人教版选修4 高中化学 第四章电化学复习题

电化学基础练习题（1）邹城一中内部资料（、12、20）1．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是2.若将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，则可能出现的现象是（）A、铁棒附近产生OH—B、铁棒被腐蚀(甲)(乙)(丙)(丁)C、石墨棒上放出O2(甲)(乙)(丙)(丁)3．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质

生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷4．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨5．下列关于实验的描述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷C．Cu—Zn原电池(稀硫酸作电解液)中，铜片上出现气泡D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度．6．下列事实不用电化学理论解释的是 A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块 C．铝片不用特殊的方法保存 D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快7．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al－3e—+4OH—=AlO+2H2OC．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—=Al3+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+8．在铁制品上一镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-=2H2OC．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量10、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A、原混合溶液中c(K＋)为2mol/L B、上述电解过程中共转移4mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液中c(H＋)为2mol/L11.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液，通电一段时间，Cu2+恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为()A.1B.2C.12D.1312.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中13、年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（） A.左边为该电池的负极 B.该电池可在高温环境下使用 C.该电池正极反应为：O2+4e－=2O2－ D.该电池负极反应为：H2－2e－=2H+放电充电14．（06年吉林省实验中学第一次检测）镍一镉(Ni—Cd放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（） A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)215向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O17．右图中A为电源的，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸电解槽，e、f为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。试回答：（1）电源A上的b为。（2）写出B上的电极反应式：c：；d：。（3）e、f电极上产生的气体分别为、，其体积比为。18、氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法是：无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。（1）电解池中电极反应的方程式是阴极：，阳极：。（2）写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。19、下图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，电解lh时间后，将C02连续通人电解液中，请回答有关问题。(1)电解时F极发生反应，电极反应式为；E极发生反应，电极反应式为；(2)电解时电解池中产生的现象是：，电解后持续通入CO2产生的现象是。21．将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。（1）铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：

__________________________________。（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_______________________________________。（3）用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_____________________________________。22、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ氢氧化物沉淀完全时的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓Ｈ2ＳＯ4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。参考答案：C2、B3、BC4、A5、D6、C7、A8、A9、BD10、AB11、A12、C13、D14、A15、D16、B17、（1）负极（2）2H++2e－=H22Cl－－e－=Cl2（3）O2H21：218、①2H++2e—==H2↑，2Cl——2e—==Cl2↑②19、(1)氧化，2Cl--2e-===Cl2↑；还原，2H++2e-===H2↑；(2))F（阳）极产生黄绿色气体，E（阴）极产生无色气体，溶液变为红色，一段时间后有白色沉淀，白色沉淀消失。20、21、（1）Al－3e－+3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑（或Al－3e－===Al3+Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑）（2）Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解（3