教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷3

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷3一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、下列关于碳族元素的说法中正确的是()。A、单质都是无色晶体B、单质中硅单质熔点最高C、碳族元素形成的化合物种类最多D、在化合物中最稳定的化合价都是+4价标准答案：C知识点解析：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A项错误。在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。碳族元素，单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项错误。碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物，而且碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素，故C项正确。Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。2、一定条件下，发生反应CO+NO2CO2+NO，达平衡后，降温，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是()。A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、CO浓度增大D、各物质浓度均无改变标准答案：B知识点解析：有色气体只有NO2。降温，平衡向放热方向移动，颜色变浅，c(NO2)降低，平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应。3、1．6g某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列判断，其中正确的是()。①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H的原子个数比为1：2⑥分子中C、H的原子个数比为1：4A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤标准答案：A知识点解析：n(CO2)=0．1mol，其中C元素质量为0．1mol×12g.mol-1=1．2g。n(H2O)=0．2mol，其中H元素质量为0．4g。C、H元素质量和为1．6g，所以原物质中不合O元素。n(C)：n(H)=0．1mol：0．4mol=1：4。①②⑥正确。4、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()。A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C、MgO＞H2O＞O2＞NH3D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠标准答案：B知识点解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体类型。一般是，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后比较同一类型晶体中粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主要比较相对分子质量的大小。5、根据热化学方程式：P4(白磷)=4P(红磷)；△H=一29．2kJ.mol-1，下列说法正确的是()。A、白磷较氮气性质活泼，所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强B、白磷和红磷间的相互转化是物理变化C、红磷通常比白磷稳定D、白磷的分子空间构型呈正四面体，而红磷则是单原子分子标准答案：C知识点解析：磷的非金属性弱于氮，A项错误；白磷和红磷间的相互转化是化学变化，B项错误；能量越低，物质越稳定，故C项正确；红磷是一个链状结构的分子，故D项错误。6、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g／mL)，所得溶液的密度为ρg／mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol／L，则下列关系中不正确的是()。A、ρ=(17V+22400)／(22．4+22．4V)B、ω=17c／(1000ρ)C、ω=17V／(17V+22400)D、c=1000Vρ／(17V+22400)标准答案：A知识点解析：本题考查基本概念。严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。7、下列叙述错误的是()。A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B、淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去标准答案：A知识点解析：烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A项说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B项说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C项说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D项说法正确。8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()。A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动标准答案：D知识点解析：本题考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2+发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A项正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe一2e-=Fe2+、Cu2++2e-=Cu，B项正确；由A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。9、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：B知识点解析：海产品中碘含量高，可防治甲状腺肿大；食物防腐剂可有效防止食物变质，但不能食用；人体所需的微量元素应尽量用食补而不是药补的方法。10、下列浓度关系正确的是()。A、氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B、氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D、Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)标准答案：D知识点解析：A项，氯水中Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c(CH3COO-)。11、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()。A、溴乙烷中滴入AgNO。溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：标准答案：D知识点解析：A项，溴乙烷不能电离出Br-；B项，醋酸是弱酸，应写化学式；C项，离子方程式中电荷不守恒。12、下列描述中不正确的是()。A、实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气B、液氨可用作深度冷冻剂C、干冰是二氧化碳的固态D、历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿标准答案：D知识点解析：要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由O2、N2组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为D。13、高锰酸钾是一种深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽，属强氧化剂。实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾加热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。在这个反应中，关于锰的化合价正确的是()。A、锰的化合价未发生变化B、反应后锰的化合价升高了C、锰酸钾和二氧化锰中锰的化合价相等D、高锰酸钾中锰的化合价为+7价标准答案：D知识点解析：本题考查对元素化合价的理解。高锰酸钾加热分解的化学方程式为：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑。其中高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰中锰的化合价分别为+7，+6，+4，反应后锰的化合价降低了。由此可见，正确答案为D。14、下列现象或事实可用同一原理解释的是()。A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色标准答案：D知识点解析：A项，浓硫酸浓度降低是由于其易吸收水，浓盐酸浓度降低是其易挥发；B项，氯水具有强氧化性使红墨水褪色，活性炭具有吸附作用，可使红墨水褪色；C项，漂白粉在空气中生成HClO，HClO分解而变质，水玻璃在空气中变浑浊(非氧化还原反应)；D项均是π键断裂。15、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()。A、使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、c(H+)=10-12mol.L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+标准答案：C知识点解析：A项，碱性条件下Fe3+不能大量存在，易产生沉淀；B项，H+、Fe2+、NO3-不能大量共存；D项，HCO3-与H+不能大量共存，易产生CO2气体。16、氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是()。A、验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质B、氢氧化钠变质后质量降低C、氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化--D、用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高标准答案：A知识点解析：氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故A选项正确。17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是()。A、2B、3C、4D、5标准答案：A知识点解析：采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的体积为(3+5)L×87．5％=7L2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)△n57—4—n5L(8—7)L所以n=2。另外可以采用特殊解法(巧解)。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5＞4+n，n＜3，在选项中只有n=2满足不等式。18、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是()。A、CO、NO2、CO2、NO四种物质的浓度相等B、反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化C、CO、NO2、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存D、正逆反应的速率相等且都为零标准答案：B知识点解析：D项错误，正逆反应速率相等且不为零时达到平衡状态，其标志就是混合物的百分组成固定，B项正确。19、下列有关物质性质的描述不符合事实的是()。A、有机物不导电B、金刚石是自然界最硬的物质C、SO2可用作食品防腐剂D、NO可用于某些疾病的治疗标准答案：A知识点解析：有机物有的也能导电，如导电塑料，故A不符合事实。20、下列判断正确的是()。A、酸酐一定是氧化物B、晶体中一定存在化学键C、碱性氧化物一定是金属氧化物D、正四面体分子中键角一定是109°28’标准答案：C知识点解析：A项，酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐；B项，由稀有气体形成的分子晶体中无化学键；C项正确，但应注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物；D项说法错误，如白磷P4为正四面体构型，但其键角为60°。二、实验探究题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)21、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________。(2)滴加浓硝酸之前应检验装置的气密性：加入药品，打开弹簧夹后，_________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是__________。(4)装置②的作用是__________，发生反应的化学方程式是___________。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是___________。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)()。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化标准答案：(1)3mol／L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)装置③中液知识点解析：本题主要考查考生的化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3)Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(5)NO通过稀硝酸溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化。也可以往Cu(NO3)2的浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因为溶有NO2引起的。方案b由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均发生变化，故无法确定是由哪一种因素引起的。三、计算题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)22、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：原料→(CO、H2)→(CO2、NH3)→CO(NH2)2试回答下列问题：(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。①甲厂以焦炭、空气和水为原料；②乙厂以天然气、空气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。(2)按照工业有关规定，若利用基本原料所制得的原料气中H2和CO2的物质的量之比，最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?标准答案：(2)丙厂的原料利用率最高甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：n(CO2):n(H2)=1：2；乙厂生产过程中的化学方