d作原电池正极，a作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：c>b>a>d。详解：A.装置甲为原电池，化学能转化为电能，但有部分转化为热能，故A错误；B.装置乙中b的质量增加，说明b上铜离子得电子发生还原反应，b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故B正确；C.装置丙中a作负极，d作正极，SO42-向a电极移动，正极上发生反应：2H++2e-=H2↑，溶液的pH变大，故C错误；D.通过以上分析，四种金属活动性由强到弱的顺序是c>b>a>d，故D错误；所以B选项正确。13、D【解析】分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查。详解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最快；⑦加热可以加快反应速率；⑧使用粗锌代替纯锌，能形成原电池，加快反应速率；⑨不断振荡，可以增加反应物的接触几率，反应速率会很快；⑩滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，能加快反应速率。③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大，故选D。14、C【解析】

A.该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；B.吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；C.该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；D.该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；答案选C。15、D【解析】

检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。16、A【解析】增大容器容积，减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动，对于2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡逆向进行，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期，VA族<氧气H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体；

短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，(2)中X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，XZ为O2、H2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3；(1)Y为氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此O、N原子半径的大小：O＜N，故答案为：2周期，VA族；＜；(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；正极发生还原反应，通入的是氧气，故答案为：氧气；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C为NH3在一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应，△H＜1，反应为：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则

N2+3H22NH3起始量

1

1

1变化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=×111%=51%，所以Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，故b正确；c、达到化学平衡时，Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，H2和NH3共占51%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故d正确；故选bd；点睛：本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断，物质转化关系和物质性质的应用，化学平衡的影响条件分析判断。本题注意解答该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。18、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，W为O元素，D为Na元素，E为Al元素；(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：；(3)D为Na元素，E为Al元素；A．将单质D置于E的盐溶液中，钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明D的金属性弱，故A错误；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强，故B正确；C．金属单质与盐酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强，将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强，故C正确；故答案为：BC。【点睛】本题的易错点为(3)中A的判断，要注意钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，是钠先与水反应，不能置换出金属单质，因此不能比较金属性的强弱。19、过滤；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；B【解析】

（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I－氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应，过程②中有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。20、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸2.408×1023【解析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；无水