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文档简介

第一节几个基本概念第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒第三节化学反应进行的方向第五节化学反应速率第四节化学反应进行的程度—化学平衡★第一章化学反应基本规律许多反应我们可以看得到，如：Mg+CO2=MgO+COPb(NO3)2+2KI

=PbI2↓+2KNO3有些反应难以看得到：

Pb2++EDTA=Pb-EDTA有的反应式可以写出来，Al2O3+3CO=2Al+3CO2却不知到该反应能否发生：

就需要了解化学反应的基本规律。如果要认识、掌握、利用化学反应，其中最重要的是化学热力学。化学热力学——研究化学变化和相变化过程中能量转换规律的科学。‥‥‥林林总总，纷繁复杂！

热力学来自于大量实践的归纳、总结，因此任何自然过程皆不违背热力学规律。

化学热力学有三个定律，我们重点讨

为此，我们先建立几个基本概念，系统、质量守恒、环境、相；能量守恒论第一、第二定律。包括：如果，以反应物、产物及其容器为系统如果，以反应物及产物为系统如果，以整个反应装置为系统作为研究对象的那一部分物质。1.系统：以下图为例：系统之外，与系统密2.环境：切联系的其他物质。系统与环境封闭系统三种热力学系统孤立系统敞开系统系统与环境间有物质有能量的交换无物质有能量的交换无物质无能量的交换

其中封闭系统与环境既有一定的联系，但又比较简单，所以它是热力学研究的基础。(1)一个相不一定是一种物质例如：CuCl2的水溶液系统中任何物理和化学性质完全相相与相之间有明确的界面。3.相同的部分为一个相。系统只有一个相，称均相系统或单相系统(homogenoussystem)。(2)“相”与“态”的区别例如：H2OCCl4（油-水界面亦如此）（粉末颗粒间亦有界面）硫粉+铁粉(3)同一种物质可因聚集状态不同而形成复相系统例如：水冰气含有两个相或多于两个相的系统称

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