甘肃省民乐县某中学2023-2024学年高三年级下册5月第一次模拟考化学试卷(含答案)

甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三下学期5月第一次模拟考

化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.传统工艺承载着历史文化的传承。下列物品的主要成分为蛋白质的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是（）

A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于煌类

B.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定

D.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐

3.下列化学用语表示错误的是（）

A.SiF4的空间填充模型:

B.CH30H中，C原子与O原子之间形成sp3—sp3b键

C.基态氧原子核外电子轨道表示式:

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

高沪

4.A1N是一种半导体材料，一种制备方法是A12C）3+N2+3C32A1N+3CO。设刈

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LN?含兀键数目为0.5NA

B.12gC（金刚石）含非极性键数目为2NA

C.每生成ImolA1N时转移电子数目为6NA

D.O.lmolA12O3溶于足量盐酸，溶液中含M3+数目为0.2NA

5.下列离子方程式错误是（）

A.证明氧化性：Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

B.NaHSC)4与Ba(OH)2溶液混合呈中性：

2++

Ba+2OH+2H+SOjBaSO4J+2H2O

2H+

C.Na2S2O3在酸性环境下不能稳定存在：820"+—SJ+SO2T+H2O

-

D.SiO2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH=SiO；+H2O

6.利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）

A.用装置甲以标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸

B.用装置乙制取无水氯化镁

C.用装置丙验证氯气的漂白性

D.用装置丁制备碳酸氢钠

7.卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲

为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是（）

A.试剂X可以是足量Na2cO3溶液

B.丙、丁互为同系物

C.乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应

D.戊的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

8.以含钱废料［主要成分为Ga（CH3）J为原料制备半导体材料GaN的工艺如图所

示。已知：Ga和A1的性质相似。下列叙述错误的是（）

A.操作X不宜温度过高

B.用NH4cl固体可替代“脱水”中的SOCL

C.用酸性KMnC>4溶液可检验“脱水”产生的气体含SO2

D.不能用如图装置吸收“合成”中尾气

9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和

R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向XZ”和YZ”,的混合溶液中滴加

NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

（）

沉淀的质量/g

A.第一电离能：Y>X

B.最简单氢化物沸点：Z>R

C.一定条件下YZm与氨分子能形成配合物

D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同

10.下列实验操作、现象和结论都正确的是()

选

实验操作及现象实验结论

项

将SO?和气体X同时通入BaCU溶液中，出现白色沉气体X不一定是氧化性

A

淀气体

B取某待测液于试管中，滴加BaC"溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有soj

向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液前者不褪色，

C甲基活化了苯环

后者褪色

向2mL0.1mol/LAgNC)3溶液中滴加2滴O.lmol/LNaBr

D4p（AgBr）＞K£AgI）

溶液后，再加入2mL0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。晶体密度为夕g/cn?，NA为阿伏加德罗常数

的值，A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)。下列有关叙述正确的是()

A

A.该晶胞中Cu的配位数为8

B.C1原子位于Cu原子围成的正四面体空隙中

C.C的原子坐标为（0.25,0.25,0.75）

D.A和B粒子之间的距离为322§xloiopm

12.我国科学家团队发明一种以Nao44MnC）2和CMP。）为电极的新型水系双离子电

池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，N极为正极

B.放电时，若N极得到2.88gCu2O和3.2gCu,则M极转移0』2mole-

+

C.充电时，M极的电极反应式为Na.xMnO,+xNa+xe-=Na044MnO,

D.充电时，电池内部有Na+由N极迁移到M极

13.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H?。在催化剂作用下，

HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列

叙述正确的是（）

注：*表示吸附在催化剂上的微粒

14O

12O；L20

1O0.96/-

o.OO，、*।

o.8O0.53/'螫''

o.64O

oO■/Tm-

2/

oOHCOOH*HCOO*+H*006

oO::、

-.O2O.1.032/\

-o.HCOOH(g)-jy'型5

o4O

-O.CC)2(g)+2H*C02(g)+4(g)

-.6

.8反应进程

图1图2

A.HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成

B.HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成H?、HD、D2

C.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难

D.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH（g）^CO2（g）+H2（g）AH=-0.45eV

