合金 课时作业 高一年级上册化学人教版（2019）必修第一册

人教版高一化学必修第一册课时作业

合金

一、选择题（共15题）

1、下列物质中，不属于合金的是（）

A.硬铝B.黄铜

C.钢铁D.水银

2、下列关于合金的说法错误的是（）

A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有

金属特性的物质

B.镁铝合金的熔点比镁和铝都高

C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能

D.特种钢是具有特殊性能的合金钢

3、下列有关铁和铁合金的说法错误的是（）

A.生铁比铁软B.铁有良好的导热性

C.钢是铁的合金D.生铁的熔点比纯铁低

4、纯铁的熔点为1535℃,而高炉炼铁时生铁（含碳量较高的铁合

金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（

A.铁的纯度越高熔点越低

B.生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低

C.合金的熔点比其各成分金属的熔点高

D.生铁在高炉中熔化时发生了化学反应

5、中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中

错误的是（）

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀

D.镁铝合金在盐酸中无法溶解

6、为了除去MgO中混有的少量杂质AM）3,可选用的试剂是（）

A.KOH溶液B.氨水

C.稀盐酸D.稀醋酸

7、某合金与铁的物理性质的比较如表所示，还知该合金耐腐蚀、强

度大，从以上性能看，该合金不适合做（）

密度硬度导电性

物理性质熔点/℃

(g/cm3)（金刚石为10）（银为100）

某合金25003.007.42.3

铁15357.864.517

A.导线B.门窗框

C.炉具D.飞机外壳

8、将10g铁碳合金放入中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰

水中得沉淀1.4g。则此铁碳合金是（）

A.生铁B.高碳钢

C.中碳钢D.低碳钢

9、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金

属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描

述正确的是（）

A.铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在

B.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的

排列比纯金属中更规整

C.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物

的材料

D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅(Pd)和锡

(Sn)

10、只含有下列成分的物质一定不是合金的是()

A.Fe、CB.Cu、Zn

C.Al、CuD.C、Si

11、“拟晶"(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形的合金

材料。是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某

些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是()

A.可以在中性或碱性条件下使用

B.AL5Cu23Fei2的硬度小于金属铝

C.无法确定AksCL^Feiz中三种金属的化合价

D.1molAL5Cu23Fei2溶于过量的稀硫酸时共失去219mol电子

12、自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁,铜的含量较

少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最

多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列

有关金属的说法错误的是（

A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原

B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量

使用的不是纯金属而是它们的合金

C.生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯

的铁

D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染

13、铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体

在相同状况下的体积相等时,反应中消耗的HC1与NaOH的物质的量之

比为（）

A.1：1B,1：3

C.3：1D,4：1

14、不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是（）

A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点

B.人类使用最早的合金是青铜

C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂

D.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

15、在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铝球和铁球,此时杠杆

平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中

一段时间，如图所示。下列说法正确的是（）

贷7,NaOH^^CuSO

盘时溶液匕型才溶液a

A.右边铁球实心,左边铝球是空心的

B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出，溶液蓝

色变浅,杠杆右边下沉

C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡

D.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成

二、非选择题（共4题）

16、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题。

⑴现代社会应用最广泛的金属是。

⑵生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%〜4.3%的称

为。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有强的抗腐蚀能

力,其合金元素主要是o

⑶钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁

的腐蚀是十分必要的,请列举两种防止钢铁腐蚀的方法。

⑷青铜的主要合金元素为,黄铜的主要合金元素

为O

17、金属钛(Ti)和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材

料”，它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于

加工、耐腐蚀等。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，

能与常见的非金属反应。工业上由钗钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁

矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：

焦炭氯气过量产粉

5号野Lno,卡曲画-Tici,值卜钛

回反应①

(1)生铁实际上属于铁、等元素形成的合金。

若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请写出反应②的化学

方程式。

⑵生产中碳除了用作还原剂还原金属矿物外，还有一个重要作用是

;反应③是在筑气的环境中进行，目的是

，如何从反应③后的固体中获得金属钛。

⑶已知在氯化过程中还有一种副产物VOCL生成，实际生产中常在

409K时用铜还原VOCb,得到不溶于TiCL的VOCb,当有1molCu

参加反应时转移的电子数为以，试写出该反应的化学方程式为

18、某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的

相对原子质量。

(1)A中试剂为-

⑵实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是O

(3)B中发生反应的化学方程式为o

⑷若实验用的铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为8mL(已换算

为标准状况)，B中剩余固体的质量为eg,则铝的相对原子质量为

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数

将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

19、已知某合金的粉末中，含有铁、铝中的一种或者两种，所含金属

的量都在5%以上。请设计合理的实验来探究该混合金属粉末中铁、

铝元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、

药匙；

1mol•硫酸、2mol•L-1的硝酸、2mol•L_1NaOH溶液、20%KSCN

溶液。

［已知：稀硝酸有强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe"］

完成以下实验探究过程：

⑴提出假设

假设L该合金粉末中可能含有元素；

假设2：该合金粉末中可能含有元素；

假设3：该合金粉末中含有Fe、Al元素。

⑵设计实验方案

基于假设3,设计出实验方案。

⑶实验过程

根据⑵的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

［提示］I.注意前后内容对应；

II.注意文字简洁。

预期现象与结

编号实验操作

论

用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取

①过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，

静置，弃去上层清液，剩余固体备用

往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应

②后，静置；取上层清液于试管B中，加入少许稀

硝酸，再滴加KSCN溶液

(4)实验①中反应的离子方程式，

实验②中Fe"与SCN一反应的离子方程式

答案与解析

1、D

解析：硬铝是铝、铜、镁、镒、硅形成的合金；黄铜是铜、锌合金;

