浙江省精诚联盟2024届高三年级下册三模化学试题 含解析

绝密★考试结束前

2t23学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考

高三化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：H1；C12;O16；Mg24；CI35.5o

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

I.下列物质不能用作金属治炼还原剂的是（）

B.COC.H,

2.铝可溶于NaOH溶液：2AI+2NaOH+6H:O^=2Na[AI（OH）J+3H2T,下列说法正确的是（）

A.工业上可借助此反应规模化制备H,B.[Al（OH）J中AI原了为sp‘杂化

C.反应后溶液碱性增强AI是一种两性化合物

3.下列化学用语或符号，正确的是（

A.提示实验中要配带护目镜：

0

F-O-F

B.OF?的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：。

CH3fHCH2cH3

C.新戊烷的结构筒式：CH3

D,用电子式表示CaO?的形成过程：6GcaG6一回上产网

4.在溶液中能大量共存的离了♦组是（）

A.Ti"、HCOO、C「、K*B.CrO：、Ag\NO；、Zn”

C.Ba2*,OH、Na*、SO：D.「、SCN「、K\NH；

CH2OH

5.某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉肉醇（）杂质,

下列说法不•正•确•的是（)

第5题图

已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体;

HO

*N.HSO,

②提纯时，肉桂醛与NaHSO、发生:

A.步骤I中，饱和NaHSO、须加过量

B.步骤I中,可用少量氯仿洗涤组分1

C.步骤II为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行

D.步嘿H中，Na2so可降低肉桂醛在水中的溶解度

6.卜列实验装置或操作，正确的是（）

A.用图①操作称量NaOH固体

B.用图②比较CO：、HCO；的水解能力

C.用图■装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率

D.用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀

7.ZA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.I5m。IN02和足量NH、转化为无毒物质，得到电子数为0.6N,、

B.lOOmLO^niolL'NaNO,溶液中含0原子数为0」5可人

C.含0.3N,、个b键的HCmCH气体占据体积为2.24L

D.InioiCO和0.5NA个CH4的质量比为7：4

8.下列关于有机物的说法下不碘的是（）

A.可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醛三种无色液体

B.聚苯乙烯在氨仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解

C,纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料

D.除去乙烘中的H2S杂侦气体可选用NaOH溶液

9.表示下列过程的方程式下手限的是（）

nCH-CH吐

22

A.乙烯加聚:

B,酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：IO：+5I+6H+—3卜+3%0

C.一元弱酸HR。？电离：H3BO3+H2O手eB（OH）“+H*

D.氯化氢将硅与杂质分离：Si+3HC1型些SiHCl’+H?

1（）.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成:

CH3CH=CH2C3H6O必C臂稀,。J飞：。飒

（X）（Y）3

第10题图

下列说法正确的是（）

A.试剂a是酸性KMnO」溶液B.有机物X不易溶于水

C.有机物Z是CHQHD.催化剂HSO,反应前后质量不变

II.室温离了液体L由X、Y、Z,M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示.已知

Y,Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族.卜列说法正确的是（）

M

M，M

4"

第11题图

A.室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐

B.室温下，相同浓度的含氧酸的pH：Y>W>Z

C.电负性：Y<X<W<M

D.Y或Z与M元素均不能形成平面形分子

12.下列关于电解质溶液的说法不巧断的是（）

A.室温下，0.1mol•LT弱酸HA的pH=3,HA的电离度为1%

B.室温下，5xl(r*mol.L/Na2SO,稀溶液中，c(Na+):c(0H)=500:1

C.室温下，c(OH-)=100c(H+WKjNH3H?Cn?^HKJpH=8

c(CP)-c(NH；)

D.室温卜,，加水稀释NH』C1溶液,持不变

c(NH；)c(OH)

13.中国古典科技文献《墨娥小泉》记载颜料铜青的制法：“破砂（NH,C1）二两，明研三两，好醋三升，二

味为末，入酷内溃。次将熟铜板十斤，…“以炭火烧通红，入药蘸……另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子

