2025届安徽亳州利辛县阚疃金石中学高一下化学期末监测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2025届安徽亳州利辛县阚疃金石中学高一下化学期末监测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为A.④>③=②>① B.④<③=②<①C.①>②>③>④ D.④>③>②>①2、利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是A.浓硫酸稀释 B.除去酒精中溶有的少量水 C.实验室制取少量蒸馏水 D.制备并检验氢气的可燃性3、下列条件中,锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项

金属

酸溶液的浓度和体积

温度/℃

A

2.4g锌片

3mol·L-1硫酸50mL

40

B

2.4g锌粉

1mol·L-1硫酸200mL

30

C

2.4g锌粉

3mol·L-1硫酸50mL

40

D

5.6g锌片

3mol·L-1硫酸100mL

30

A.A B.B C.C D.D4、下列说法中正确的是A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体5、下列有关两种微粒和的叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同6、下列叙述正确的是A.He和He互为同位素,分别含有3和4个中子B.O2和O3互为同素异形体,同等质量时,所含电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,共用电子对数相同7、Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键8、在pH=0的溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.Ba2+Na+Cl-S2O32- B.Mg2+Cu2+SO32-SO42-C.NH4+K+NO3-SO42- D.K+Al3+NO3-HCO3-9、下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是A.CO2和H2SB.KOH和CH4C.Si和CO2D.NaCl和HCl10、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl11、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知CuCl难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度12、下列属于非电解质的是A.石墨 B.氢氧化钠 C.硝酸钾 D.蔗糖13、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是()。选项

反应Ⅰ

反应Ⅱ

A

在光照条件下,异丁烷与溴蒸气反应制取(CH3)3CBr

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1,2-二溴乙烷

B

在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应生成环己烷

在催化剂作用下,乙烯与水反应生成乙醇

C

在银作催化剂的条件下,乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛

在一定条件下,由氯乙烯(CH2=CHCl)合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇

在一定条件下,液态油脂与氢气反应制造人造脂肪

A.A B.B C.C D.D14、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(

)A.溴和四氯化碳B.苯和硝基苯C.汽油和苯D.硝基苯和水15、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)()A.B.C.D.16、为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是A.滴食盐水B.滴盐酸C.滴酒精D.灼烧17、据报道,1996年8月,我国科学家首次制出一种新核素镅—235,已知镅(Am)的原子序数为95,下列关于的叙述正确的是A.镅—235与铀—235具有相同的质子数B.镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍C.镅—235原子核内中子数为140,核外电子数为95D.镅—235原子一定不具有放射性18、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物19、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数20、下列化学用语的书写,正确的是()A.氮气的电子式: B.硫原子的结构示意图:C.溴化钠的电子式: D.水分子的结构式:21、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是().事实推测AMg与水反应缓慢,Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应更快BSi是半导体材料,同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应,S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A.A B.B C.C D.D22、对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是()①升高温度;②改用10mL3mol/L盐酸;③改用30mL1mol/L醋酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤改用10mL3mol/L硝酸;A.①②④ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤二、非选择题(共84分)23、(14分)有以下几种粒子:X、Y、Z是阳离子,Q是阴离子,M、N是分子.除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成,且具有以下结构特征和性质:①它们(X、Y、Z、Q、M、N)核外电子总数都相同;②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;③Y和Q都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比Q多两个;④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等;⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N;⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含Q或Y的溶液,沉淀消失.(1)Q的化学式为______;X的电子式为______________.(2)试比较M和N的稳定性:N____M;(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________;(4)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐(不含结晶水),向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图象,根据图象判断该盐的化学式为_______________.(5)将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中,共收集到896mL气体(标准状况下),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入氧气在标准状况下的体积________mL.24、(12分)如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题:(1)向丙中加入溴水,振荡静置后,观察到溶液分层,上层为_______色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2,当n=5时,写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为__________。(4)反应①的反应类型是__________。(5)写出反应④的化学方程式_______。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示,保留一位小数)。25、(12分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.Ⅰ.甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。(1)甲同学在连接好仪器后,加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____,将导管伸入烧杯液面以下,再_____,如果C中______,则说明________(2)要证明氮、碳、硅非金属性强弱,在A中加________溶液,B中加____溶液,C中加________溶液,将观察到C中__________的现象.但老师认为,该现象不足以证明三者非金属性强弱,请用文字叙述理由_______。(3)为避免上述问题,应在B、C之间增加一个盛有足量____(选填下列字母:A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置.改进后C中发生反应的离子方程式是__________.Ⅱ.丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律.A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸.(1)请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________(2)A中棉花颜色变_______,则说明非金属性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是_________(3)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性:Cl2>Br2>I2,你认为合理吗____,(填“合理”或“不合理”)理由是___________.26、(10分)Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下:①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;②加热A试管,待B试管中品红溶液褪色后,熄灭酒精灯;③将Cu丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为__________。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将实验后的溶液分成两份,分别滴加氯水和氨水,均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。(4)下列对导管E作用的分析中正确的是__________。A加热过程中,可上下移动导管E,起搅拌作用B停止加热,试管内的压强减少,从导管E进入的空气可增大试管A内的压强,防止倒吸C停止反应,撤装置之前往导管E中通入空气,可排出装置内的SO2气体,防止其污染环境IIClO2与Cl2的氧化性相近,可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。(1)仪器B的名称是________。打开B的活塞,A中发生反应为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。(2)关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_____;在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时,应选用图2中的____(填“a”或“b”)27、(12分)是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在加入适量溶液,生成沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液,电池放电时正极的转化为,负极的转化为,写出该电池反应方程式:.(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g,在一定的条件下完全分解为和,得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。28、(14分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:(实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(实验内容及部分记录)请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是__________________________。(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=________。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是__________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表所加固体的化学式_______。③若该小组同学提出的假设成立,t的大小范围是__________________________。29、(10分)节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。(1)近年我国努力开发新能源,调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。A.氢能B.天然气C.石油D.生物质能(2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体,可采取多种方法进行处理。I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_______。②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_____。I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程①的离子方程式:______________。(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体,变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O),假设硫元素不损失,每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气,理论上可以得到多少千克石膏(计算结果保留小数点后一位)?_______

