贵阳市四校2024届高考化学二模试卷含解析

贵阳市四校2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程III中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程UI涉及的反应为4OIT—4e-=C）2T+2H2。

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（）

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r（Z）>r（Y）>r（X）

3、下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和C1形成共价键的过程：*jrf：a：］

B.质子数为46、中子数为60的铝原子：累Pd

C.结构示意图为后的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为比

4、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为CioH”的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别

5、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

6、下列说法中，不正确的是

1Al

3约则至妾黄

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀」.一71

7、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说

法错误的是()

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“辣帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素

8、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

9、一定条件下，等物质的量的N2(g)和Ch(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+02(g)n^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是（）

r

I.

c・

E

W

Z

r

4（c-c）

A.温度TC时，该反应的平衡常数K=

ci

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

10、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

11、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3coeT）:c（Na+）=l:l。则原未知溶液一定不

是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

12、能用离子方程式2H++CO32-—CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCO3

13、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

+H2O

CH)

A.1mol的C能与7moi的H2反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

14、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用H2和C12直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

15、某同学向SO2和CL的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实

验操作和实验现象记录如下：

序号

“湿润的淀粉KI试纸W蘸仃确水的试纸

LBaCh溶液

D

实验操作

加热加一熟

实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不正琥的是

A.①说明Cb被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+12+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SCh被Ch氧化为SCV.

D.实验条件下，品红溶液和Sth均被氧化

16、下列有关溶液性质的叙述，正确的是()

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素

存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单

阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH20中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5molL-1H2S溶液中含有的力离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与1molth充分反应，产物的分子数为2NA

19、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都

能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和

WZ

为30,可形成的某种化合物结构式为“\'/。下列说法正确的是

II

WZ

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

20、不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.草木灰（含K2c03）不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCh固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

21、某溶液X中含有H+、NH；、Na+、Mg2\Fe2\SO,、C「、Br'A10；、SKh?-和HCO3-离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O；、SiO3,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（C「）＜0.2mol-L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCb按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

22、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）奥美拉哇主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

(CH3co)2。fIKOHHiOf

A(CHNO)D(CHNO3)

79C(C9H10N2O4)--------------7-82

SnCl2.HCl

E

II奥美拉喋的合成:

JK(奥美拉唾)

SOC1IOH-I

R-OH-----------2---►R-Cl+—NH---------►R—N—

OH-

R1一SH+R2-X--------aR]—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Cl8H"N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为；

（3）请写出A-B的反应方程式；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成।、—'A的路线。（用流程图表示，无机试剂任

n

选）__________________________

24、（12分）富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示：

CQE

SalK2CO；TBAB

6h.reflux.817%

①

NaBII4,K,CO,O

已知：I、/'；

CH,OH

R

II,R1-NO2R1-NH2;

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为，反应④的化学方程式为O

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH3co0

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备的合

成路线：_________________________

25、（12分）I.四漠化钛（TiBm）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+ZBnTiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

Ti02和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是―，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一（填仪器名称）。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐酸'擎'过渡.滤液氨水和双冬水、冰浴.过渡白色结晶

①②----

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性（填“酸”、“碱”

或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349C时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

26、（10分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1：称取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加I入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加］入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤，

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

M2+（金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（铭黑T）。

请回答下列问题：

⑴步骤1中发生反应的离子方程式为o

⑵仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

（4）测定溶液pH的方法是。

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化钱缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是o

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

27、（12分）碘酸钙［Ca（IC>3）2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca（K>3）2・H2O的实验流程：

HQCh

L的CCL溶液一►转化分离水层----Ca(lO3)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

L的CCLi容液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CC14的作用是。

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是o

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、«除去HIO3水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2-6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

@Ca(IO3)2-6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(K)3)2・H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

28、（14分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:

6…型皿

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

FNHj

HC-C-C-OH"O-

[)

KOH

OHCMCH—

Br石龈TCislkNFs

反应3反应②

NaNj取

A代

反反

应

水解星度铜催化剂

聚合物F

C»H*N«F<

G

已知：Q-CHO+©-NH，支急十QHCH-20+HQ

（1）A生成B的反应类型是一。

（2）关于B和C,下列说法正确的是（填字母序号）。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高铳酸钾溶液检验C中含醛基