用草板子隔放，淹三口，一度刮，故名长生柜」卜列说法正确的是（）

已知：铜青的组成可能是CU2（OH）,CI或C%（OH）3（CH3coe））。

A.若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成

B.负极电极反应式可能为2Cu-4e+3H?0+Cl===Cu,（0H）,Cl

c.“草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积

D.用X射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成

14.锲催化下，H,可还原苯甲脐为苯甲胺，反应过程如下•：

蒙甲.奉甲亚18产.：奉用版（X▼

第14题图

下列说法不延触的是（）

A.反应过程说明率环是一个很稳定的结构

B.中加入少量NH：可抑制副反应发生

C.控制pH使笨甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离

D.苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面

15.25-C,一定压强的弟密闭容滞中加入20.00mL0.05moiLNaHCO,溶液，滴加0.05mol-L盐酸或

NaOH溶液（此时CO?全溶于水且全部视作H2co溶液中三种含碳粒子的分布系数

5（X）=__（展黑子）xl00%随溶液pOH变化如下图。下列说法不坦州的是（

)

A.x=3.7B.a点：c(HCO,<c(CO：)+c(C「)

C.b点、NaOH的体积小于10.00mLD.c点:((CO--)>((OH")><•(H2CO3)>((H^)

16.卜一列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是（

序号操作现象解释或结论

记录温度传感器显示的

用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，起始温度（不始）、最高用。=5伉高-%始）计

A.

用温段传感端采集锥形瓶内溶液温度变化

算反应中的热量变化

温度（％）

室温下，将等质量铁（足量）分别放入等只生成HC口2分钟后

B.酸性：HA<HB

体积pH=3的HA、HB两种酸溶液中

酸HA收集到的也更多

AgNOj溶液中加入足量CuQ?溶液,再相同温度下，

先出现白色沉淀，后变生

C

黑色沉淀K(AgCl)>^(AgS)

加入K2s溶液spp2

己烷与Bia在光照下发生

D.将己烷与汉水的混合液置于光亮处一段时间后，浜水褪色

了取代反应

非选择题部分

二、非选择题（本大题共S小题，共52分）

17.（1（）分）金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答:

（1）钝（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的SiTiO,晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与。的间距均相

等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。

第17(I)题图

①该晶体属于(写晶体类型名称)。

②清用小黑点在晶胞示意图中标H；0所在的位置。

(2)具有高能量密度的LiNi、(Mn,Co,Al)、O?是值得深入研究的电池止极材料。

①与Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是(填写元素符号)。

②基态Co原子的核外电子排布式是.

(3)下列说法正确的是(填序号)。

A.离子势力=翼黑：0(Ni3,)>0(Ni2+)>MMn")

B.与Al同周期旦第一电离能小于A1的元素有2种

C.基态0原子中s能级电子数与p能级电子数相等

D.离子键百分比：Li20VAi2O3

(4)金属Mn与CO的配合物Mn2(CO)”,在一定条件下可发生如下转化：

4

Mn2(CO)10-^*Na[Mn(CO)5]HMn(CO)5

>,

培构模曳

第17(4)题图

①当HMn(CO)s分子中有N.\个配位键时，HMn(CO)s的物质的量是moU

②Mn2(CO)“)与Na反应后，结构模型中所示的/I将会(选填“增大”“减小”或“不变”)，原

因是.

18.(10分)某矿石的组成为FegC'SigC^，以此为原料实现如下转化：

SiF,气体|

|NgFc可一.…回国夕国隹宇生-器加”>[谈色嗣

固体A|

第18题图

已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。

请回答：

(I)下列说法正确的是(填序号)。

A.SiF&是由极性键形成的极性分了

B.[FeR/的氧化性弱于Fe"

C.矿石中Si与。形成相互独立的正四面体结构

D.固体A中含有FeF?

(2)F与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是.

