2025届北京首都师范大学第二附属中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2025届北京首都师范大学第二附属中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，下列图像正确的是A． B． C． D．2、从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③3、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．124、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢6、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。下列关于该物质的叙述正确的是A．分子式为C8H9N2OB．能发生水解反应C．分子中含有酯基D．可以发生消去反应7、下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧 B．氨气液化 C．浓硫酸稀释 D．冰雪消融8、为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆9、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H210、下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷11、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B．上述反应属于置换反应C．当有2molCuI反应时，转移电子为1molD．该反应中的氧化剂为CuI12、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”13、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物④冶炼③的产物得到金属Mg关于提取镁，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H2）D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应14、下列对合成材料的认识不正确的是A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类15、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A．8种B．14种C．16种D．18种16、只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。18、可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________。（2）羧酸a的电离方程是________________。（3）B→C的化学方程式是_____________。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。（6）F的结构简式是_____________。（7）聚合物P的结构简式是________________。19、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是________________________。（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）21、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，则当温度由200℃升高为400℃时，平衡逆向移动，B的物质的量增加，导致B的物质的量分数也增大，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小，与图象不符，故B错误；C．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数应该减小，故C错误；D．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，A的百分含量应该增大，而在恒温条件，增大压强，平衡正向移动，A的百分含量应该减小，均与图像不符，故D错误；故答案为A。2、D【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②①④⑤③，答案选D。3、D【解析】0.01mol/L氢氧化钠溶液中，,pH是12，故D正确。4、A【解析】试题分析：元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在氧族元素中，非金属性最强的元素的O，所以O的氢化物稳定性最高，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径X＞Y，离子半径Z2-＞X2+，错误；C．同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，由于第IIA族的元素中Be原子序数最小，所以Be的金属性最弱，错误；D．同周期元素中Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。5、C【解析】

A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误；故答案选C。6、B【解析】

根据题图中有机物可以得出有机物的结构简式为。【详解】A选项，根据图数出原子个数，其分子式为C8H9NO2，故A错误；B选项，根据官能团肽键的特点，可以得出水解后可以得到两种有机物，故B正确；C选项，该有机物中没有酯基，故C错误；D选项，该有机物含有酚羟基，可以被氧化，但不能发生消去反应，故D错误；综上所述，答案为D。7、D【解析】分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。8、B【解析】分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。详解：使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。9、A【解析】

根据平衡常数K=，可知该反应为CO2+H2CO+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；B．恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D．由K的表达式可知，该反应为CO2+H2CO+H2O(g)，故D错误；答案选A。【点睛】把握K的表达式与反应的关系，温度和压强对平衡的影响为解答的关键。本题的易错点为B，要注意条件为“恒温恒容”，该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，增大压强的方法可能是通入了惰性气体。10、D【解析】

A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2­二溴乙烷，故D错误。答案选D。11、A【解析】

从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；C．由所给的化学方程式可知，4molCuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5molCuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。12、C【解析】

A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放，A正确；B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，B正确；C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，明矾能净水，但不能淡化海水，C错误；D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”，D正确；答案选C。13、C【解析】分析:海水制镁的过程为CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。电解MgCl2，在阴极得到的是Mg，在阳极得到Cl2。详解：A项，采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项正确；B项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故B项正确；C项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C项错误；D项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应，氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应属于复分解反应，故D项正确。综上所述，本题答案为C。14、C【解析】

A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的，A正确；B.的链节中含酯基，采用切割法，其单体为与HOCH2CH2OH，B正确；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C错误；D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，如天然橡胶属于天然高分子材料，合成纤维、合成橡胶属于合成高分子材料，D正确；答案选C。15、C【解析】试题分析：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。有4个碳原子的羧酸有2中同分异构体，CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。考点：有机化合物的同分异构现象16、C【解析】

A．葡萄糖溶液与NaOH混合无现象，乙酸与NaOH反应也无现象，不能鉴别，故A错误；B．乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无现象，不能鉴别，故B错误；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分别与Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液与碳酸钠溶液混合，均无现象，不能鉴别，故D错误；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。18、羟基CH3COOHCH3COO-+H+加成反应，取代反应【解析】

由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应①是加成反应，反应②是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。19、验证NO与O2反应，NO2与H2O反应2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圆底烧瓶和烧杯盛NO的集气瓶内出现红棕色K1和K2K3【解析】

（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应；（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯；（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积膨胀，与烧杯内H2O接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。20、除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰无水CaCl2（或无水硫酸铜、P2O5等）碱石灰偏低无影响×100%【解析】

将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量．由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解答。【详解】(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；无水CaCl2(或无水硫酸铜、P2O5等)；碱石灰；(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变，故答案为：偏低；无影响；(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，则Na2CO3·10H2O分解生成的水的质量为m1g-g，则Na2CO3·10H2O的质量为×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%。【点睛】本题的难点为(4)中的计算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及NaHCO3分解产生的H2O。21、183kJCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O0.075mol/（L•min）75%D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）331534富集（或浓缩）溴元素【解析】分析：(1)根据焓变∆H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应。(3)①根据图像信息，利用三段式进行解答。②将各物质的速率除以该物质的所对应的系数，然后比较各物质的速率的数值大小，注意单位要统一。(4)①根据化合价的升降及电荷守恒进行配平。②①海水晒盐属于物理变化；②电解熔融的氯化钠可以生成氯气，属于氧化还原反应；③氯气氧化溴离子生成单质溴，属于氧化还原反应；④溴与碳酸钠溶液发生氧化还原反应3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，属于氧化还原反应；⑤在酸性条件下，溴离子被氧化为溴单质，属于氧化还原反应；据以上分析解答。③海水中溴元素的