沈阳市沈北区2023年九年级上学期《化学》期末试题和参考答案

沈阳市沈北新区2023年九年级上学期《化学》期末试题和参考答案第一部分：选择题本题包括13道小题。11小题，每题1分:12、13小题，每题2分。每小题有一个最符合题目要求的选项。将答案写在答题卡上1.下列H2的性质中，属于化学性质的是A.难溶于水 B.无色气体C.能燃烧 D.熔点低【答案】C【详解】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质。A、难溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，不符合题意；B、无色气体是物质的颜色，属于物理性质，不符合题意；C、能燃烧是物质的可燃性，属于化学性质，符合题意；D、熔点低是物质的熔点，属于物理性质，符合题意。故选C。2.下列属于纯净物的是A.空气 B.海水C.自来水 D.冰水【答案】D【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。3.下列物质中，不含金属元素的是A.MgO B.CaCO3C.FeCl2 D.H2SO4【答案】D【详解】A、氧化镁由镁元素和氧元素组成，镁元素属于金属元素，不符合题意；B、碳酸钙由钙元素、碳元素和氧元素组成，钙元素属于金属元素，不符合题意；C、氯化亚铁由铁元素和氯元素组成，铁元素属于金属元素，不符合题意；D、硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成，不含金属元素，符合题意。故选D。4.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是A.钙 B.碘C.锌 D.铁【答案】A【详解】牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是钙元素，故选A。5.下列不属于氧气用途的是A.气焊 B.食品防腐C.供给呼吸 D.医疗急救【答案】B【详解】A、氧气具有助燃性，可用于气焊，不符合题意；B、食品中的物质能与氧气发生缓慢氧化，而腐败，氧气不能防腐，符合题意；C、氧气具有氧化性，能供给呼吸，不符合题意；D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意。故选B。6.规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作不正确的是A.闻气体气味 B.检查气密性C过滤浑浊液体 D.塞紧橡胶塞【答案】D【详解】A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故不符合题意；B.由图所示，检查装置气密性，当沿箭头方向推注射器时，观察到长颈漏斗的长颈部分液柱上升，说明装置气密性良好，或者当沿箭头反方向向外拉注射器时，观察到长颈漏斗的长颈部分有气泡冒出，也能证明装置气密性良好，图中所示操作正确，故不符合题意；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，待过滤液体边缘低于滤纸边缘，三靠：玻璃棒靠三层滤纸，烧杯靠玻璃棒，盛接滤液的烧杯靠漏斗径，图中所示操作正确，故不符合题意；D.塞橡胶塞时，不能将试管抵在桌面上，这样会造成压烂试管的危险，图示所示操作错误，故符合题意，故选D。7.不同种元素最本质的区别是A.最外层电子数不同 B.原子的质量不同C.质子数不同 D.相对原子质量不同【答案】C【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同。故选C。8.市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒．这里的有毒气体主要是指A.氮气 B.氧气C.二氧化碳 D.一氧化碳【答案】D【详解】一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，导致血液的输氧能力下降，使人中毒，故答案为D．9.下列化学符号所表示的意义最多的是A.Fe B.2HC.SO2 D.2H2O【答案】A【详解】A、Fe可表示铁元素，一个铁原子，物质铁单质，能表示3种意义；B、2H表示2个氢原子，表示1种意义；C、SO2表示二氧化硫，一个二氧化硫分子，表示2种意义；D、2H2O表示2个水分子，表示1种意义。故选A。10.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A. B.C. D.【答案】D【详解】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。11.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是A.其中氢元素的质量分数最小 B.一个分子由32个原子构成C.在空气中燃烧可能生成CO2 D.C、H、O元素质量比为7：7：2【答案】D【详解】A、紫花前胡醇C、H、O元素质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，比较可知，氢元素的质量分数最小，故A叙述正确；B、由化学式可知，一个分子有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，可知一个分子由32个原子构成，故B叙述正确；C、紫花前胡醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，在空气中燃烧可能生成CO2，故C叙述正确；D、紫花前胡醇中，C、H、O元素质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32≠7：7：2，故D叙述错误。故选D。12.质量守恒定律是帮助我们认识化学实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是A.该反应是分解反应B.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【详解】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应的反应物是两种，不符合一变多的特点，不属于分解反应，故A说法不正确；B、化学反应前后，分子的数目可能改变，所以不能确定化学计量数a与b之和一定等于c和d之和，故B说法不正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C说法不正确；D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D说法正确；故选D。13.如下图实验，放置1~2周时间后，装置中能出现的现象是A.铁丝逐渐消失 B.光亮的铁丝不发生变化C.试管中的液面上升 D.试管口会有气泡产生【答案】C【详解】A、铁丝与氧气和水生成氧化铁，铁丝不会消失，故A不正确；B、光亮的铁丝表面生锈，发生变化，故B不正确；C、铁丝生锈消耗氧气，试管内压强变小，外界压强较大，试管中的液面上升，故C正确；D、铁生锈不生成气体，试管口不会有气泡产生，故D不正确；故选C。第二部分：非选择题14.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。（1）出行一一明朝从沈阳到北京约需三个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中含有铝，金属铝由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成，铝元素的符号是______。（2）冶金一一我国古代就发明了湿法冶金技术。