(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为。

(4)NazFeO」遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物.NatFeC^遇酸分解的离

子方程式为0

19.(10分)MgH2具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：

(1)MgH?通过水解反应可高效制氢，反应有：

1

反应I：MgH,(s)+2H2O(l)-------Mg(OH),(s)+2H,(g)△//,=-277kJmof

1

反应2：MgO(s)+H,O(l)-------Mg(OH)2(s)=-38kJmor

反应3：H,O(l)—H,O(g)△&=44kJ.moL

则：MgH,(s)+H,O(g)=------MgO(s)+2H,(g)M=kJmol

(2)等质量的MgH?(s)在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示:

第19(2)题图

①在pH=7下发生水解，前3min放出192mLH2(已换算为标准状况)，则水解反应中MgH?消耗速率为

gmiiT1（计算结果保留3位小数）。

②MgH?在MgCh溶液中的产氧率明显快于纯水，已知该现象只与Mg?有关。MgCl：溶液能加快MgH?

产氢速率的原因是O

（3）在300-40（TC和2.4~4MPa氢气压强下，Mg可与H?反应：Mg（s）+也（g）,前镰1MgH?（S）。

①恒容密闭容器中加入3MPaH?及足量Mg,在四种温度下反应5>nin.H?的转化率如下表所示：

第19（3）题表

温度rc30()33()360400

H2转化率10%50%50%33.3%

42C时，压强平衡常数Kp=MPa-】（是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下

列说法正确的是（填序号）。

A.linolMg（s）与ImolHjg）的总能量低于lmolMgH2（s）的能量

B.若在35OC下应5min,H，转化率大于50%

C,若360C时反应持续至lOmin,H2转化率增大

D.将MgH?中的化学能转化为电能时，MgH:参与负极反应

”(H)

・贮氢合金中氢镁原子个数比为XX当氢镁原子个数比为为时恒温压缩容器，清画出气体压强

〃(Mg)

第19（3）题图

20.（10分）二氧化氯（。。2）是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂.易溶于水（相同条

件下，CIO?在水中的溶解度约为C1?的5倍，0。2与水的反应可忽略）.某兴趣小组采用如卜.装置制备,

原理为：2KC1O3+(NHJ,SO,+H2so4--------K2SO4+2C1O,T+HQ+(NH4),SO4。

(1)装稀硫酸的仪稠的名称是。

(2)抽气泵作用是：①抽入空气稀释CIO?气体：②.

(3)CIO?在水中的溶解度大于C12的原因是.

(4)已知：Cl2,CIO?被1还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：

①C1?」照》C「：②CIO2—出口―CIO；.P虫；AC「。

取装置II中的溶液1.00mL,稀释至20.00mL,加过量K1后用Na2s2(%标准溶液滴定，消耗标准液amL。

将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至pH=2,补加KI且除酸后再次滴定，又消耗Na2s?。3标准溶液bmL

(注：两次滴定均只发生反应h+2Na2s2O3----2NaI+Na2S4O6).求CIO2纯度

«(C1O)

2(用含a、b的式子表示)。

/?(C102)+n(CI2)

(5)装置HI中可加入的试剂有(填序号)。

A.饱和食盐水B.Na2s溶液

C.NaOH和H°2溶液D.AgNC%溶液

(6)下列说法不比刑的是(填序号)。

A.垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置1内溶液以加快反应

B.抽气泵的抽气速率对CIO?的产率没有影响

C.待装置II的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵

D.冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥

21.(12分)有机物X是一种重要的医药中间体，一种合成路线如下:

第21题图

典理£&RKR,3\R滥2

+

已知：2)H3O-

请回答:

(I)B的官能团名称是。

(2)C的结构筒式是。

(3)卜列说法正确的是(填序号)。

A.甲苯转化为A的反应条件为Br2/FeBg

B.B可通过分子内反应生成盐

C.D在酸性条件下水解会生成C0?

D.E~X转化只涉及取代反应

(4)写出G-H的化学方程式。

(5)设计以A和HCHO为有机原料合成B的踹线(用流程图表示，无机试剂任选).

(6)写出4种同时符合下列条件的甲苯的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

・分子有2个环且环间共用2个碳原子，不存在“C=C=C”结构.