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H60,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为

（4）反应②的化学方程式为一

（5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含-CH2=N-结构

BF中必含-N=N-结构

HC--

CF的结构可能是

（6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCb发生显色反应

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：_

OHCQB,音叵曲嬴C=CH

29、（10分）（1）已知反应2Hl（g）.凡1）+12（8）的411=+111<»1110「，lmolH<g）、1molI<g）分子中化学键断裂

时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

（2）对于一般的化学反应aA+bB-P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：v（单位=«xc（A）

xc（B）y,左称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

①对于反应H2（g）+L（g）T2m（g）,速率表达式：V=«XC（H2）XC（L）,则反应总级数为级。

②H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数上为0.0410min“，则过氧化氢分解一半的时间是

min。（结果保留3俅有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=coe-kt,co为初始浓度，ln2=0.693）

（3）将等物质的量的L和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K,起始总压强为416kPa；体系达

平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系:

①L(g)=21(g)Kpi=200AHi

@l2(g)+H2(g)#2HI(g)Kp2AH2

③HI(g)UI(g)+H(g)&3AH3

④H2(g)W2H(g)Kp4AH4

（已知。3、Kp4值很小，③、④反应忽略；&为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）

①人氏=0（用含AHi、A%、AH4的式子表示）

②1500K平衡体系中1（g）、H2（g）分压分别为______kPa、_______kPa,Kvi=

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确;

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3?,B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程in电解LiOH产生。2,阳极反应为4OH--4e-=O2f+2H20,D项正确。

故答案选Co

2、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(C「)>r(O*),D错误；

故选Ao

3、D

【解析】

A.H和C1形成共价键的过程：+«C1：——\，故A错误；

"共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：罂Pd,故B错误；

C.结构示意图为的阴离子若为S2-时，水解可以促进水的电离，故C错误；

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为乩故D正确。

故选D。

4、C

【解析】

A.乙醇能与酸、卤代烧等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CIOHM的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与漠发生加成反应，可用漠的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

5、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

6、C

【解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

7、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

8、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

9、A

【解析】

M（g）+Q（g）f2N0（g）

起始（.mol/L）c0c00

'变化QmolIDQc。-c）（c（rq）2（c。-q）

平衡（mol/L）GC12（c。-q）

故K=4（c°二《）,故A正确；

cr

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=g不变，故B错误;

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为Ao

10、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

11、A

【解析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

+

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l：l.故不选B；

+

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l：l，故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3coe>-):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【点睛】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,从平衡角度分析。

12、A

【解析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3',所以两者反应可以用2H++CO32-—CO2T+H2O表示，故A正确；

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

13、D

【解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个埃基，1mol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高镒酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2cH。和-CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

14、C

【解析】

A.工业上常用H2和CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SCh能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HLSO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C

15、C

【解析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cb被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+L+2H2。==H2SO4+2HL②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(N(h)2溶液，不能说明S(h被CL氧化为SCh?-,选

项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SCh均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C,硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明被Cb氧化为SCX?-。

16、D

【解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSOQ,在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，c错误；

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

17、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二

周期元素，最外层电子数为4,可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则

X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子

排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为CL以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为O,Y为ALZ为CL

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,

故B错误；

c.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaCIO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D.氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

18、C

【解析】

4188口2。物质的量为11=?=；;;^迤口=0.911101,质子的物质的量为0.9molxl0=9mol,因此质子数为9NA,故A

M20g-mol

错误；

B.2L0.5moi-L-iH2s溶液中物质的量为n=0.5mol-L-ix2L=lmol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2NA,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

19、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为“X、Z,则X为B。

II

WZ

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

仁亚与丫、Z三种元素形成的化合物氯化镂中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸核。

20、D

【解析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中镀根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为D。

21、D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含漠离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸钢沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有钱根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02moL说明铁根离子物质的量为0.02moL结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02moL第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

为=0.2mol/L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.OlmoI镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HSC>4和O.OlmolMgCb按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

22、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

二、非选择题（共84分）

CH100aB

CS^KOKt/ljCKl

【解析】

(1)奥美拉的分子式为C17