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】

首先将速率的单位统一,v(A)=0.45mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·s-1,然后都用A物质表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是(mol·L-1·s-1)0.0075、0.2、0.2、0.225,则反应速率大小关系是④>③=②>①,答案选A。【点睛】同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。2、C【解析】

:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.3、C【解析】试题分析:Zn与硫酸反应的离子方程式是:Zn+2H+=Zn2++H2↑,影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时,影响最大的是温度,当温度相同时,固体物质的表面积越大,反应接触的就越充分,反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察,分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。考点:考查影响化学反应速率的大小因素的判断的知识。4、C【解析】A、二冰是二氧化碳,属于非电解质,盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B、Na2O2不属于碱性氧化物,选项B错误;C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应,如3O2=2O3,选项C正确;D、根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据否具有丁达尔现象,选项D错误。答案选C。5、D【解析】A.氕原子不含有中子,A错误;B.为原子,为离子,两者化学性质不相同,B错误;C.的核电荷数为Z,核外电子数为Z;的核电荷数为Z,核外电子数为Z−1,故核电荷数相同,核外电子数不同,C错误;D.的质量数为A,中子数为A−Z;的质量数为A+1,中子数为A+1-Z,故质子数相同,质量数和中子数不同,D正确,答案选D。6、B【解析】

A项、He和He的质子数均为2,中子数分别为1和2,故A错误;B项、O2和O3都只含O,等质量的O2和O3含有O原子个数相同,所含电子数相同,故B正确;C项、重水分子含有10个中子,水分子含有8个中子,则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4,故C错误;D项、乙烷分子中含有7对共用电子,乙烯分子中含有6对共用电子,则1mol乙烷与1mol乙烯中,含有的共用电子对数之比为7∶6,故D错误;故选B。【点睛】本题考查物质的量的有关计算,注意同位素、同素异形体的理解,注意分子的构成分析是解答关键。7、C【解析】

