氧化还原反应配平习题

1.观察法观察法适用于简单的氧化-复原方程式配平。配平关键是观察反响前后原子个数变化，找出关键是观察反响前后原子个数相等。例1：Fe3O4+CO=Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反响生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反响至少生成4个CO2分子。解：Fe3O4+4CO¾®3Fe+4CO2有的氧化-复原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例2：P4+P2I4+H2O=PH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O¾PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O¾®PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O¾5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O¾®5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O¾®40PH4I+32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4=Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。它们反响前后最小公倍数为“3´4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。解：8Al+3Fe3O4¾®4Al2O3+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反响前后出现次数最多的原子，并使其单〔奇〕数变双〔偶〕数，最后配平其它原子的个数。例4：FeS2+O2¾Fe2O3+SO2分析：由反响找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双〔即乘2〕，然后配平其它原子个数。解：4FeS2+11O2¾®2Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法，其根本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化复原反响，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5：FeS+H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4¾®1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2该反响中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。2FeS+3H2SO4¾®Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后调整未参加氧化复原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。解：2FeS+6H2SO4¾®Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O〔二〕零价法对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。例7：Fe3C+HNO3¾Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2Fe3C+HNO3¾®Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。解：Fe3C+22HNO3〔浓〕¾®3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2练习：Fe3P+HNO3¾®Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O〔三〕歧化反响的配平同一物质内同一元素间发生氧化-复原反响称为歧化反响。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作复原剂。接下来按配平一般氧化-复原方程式配平原那么配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。例8：Cl2+KOH〔热〕==KClO3+KCl+H2O分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5，那么KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。解：3Cl2+6KOH¾®KClO3+5KCl+3H2O〔四〕逆向配平法当配平反响物〔氧化剂或复原剂〕中的一种元素出现几种变价的氧化—复原方程式时，如从反响物开始配平那么有一定的难度，假设从生成物开始配平，那么问题迎刃而解。例9：P+CuSO4+H2O¾®Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：这一反响特点是反响前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。此题生成物一侧变价元素较多，应选右侧，采取从右向左配平方法〔逆向配平法〕。应注意，以下配平时电子转移都是逆向的。P+CuSO4+H2O¾®Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O¾®5Cu3P+6H3PO4+15H2SO45、原子个数守恒法〔待定系数法〕任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反响物和生成物的系数分别是a、b、c¼¼。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼¼最简数比。例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾®dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根据各原子守恒，可列出方程组：a=2d〔钾守恒〕a=e〔锰守恒〕b=2f〔铁守恒〕b+c=d+e+3f+g〔硫守恒〕4a+4c=4d+4e+12f+h〔氧守恒〕c=h〔氢守恒〕解方程组时，可设最小系数〔此题中为d〕为1，那么便于计算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾®3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例11：Fe3C+HNO3¾CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反响物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得aFe3C+HNO3¾®aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2依据氧原子数前后相等列出3=2a+3´3´3a+2´(1-9a)+1/2a=1/22代入方程式1/22Fe3C+HNO3¾®1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2化为更简整数即得答案：Fe3C+22HNO3¾®CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H26、离子电子法配平某些溶液中的氧化复原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反响”式写出，再把复原剂失电子的“半反响”式写出，再根据电子得失总数相等配平。例11、KMnO4+SO2+H2O¾K2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出两个半反响式KMnO4-+8H++5e¾®Mn2++4H2OSO2+2H2O-2e¾®SO42-+4H+将¬´2，´5，两式相加而得离子方程式。2KMnO4+5SO2+2H2O¾®K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反响。1〕氧化剂得电子的半反响式稀硝酸：NO3-+4H++3e¾®NO+2H2O浓硝酸：NO3-+2H++e¾®NO2+H2O稀冷硝酸：2NO3-+10H++8e¾®N2O+H2O酸性KMnO4溶液：MnO4-+8H++5e¾®Mn2++4H2O酸性MnO2：MnO2+4H++2e¾®Mn2++2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72-+14H++6e¾®2Cr3++7H2O中性或弱碱性KMnO4溶液：MnO4-+2H2O+3e¾®MnO2¯+4OH-2)复原剂失电子的半反响式：SO2+2H2O-2e¾®SO42-+4H+SO32-+2OH--2e¾®SO42-+H2OH2C2O4-2e¾®2CO2+2H7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反响中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。H2SO4〔浓〕¾®SO2+2H2O+[O]HNO3〔稀〕¾®2NO+H2O+3[O]2HNO3〔浓〕¾®2NO2+H2O+[O]2KMnO4+3H2SO4¾®K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]K2Cr2O7+14H2SO4¾®K2SO4+Cr2(SO4)3+3[O]此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。