第三节 盐类的水解教材

第八章水溶液中的离子平衡教材范围：选修四第三章第三节盐类水解一、盐类水解2.条件：必须有“弱根”离子。盐电离水弱酸的阴离子→结合___弱碱的阳离子→结合___→生成弱电解质1.实质：OH-H+→破坏了____________→水的电离程度_____→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性。水的电离平衡增大有弱才水解；无弱不水解；3.水解的特点(1)程度微弱，属于可逆反应，存在水解平衡。盐+水酸+碱(2)吸热反应，4.规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性是中和反应的逆反应强酸强碱盐不水解，溶液呈_______；中性强酸弱碱盐水解呈_______；酸性强碱弱酸盐水解呈_______；碱性弱酸弱碱盐酸强于碱——酸性，如NH4(SO3)

；碱强于酸——碱性，如NH4CN；酸碱相当——中性，如CH3COONH4弱酸酸式盐HSO3-、

H2PO4-、

HC2O4-以电离为主，溶液显酸性；其余弱酸的酸式酸根一般以水解为主，溶液显碱性。5.盐类水解方程式的书写单个离子的水解：（1）用可逆符号“”连接；（2）一般不用“↑或↓”；（4）多元弱酸根分步水解，以第一步为主。（5）多元弱碱的阳离子的水解通常写成一步。（3）不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O

)写成分解产物形式CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–(主)HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–(次)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-①一般双水解：水解不完全。

双水解CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2S等。CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O弱酸根阴离子和弱碱阳离子同时发生水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)②完全双水解：①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、S2-、HS-、ClO-③NH4+与SiO32-、AlO2-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-、SiO32-用“=”、“↑”、“↓”一般双水解的离子之间能大量共存能够发生完全双水解的离子之间不能大量共存D练习1：下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．H2O+HCO3-H3O++CO32

-

C．H2O+CO2HCO3-

+H+

D．CO32

-+H2OHCO3

-+OH-练习2：写出下列水解的方程式。(1)Al3＋＋D2O：

(2)NH4＋＋D2O：(3)Na2SiO3

与NH4Cl溶液混合：

Al3＋＋3D2O

Al(OD)3＋3D＋NH4＋＋D2ONH3·DHO＋D＋SiO32-+2NH4+＝H2SiO3↓+2NH3↑二、影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质（越弱越水解）例：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液，pH的大小：

(1)NaHCO3，CH3COONa，C6H6ONa,Na2CO3(2)Na2S和NaHS

化学式电离常数

HClOK1=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11同一弱酸对应的盐：正酸根的水解程度>酸式酸根的水解程度例：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液，pH的大小：

(1)NaHCO3，CH3COONa，C6H6ONa，Na2CO3(2)Na2S和NaHS(3)NaHCO3，Na2CO3，NaClO(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度反应物浓度增大加水右移增大增大右移右移增大减小增大减小2.外因——符合勒夏特列原理例：向Na2CO3溶液中加入Na2CO3晶体，平衡将向

________移动，盐的水解程度将变

，c(OH－)将

。水解方向小增大0.1mol/LNa2CO3溶液和0.01mol/LNa2CO3溶液相比，水解程度前者______后者，CO3

2－、

c(OH－)前者_____后者，c(H+)前者_____后者，小于大于小于(2)外加物质：

外加物质水解程度的影响弱酸根离子弱碱阳离子酸碱增大增大减小减小2.外因——符合勒夏特列原理①外加酸碱②加能水解的盐________(如NH4Cl、FeCl3)________［如Al2(SO4)3、NaHCO3］相互抑制相互促进取决于两种盐的水解形式相同相反改变条件移动方向水解程度n(H+)pH现象浓FeCl3加水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+通入HCl加NaHCO3升高温度颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐↓,无色↑颜色变深例：练习1：相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)由大到小的关系依次为

。①④②⑤③练习2：浓度均为1mol/L的下列溶液中c(NH4+)的相对大小：a.(NH4)2SO4

b.(NH4)2Fe(SO4)2

c.NH3.H2O

d.NH4HCO3

e.NH4Cl

f.NH4HSO4

g.(NH4)2CO3

h.(NH4)2SO3

(酸性：H2SO3>H2CO3)b>a>h>g>f>e>d>c练习3：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：

Ba(OH)2、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、

NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、NH3·

H2O、

CH3COOH溶液，pH值由大到小的顺序为：Ba(OH)2>NaOH>NH3·H2O>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>CH3COOH>NaHSO4

变式：pH相等的下列溶液：①NH4HSO4溶液②NH4Cl溶液③(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：

②=③﹥①三、水解原理在生产生活中的应用1.混施化肥：草木灰(K2CO3)不能和铵态氮肥混施。2.泡沫灭火器：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液3.热纯碱水去油污能力强。升温，促进CO32–水解。4.某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂5.盐溶液的配置：如何配制FeCl3、FeCl2Na2SNa2CO3