写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_______，如今人们掌握了多种金属的冶炼技术，例如工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁(MgCl2=Mg+Cl2↑)，此反应前后镁元素的化合价分别为______。（3）记录一一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是______，该元素的相对原子质量为______。（4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是______，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为______。【答案】（1）①.原子②.Al（2）①.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②.+2、0（3）①.硅②.28.09（4）①.K+②.H2O【小问1详解】金属是由原子构成的，所以金属铝由原子构成，铝元素的符号是Al。【小问2详解】铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁(MgCl2=Mg+Cl2↑)，单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。此反应前后镁元素的化合价分别为+2、0。【小问3详解】芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该原子序数为14，则该元素的名称是硅，该元素的相对原子质量为28.09（最下方数字）。【小问4详解】离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在前符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加数字。明矾中钾离子符号是。如反应前（X除外）有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子，反应后有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，根据反应前后各种原子个数相等，还能消毒，则X的化学式为H2O。15.“宏观讲识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：（1）2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(图1)采用液氢作为燃料，液氢变为氢气时分子之间的空隙_____(填“增大”或“减小”)。（2）“氢”洁冬奥，零碳未来!氢气燃烧后的产物是水，一个水分子中含有_____(填序号)。A.一个氢原子 B.一个氧原子C.一个氢分子 D.一个氧分子（3）为使图2完整准确，应在甲中补充1个______(填“A”或“B”)。A. B.（4）由图2得出化学变化的实质是：在化学变化中，________，原子又可以结合成新的分子。【答案】（1）增大（2）B（3）B（4）分子可以分成原子【小问1详解】从分子的角度分析，液氢变为氢气时发生变化的是分子之间的间隔增大。【小问2详解】一个水分子中含有一个氧原子和两个氢原子，故选B。【小问3详解】由质量守恒定律可知，在化学变化中，反应前后原子种类和个数保持不变。由微观示意图可知，丙图中有四个氢原子，两个氧原子，甲中有两个氧原子和两个氢原子，所以应补充两个氢原子，故选B。【小问4详解】化学变化的实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。16.燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。某小组以“探究燃烧的奥秘”为题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧（1）木炭、红磷、氢气等物质燃烧，共有的现象是_______(填序号，下同)。A.发光 B.产生大量的白烟C.发热 D.产生黑色固体（2）下列成语的原意与燃烧不相关的是_______。A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪C.火上浇油 D.钻木取火【任务二】探究燃烧的条件（3）某学习小组对铁燃烧实验作了探究，分别从物质状态和反应物浓度等外界因素对反应剧烈程度的影响。实验编号操作现象①将铁丝在空气中加热不燃烧②将铁丝加红热伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧③将纳米铁粉稍加热立即伸入空气的集气瓶中剧烈燃烧实验______(填“编号”)与实验①对比，说明增大反应物浓度可以使反应更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______。从安全的角度看，对实验②、③集气瓶的底部做的处理为______。【任务三】调控燃烧（4）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是______。通过材料分析，氦气应具有的化学性质是______。【任务四】燃烧再利用（5）有科研团队研究发现，在蜡烛、煤气(主要含CO、CH4、H2)、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径。从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是______，钻石颗粒在火焰中很快消失的原因是_______。【答案】（1）AC（2）A（3）①.②

②.增大了铁粉与氧气的接触面积③.放少量的水或铺一层细沙（4）①.隔绝氧气②.不燃烧、不支持燃烧（5）①.在化学变化中，元素的种类不变；②.钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，会很快消失【小问1详解】A、物质燃烧都会发光、发热，故正确；B、红磷燃烧会产生大量白烟，木炭与氢气燃烧均不会产生大量白烟，故错误；C、物质燃烧都会发光、发热，故正确；D、红磷、木炭、氢气燃烧都不会产生黑色固体，故错误；故选AC；【小问2详解】A、卧薪尝胆，睡觉睡在柴草上，吃饭、睡觉前都尝一尝苦胆，形容人刻苦自励，发奋图强，原意与燃烧不相关，故选项正确；B、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，与燃烧相关，故选项错误；C、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物--油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误；D、钻木取火，木头本身是易燃物且较为粗糙，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，与燃烧相关，故选项错误；故选A；【小问3详解】实验②与实验①对比，说明增大反应物浓度可以使反应更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是增大了铁粉与氧气的接触面积；从安全的角度看，对实验②、③集气瓶的底部做的处理为放少量的水或铺一层细沙，以防生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；【小问4详解】陶瓷砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳，氦气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，火灾时在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰，可使燃烧物与氧气隔绝，，从而达到灭火的目的；通过材料分析，氦气应具有的化学性质是不燃烧、不支持燃烧；【小问5详解】有科研团队研究发现，在蜡烛、煤气、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径。