由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,设X的最外层电子数为x,则Y的最外层电子数为x+1,Q的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x+2,4种元素的原子最外层电子数之和为22,则x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,则A.同周期从左向右原子半径减小,则Y的原子半径比X的小,A错误;B.同周期从左向右非金属性增强,且非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性增强,则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B错误;C.Si位于金属与非金属的交界处,具有半导体的性质,且Si为+4价,Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4,C正确;D.X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵,含离子键、共价键,D错误;答案选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。8、C【解析】

pH为0的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。A.在酸性条件下,S2O32-会发生反应:S2O32-+H+=HSO3-+S↓,不能大量共存,故A错误;B.在酸性条件下,SO32-会发生反应:SO32-+H+=HSO3-,不能大量共存,故B错误;C.NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氢离子反应,可以大量共存,故C正确;D.HCO3-在酸性条件下会生成二氧化碳,不能共存,故D错误;正确答案是C。【点睛】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。9、A【解析】试题分析:A、都为分子晶体,只有共价键,故正确;B、分别为离子晶体和分子晶体,故错误;C、分别为原子晶体和分子晶体,故错误;D、分别为离子晶体和分子晶体,故错误。考点:晶体类型,化学键类型10、C【解析】

所选择的试剂与氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液结合后出现不同的现象。【详解】氯化钠溶液中滴加氢氧化钠溶液无明显现象;氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀,当氢氧化钠溶液过量后沉淀溶解;氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色;氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀;氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀;五种溶液中分别加入氢氧化钠溶液,实验现象不同;答案选C。11、D【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀,将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,据此解答。【详解】A.Na2SO3有还原性,则步骤②还原Cu2+,可用Na2SO3替换SO2,A正确;B.CuCl易被空气中的氧气氧化,用还原性的SO2的水溶液洗涤,可达防氧化的目的,B正确;C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,C正确;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物,无法计算出样品中Cu2O的质量,即无法计算样品纯度,D错误;答案选D。【点睛】本题以制备Cu2O为载体,涉及反应原理的理解与应用,掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键,注意题干中已知信息的灵活应用,题目难度中等。12、D【解析】

A.石墨是单质,不是化合物,则既不是电解质也不是非电解质,A错误;B.氢氧化钠是碱,在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,属于电解质,B错误;C.硝酸钾是盐,在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,属于电解质,C错误;D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电,属于非电解质,D正确;故选D。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。13、B【解析】A项中两个反应分别是取代反应、加成反应;C项中两个反应分别是氧化反应、加聚反应;D项中两个反应分别是水解反应(或取代反应)、加成反应(或氢化反应,硬化反应)。14、D【解析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶,A、溴易溶在四氯化碳中,不能用分液漏斗分离,A错误;B、苯和硝基苯互溶,不能用分液漏斗分离,B错误;C、汽油和苯互溶,不能用分液漏斗分离,C错误;D、硝基苯不溶于水,能用分液漏斗分离,D正确,答案选D。15、C【解析】A.实验室用乙醇制取乙烯,应加热到170℃,温度计应插入液面以下,故A错误;B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸钠溶液吸收,故B错误;C.苯和甲苯沸点不同,可用蒸馏的方法分离,题给操作符合要求,故C正确;D.实验室制取硝基苯,题给温度过高,故D错误;故选C。点睛:明确实验的原理及装置特点是解题关键,可从实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断,常见判断方法是:1.从可行性方面对实验方案做出评价;科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则,任何实验方案都必须科学可行.评价时,从以下4个方面分析:①实验原理是否正确、可行;②实验操作是否完全、合理;③实验步骤是否简单、方便;④实验效果是否明显等;2.从“绿色化学”视角对实验方案做出评价;“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害,减少废弃物的产生和排放.根据“绿色化学”精神,对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价:①反应原料是否易得、安全、无毒;②反应速率较快;③原料利用率以及合成物质的产率是否较高;④合成过程是否造成环境污染;3.从“安全性”方面对实验方案做出评价;化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。16、D【解析】A.滴加食盐水,二者都不反应,不能鉴别,A错误;B.滴加盐酸与蚕丝和“人造丝”不反应,都不会溶解,都没有明显现象,B错误;C.滴加酒精,蚕丝和“人造丝”,都不会溶解,都没有明显现象,C错误;D.蚕丝主要成分为蛋白质,蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味,且冒黑烟,可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝,D正确;答案选D。点睛:本题考查了物质的鉴别,侧重蛋白质性质的考查,明确有机物中官能团与性质的关系是解答的关键,注意蛋白质检验的常用方法。17、C【解析】