例12：KMnO4+H2S+H2SO4¾K2SO4+2MnSO4+S+H2O分析：H2SO4为酸性介质，在反响中化合价不变。KMnO4为氧化剂化合价降低“5”，H2S化合价升高“2”。它们的最小公倍数为“10”。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3”。解：2KMnO4+5H2S+3H2SO4¾®K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O第四节氧化复原反响方程式的配平一、填空题(共23题，题分合计111分)1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作复原剂。NaBH4极易溶于水并与水反响产生H2，反响后硼以BO2－形式存在，且反响前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反响的离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子复原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成以下离子方程式〔将系数及化学式填于空格内〕____Au3++____BH4－+_________==____Au+____BO2－+____H2O2.在反响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由H2O复原的BrF3为______mol；由BrF3复原的BrF3为_______mol；总的被复原的BrF3为____mol。3.〔1〕Cl2的系数为a，那么AgF系数为_____，判断的依据是____________________。〔2〕AgClO3系数为b，O2系数为c，那么AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。4.希尔(Hill．R)将别离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被复原成草酸低铁。试答复以下问题：(1)希尔反响______(填"是"或"不是")光反响。(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。(3)希尔实验的主要意义是______________________________。5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反响后，假设：〔1〕溶液中有I－剩余，那么溶液中可能还有_______________，一定没有__________。〔2〕溶液中有Fe3+剩余，那么溶液中可能还有___________，一定没有________。〔3〕溶液中有Fe2+剩余，那么溶液中可能还有___________，一定没有________。〔4〕溶液中有MnO4－剩余，那么溶液中可能还有_________，一定没有________。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：________________________________________________________；____________________________________________7.配平化学方程式____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。9.在反响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反响时，由H2O复原的BrF3为______mol；由BrF3复原的BrF3为_______mol；总的被复原的BrF3为____mol。10.在反响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做复原剂参加反响时，由H2O复原的BrF3为______mol；由BrF3复原的BrF3为_______mol；总的被复原的BrF3为____mol。11.在反响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由H2O复原的BrF3为______mol；由BrF3复原的BrF3为_______mol；总的被复原的BrF3为____mol。12.写出以下反响的离子方程式。〔1〕向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。〔2〕向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是____氧化产物是____。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑复原剂________，氧化产物________。15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol(1)___________________________________________________(2)___________________________________________________根据此反响原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。16.氮的氧化物NOx与NH3反响生成N2和H2O。假设在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反响,写出反响的化学方程式：；NOx中x=。17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响中，lmolCuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-复原，那么元素X在复原产物中的化合价为_____。19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反响，那么R在反响中由____价被复原为____价。20.以下反响可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______；(2)假设司机酒后开车，那么可显示出______色；(3)反响中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。21.在一定条件下，与可发生如下反响：〔1〕中R的化合价为________价。〔2〕R元素原子的最外层电子数为__________。22.以下变化过程中，0.2molRxO42－参加反响时共转移0.4mol电子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。(2)H+的物质的量是____mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反响如下，试配平：___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3该反响的氧化剂是______，复原产物是_______。二、单项选择题(共40题，题分合计120分)1.羟胺(NH2OH)是一种复原剂，能将某些氧化剂复原，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反响〔反响Fe3+转变为Fe2+〕，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，那么上述反响中羟胺的氧化产物为A．N2B．N2O C．NO D．NO22.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反响中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是molB.5.5molC.3molD.4mol3.在反响11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol

D．1／3mol4.工业废气的氮氧化物〔如NO、NO2等，用通式NOx表示〕是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是A．N2既是氧化产物又是复原产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC．当x=2时，有1mol气体被复原，转移电子4molD．反响通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反响的生成物中氧化产物与复原产物物质的量之比为A．1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3 6.在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化∶Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4- C．Cl2D．HNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，那么Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是A．NO2B．NO C．N2O D．N29.