湖北省云学名校新高考联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省云学名校新高考联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Cu-64Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列不属于新型无机非金属材料的是（）A.光导纤维 B.玻璃 C.碳纳米管D.氮化硅陶瓷〖答案〗B〖解析〗【详析】单晶硅、光导纤维、新型陶瓷（氮化硅陶瓷）、碳纳米材料（如富勒烯、石墨烯、碳纳米管等）都属于新型无机非金属材料，玻璃是传统无机非金属材料，故选B。2.下列说法正确的是（）A.二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂B.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力C.常温下可用铁制或者铝制容器盛装浓硝酸D.自然界中的硅以游离态和化合态两种形式存在〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化硫可作食品添加剂，葡萄酒的配料表中，就有二氧化硫的添加，A错误；B．铝与氧气接触表面生成致密的氧化膜，使其具有抗腐蚀能力，不需要特别处理，B错误；B．常温下，铝、铁遇浓硝酸发生钝化反应，可用铁制或者铝制容器盛装浓硝酸，C正确；D．自然界中的硅以化合态形式存在，为亲氧元素，D错误；故选C。3.哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（）A.铁和稀硝酸反应 B.硫和铜在加热条件下反应C.碳酸钠与盐酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硝酸具有强氧化性，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，故A不符合题意；B．硫和铜在加热条件下反应生成硫化亚铜，与反应物的量无关，故B符合题意；C．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C不符合题意；D．氯化铝溶液和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故D不符合题意；故选B。4.下列离子方程式书写错误的是（）A将足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将足量SO2通入氨水中发生反应生成NH4HSO3，离子方程式为：SO2+NH3·H2O=+，A正确；B．CuSO4溶液吸收H2S气体生成CuS沉淀，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确；C．Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液，生成的铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子，碘离子被氧化为碘单质，故反应离子方程式为：，C错误；D．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，D正确；故选C。5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol重水比1mol水多NA个质子B.1Llmol/LNaCl溶液含有28NA个电子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.22.4L(标准状况)18O2中含有10NA个中子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．重水(D2O)分子和水(H2O)分子的质子数都是10，1mol重水和1mol水都是10NA个质子，A错误；B．1L1mol•L-1NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量是1mol，含有28NA个电子，但溶剂水中也含有电子，B错误；C．12g石墨烯n=，含有NA个碳原子，12g金刚石(C)的物质的量n=，也含有NA个碳原子，C正确；D．22.4L(标准状况)18O2的物质的量为1mol，应含有20NA个中子，D错误；故选C。6.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）ABCDA.制取并收集少量氨气B.探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响C.除去CO2中的SO2D.氯气的喷泉实验〖答案〗C〖解析〗【详析】A．收集NH3时需要把导管伸入试管底部，A错误；B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控住H2O2的浓度相等，B错误；C．可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2与饱和的NaHCO3不反应，SO2与饱和的NaHCO3反应生成CO2，C正确；D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误；故选C。7.科学家最近用金属钠、CCl4、SiCl4制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法错误的是（）A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B.生成1molSiC，转移8mol电子C.SiC硬度很大，可作砂纸和砂轮的磨料D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．SiC和SiO2中Si元素的化合价都是+4，A正确；B．C元素由+4价降低到-4价，因此生成1molSiC，转移的电子数为8mol，B正确；C．SiC硬度很大，可作砂纸和砂轮的磨料，C正确；D．该反应中C元素由+4价降低到-4价，Na元素由0价上升到+1价，SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，D错误；故选D。8.X、Y、Z、W为含有同-元素的单质或化合物，这四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是（）序号XYZWA．NaNaOHNa2CO3NaClB．N2NH3NONO2C．H2SSSO3H2SO4D．Cl2Ca(ClO)2HClOHCl〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，A正确；B．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置），B正确；C．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，C错误；D．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解变为盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，D正确；故选C。9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法错误的是（）A.简单气态氢化物的沸点：W<YB.离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D.X、Y分别与氢元素形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为N、O、Na、Cl。【详析】A．Y为O、W为Cl，水分子间存在氢键其沸点较高，则简单气态氢化物的沸点：HCl＜H2O，A正确；B．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，B正确；C．三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D．N、O分别与氢元素形成的化合物为NH3、H2O、H2O2、N2H4，H2O2、N2H4中既有极性键又有非极性键，D正确；故选C。10.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象解释或结论A．向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中可能含有BCu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+C向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质D．某铁氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾紫红色褪去铁的氧化物中含+2价铁〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向某无色溶液中通入过量的CO2气体，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硅酸根离子，碳酸的酸性大于硅酸，能够与硅酸根离子产生硅酸沉淀，A正确；B．