A、镅—235与铀—235的质量数均为235,具有相同的质量数,故A错误;B、质量数是相对原子质量的近似整数值,镅—235的原子质量约为12C原子质量的倍,故B错误;C、质量数=质子数+中子数,镅—235原子核内中子数=235-95=140,核外电子数等于质子数=95,故C正确;D、镅—235属于锕系乙酸,具有放射性,故D错误;故选C。18、B【解析】

A、根据总反应:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可知,Ag的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,错误;B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子,正确;C、在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;D、Ag的化合价升高,被氧化,AgCl是氧化产物,错误。答案选B。19、A【解析】

应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。【详解】A项:N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol,相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等,A项正确;B项:据阿伏加德罗定律,等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同,其原子总数不一定相等;C项:据阿伏加德罗定律,等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同,氧原子数之比为2:3;D项:相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中,分子数相等,氢原子数之比为3:4;本题选A。20、D【解析】

A.氮气分子中,每个氮原子都达到了8电子结构,氮气正确的电子式为:,故A错误;B.表示的是硫离子,硫原子的核外电子总数16,硫原子的结构示意图为:,故B错误;C.溴化钠为离子化合物,电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷,溴化钠的电子式为:,故C错误;D.水为共价化合物,其分子中含有两个氧氢键,水的结构式为:,故D正确。答案选D。【点睛】21、B【解析】

A、Mg、Ca、Ba属于同主族,且金属性逐渐增强,Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快,则推测出Ba与水反应更快,故A不符合题意;B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找,所以IVA族的元素如C等不一定是半导体材料,故B符合题意;C、Cl、Br、I属于同主族,且原子半径依次增大,非金属性Cl>Br>I,HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解,HBr的分解温度介于二者之间,故C不符合题意;D、非金属性:Cl>S>P,P与H2高温时反应,S与H2加热时反应,推出Cl2与H2在光照或点燃时反应,故D不符合题意;答案选B。22、A【解析】

①升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,①正确;②改用10mL3mol/L盐酸,浓度增大,反应速率增大,②正确;③改用30mL1mol/L醋酸,醋酸是弱酸不能完全电离,因浓度不变,醋酸中氢离子浓度小,所以反应速率减慢,③错误;④用等量锌粉代替锌粒,固体表面积增大,反应速率增大,④正确;⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气,⑤错误。综上所述,能使化学反应速率加快的是①②④,答案选A。二、非选择题(共84分)23、OH﹣<Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NH4Al(SO4)2448【解析】X、Y、Z是阳离子,Q是阴离子,M、N是分子.它们都由短周期元素组成,且具有以下结构特征和性质:①它们的核外电子总数都相同;由②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红,溶液呈碱性,可推知N为NH3、M为H2O;由⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含Q或Y的溶液,沉淀消失,可推知Z为Al3+、Q为OH-,由③Y和Q都由A、B两元素组成,Y核内质子数比Q多2个,则Y为H3O+;由④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等,则X为NH4+;由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水,符合转化关系;结合③④可知,A为H元素、B为O元素、C为N元素。(1)Q的化学式为OH-;铵根离子的电子式为,故答案为:OH-;;(2)非金属性越强氢化物越稳定,非金属性O>N,所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性,故答案为:<;(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)由图可知,b阶段氢氧化铝沉淀不变,消耗氢氧化钠为1体积,应含有NH4+,而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积,故铝离子与铵根离子之比为1:1,则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2,故答案为:NH4Al(SO4)2;(5)2.56g

Cu的物质的量为:n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol,反应时失去电子为:2×0.04mol=0.08mol,反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为:n(O2)=0.08mol4=0.02mol,标况下需要氧气的体积为:V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故答案为:448。点睛:本题考查无机物推断及元素化合物知识,为高频考点,涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点,正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键,注意转移电子守恒的灵活运用。24、橙红(或橙)—OH(或羟基)加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四种常见有机物的比例模型可知,甲为CH4,乙为乙烯,丙为苯,丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙醇D为乙酸乙酯,结合四种物质的结构和性质分析解答。【详解】(1)苯的密度比水小,溴易溶于苯,上层溶液颜色为橙红色(或橙色),下层为水层,几乎无色,故答案为:橙红(或橙);(2)当n=5时,分子中含有3个甲基,则主链有4个C原子,应为2-甲基丁烷,结构简式为,故答案为:;(3)乙烯与水反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙醇D为乙酸乙酯,因此A为乙醇,含有的官能团为-OH(或羟基),故答案为:-OH