钢是铁碳合金；水银是单质。

2、B

解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具

有金属特性的物质，故A正确；镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故B

错误；在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改

善合金的性能，故c正确；碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,

使钢的组织结构发生变化，具有特殊性能，故D正确。

3、A

解析：合金的硬度一般大于各成分金属，而熔点比纯金属低；铁具有

良好的导热性；钢是铁的合金。

4、B

解析：纯铁的熔点为1535℃,生铁（含碳量较高的铁合金）熔点为

1200℃左右，说明铁的纯度越高熔点越高，故A错误；合金的熔

点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金,

故B正确；合金的熔点低于其成分物质的熔点，故C错误；生铁在高

炉中熔化时没有发生化学反应，只发生了物理变化，故D错误。

5、D

解析：A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的

熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被

氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的

Mg、Al均能与盐酸反应。

6、A

解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al203,所加试剂只能与AI2O3反

应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与AI2O3不反应，

稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与AU)3反应而与

MgO不反应。

7、A

解析：A.合金的导电性差，不能做电源线，故A错误；B.合金的硬

度大，可做门窗框，故B正确；C.合金的熔点高，可做炉具，故C正

确；D.合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D正确。

8、B

解析；根据(TCXTCaCU可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的

量。1.4g碳酸钙的物质的量为奇学昌=0.014mol,碳原子的质量为

100g/mol

0.014molX12g/mol=0.168g,碳元素的含量为吧Qx100%=l.68%,

10g

根据钢的含碳量可知,属于高碳钢。

9、C

解析：A.自然界中，有的陨石中含有铁单质，则铁在自然界中能以

单质和化合态存在，故A错误；B.纯金属的原子排列比合金规整，合

金的硬度与原子排列无关，合金中含有多种组成元素，如钢是c、Ni、

Cr等元素溶解在铁中而形成的，这些元素与铁基体形成固溶体，对

基体会有强化作用，其强度硬度都比构成基体的任意一种金属高，故

B错误；C.某些合金能够大量吸收氢气，并与乩结合成金属氢化物的

材料，这类金属材料属于储氢合金，故C正确；D.不锈钢的主要元素

是铁，另外含有少量的铭和银等元素，故D错误。

10、D

解析：合金必须要含有金属，是两种或两种以上的金属（或金属跟非

金属）熔合在一起所形成的具有金属特性的物质。

11、D

解析：A.Ak5Cu23Fei2与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因

此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故A错误；B.拟晶具有合金的

某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；C.

拟晶A165CU23Fei2是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合

价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故C错误；

D.溶于过量稀硫酸时，A1变为+3价，Fe变为+2价，Cu不反应故1

molAL5Cu23Fei2失电子为65X3+12X2=219mol,故D正确。

12、C

解析：不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铭和镇等。

13、C

解析：铝与稀盐酸反应的化学方程式为2A1+6HC1—2A1C13+3H2f,

与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2。——2NaA102+3H2

f0由化学方程式可知，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积

相等时，由2A「2NaOH〜6HC「3H?可知，反应中消耗的HC1和NaOH的物

质的量之比为6：2=3：10

14、D

解析：目前世界上使用量最大的合金是钢铁，故D错误。

15、B

解析：铁的密度比铝大，二者质量、体积相同，说明铁为空心球，故A

错误；左烧杯中发生反应：2Al+2NaOH+2H2。——2NaAl（V3H2t,所以铝

球表面有气泡产生，溶液仍澄清，右烧杯中发生反应:Fe+CuSC）4—

Cu+FeS04,铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧

杯中A1的质量减小,右烧杯中Fe球上生成Cu,质量增大,杠杆右边下

沉,故B正确；由选项B的分析可知,反应后去掉两烧杯,杠杆不能平衡,

故C错误；由选项B的分析可知,左侧烧杯得到的是澄清溶液,故D错

误。

二、非选择题（共4题）

16、答案：（1）铁

（2）生铁格和镇

（3）在钢铁的表面喷涂油漆;表面涂油；在钢铁的表面镀上格、锌等金

属:对钢铁的表面进行烤蓝处理（增厚氧化膜）；制成不锈钢（任选两种,

其他合理答案也可）

（4）SnZn

解析：（1）现代社会应用最广泛的金属是铁。

⑵碳素钢的含碳量较生铁低，小于2%,生铁中含碳量在2%〜4.3%,而

不锈钢中加入的合金元素主要是铭、镇。

⑶钢铁的腐蚀主要是与环境中化学物质（如空气、水、酸等）接触而

发生的化学反应，故防止钢铁的腐蚀，只要使其避免与上述物质接触

即可，可采用覆膜法、改变内部结构等方法。

17、答案：（1）碳TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO

⑵作燃料，提供反应所需要的热能防止钛、镁被空气氧化向固

体中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥

（3）Cu+VOCl3=^=VOCl2+CuCl

解析：生铁属于铁碳合金；反应①、②中的可燃性气体是co,①中

除CO外还有单质铁、Ti02生成；②中产物只有CO、TiCL两种；因上

述冶炼均需要在高温下进行，故碳的另一个作用就是燃烧，提供反应

所需要的热能。反应③结束后，固体物质为钛、镁、MgCL的混合物,

结合题目信息知，加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCL,然后过

滤得到钛。铜在反应中，1molCu失去1