14.某实验小组利用虚拟感应器技术测定imoLU的Na2cO3溶液滴定

10.00mLlmol・「盐酸,该过程中C（CO，）、c（HCOj、c（H2co3）的变化曲线如图所示

（忽略滴定过程中CO?的逸出）。已知：25c时，H2cO3的

7-11

-4.0x10,K2=5.0X10；lg4=0.60下列说法正确的是（）

(

Lo

o

冠o

2o

至

山o

二O

一

蜒

坟

A.曲线I表示c（HCOj的变化B.c点对应溶液的pH=6.4

C.溶液中水的电离程度：b>dD.图像中V2=20

二、实验题

15.[Co（NH3）6]d3（三氯化六氨合钻）是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸

中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钻配合物。实验室制

备仁0(皿3)6]。的装置和步骤如下：

|温控磁力搅拌嘉

①在三颈烧瓶中加入：2.38gCoCL6H2O、4.00gNH4cl和5mL高纯水，加热溶解后加

入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到[CO(NH3)6]CL(二氯化六氨合钻)

溶液；

②将得到的[CO(NH3)6]5溶液冷却至10℃,加入7mL4%的Hz。？，恒温55℃,搅拌

15min后冷却至2℃,抽滤，收集沉淀；

③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓

盐酸，搅拌均匀，，将活性炭滤出弃去；

④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2c析出沉淀，之后快速抽

滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。

回答下列问题：

(1)仪器a盛装的试剂是o

15

(2)常温下，^sp[Co(OH)2]=1.09x10,从平衡角度解释，步骤①中先加NH,Cl,

后加浓氨水的原因是o

(3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是o

(4)步骤③中缺少的操作名称为o

(5)步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是(填标号)；

A.甲为浓盐酸，乙为水

B.甲为乙醇，乙为水

C甲为浓盐酸，乙为乙醇

该反应的产率为(已知：[Co(NH3)6]CL的摩尔质量为267.5g/mol)。

(6)由[Co(NH3)Jci2制备[CO(NH3)6]CL的化学方程式为

三、填空题

16.金昌市镇储量很丰富。草酸镇（NiC2O4）是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于

制银催化剂和银粉等。以铜银合金废料（主要成分为银和铜，含有一定量的铁和硅）

为原料生产草酸镇的工艺流程如图：

稀硫酸

稀硝酸萃取剂还原剂

H202

曼人人鲁一限I画f薪I|f四I一南阳I―丽|一••一NQ04

II

萃出液FeOOH

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+>Cu2+'Fe3+>NO；>SO：;

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成的胶体能吸附Ni2+；

③草酸的Kal=6.0x10-2,（2=5.0x10-5。

回答下列问题：

（1）Ni在元素周期表中的位置是o

（2）生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是（填字母）。

A.适当延长浸出时间

B.高温浸出

C.分批加入混酸浸取并搅拌

（3）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是0

（4）“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。

①“氧化”过程的离子方程式为;

②若pH大于3银的回收率降低的原因是。

（5）“过滤”后的滤液中加入（NHJ2C2O4溶液反应得到草酸镁，过滤得到的草酸镇需

要用蒸储水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是；已知常温下

172+

^sp[NiC204]=1.70xl0^，当溶液pH=2时，Ni沉淀完全[c（Ni2+）WIxlO^moLLT

认为完全沉淀],则此时溶液中草酸的浓度C（H2c2Oj=（保留两位有效数

字）。

（6）在空气中加热二水合草酸镇得到NiO,该反应的化学方程式为o

17.氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。

(1)已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),活化能纥1=600kJ/mol,合成氨有关化

学键的键能如下表：

H-N-

化学键N三N

HH

键能

436946391

/kJ/mol

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g).2NH3Q)的活化能Ea2=。

(2)在一定条件下，向某反应容器中投入ImolN?、3molH?在不同温度下反应，平

衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

温度7；、心、7；中，由低到身为,M点N2的转化率为-

(3)采用催化剂存在下臭氧氧化一碱吸收法同时脱除SO2和NOo

反应I：NO(g)+O3(g),NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ/mol

反应n：SO2(g)+O3(g).SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJ/mol

一定条件下，向2L的反应容器充入2moiNO、2moiSO2的模拟烟气和4moic)3,升高

温度，体系中NO和SO2的转化率随温度(T)变化如图2所示。下列有关说法错误的

是。

A.温度越高，脱除SO2和NO的效果越好

B.相同温度下，NO的转化率远高于SO?