②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同氢原子。

2023学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考

高三化学学科参考答案及解析

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

】.选D。S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂。

【备注】本题源于《化学2》第98页。

2.选B。工业生产AI要消耗大量电能，再用A1制备H?成本太高，A项错误。［A1(OH)J，中A1原子的

VSEPR为4,为sp‘杂化，B项正确。反应后c(OFF)降低，溶液碱性减弱，C项错误。AI是单质，D项错

误。

CH3

CH3CCH3

3.JutAoOF)的O原子的VSEPR为4,为正四而体，B项错误。新戊烷是：CH3,c项错误。CaO2

1-2+

南铲n...±p'。・耳'"''Ca0-**CaP-O-O--

的形成过程一一I,,1•,D项错俣。

4.选D。

Ti*与HCOO'会发生双水解而不能大量共存，A项错误。CrO；-与Ag’会形成Ag2CrO.,沉淀，B项错误。

Ba2.与SO：会生成Bas。？而不能大量共存，C项错误。

［备注】本题AB项源于《化学反应原理》第17、90页。

5.选C。肉桂醛与NaHSO］的反应为可逆反应，NaHSOa须过量以提高肉桂醛的转化率，A项正确。据

OH

I

CH、SO3N3

流程图可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固体表面的

杂质，B项正确。分液漏斗不能作为反应容器，C项符合题意。Na2so4可提高溶剂的极性，降低极性较弱

的有机物肉桂醛在水中的溶解度，D项正确。

6.选D.NaOH固体易吸水潮解，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中,A项错误。饱和Na2CO,,NaHCO,

的浓度不同，无法比较CO：、HCO：的水解能力，B项错误。本装置中的冷凝管，或者能会被冷凝回流.

或者是酯逸出后无法收集，C项错误。Fc吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，D项正

确。

(备注】本题D项源于《化学反应原理》第90页。

7.选A。据题意，NO?转化为N?和H?。，据化合价如，I4、NO2可得4个电子，A项正确。NaNOj溶

液中，NaNO,、H?。中均有O原子，B项错误。1个HC三CH分子中有3个。健，仅在标准状况下才是

2.24L.C项错误。ImolCO的质量为28g,0.5N,、个CH4的质量为8g,D项错误。

8.选C。笨不溶于水且密度比水小；CCL不溶于水且密度比水大；乙醇能溶于水，A项止确。聚苯乙烯

为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确.纤维素乙酸酯不易燃

烧，C项符合题意。H2s呈酸性，乙快不与NnOH反应，D项正确。

【备注】本题BC项源于《有机化学基础》第138,100页。

„CH.CH,J^^+CH,-CH24-

9.选Ao乙烯加聚的方程式：।卷,A项符合题意。据提示，H,BOS

是一元酸，又B元素周围只有6个电子，H,BOj电离实质结合水给出的OH,C项止确。

【备注】本题ABD项源于《化学2》第69、22、】24页。

10.选C。酸性KMnO,会使双键断裂，A项错误。丙酮能与水互溶，B项错误。Y在HzSO』作用下先水

解再酯化，所以Z是CH、OH,C项正确。Y水解肘会生成NH),与H^SO」作用生成NHjHSOq,D项错

1天。

【备注】本题情境及CD项源于《化学2》第121页：AB项源于《有机化学基础》第85、71页。

II.选A。【元素推断】据离子液体的结构，X可形成〕个共价键，为H、F、Cl；Y形成4个共价键，为C、

Si；Z形成3个共价键，为N、P：W形成5个共价键，为N或P；乂“Y、Z、M的基态原子中未成对电子

数各不相同”，未成对电子数应是1,2,3个。所以X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。

【解析】离子液体L室温下呈液态，NH」F呈固体，A项正确。B项未说明是“最高价含氟酸”，B项错误。

根据元素周期律，电负性H<P<N<F,C项错误。Y、Z与M形成C?!7,、N,E,,分子中均有双键，均

为平面形分子，D项错误。

12.选B。电离度”=c（H）

=1%，A项正确。5xl0Tmol.LNa2SO4溶液中，c（Na"）=10-3mol-L-1.

-_7__,4

c（OH）=10molL7,.B项符合题意。/<w=c（H*）c（OH）=10,又C（OFT）=100c（H+）,所以

c（Cr）-c（NH7）c（NH/H,O）1

pH=8,C项正确。由元素质量守恒可知，-A一^-4——r-/'\=——-D项止确。

H

c（NH；cOH）c（NH；cOH）Kb

13.选B。铜板与铁盆接触，会形成牺牲阳极保护法，A项错误。由题意可知，Cu腐蚀后生成Cu/OH)3cl.

