基础化学A1（云南大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年云南大学

基础化学A1（云南大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年云南大学下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是

答案:NH4F制备2.00LpH＝9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为（）（已知：Ka(HAc)=1.76×10－5）

答案:2.2mol下列物种中，键长最短的是

答案:O2+若某反应的ΔrGmθ=10KJ.mol-1，由此可推断该反应（）

答案:在标准状态下一定不能自发进行下列各组物质沸点高低顺序正确的是

答案:PH3<AsH3<NH3NH4＋的共轭碱是（）

答案:NH3现有三个原电池：(－)Fe∣Fe2＋║Fe3＋，Fe2＋∣Pt(＋)(－)Fe∣Fe3＋║Fe3＋，Fe2＋∣Pt(＋)(－)Fe∣Fe2＋║Fe3＋∣Fe(＋)设离子浓度都是1mol∙L－1，下列几种说法中正确的是

答案:电池反应式相同，EΘ不同按VSEPR理论，NO2−的键角∠ONO应是

答案:介于109.5～120°BCl3分子与HCl分子之间存在的作用力是

答案:诱导力和色散力根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为时，晶体场稳定化能最大

答案:6通电于含有相同浓度的Fe2＋，Ag＋，Zn2＋和Cu2＋的电解质溶液，已知H2因有超电势而不析出，则这些金属析出的先后次序为

答案:Ag→Cu→Fe→Zn下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（）。

答案:NaCl晶体从溶液中析出在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3=N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L-1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为

答案:0.4mol·L－1·s－1按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）

答案:HCO3－在多电子原子中，屏蔽效应起着

答案:对核电荷的抵消作用下列水溶液，蒸汽压最大的是（）。

答案:0.1mol.L-1C12H22O11工业上为了防止暴露于大气中的铁制容器外壁遭受腐蚀，常采用的经济易行的措施是

答案:涂刷油漆下列化合物中存在氢键的是

答案:H3BO3电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于

答案:阳极的实际析出电势增加，而阴极的实际析出电势减小所谓歧化反应，就是

答案:同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应下列分子中，含有极性键的非极性分子是

答案:BF3某一原电池的一个电极发生如下反应：2H2O＝O2＋4H＋＋4e－，此反应发生在

答案:负极下列物质中，至需要克服色散力就能使之气化的是

答案:N2下列电极反应中，若将离子浓度减半而其它条件不变，ψ值增大的是

答案:S2O82－＋2e－＝2SO42－根据酸碱质子理论，HNO3＋H2SO4＝H2NO3＋＋HSO4－正反应中的酸是（）

答案:HNO3按晶体场理论,在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋或低自旋电子构型的是

答案:d4基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为

答案:肯定为8~18个下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是

答案:HCl（1mol/L）＋NaAc（2mol/L）0.045mol/LKNO2溶液的pH＝8.0，则HNO2的Ka是

答案:4.5×10－8###4.5×10－80.20mol/LHAc和0.20mol/LNaAc溶液等体积混合后，溶液的pH值为（Ka(HAc)＝1.76×10－5）（）

答案:4.75盖斯定律反映了（）

答案:△Ｈ取决于反应体系的始终态，而与途径无关。###状态函数的性质常见的化学反应级数可以分为:

答案:三级反应###零级反应###二级反应###一级反应凝固点下降常数Kf的数值与（）无关。

答案:溶质的性质###溶液的温度###溶液的浓度下列过程的熵变大于零的是（）

答案:液态水蒸发变成H2O(g)###气体的扩散###溶解少量食盐于水中###纯碳和氧气反应生成CO(g)冰在室温下能自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果

答案:对根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，酸度也增大。

答案:错反应的ΔrGm负值很大，表明反应趋势很大，在一定温度下其反应速率也很大。

答案:错稳定单质的（）为零

答案:ΔfGmθ###ΔfHmθ元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。

答案:错在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的解离常数将下降。

答案:错某可逆反应A(s)＋B(g)⇌2C(g)在温度T时达平衡。为了使平衡向生成C物质方向移动，可以保持反应容器总压不变情况下通入惰性气体。

答案:对醋酸铵（NH4Ac）在水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O⇌NH4＋＋OH－KΘ1HAc＋H2O⇌Ac－＋H3O＋KΘ2NH4＋＋Ac－⇌HAc＋NH3KΘ32H2O⇌H3O＋＋OH－KΘ4则KΘ4＝KΘ1·KΘ2·KΘ3

答案:对ΔrGθm<0的反应一定能自发进行。

答案:错多电子原子的能级图是一个近似能级关系。

答案:对若两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种酸的浓度相等。

答案:错反应的ΔrHm就是反应的热效应

答案:错对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响

答案:对液态水在100℃、101.3kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃、101.3kPa条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G＝0。