C.可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除SO2和NO

(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在

净化装置中CO和NO发生反应

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ/molo

22

实验测得：vI=^p（NO）xp（CO），喔=%p（N2）xp2（CC）2）。其中左正、。分别为

正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数x总压）。

①达到平衡后，仅升高温度，左正增大的倍数

大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1,压强为

pokPa,达平衡时压强为O.9pokPa,则纽=_____________。

k逆

（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO?和NO。阳极

（选填“阳”或“阴”）离子交

图3

18.化合物M是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B为原料制备M的一

回答下列问题：

(1)A的结构简式为—；B的化学名称为—；由C生成D的反应类型为一；E

中含氧官能团的名称为—。

(2)由D和C5H12NCI制备H时，常加入适量CH3cH2(3Na,其目的为一。

(3)G的顺式结构简式为0

(4)由G和H生成M的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

①既能发生银镜反应，又能与FeCL溶液发生显色反应。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。

(6)已知：-NH2易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任

O

rH

HoC

t\NH4H

选)，设计制备/」〃的合成路线:

参考答案

1.答案：C

解析：A.酒泉夜光杯是一种用玉琢成的名贵饮酒器皿，玉的主要成分属于硅酸盐，A

项不符合题意；

B.陇南根雕的主要组成元素为C、H、0,不属于蛋白质，B项不符合题意；

C.天水丝毯以蚕丝为主要原料，其主要成分是蛋白质，C项符合题意；

D.庆阳剪纸的主要成分是纤维素，D项不符合题意；

答案选C。

2.答案：D

解析：A.正十一烷只含C、H两种元素，属于蝶类，故A正确；

B.氮化硼陶瓷具有特殊性能，属于新型无机非金属材料，故B正确；

C.X射线衍射仪可用于测定晶体结构，故C正确；

D.富锌底漆是依据牺牲阳极的阴极保护法防腐，故D错误；

故选：D。

3.答案：D

解析：A.SiF4的空间填充模型:,A正确；B.甲醇分子中碳原子和氧原子均

为sp3杂化，故碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3—sp3b键，B正确；C.基态

氧原子有2个未成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式：

C正确；D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意

2P

H

——

O

D错误；答案选D。

H

4.答案：B

解析：A.1个N2分子含2个兀键，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含

IN.n键，故A错误；

B.12gC的物质的量为Imol，含111101><4><3=211101非极性键，即非极性键数目为

2S，故B正确；

C.根据反应式可知，生成ImolA1N时转移3moi电子，转移电子数目为3NA，故C错

误；

D.R3+会水解，O.lmolAL。?溶于足量盐酸，溶液中含AJ3+数目小于0.2NA，故D错

误；

故选B

5.答案：A

解析：A.证明氧化性：Fe3+>Cu2+:2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,A错误；

B.NaHSC)4与Ba(OH)2溶液混合呈中性：

2+-+

Ba+20H+2H+SOjBaSO4J+2H2O,B正确；

-+

C.Na2s2O3在酸性环境下不能稳定存在：Sp2+2H—S+S02T+H20,C正确；

-

D.SiO2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO3+H2O,D正确；

答案选A。

6.答案：B

解析：A.标准浓度的NaOH溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，

应用酚醐作指示剂，A项错误；

B.利用MgCl2-2H2O制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑

制氯化镁水解，B项正确；

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说

明氯气具有漂白性，C项错误；

D.装置丁通入氨气时预防倒吸且通入CO?的导管末伸入溶液中，D项错误；

答案选B。

7.答案：C

解析：甲转化为乙时，试剂X只与—COOH反应，不与酚羟基反应，试剂x只能为

NaHCC>3溶液，A错误；

B.丙、丁官能团不同，不互为同系物，B错误；

C.乙中-COONa能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反

应，-COOH能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，醋基能与NaOH溶液反

应，C正确；

D.戊的同分异构体除醇外，还有醛类，共6种，D错误；

故选C。

8.答案：C

解析：A.操作X是析出GaCL^H2。的步骤，Ga3+易水解，温度过高易生成

Ga(OH)3,A项正确;