(或羟基);(4)反应①为乙烯与水的加成反应,故答案为:加成反应;(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)138g乙醇的物质的量为=3mol,90g乙酸的物质的量为=1.5mol,则乙酸完全反应,可得1.5mol乙酸乙酯,质量为132g,而反应得到80g乙酸乙酯,则反应的产率为×100%=60.6%,故答案为:60.6%。25、分液漏斗活塞微热圆底烧瓶有气泡产生,冷却至室温有一段液柱气密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黄色NaCl和KCl不合理有多余的氯气,不能验证Br2和I2的氧化性强弱【解析】

根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验;第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【详解】Ⅰ.甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验,则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计,即酸性HNO3>H2SiO3>H2CO3。(1)在连接好仪器后,加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞,将导管伸入烧杯液面以下,再微热圆底烧瓶,如果C中有气泡产生,冷却至室温有一段液柱,则说明气密性良好。(2)要证明氮、碳、硅非金属性强弱,在A中加HNO3溶液,B中加碳酸盐,可以是Na2CO3溶液,C中加可溶性的硅酸盐溶液,可以是Na2SiO3溶液,将观察到C中出现白色浑浊的现象,但该现象不足以证明三者非金属性强弱,因为硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。(3)为避免上述问题,应在B、C之间增加一个洗气装置,即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A.浓盐酸也有挥发性,也会干扰实验;B.浓NaOH溶液会吸收CO2;C.饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2;D.饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸,且能生成CO2,故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ.丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息,可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2,然后Cl2分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。(1)浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中发生置换反应生成Br2,棉花颜色变为橙黄色,则说明非金属性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,发生置换反应生成Br2、I2、NaCl和KCl,将所得溶液蒸干并灼烧,Br2挥发为溴蒸气跑掉,I2升华碘蒸气跑掉,最后得到的物质是难挥发的NaCl和KCl。(3)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性:Cl2>Br2>I2,这是不合理的,原因是有多余的氯气,不能证明Br2与KI发生了反应,因此不能验证Br2和I2的氧化性强弱。【点睛】实验设计要根据科学性、安全性、可行性和简约性进行,这也是评价实验方案的的依据。要注意实验的干扰因素,并且设计实验措施排除这些干扰因素,保障实验效果达到预期、实验结论合理。例如,本题的第II部分实验设计就不能得到预期的结论,即使最后的红纸不褪色,也不能比较Br2和I2的氧化性强弱。26、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB试管中品红溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-)ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫与品红反应,溶液褪色,进入氯化钡溶液中无明显现象,二氧化硫有毒,用NaOH溶液吸收;II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水,已知装置D为吸收二氧化氯的装置,则装置C为吸收氯气;根据实验目的释放二氧化氯时,用装置F验证,则F为洗气装置;【详解】I.(1)A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫与品红溶液反应,品红溶液褪色,若B试管中品红溶液褪色,则证明铜与浓硫酸反应;(3)二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸,二氧化硫在此反应中表现还原性,生成的白色沉淀为硫酸钡,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;(4)A加热过程中,使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E,起搅拌作用,A正确;B停止加热,试管内的压强减少,从导管E进入的空气可增大试管A内的压强,防止倒吸,B正确;C二氧化硫有毒,停止反应,撤装置之前往导管E中通入空气,可排出装置内的SO2气体,使NaOH溶液吸收,防止其污染环境,C正确;答案为ABC;II.(1)仪器B的名称是分液漏斗;为了使气体充分被溶液吸收,则需生成气体的速率减慢,通入盐酸的速率宜慢;(2)关闭B的活塞,ClO2被稳定剂完全吸收,F中溶液颜色不变,则氯气在C中被吸收;(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,NaClO2、NaCl为可溶性的强电解质,写离子形式,ClO2为气体写化学式,离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;分析可知,装置F为验证是否有ClO2生成,为洗气装置,导管为长进短出。27、(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO)溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)设样品中AgO的物质的量为x,AgO的物质的量量为y【解析】试题分析:(1)检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全),故答案为取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色

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