答案:对放热反应是自发的

答案:错几级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关？

答案:一级反应对基元反应和复杂反应，活化能都等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。

答案:错化学反应速率与路径密切有关，速率式中浓度的方次可以根据化学方程式写出，不需要由实验确定。

答案:错化学反应速率是固定不变的，不随时间的改变而改变。

答案:错化学反应速率与路径有关，若反应的历程很简单，反应物分子相互碰撞，一步就起反应而变成生成物的反应称为“基元反应”。

答案:对化学反应具有可逆性，实验测定的反应速率实际上是正向速率和逆向速率之差，即净反应速率。

答案:对化学反应速率的碰撞理论的论点有：

答案:分子处于有利的方位上才能发生有效的碰撞###反应物分子必学相互碰撞才有可能发生反应###碰撞是必要条件，但非充分条件设反应C＋CO2=2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

答案:v1增大，v2减小下列配离子中，具有抗磁性的是

答案:[Co(CN)6]3–中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物的是

答案:[Cr(OH)6]3+下列配合物中，不能稳定存在的是

答案:[Ni(CN)6]2–下列配离子分裂能最大的是

答案:[Ni(CN)4]2–在正方形配体场中，3d轨道将分裂成个能级。

答案:4下列配离子中，既不显示蓝色又不显示紫色的是

答案:[CuCl4]2–下列化合物中，肯定为无色的是

答案:ScF3血液中，红色素是血红蛋白，它是一种卟啉环配合物，其中心离子是

答案:Fe(II)某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中，磁矩为4.98μB，而在八面体场中，磁矩为零，该金属可能为

答案:Fe(II)凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。

答案:对反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。

答案:错具有最小摩尔熵的物质是（）

答案:Na(s)应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。

答案:对下列物质中，ΔfGθm=0的是（）

答案:Br2（l）因为Ｈ＝Ｕ＋ＰＶ所以，可以说：（）。

答案:Ｈ是状态函数###Ｈ也是系统的固有性质###Ｈ的绝对值不能确定下列符号中哪些不属于状态函数（）。

答案:ΔH###Q下列叙述中正确的是（）

答案:一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异已知某反应的ΔrGmΘ>0，则该反应的平衡常数KΘ值（）

答案:KΘ<1可逆反应A(aq)⇌B(aq)＋C(aq)在温度T时的平衡常数为1.0，若A物质的初始浓度为1.0mol·L－1，B、C物质浓度为零，则平衡时B物质的浓度为0.62mol·L－1。

答案:对将1molHI(g)与1molH2(g)放在一真空容器中，反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。在100℃时达平衡，平衡常数为KΘ1。在平衡后向体系中又加入0.5molHI(g)，温度保持不变，平衡右移，再达平衡后，平衡常数为KΘ2，则KΘ1<KΘ2。

答案:错在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）

答案:各物质浓度不随时间改变而改变某温度时，化学反应A＋1/2B＝1/2A2B的平衡常数K＝1×104，则在相同温度下，反应A2B＝2A＋B的平衡常数为

答案:1×10－8浓度不大时，对于半反应Mn＋＋ne－＝M(s)的电极电势，下列说法中错误的是

答案:ø值随温度升高而增大利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向，正确的是

答案:相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应对原电池(－)Zn∣Zn2＋(m1)‖Ag＋(m2)∣Ag(＋)，欲使其电动势增加，可采取的措施有

答案:增大Ag＋的浓度ψ（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道是

答案:3d轨道同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子

答案:(3，2，0，-1/2)和(3，2，1，-1/2)证明电子具有波粒二象性的方法是

答案:使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍射图都能形成氢键的一组分子是

答案:H3BO3，HNO3，HF下列离子中外层d轨道达半满状态的是

答案:Fe3+在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，l，m，ms）是

答案:(3，2，+1，+1/2)在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是

答案:该处为氢原子Bohr半径ClO3−的几何构型是

答案:三角锥形pH＝3.0和pH＝5.0的两种HCl溶液等体积混合后溶液的pH值为（）

答案:3.3将0.10mol/LHAc与0.10mol/LNaOH等体积混合后，其pH值为（KaHAc=1.76×10－5）（）

答案:8.73按分子轨道理论，N2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是

答案:σ2p按分子轨道理论，最稳定的顺磁性粒子是

答案:O2+下列键能大小顺序中正确的是

答案:NO+N2分子的键级是

答案:3按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是

答案:π*2p下列物种中，未成对电子数最多的是

答案:O2下列分子中属于抗磁性的是

答案:CO下列各组物质中，具有顺磁性的是

答案:NO、NO2下列双原子分子中，都含有未成对电子的是

答案:O2、B2两种溶液的浓