用以下方法均可制得氧气∶〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目之比为A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4，然烧产物假设只有N2、CO2和H2O时，该反响中被氧化的氮和被复原的氮的物质的量之比为A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶311.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，复原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被复原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，那么元素X在复原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+412.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶313.在强酸性溶液中可发生如下反响∶，这个反响可定性地检验的存在。在反响中充当氧化剂的中的的值是A.0B.1C.2D.314.FeS2与HNO3反响产物有Fe3＋和H2SO4，假设反响中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，那么HNO3的复原产物是A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O315.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反响的铜的质量是A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-16.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，那么Cr在复原产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物〔其中氮元素为-3价〕，化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑那么R为A．KOHB．KHCO3C．K2CO3D．KNO18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl－，那么S2O32－将转化为A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8CN-＋2H2O＋O2＝4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化学反响可知金在化学反响中呈现出的化合价是A．＋1价B．＋2价C．-1价D．＋3价20.氧化剂XO(OH)2+可被SO2复原到低价状态，如果复原2．4×10-3mol的XO(OH)2+至低价态需用去30ml0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是A．+1B．-1C．0D．21.将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中，然后参加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-离子全部复原为Cr3+，那么K2Cr2O7浓度为A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反响：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋723.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式〔未配平〕为：NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1 D.3∶525.铜和浓硝酸反响，假设有0.1mol电子发生转移，那么被复原的硝酸是A.12.6g B.6.3gC.126g26.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反响中，假设有8mol的NH3被氧化，那么A.有3molCl2被复原 B.氧化产物为1molC.氧化产物为8mol D.生成N24mol27.1molNH4NO3在某种条件下分解生成0.4molHNO3、1.8mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是A.NO B.N2OC.N2O3 D.N228.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4∶1，那么硝酸的复原产物可能为A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO329.24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在复原产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．0 30.往50mLFeBr2溶液中缓慢通入1.12L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的BrA．3mol/LB．2.4mol/L C．1.2mol/LD．1mol/L31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化复原反响，假设生成的氧化产物是硝酸铁，而复原产物是一氧化氮，那么参加反响的硝酸共有A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，Na2Sx和NaClO反响的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O假设某Na2Sx在反响中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为A．Na2S3 B．Na2S5 C．Na2S7 D．Na2S933.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原2.4×10-3molXO(OH)2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，复原后X的最终价态为A．+1 B．+2 C．-2 D．034.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2?中，假设有5mol水参加反响时，被水复原的BrF3为A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol 35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶36.以下物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是A．KClO3B．KMnO4 C．AgID．H237.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再参加含0.01molX2O72－的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－被复原成Xn+离子，那么n值为A．3 B．4 C．2 D．538.根据S2O82－+2e→2SO42－，Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需S2O82－的物质的量为A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中假设O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反响：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，那么析出I2的质量为A．0.68g B．0.81g C．0.91g D．1.21g40.从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反响在氧化－复原原理上最相似的反响是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=3S↓+2H2OD．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl三、多项选择题(共8题，题分合计29分)1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4∶1，那么硝酸的复原产物可能为A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO32.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，假设反响后R2O8n-转化为RO42-。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量比为5∶2，有关表达正确的选项是A．n=2B．n=3C．氧化剂与复原剂的物质的量比为2∶1D．氧化产物与复原产物的物质的量比为1∶53.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反响∶RO3n-+3S2-+6H+==R-+3S+3H2O，以下有关推断正确的选项是A．RO3n-中R呈+5价B．RO3n-中R呈+7价C．R原子最外层有5个电子D．R原子最外层有7个电子4.6.4A.反响中有0.4mol硝酸被复原B.反响中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移C.反响中有25.2g硝酸跟铜反响D.反响中生成了2.24L