《》高考化学总复习（人教版）讲义第八章基础课1弱电解质的电离

基础课1弱电解质的电离明确考纲理清主干1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分__离子__化合物及某些__共价__化合物，弱电解质主要是某些__共价__化合物。电解质的强弱与其溶解性和溶液的导电性有关吗？提示：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和的BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的因素①内因：弱电解质本身的结构和性质，电解质越弱，其电离程度越小。②外因以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→加入少量冰醋酸→通入HCl(g)←加NaOH(s)→加入镁粉→升高温度→加CH3COONa(s)←减小减小增强不变答案：(从左到右，从上到下)增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案：eq\a\vs4\al(题组一弱电解质及其电离平衡特征)1．下列关于弱电解质的说法中正确的是()A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，CH3COO－和H＋不再生成CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子解析：选D弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，A错误；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的动态平衡，即有CH3COO－和H＋生成CH3COOH，B错误；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4等都是强电解质，故C错误。2．(2018·天津五区县期末)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B．室温时，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝4答案：Aeq\a\vs4\al(题组二外界条件与电离平衡移动结果的相互判断)3．结果⇒条件(2018·河南安阳期中)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或操作是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤解析：选C加入NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，①不符合题意；加入硫酸，c(H＋)增大，H＋与OH－反应生成H2O，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，②不符合题意；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；加入适量水，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，④不符合题意；加热，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合题意。4．条件⇒结果(2017·荆门重点高中联考)下列说法正确的是()A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜VC．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH－)·c(H＋)D．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH－)和c(NHeq\o\al(＋,4))均增大解析：选ACH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，则有eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,KaCH3COOH)；加水稀释时，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，但溶液中c(H＋)减小，由于温度不变，则Ka(CH3COOH)不变，从而推知eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值减小，A正确。当浓度相等的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pH＝7，应满足条件V(醋酸)＞V(NaOH)，B错误。25℃时，氨水溶液加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，由于温度不变，则Kw＝c(OH－)·c(H＋)不变，C错误。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，但c(NHeq\o\al(＋,4))较原来增大，D错误。从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应利用化学平衡常数或水的离子积常数定量分析。eq\a\vs4\al(题组三电解质溶液的导电性)5．(2018·江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是()解析：选A在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH=CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选DHCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。考点二电离平衡常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝__eq\f(cH＋·cA－,cHA)__。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝__eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)__。H2SO3的电离常数表达式为Ka＝eq\f(c2H＋·cSO\o\al(2－,3),cH2SO3)是否正确？为什么？提示：不正确。因为H2SO3是二元弱酸，分步电离：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，各步电离有各步的电离常数，则有：Ka1＝eq\f(cH＋·cHSO\o\al(－,3),cH2SO3)、Ka2＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))两步电离常数表达式不能合并书写。2．意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越__大__，酸(或碱)性越__强__。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。强调：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是：Ka1≥Ka2≥Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．影响因素4．四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)__越强__。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度__越大__，碱性(或酸性)__越强__。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cH＋)＝eq\f(Ka,cH＋)，稀释时，c(H＋)减小，K值不变，则eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)变大。5．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。 HXH＋＋X－起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝eq\f(c2H＋,cHX)，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。 HXH＋＋X－起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝eq\r(K·cHX)，代入数值求解即可。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)电离平衡右移，电离常数一定增大(×)(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√)(3)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大(×)(4)电离常数只与温度有关，与浓度无关(√)(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(×)(6)对于0.1mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变小(√)(7)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再减小(×)eq\a\vs4\al(题组一电离平衡常数的应用)1．25℃化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________________________________________________________________________________。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________________(填字母)。(5)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)。①eq\f(cCH3COOH,cH＋)____________；②eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)____________；③eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)____________；④eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)____________。(6)对于二元弱酸，试分析K1≫K2的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)(2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)可以和HClO反应生成HCOeq\o\al(－,3)和ClO－，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCOeq\o\al(－,3)。