Cu与浓硫酸反应，冷却后，混合物中还含有大量浓硫酸，应该将混合物缓慢加入盛有水的试管中，B错误；C．向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液，产生白色沉淀，酸性环境下硝酸根能将亚硫酸根氧化为硫酸根，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能证明亚硫酸钠溶液已经变质，C错误；D．某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾，浓盐酸也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法判断铁的氧化物中含有亚铁离子，D错误；故选A。11.一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L(均不为零)，达到平衡状态时，SO2、O2、SO3浓度分别为0.18mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L，则下列判断错误的是（）A.a+c=0.38B.b的取值范围为：0<b<0.19C.平衡时，O2和SO3的生成速率之比为1：2D.起始时，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据质量守恒定律，反应前后S元素守恒，所以a+c=0.18+0.2=0.38，A正确；B．以极值法进行计算，设开始反应时三氧化硫浓度为0，则需要氧气的浓度是0.1mol/L，所以氧气的起始浓度为0.1mol/L+0.09mol/L=0.19mol/L，该反应是可逆反应，不能转化彻底，所以氧气的起始浓度0<b<0.19，B正确；C．化学反应速率之比等于方程式中系数比，平衡时不同物质的反应速率与系数成比例，O2和SO3的生成速率之比为1：2，C正确；D．起始时，无法判断平衡是正向建立平衡还是逆向建立平衡，所以消耗SO2的速率不一定大于生成SO2的速率，D错误；故选D。12.元素化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是（）A.b可以和i的浓溶液反应B.e的浓溶液可以用来干燥c和dC.将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。【详析】A．浓硝酸有氧化性，可以和硫发生氧化还原反应，A正确；B．浓硫酸具有吸收性，可以干燥SO2，SO3能被浓硫酸吸收,不能用浓硫酸干燥，B错误；C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确；D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确；故选B。13.化学反应中伴随有能量变化，结合图中信息，下列说法错误的是（）A.由图①可知石墨比金刚石稳定B.由图②可知，白磷转化为红磷是放热反应C.图③可表示C(s)与H2O(g)反应过程中的能量变化D.由图④可知，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热(a-b)kJ〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图①可知石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，A正确；B．由图②可知，白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷是放热反应，B正确；C．C(s)与H2O(g)反应是吸热反应，图③可表示C(s)与H2O(g)反应过程中的能量变化，C正确；D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应彻底，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热小于(a-b)kJ，D错误；故选D。14.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是（）A.放电过程中K+移向a电极B.b为负极，通入的是氢气C.该装置中只有一种能量转化形式D.导线中每通过lmole-，需要消耗9g气体〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图中电子移动方向可以判断电极a是负极，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。【详析】A．放电过程中K+移向正极，应该是移向b电极，A错误；B．由分析知，b为正极，通入的是氧气，B错误；C．该装置中化学能转化为电能，电能在LED发光二极管转化为光能，不止只有一种能量转化形式，C错误；D．结合电极反应式进行计算，导线中每通过lmole-，负极消耗的氢气的物质的量为0.5mol，正极消耗氧气的物质的量为0.25mol，需要消耗气体的质量为0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正确；故选D。15.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6g，下列说法错误的是（）A.原稀硝酸的浓度为2mol/LB.Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1C.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1molD.产生的NO在标准状况下的体积为2.24L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗铜和氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜，和一氧化氮，溶液中加入氢氧化钠，反应生成氢氧化铜沉淀19.6g，即=0.2mol，说明铜离子物质的量为0.2mol，则原混合物中氧元素的质量为13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g，物质的量为=0.05mol，则氧化亚铜的物质的量为0.05mol，铜的物质的量为0.1mol。【详析】A．所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全，说明溶液为硝酸钠，即硝酸根离子物质的量等于钠离子物质的量，则溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol，原硝酸的物质的量=硝酸根离子物质的量+一氧化氮物质的量，根据电子守恒分析，铜元素失去电子数=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol则一氧化氮的物质的量为0.1mol，则原稀硝酸的浓度为=2.4mol·L-1，故A错误；B．根据以上分析可知原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故B正确；C．硝酸的物质的量为0.6mol，反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.2mol则硝酸根离子物质的量为0.4mol，一氧化氮的物质的量为0.1mol，则说明反应后剩余硝酸的物质的量为0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol，故C正确；D．由B中计算一氧化氮物质的量为0.1mol，则标准状况下的体积为2.24L，故D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.自然界中的局部氮循环如下图所示。回答下列问题：（1）氮气的电子式为___________。（2）上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。（3）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成NH3的化学方程式为___________。（4）某化工厂出现泄蹈，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH上升，最终造成设备腐蚀。①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填标号)。A．循环水的pH上升与氨水的碱性有关B．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化C．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高D．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2，同时生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式为___________。（5）含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：___________。