B.亚硫酰氯(SOC%)与水反应生成SO2和HC1，“脱水”中总反应为

GaCl3-nH2O+nSOCl2=GaCl3+nSO2T+2nHClT,HC1抑制GaC'水解，氯化镂固体

受热分解产生氯化氢，也能抑制氯化钱水解，可以用氯化镂替代亚硫酰氯，达到相同

目的，B项正确；

C.“脱水”中产生的气体含SO?、HCb二者都能还原酸性高镒酸钾溶液使其褪色，应

用品红溶液检验SO2，C项错误；

高温

D.“合成”中反应为GaCL+3NH3与型GaN+3HCl,尾气含NH3和HQ，而NH3和HQ

均易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，应考虑防倒吸措施，D项正确；

本题选C。

9.答案：C

解析：Mg的第一电离能大于A1的，A错误；HF分子间存在氢键，HF的沸点高于

HC1的，B错误；AlCy属于缺电子分子，有空轨道，NH3中N上有孤电子对，一定条

件下Ale、与NH3能形成配合物，C正确；C10>C102>CIO］、CIO,中氯原子的价层

电子对数都为4,都采取sp3杂化，D错误。

10.答案：A

解析：A.将SO?和气体X同时通入Bad2溶液中，出现白色沉淀，气体X也可能是氨

气，故A正确；B.取某待测液于试管中，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，若溶液中

存在Ch白色沉淀是AgCl,故B错误；C.向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnC>4溶液前

者不褪色，后者褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环活化了甲基，故C错误；D.向

2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴力口2滴O.lmol/LNaBr溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，止匕

时Ag+过量，再加入2mL0.1mol/LKI溶液，一定产生黄色沉淀AgL不能说明

Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D错误；故选A。

11.答案：B

解析：A.由晶胞结构可知Cu周围有4个等距的Cl,Cu配位数为4,故A错误；

B.以面心C1原子为观察对象，可知其周围的Cu原子有4,围成正四面体结构，故B

正确；

C.C的原子坐标为化之口，故C错误；

(444；

D.由晶胞结构可知A和B粒子之间的距离为体对角线的四分之一，该晶胞中含4个

Cu,Cl位于顶点和面心，个数为8X1+6XL=4,则晶胞质量为：—g;晶胞边长

82冬

为:3pfHxloioA和B粒子之间的距离为无X3011xlOi°pm,故D错误；

故选：Bo

12.答案：B

解析：A.放电时为原电池，N极为正极，A正确；

B.Cu,(PO4)2中Cu元素+2价，3.2gCu物质的量为0.05mob生成0.05molCu转移

O.lmol电子，2.88gCu2。物质的量为0.02mol,生成OSmolCu2。转移0.04mol电子，

故电路中转移0.14mol电子，则M极转移o14mole-，B错误；

C.充电时为电解池，M极为阴极，阴极反应式

+

为：Na044_xMnO2+xNa+xe-Na044MnO2,C正确;

D.充电时，电池内部有Na+移向得电子一极，电池内部有Na+由N极迁移到M极，D

正确；

故选B。

13.答案：C

解析：A.转化涉及到N-H键的断裂和形成、0-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非

极性键的断裂，A错误；

B.若用HCOOD代替HCOOH,反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD,没

有H?、D2,B错误；

c.由图可知，n-ni过程中断裂o-H键，ni-iv过程中断裂C-H键，ni-iv的活化能

大于n—ni的，故在催化剂表面解离c-H键比解离o-H键难，c正确；

D.图2表示1分子HCOOH(g)生成CC)2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV,而热

化学方程式中AH为Imol反应的热量变化，故D错误；

本题选Co

14.答案：B

解析：A.向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应2HC1+Na2cC)3-2NaCl+H2co3,再发

生反应H2cOs+Na2cO3-2NaHCC)3,所以H2cO3的浓度先增大后减小，曲线I表

示c(H2co3)的变化，曲线n表示c(HCOj的变化，故A错误；

B.c点对应溶液c(HCOj=c(H2co3)，(1=4.0x10-7,所以对应c(H+)=4xl(y7,

lg4=0.6,所以pH=6.4,故B正确;

C.盐酸抑制水电离，碳酸钠促进水电离，加入碳酸钠越多，水的电离程度越大，所以

溶液中水的电离程度：b<d，故C错误；

D.d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HC1、Na2cO3的物质的量比为

1:1,所以图像中丫2=10,故D错误；

选B。

15.答案：(1)P2O5(或Cad?)