从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是在化学变化中，元素的种类不变；钻石颗粒在火焰中很快消失的原因是钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，会很快消失。17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）写出图中有标号的仪器名称：①______、②______。（2）实验室用图1装置中的A制备氧气，试管中应装有的药品是_______，若要收集一瓶纯净的氧气，最好选用的收集装置是_______(填序号，下同)。（3）实验室用图1中的装置制取CO2，应选用的发生装置是_______，发生反应的化学方程式为_____，用排空气法收集CO2的装置是______。（4）用图2所示装置探究CO2的性质。①F装置中反应现象是_______。②G装置中发生的化学反应方程式为________。【答案】（1）①.长颈漏斗②.水槽（2）①.氯酸钾（或KClO3）和二氧化锰（MnO2）②.C（3）①.B②.③.D（4）①.液变为红色②.【小问1详解】图中有标号的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽；【小问2详解】A装置有酒精灯，制取氧气的反应物应为固体加热型，试管口没有棉花，则为氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热制取氧气，同时生成氯化钾，试管中应装有的药品是氯酸钾（或KClO3）和二氧化锰（MnO2）；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，实验室用排水法收集纯净氧气，收集装置为C；故填：氯酸钾（或KClO3）和二氧化锰（MnO2）；C；【小问3详解】实验室用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取CO2，同时生成氯化钙和水，反应为固液常温型，应选用的发生装置是B，反应的化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用排空气法收集CO2的装置是D；故填：B；；D；【小问4详解】石蕊试液遇酸变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性，故F装置中的现象是，溶液变为红色；G瓶中为澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：溶液变为红色；。18.金属材料被广泛应用于生活生产中。（1）下列物质不属于金属材料的是________。A.钨丝 B.不锈钢C.青铜 D.赤铁矿（2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和_______性。（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是_______。（4）铁是使用最广泛的金属，下图体现的是工业炼铁的主要原理。①下列两项实验操作，顺序在先的是_______(填序号)。a.预热硬质玻璃管b.通入一氧化碳②反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的现象为_______，发生反应的方程式为_________。③将尾气点燃或收集的目的是_______。（5）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变(不考虑其他杂质)，某兴趣小组进行了以下探究与验证。【查阅资料】I.铜氧化铜硫酸铜、水II.氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O。资料Ⅰ中涉及的两个化学方程式_____、______。【实验验证】①取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是______。②取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为______g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。【答案】（1）D（2）导电（3）合金的熔点比组分金属低（4）①.b；②.红色粉末逐渐变成黑色；③.；④.防止污染空气（5）①.②.③.取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；黑色固体物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变④.0.2【小问1详解】A、钨丝是纯金属，属于金属材料，故A不正确；B、不锈钢是合金，属于金属材料，故B不正确；C、青铜是合金，属于金属材料，故C不正确；D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故D正确；故选D。【小问2详解】铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性。【小问3详解】钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是合金的熔点比组分金属低。【小问4详解】①先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后预热硬质玻璃管，故顺序在先的是b。②一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的现象为红色粉末逐渐变成黑色，发生反应的方程式为。③一氧化碳有毒，污染空气，则将尾气点燃或收集的目的是防止污染空气。【小问5详解】铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则资料Ⅰ中涉及的两个化学方程式为、。[实验验证]①铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则还需补充的实验方案是取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；黑色固体物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变。②取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，锌的质量为，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无色，锌和稀硫酸反应的关系式为，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则6.5g锌生成0.2g氢气，故并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。19.“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后______(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么?【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；猜想二：作______，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。【