2024年湖北省武汉市江汉区九年级中考物理、化学模拟试题（二）　-初中化学

初三中考物理化学模拟试题（二）可能用到的相对原子质量：Na－23O－16H－1S－32Fe－56C－12Cl－35.5Ba－137Al－27Cu－64N－14可能用到的物理常量：N/kgkg/m电磁波的速度m/s第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是A.铁杵成针 B.滴水成冰 C.百炼成钢 D.飞沙走石【答案】C【解析】【详解】A、铁杵成针过程中无新物质生成，属于物理变化；B、滴水成冰过程中无新物质生成，属于物理变化；C、百炼成钢过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；D、飞沙走石过程中无新物质生成，属于物理变化；故选C。2.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是A.蒸发结晶 B.稀释浓硫酸C.称量氢氧化钠固体质量 D.测定溶液的pH【答案】A【解析】【详解】A、蒸发需要玻璃棒搅拌，防止液体局部过热导致液体外溅，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，图中所示操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；故选A。3.下列生活应用或生产活动，蕴含的化学知识不正确的是选项生活应用或生产活动化学知识A用洗涤剂清洗餐具上的油污发生了化学反应B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快分子在不断运动且温度越高，运动速率越快C将废旧金属回收处理节约金属资源D用食醋洗涤热水瓶内的水垢食醋具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，发生的是物理变化，该选项蕴含的化学知识不正确，符合题意；B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，分子在不断运动且温度越高，运动速率越快，该选项蕴含的化学知识正确，不符合题意；C、将废旧金属回收处理，可以节约金属资源，该选项蕴含的化学知识正确，不符合题意；D、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，用食醋洗涤热水瓶内的水垢，是因为食醋具有酸性，可以与碳酸钙与氢氧化镁发生反应，该选项蕴含的化学知识正确，不符合题意；故选A。4.明矾可用作净水剂，下列有关明矾的说法中不正确的是A.钾离子符号为： B.的结构示意图为：C.S元素的化合价为＋6价 D.明矾的组成中含有两种金属元素【答案】B【解析】【详解】A、钾原子质子数为19，质子数=核外电子数，故钾原子核外电子排布为2、8、8、1，易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钾离子，离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”省略，故钾离子符号为：K+，该选项说法正确；B、铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，铝离子是铝原子失去三个电子形成的，故Al3+的结构示意图为，该选项说法不正确；C、S元素在明矾中以硫酸根形式存在，硫酸根离子显负二价，故其中硫元素化合价为，该选项说法正确；D、明矾是由K、Al、S、O、H五种元素组成，其中钾、铝是金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；故选B5.空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除等，萨巴蒂尔（Sabatier）反应在其中有重要应用，相关转化过程如图。下列说法不正确的是A.乙为有机物B.Sabatier反应产物甲与乙的分子个数比为2∶1C.该循环会导致水的量减少D.“电解”的意义仅是为宇航员提供氧气【答案】D【解析】【分析】根据图示，Sabatier反应是二氧化碳与氢气反应生成甲烷与水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；【详解】A、根据图示，乙为甲烷，属于有机物，该选项说法正确；B、根据图示，甲为水，乙为甲烷，根据分析，Sabatier反应产物甲与乙的分子个数比为2:1，该选项说法正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，该循环过程中部分氢气转化成甲烷排出，故氢原子的数目不断降低，1个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的，氢原子的数目减少，故水的量减少，该选项说法正确；D、“电解”意义不仅是为宇航员提供氧气，还为Sabatier反应提供氢气，该选项说法不正确；故选D。6.科学探究是化学学习的重要方法，下列探究或验证方案科学合理的是选项ABCD目验证质量守恒定律探究铁生锈需要接触水探究分子运动探究氯化铁对双氧水分解的催化作用方案A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，该选项装置不密闭，无法验证质量守恒定律，该选项探究或验证方案科学不合理，不符合题意；B、甲试管中铁钉与水、空气接触生锈，乙试管中铁钉与干燥空气接触不生锈，说明铁生锈需要接触水，该选项探究或验证方案科学合理，符合题意；C、浓盐酸呈酸性，无色酚酞遇酸不变色，该实验不能探究分子运动，该选项探究或验证方案科学不合理，不符合题意；D、若要验证氯化铁的催化效果，则应控制在相同温度下，该实验两支试管放置在不同温度下，该选项探究或验证方案科学不合理，不符合题意；故选B。7.某同学探究“金属、酸的化学性质”，如图所示分别完成了实验①、②、③。实验固体粉末部分现象①0.56g铁粉产生气泡②0.56g铝粉产生气泡，有白雾③0.56g氧化铜粉末固体缓慢溶解下列说法正确的是A.