B项符合题意。“草板子”不导电，不能作正极(正极是铜板中的杂质)，C项错误。用X射线衍射法分析

铜青，可确定晶体组成。

【备注】D项源于《物质结构与性质》第75页、《有机化学基础》第20页。

14.选C.在Ni催化下，茉环不能参与加成反应，表现出稳定性，A项正确。第（4）步反应有NH、生成,

所以在H?中加入少量NH『可抑制副反应，B项正确。苯甲基是给电子基团，所以二苯甲胺的碱性强于苯

甲胺，当苯甲胺参与反应时，碱性更强的二苯甲欣早己转化为胺盐，C项符合题意。苯环与双键可能在同一

平面上，D项正确。

【备注】A项源于《化学2》第71页。

15.选C。【原理分析】根据横坐标及图像，以最高点为界，左侧表示加NaOH,右侧表示加盐酸。

加盐酸：HCO；+H*上H2co3K、=（；詈:。•

c（CO；-）

力|1NaOH:HCO；+OFT=CO：+HOK=

32Z（HCO,）c（OOH）

由图中横坐标可知，（=1（）63（据坐标7.7的交点）。又

C（%83）,（HCO；k（OH）_HHQOJdOH-）一心

'2c（HCO,）c（H）"｛CO；）-c（CO；）c（H+）

（据坐标5.7的交点），解得工=100。

【解析】由前面分析可知，当c（HCO；）=c（CO；-1N，代入《得，pOH=3.7,A项正确。

据溶液电中性可得：c（HCO：）+2c（CO；-）+c（OH-）+c（C「）=c（H+）+《Na+）。据元素质量守恒可得：

+-

c（Na）=c（HCO；）+c（CO；）+c（H2CO,）.整理得：

+-

c（H）+c（H2CO3）=c（CO；）+《OFT）+c（Cr）。又a点c（HCO；）=c（H2co^）,所以

c（HCO；）=c（CO--）+c（OH-）-c（H+）.因溶液呈酸性，故｛OFT）<c（FT）,所以

c（HCO；）<4CO：）+c（CP）,B项正确.

假设NaOH用量为10.00mL,反应结束瞬间c（HCO：）=4CO：）。因CO：水解程度大于HCO：的电离、

水解程度，故重新平衡后｛CO；-）vc（HCO；）。所以需要再加少量NaOH使HCO；转化为CO：,C项符

合题意。

由c点坐标（2,0.98）可得，c（CO;）=0.05x0.98=Q049mol/L【因为在同一份溶液中，忽略体枳因素】，

c（H,COjc（OH）

因（/K?=.'-=」=1（）26，将pOH=2、pH=11代入表达式，

C（COR）c（H）

"甚?j)=l026x用;=1064，所以c(H2CO3)=。(舛9X10^4mo]/L,故C点有

c(CO；)>c(OH-)>c(H2co3)〉c(H+),D项正确。

16.选B。中和滴定时，锥形瓶未采取保温措施，A项错误。等pH时，酸越弱,浓度越大，反应速率越快，

B项正确。加K$生成的黑色沉淀是CuS,C项错误。光照褪色，可能是HBrO见光分解造成Br2持续与水

反应，D项错误。

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)

(1)①离子晶体(1分)【只写“离子”得0分】

[个数或位置错得。分，Sr与0的连线有无不作评分标准】

(2)①Fe(I分)【写名称得。分】

②[Ar]3dzs2或】s22s22P631174s2(I分)【有错得。分】

(3)AC(2分)【漏选得1分,错选得()分】

(4)①、(I分)[0.09也得1分】

②减小(1分)【错选得0分】

反应时Mn得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，N1变小(1分)【没有提到“孤电子对”

得。分】

【解析】

(1)①晶体中含有Sr,根据元素周期律，Sr是活泼金属，故SrTiOs为离子晶体.②因“Sr、Ti、。三种

粒子的间距均相等”,所以O位于面心或棱心，又“Sr与O的间距要大于Ti与O的间距，所以O位于楂

心。又•个晶胞中有3个O,故晶胞的12条核心都有0。据此作图。

(2)①Co、Ni属于第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fc。②基态Co原子的核外电子排布式

是[Ar]3d74s2.