溶液？6.实验室试剂的贮存：Na2CO3、

NaHCO3、

Na2S：NaF：橡胶塞、玻璃瓶。塑料瓶。7.胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+8.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如何制备Al2S3固体？由MgCl2·6H2O制无水MgCl2呢？问题2：少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。9.用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”除去金属表面的氧化膜。问题1：金属镁与冷水反应比较困难，若加一些NH4Cl，有什么现象？Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2

+2NH3↑+2H2O10.11.溶液的蒸干与灼烧①挥发性酸的盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得氧化物。②难挥发性酸的盐溶液蒸干得到原溶质。③易被空气氧化的盐溶液，因氧化而得不到原溶质。④水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质。⑤加热易分解的盐得不到原溶质NaClAl2(SO4)3Na2CO3MgCl2Na2SO3CuSO4Fe(NO3)2NaAlO2Ca(HCO3)2NH4ClNH4HCO3NaHCO3Fe2O3MgOAl2(SO4)3

无CaCO3Na2CO3NaClNa2SO4CuSO4NaAlO2

无Na2CO3如Na2CO3溶液中：四、溶液中微粒浓度大小比较1、比较理论依据1、电离理论:发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。如H2CO3溶液中：如NaHCO3溶液中:2、水解理论:发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度。3、电荷守恒：指溶液必须保持电中性即所有阳离子的电荷总浓度等于阴离子的电荷总浓度。c(H2CO3)>c(HCO3－)≫c(CO32-)c(CO32－)>c(HCO3－)≫c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-）如0.1mol/LNaHCO3溶液中：4、物料守恒：即元素守恒。如:Na2CO3溶液中:5、得失质子(H+)守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。c(Na+

)=

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]=2amol/Lc(Na+)=2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]=2amol/L练习：写出amol/LNa2S、Na2CO3溶液中的物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3）=0.1mol/Lc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3）如:CH3COONa溶液中:c(OH–)=c(H+)+c(CH3COOH)试写出物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合的物料守恒。c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)1.常温下，已知0.1mol/L的一元酸HA溶液，其溶液的pH=3；0.1mol/L一元碱MOH溶液中c(H+)/c(OH-)=10-12，将此两种溶液等体积混合，混合液中，离子浓度关系正确的是（）

c(M+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)

c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)BD练习1：向1.00L，0.3mol/L的NaOH溶液中通入4.48L(标况)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3―)＞c(CO32―)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na＋)=c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)C.c(Na＋)=2c(CO32―)+c(HCO3―)+c(OH―)―c(H+)D.c(CO32―)+2c(OH―)=c(HCO3―)+3c(H2CO3)+2c(H+)B1.不同溶液中同一粒子浓度的比较(3)浓度均为1mol/L的下列溶液中c(NH4+)的相对大小：a.(NH4)2SO4

b.(NH4)2Fe(SO4)2

c.NH3.H2O

d.NH4HCO3

e.NH4Cl

f.NH4HSO4

g.(NH4)2CO3

h.(NH4)2SO3

(酸性：H2SO3>H2CO3)同浓度的

INa2CO3、IINaHCO3、IIIH2CO3中的c(CO32-)的大小？II、主要题型：b>a>h>g>f>e>d>c(2)如果c(CO32-)相同，以上三种溶液的浓度大小？I>II>IIII<II<IIIc(NH3·H2O)>c(OH–)>c(NH4+)>c(H+)C：H2S溶液中：A：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH–)B：NH3·H2O溶液中：c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)2.同一溶液中的不同粒子浓度比较D：Na2S

溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+)c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH–)F：Na2CO3溶液中：E：NH4Cl溶液中：c(Na+)>c(CO32–)>c(OH-)>c(HCO3–)>c(H2CO3)>c(H+)思考讨论：NaHCO3、NaHSO3溶液中粒子浓度的大小关系？c(Na+)>c(HCO3–)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO3–)c(Na+)>c(HSO3–)>c(H+)>c(SO32–)>c(OH-)>c(H2SO3)3、混合溶液①CH3COOH和CH3COONa各0.1mol混合②NH3.H2O和NH4Cl各0.1mol混合③CH3COOH和NaOH各0.1mol混合④HCl和NH3.H2O各0.1mol混合⑤pH=1CH3COOH和pH=13NaOH等体积混合⑥pH=1HCl和pH=13NH3.H2O等体积混合⑦0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH等体积混合⑧0.2mol/LNH3.H2O和0.1mol/LHCl等体积混合电离大于水解（显酸性）（显碱性）练习2：浓度均为0.2mol/LCH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后c(CH3COO-)>c(Na+)，下列关系式正确的是（）

A.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)

=0.2mol/L

C.c(CH3COOH)

＞c(CH3COO-)

D.c(CH3COO-)

+c(OH-)

=0.1mol/LE.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)

AB浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)

=0.4mol/L

浓度均为0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)

=0.1mol/L

A.c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.05mo