___________+___________FeS2+___________H+___________N2↑+___________+___________Fe3+___________该反应中被氧化的物质为___________。〖答案〗（1）（2）①②（3）（4）①.ACD②.2I-+2+4H+=I2+2NO+2H2O（5）①.6NO+2FeS2+4H+3N2↑+4SO+2Fe3++2H2O②.FeS2〖解析〗（1）氮气的电子式为：。（2）氮的固定是将空气中游离的氮转变成氮的化合物的过程，有自然固氮和人工固氮之分，即将N2转化为其他含N化合物，从图上看，①②分别属于自然固氮和人工固氮。（3）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气化学方程式为：。（4）①A．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关，故A正确；B．水体富营养化是指含N、P的营养盐含量过多而引起的水质污染现象，故过量氨进入循环水后，会导致水体富营养化，故B错误；C．过量氨进入循环水后，会与水系统中的硝化细菌和氧气等发生硝化作用，生成和，故和含量会升高，故C正确；D．氨具有还原性，对杀菌剂杀菌效果的有很大的影响，为保证杀菌效果，可以改用非氧化性杀菌剂，故D正确；故选ACD。②I-被氧化为I2，同时生成的气体遇空气变红棕色，该气体为NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：4H++2I-+2=I2+2NO+2H2O。（5）由离子方程式可知中N由+5价变为0价，化合价下降14×5=70，FeS2中S由-1价升高到+6，化合价升高10×7=70，此时化合价升降已经相等，则Fe元素化合价不变，反应生成5Fe2+，再根据电荷守恒可得6+2FeS2+4H+3N2↑+4+2Fe3++2H2O，该反应中被氧化的物质为FeS2。17.化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。回答下列问题：（1）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________。（2）为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。A．饱和的NaHCO3溶液B．饱和的NaHSO3溶液C．饱和的NaCl溶液（3）按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于___________，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。（4）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。A.溴水 B.硫化钠溶液 C.品红溶液 D.酸性高锰酸钾溶液（5）试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)，产生该白色沉淀的原因是___________。〖答案〗（1）（2）B（3）①.酸性氧化物②.紫色石蕊溶液变红（4）C（5）①.BaSO4②.二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为BaSO4〖解析〗装置A为SO2的发生装置，装置B排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置C探究SO2的化学性质，据此回答。（1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：；（2）A．硫酸酸雾溶于水形成的硫酸可与饱和NaHCO3反应生成杂质气体CO2干扰实验，且饱和NaHCO3溶液会吸收SO2，A错误；B．饱和NaHSO3可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，同时SO2不易溶于饱和NaHSO3溶液中，B正确；C．SO2会溶解于饱和NaCl溶液中，C错误；故选B。（3）①按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于酸性氧化物；②二氧化硫作为酸性氧化物能与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红；（4）A．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现还原性，A错误；B．二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，B错误；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性，C正确；D．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫表现还原性，D错误；故选C。（5）①白色沉淀为BaSO4；②二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为BaSO4。18.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。（1）1min到3min内，以CO表示的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L·min)。（2）改变下列条件对反应速率无影响的是___________(填标号)。A.升高温度 B.加入合适的催化剂C.保持压强不变，充入氩气 D.保持体积不变，充入氩气（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A.混合气体的密度不随时间的变化而变化B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（4）平衡时H2的转化率为___________，平衡时压强与起始时压强之比为___________。（5）已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1944kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。（6）CH3OH和O2形成的燃料电池的结构如下图所示。则电极c的反应式为___________，若转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。〖答案〗（1）0.125（2）D（3）BD（4）①.75%②.1:2（5）2072.8（6）①.②.11.2〖解析〗CH3OH和O2形成的燃料电池中，CH3OH作负极，O2作正极，根据电子从c到d，则a为CH3OH，b为O2，据此回答。（1）1min到3min内，；（2）A．升高温度，反应速率增大，A错误；B．加入合适的催化剂，反应速率增大，B错误；C．保持压强不变，充入氩气，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误；D．保持体积不变，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，D正确；故选D。（3）A．混合气体的密度为，反应前后都是气体且恒容，则密度不可变，不能说明达到平衡，A错误；B．混合气体的压强随反应的进行而减小，压强不随时间的变化而变化可以说明到达平衡，B正确；C．单位时间内消耗2molH2为正反应速率，的同时生成1molCH3OH，也是正反应速率，不能说明达到平衡，C错误；D．混合气体的平均相对分子质量，反应前后气体质量不变，但是混合气体的物质的量在减小，平均相对分子质量可变，平均相对分子质量不随时间的变化而变化可以说明达到平衡，D正确；故选BD。（4）①根据图1可知，生成0.75mol的CH3OH，则消耗的H2为1.5mol，则转化率为；②消耗了1.5molH2，余下0.5molH2，CH3OH为0.75mol，CO余下0.25mol，反应后气体的物质的量为0.75+0.5+0.25=1.5mol，根据同温同压下，物质的量之比等于压强之比，所以平衡时压强与起始时压强之比为1.5:3=1:2；（5）根据图2可知，2molH2与1molCO反应生成1molCH3OH放128.8kJ热量，断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1944kJ，则形成1molCH3OH(g)中的化学键所需要放出热量为128.8+1944=2072.8kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收2072.8kJ；（6）①c通入CH3OH，电子反应式为：；②d极的反应式为：，转移2mol电子，消耗0.5molO2，则消耗的O2在标准状况下的体积为11.2L。19.硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。已知：几种金属阳离子沉淀的pH如下表：Fe3+A13+Fe2+开始沉淀时的pH|1.53.36.5沉淀完全时的pH3.75.29.7（1）硫元素位于周期表中第___________周期，第___________族。（2）硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为__