(2)NH4cl溶于水电离出会抑制NH3-H2。的电离，防止c(0H。过大产生CO(OH)2

沉淀

(3)温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和NH3E2O受热易分解

(4)趁热过滤

(5)C；80%

(6)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4C1—2[CO(NH3)6]Cl3+2NH3T+2H2O

解析：(1)由图可知，仪器a是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收挥发出的氨

气，故可盛放P2O5(或CaC")；

(2)先加入氯化镂，增加镂根浓度，抑制一水合氨电离，防止c(OH-)过大产生

Co(OH)2沉淀;

(3)若反应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢受热分解，所以需

要控制水浴温度为55℃；

(4)活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少[CO(NH3)6]CU损失；

(5)浓盐酸氯离子浓度大，降低[CO(NH3)6]CL在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐

酸；过滤得到[CO(NH3)6]CL晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体

干燥，故选C；C0CL6H2C)的质量为2.38g,对应的理论产量为

m=238gx267.5=2675g,产率4gx10Q%=80%；

2382.675g

(6)由[Co(NH3%]Cl2制备[Co(NH3.]Cy的化学方程式为：

2fCo(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4C1-2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3T+2H2O。

16.答案：(1)第4周期VM族

(2)ac

(3)Cu2+

70℃

2++

(4)2Fe+H2O2+2H2O^2FeOOH+4H；pH过高，Fe3+生成氢氧化铁胶体吸附

大量Ni2+,导致银回收率降低

(5)取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化领溶液，若无沉淀

生成，则证明洗涤干净；5.7x1011moVL

△

(6)2NiC2O4-2H2O+O2=2NiO+4CO2+4H2O

解析：(l)Ni为28号元素，位于周期表中第4周期VM族；

(2)a.适当延长浸出时间可以使反应更充分，提高浸出率，a项选；

b.高温条件下可以加快反应速率，但是在高温条件下硝酸会挥发，故不能用高温浸

出，b项不选；

c.分批加入混酸浸取并搅拌能使反应物混合更均匀，更充分，提高浸出率，c项选；

答案选ac；

(3)由流程分析可知，后续的操作不能除去C/+,故只能在萃取步骤中除去C/+；

(4)①由题意可知，氧化过程是在70℃、pH小于3的条件下进行，过氧化氢与亚铁

离子发生氧化还原反应生成FeOOH沉淀，反应的离子方程式为

2+70℃+

2Fe+H2O2+2H2O2FeOOHJ+4H；

②由题给信息可知，溶液pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形

成更多的胶体能吸附Ni2+,导致镇回收率降低；

(6)在空气中加热二水合草酸镇得到NiO,该反应的化学方程式为

△

2NiC2O4-2H2O+O2=2NiO+4CO2+4H2O。

17.答案：(1)508kJ/mol

(2)工＜(＜与；60%

(3)A

7.5

(4)＜；—

Po

+-

(5)SO2+2H2O-2e-=4H+SO"；阳离子交换膜

解析：(1)熠变=反应物总键能-生成物总键能，

AH=(946+436x3)kJ/mol-(39lx6)kJ/mol=-92kJ/mol，该反应为放热反应，

E.+AH=E,,E-508kJ/mol；

a1aZ.aZa7

(2)合成氨反应属于放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆行移动，平衡体系

中氨气的质量分数减小，所以温度：

N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)

初始/mol130,由图可知平衡时氨气的质量分数为

转化/molx3x2x

平衡/mol1-x3-3x2x

6°%'则6”(J)X28+2(3一3x)+2x17,解得*=06即氮气转化率为6。％；

(3)A.由图可知，当温度100℃的时，脱除SO2和NO的效果最好，但是温度升高，

SOZ和NO的脱除率减小，A错误；

B.由图可知，NO的脱除率在400℃以下时，NO的转化率远高于SO2,B正确；

C.根据图像可以得出，其他条件相同时，温度不同脱除SO?和NO的不同，C正确；

⑷①达到平衡后睢=丫逆=左正p2(NO)xp2(CO)=%p(N2)xp2(CC)2)，反应的平衡常

数K=孽华巨=心，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K