(3)根据元素周期律和定义，半径Ni"<Ni"<Mn2*,A项止确.与Al同周期且第一电离能小于AI的

只有Na元素，B项错误。基态O原子核外电子排布为Is22s22P“，C项正确。根据“对用线原则”，Li与

Mg相似，离子键百分比：Liq>AUC)3,D项错误。

(4)①1个HMn(CO)5分子中有II个配位键[5个Mn-C、MILH、5个C-0]，所以当存在"八个配

位键时，HMn(CO)5为打mol。②Mn?(CO、。与Na反应后变成阴离子，Mn元素有一孤电子对，对共

用电子对的排斥力增大，导致NI减小。

18.(1()分)

(I)BD(2分)【漏选得1分，错选得0分】

(2)Fe">Cu2+>Fe2+(2分)【离子符号或顺序错即得0分】

(3)H,[CUF,]+6NH3=---=2NH4F+[Cu(NH3)jF2(2分)

【物质化学式有错得0分，物质化学式全对但未配平得1分，NH3写成NH,-H2。也可以】

(4)取少量NaFeO」固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，狂燃，说明是氧化产物0”取反

应后的溶液，加KSCN,变红，说明还原产物是Fe"(2分)

【成功检出一种产物得1分。川盐酸溶解，则按。2检;"失败评论。F/+离子符号错，其它正确得1分，若

连续操作但顺序错即得0分】

4FeO；-+14H+:---=4Fe^+IOH,0+30,T(2分)

【物质化学式有错得0分，物质化学式全对但未配平得I分】

【解析】

(I)Si已呈正四面体，是极性键形成的非极性分子，A项错误。形成配合物后，[Fe4广中心离子Fe"的

电子云密度增大，对电子吸引力减小，氧化性弱于Fe",B项正确。如果是独立的正四面体，则8个Si原

子需要32个0原子,C项错误。由固体组成Fe4Cu,Si8O23可知，Fe元素呈+2、+3价，故固体A中含有FeE,,

D项正确。

(2)由FeF]可知，F不能与Fe?+形成配合物。CuFj的配体F-可被N&替代，而Fe中不能，故与F

配位能力：Fe3+>Cu2+>Fe2+o

(3)生成蓝色溶液是Cu^-转化为Cu(NHj：*,据此可写出方程式：

H』CuFj+6NH3----2NH4F+[Cu(NH,)Jfso

(4)山氧化还原知识可知，NazFeO^分解生成Fe，.与。2,据此可设计实验进行证明：取少量NazFeO,固

体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明氧化产物是。2：取反应后的溶液，加KSCN,

u

变红，说明还原产物是Fe"。相应的方程式4FeOj+14H+===4Fe+IOH,0+302?.

19.(10分)

(I)-283(I分)【带单位不扣分】

(2)①0.037(2分)【带单位不扣分，多于或少于3位小数得0分，误差在±0.K)J得1分】

②M1+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了H?生成速率；H♦能溶解表面沉积的

Mg(OH),保护层，促进MgH?与水接触，提高了水解速率。(2分)

【写出•个原因得1分，其它酌情给分】

(3)①().5(I分)【写成1/2也得1分】BD(2分)【漏选得I分，错选得。分】

八P

②片“,(2分)【趋势1分：前后压强相等1分】

【解析】

(1)据盖斯定律，-△，3=-283kJmo「L

(2)①生成标况下192mLH2需要MgH2固体O.1lg,所以反应速率为O.O37g/mim。②据题意反应速率加

快与“与Mg"有关"，Mg"在水中会发生水解使溶液呈酸性，据此可知：Mg?+水解使溶液呈酸性，H+

浓度增大，增强了氧化性，加快了H?生成速率：H+能溶解表面沉枳的Mg(OH1保护层，促进MgH2与

水接触，提高了水解速率。

(3)①由表中数据可知，400C时已达平衡状态，/C由表格中数据可知，温度升高，平衡转

PH22

化率减小，故反应为放热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，A项借误。从速率角