(4)电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(5)①加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增多，所以eq\f(cCH3COOH,cH＋)变小；②Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)只与温度有关，加水稀释，Ka不变；③eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(nCH3COO－,nCH3COOH)，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；④eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·\f(Kw,cH＋))＝eq\f(Ka,Kw)，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变。答案：(1)CH3COOH＞H2CO3＞HClO(2)COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－(3)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(4)a＞b＞d＞c(5)①变小②不变③变大④不变(6)一方面由于第一步产生的H＋对第二步的电离有抑制作用，另一方面由于酸式酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3))带负电荷，致使其电离出H＋更难。eq\a\vs4\al(题组二有关电离平衡常数的定量计算)2．0.1mol·L－1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________________。解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋eq\a\vs4\al(起始,mol·L－1) 0.1 0 0eq\a\vs4\al(平衡,mol·L－1) 0.1－1.4×10－31.4×10－3 1.4×10－3K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(1.4×10－32,0.1－1.4×10－3)≈eq\f(1.4×10－32,0.1)＝1.96×10－5。答案：1.96×10－53．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显____________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。解析：氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(eq\f(a,2)－eq\f(0.01,2))mol·L－1eq\f(0.01,2)mol·L－110－7mol·L－1Kb＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(a,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,a－0.01)。答案：中eq\f(10－9,a－0.01)考点三强酸与弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的多角度对比浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pHHA＝2pHHB＞2c(HA)＝0.01mol·L－1c(HB)≫0.01mol·L－1开始与金属反应的速率HA__＞__HBHA__＝__HB体积相同与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA＜HB体积相同与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)__＞__c(B－)c(A－)__＝__c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA＜pHHB3＝pHHA＞pHHB＞2溶液的导电性HA__＞__HBHA__＝__HB水的电离程度HA＜HBHA＝HBeq\a\vs4\al(题组一强酸碱与弱酸碱的比较)1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜解析：选D从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A正确；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH＞10，同理醋酸稀释后pH＜4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1＞V2，D错误。2．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是____________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(7)将c(H＋)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为____________。解析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。答案：(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b(5)a＝b＝ca＝b＞c(6)c＞a＝b(7)c＞a＝beq\a\vs4\al(题组二一强一弱的图像分析比较)3．(2018·福州三中检测)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()解析：选B镁粉的物质的量为eq\f(0.12g,24g·mol－1)＝0.005mol，由反应物比例关系知盐酸恰好完全反应而醋酸过量，单位时间内，醋酸的pH变化小，A错误，B正确；最终产生H2的体积相同，C错误；由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应速率快，D错误。4．(2017·北京东城区期末)25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D．将a、b两点溶液加热至30℃，eq\f(cCl－,cCH3COO－)变小解析：选C1mLpH＝2的盐酸加水稀释至1000mL，溶液的pH＝5；1mLpH＝2的醋酸加水稀释至1000mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH＜5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确。盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确。pH＝2的盐酸和醋酸相比，则有c(CH3COOH)＞c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，故eq\f(cCl－,cCH3COO－)变小，D正确。eq\a\vs4\al(题组三弱电解质的判断方法)5．(2018·成都七中月考)下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性；③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③C．②④ D．③④解析：选B①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。6．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________________________________________________________________________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变____________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？____________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，pH＝12；用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质(2)a－2＜b＜a(3)浅能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NHeq\o\al(＋,4)，水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍1＜pH＜2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2016·全国卷Ⅲ，13A)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小(×)(2)(2016·全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)＞1(×)(3)(2016·江苏卷，7D)室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(×)(4)(2015·重庆卷，3A)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(×)(5)(2015·重庆卷，3B)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×2．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析：选DA能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2S＜H2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3＞H2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2S＜H2SO3。C能：pH：H2S＞H2SO3，则c(H＋)：H2S＜H2SO3，故酸性：H2S＜H2SO3。D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。3．(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgeq\f(cHX－,cH2X)的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：选D由H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)，则c(H＋)＝eq\f(Ka1·cH2X,cHX－)，等式两边同取负对数可得：pH1＝－lgKa1＋lgeq\f(cHX－,cH2X)。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lgKa2＋lgeq\f(cX2－,cHX－)。因1＞Ka1≫Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2。当lgeq\f(cHX－,cH2X)＝lgeq\f(cX2－,cHX－)时，有pH1＜pH2，故曲线N表