实验①②③能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al>Fe>CuB.若将①②实验后烧杯内全部物质充分混合，最终溶液可能浅绿色C.若将②③实验后烧杯内全部物质充分混合，最终溶液只有一种阳离子D.若将①②或②③实验后烧杯内全部物质充分混合，剩余物总质量：前者>后者【答案】C【解析】【分析】实验①中产生气泡，说明铁与稀盐酸反应生成氢气，故铁的金属活动性比氢强；实验②中产生气泡，说明铝与稀盐酸反应生成氢气，故铝的金属活动性比氢强；实验③固体慢慢溶解，说明氧化铜与酸反应，不能比较铜与氢的金属活动性。故实验①中铁没有剩余；，故实验②中铝粉有剩余；，故实验③中稀硫酸有剩余。【详解】A、根据分析，实验①②③不能证明铝、铁、铜金属活动性顺序，该选项说法错误；B、根据分析，实验①烧杯内只有硫酸亚铁与水，其中亚铁离子为浅绿色，实验②中铝粉剩余，实验②中烧杯内物质为硫酸铝、水、铝，若将①②实验后烧杯内全部物质充分混合，铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，根据元素守恒，0.56g铁质量=完全反应后生成的硫酸亚铁中的铁元素质量=硫酸亚铁和铝完全反应生成的铁的质量，则铝置换出这些铁需要的质量为0.18g，，总共消耗铝的质量为0.18g+0.18g=0.36g＜0.56g铝粉质量，最终铝粉还是剩余，溶液一定为无色，该选项说法错误；C、根据分析，实验②中烧杯内物质为硫酸铝、水、铝，实验③烧杯内物质为硫酸铜、水、稀硫酸，若将②③实验后烧杯内全部物质充分混合，铝会先与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，若铝仍有剩余，则继续与稀硫酸反应，，，共消耗质量为0.18g+0.18g+0.054g=0.414g，故铝粉仍有剩余，最终溶液只有铝离子一种阳离子，该选项说法正确；D、若将①②实验后烧杯内全部物质充分混合，铝粉与硫酸亚铁反应生成硫酸铝与铁，烧杯内物质总质量不变；若将②③实验后烧杯内全部物质充分混合，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，氢气逸出会导致烧杯内物质总质量减小，该选项说法错误；故选C。8.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如下实验。甲、乙两支试管内分别有一定质量氯化钡溶液，分别逐滴滴加碳酸钠溶液和硫酸钠溶液。实验步骤实验内容实验现象Ⅰ甲试管：溶液溶液产生白色沉淀Ⅱ乙试管：溶液溶液产生白色沉淀Ⅲ甲试管、乙试管的固液混合物倒入烧杯白色沉淀明显增加Ⅳ向烧杯中加入稀硝酸一段时间后，沉淀部分消失烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。资料：NaCl、、的溶液显中性。关于该实验有以下说法，其中正确的是A.A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为、、，可能还含有B.B点与C点时烧杯内的溶质都含两种C.图中，加入的溶液中和的质量比为159:71D.图图中A、B、C、D四点烧杯内溶液pH大小关系是：A>B>C>D【答案】C【解析】【详解】A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图像可知，A点是起点，且烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸A到B点沉淀质量不减少，说明此时反应是酸和碳酸根离子反应生成气体，由步骤Ⅲ，甲试管、乙试管的固液混合物倒入烧杯，白色沉淀明显增加，结合图像，说明甲中有碳酸钠剩余，乙中有氯化钡剩余，步骤Ⅲ反应后仍有碳酸钠剩余，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl-、，不可能含有，故选项说法错误；B、由图像可知，B点时碳酸钙离子反应完全，烧杯内的溶质为氯化钠和硝酸钠，C点时，碳酸钡反应完全，烧杯内的溶质为氯化钠、硝酸钠和硝酸钡共3种，故选项说法错误；C、由图像可知，硫酸钡的质量为2.33g，碳酸钡消耗硝酸的质量为(30g-20g)×12.6%=1.26g，,,与碳酸钠反应的硝酸的质量为20g×12.6%=2.52g，设加入的溶液中Na2CO3的质量为，Na2SO4的质量为，则有以下关系：则加入的溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为3.18g：1.42g=159:71，故选项说法正确；D、图中A点烧杯内溶液含有碳酸钠，pH>7，B、C点烧杯内pH=7，D点硝酸过量，pH＜7，故图中A、B、C、D四点烧杯内溶液的pH大小关系是：A>B=C>D，故选项说法错误；故选：C。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题（本题包括12小题，共60分）9.请回答下列生活中的化学问题（1）青少年应均衡饮食，补充微量元素。若缺乏铁元素会引起______。（2）居民生活垃圾应按图示分类处置。废旧干电池应放入______垃圾箱回收。A. B. C.（3）钙片的主要成分为碳酸钙，服用钙片后与胃酸反应的化学方程式为______。【答案】（1）贫血（2）B（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【小问1详解】青少年缺乏铁元素会引起贫血；【小问2详解】废旧电池中含有有毒的重金属，属于有害垃圾，所以应将其放入标有有害垃圾的垃圾箱；故选：B【小问3详解】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2↑。10.溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。A.面粉 B.食盐 C.花生油（2）氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题：温度/℃020406080溶解度/g硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4

硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而______（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）在实验室配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及______。（4）下列有关说法正确的是______（填标号）。A.配制20℃的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大B.20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32gC.20℃时，将16.0g溶解在100.0g水中，恒温蒸发50.0g水，溶液达到饱和D.20℃~40℃之间某温度下和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等【答案】（1）B（2）增大（3）量筒、烧杯、玻璃棒（4）BCD【解析】【小问1详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错误；B、食盐易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于引溶液，故B正确；C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错误；故选：B。【小问2详解】根据表格数据，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大；【小问3详解】在实验室配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及量筒、烧杯、玻璃棒；【小问4详解】A、配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，读数偏大，会导致试剂量取水的体积偏小，但配制的是硝酸钾的饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则68g饱和NaCl溶液中含有氯化钠的质量为：，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（68g+x）×18%=18g，x=32g，故选项说法正确；C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将16.0gKNO3溶解在100.0g水中，恒温蒸发50.0g水，该温度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则溶液达到饱和，故选项说法正确；D、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～40℃，则20℃～40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等，故选项说法正确；故选：BCD。11.海水中含丰富的镁离子，工业上利用海水晒盐后剩下的母液（叫做苦卤水）生产无水氯化镁。其转化流程如图1所示。回答下列问题：（1）“沉镁”过程涉及的化学反应有______（写出其中一个化学方程式）。（2）“酸溶”时温度不宜过高的原因是______。（3）“滤液2”在生产中得到重复利用，其目的是______。（4）“脱水”须在干燥HCl气流氛围中进行，以防止生成碱式氯化镁。若在实验室中模拟脱水，下面图2虚线框中适宜连接的装置是______（填标号）（已知HCl极易溶于水）。（5）工业上另一种生产无水氯化镁的转化流程如图3所示。与图1所示流程相比，该流程流程具有的优点______（写一条），但同时存在能耗高，以及氯气和一氧化碳污染空气等缺点。【答案】（1）（2）氢氧化镁受热会分解（3）滤液2中含有盐酸与氯化镁，可继续与氢氧化镁反应生成氯化镁（4）b（5）产率高（合理即可）【解析】【小问1详解】沉镁过程中生石灰与水发硬生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；【小问2详解】“酸溶”时温度不宜过高的原因是氢氧化镁受热会分解；【小问3详解】滤液2中含有盐酸与氯化镁，盐酸可继续与氢氧化镁反应生成氯化镁，故“滤液2”在生产中得到重复利用；【小问4详解】由于HCl极易溶于水，停止加热后可能会发生倒吸，故应选择b装置；【小问5详解】该流程中氧化镁全部转化成氯化镁，无氯化镁损失，与图1所示流程相比，图1所示流程滤液2为氯化镁的饱和溶液，故无法获得所有氯化镁，故该流程具有的优点是产率高（合理即可）。12.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。而热浓硫酸能与铁质材料中铁、碳分别发生如下反应：（浓），（浓）。某兴趣小组同学对热浓硫酸与铁质材料反应产生气体的成分进行探究。请回答探究过程中的相关问题。【查阅资料】ⅰ．、均可使澄清石灰水变浑浊；ⅱ．可被酸性高锰酸钾溶液吸收，能使品红溶液褪色（常利用该性质检验），不具有这两种性质。【实验方案】取铁钉6.0g（已除去表面氧化物）放入15.0mL（适量）浓硫酸中，加热，充分应后，将生成的气体Y通入到如下装置连接而成的组合装置中，以检验其中的和。（1）导管接口的连接顺序是______（用接口字母a、b……填写）。【反思改进】因浓硫酸用量为“适量”，有同学指出气体Y中可能还含有，于是在以上组合装置后面又连接了如下装置，重新进行实验，最后证明Y中确还存在。（2）A处碱石灰的作用是______。（3）B装置中发生反应的化学方程式为______。（4）推测有产生的理由是______。【实验拓展】（5）有同学认为若进一步测定出Y中的质量，就能计算出6.0g铁质材料（设只含Fe和C）中铁的质量分数，立即被小组其他同学否定，否定的理由可能是______。【答案】（1）efcdab（2）吸收气体Y中水、二氧化碳、二氧化硫（3）（4）热浓硫酸能与铁质材料中铁、碳反应生