2020江苏高中化学学业水平考试模拟卷

2020高中化学学业水平考试模拟卷

1.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这

里的铁应理解为

A.单质B.分子C.元素D.同位素

2.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明鸡蛋清水溶液是

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

3.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

4.下列关于二氧化硫的说法错误的是

A.无色无味B.有毒C.密度比空气大D.氧化物

5.（石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于

同一主族的是

A.HeB.OC.SiD.P

6.下列各组物质互为同分异构体的是

1213

A.O2和O3B.CH3cH2cH2cH3和CH(CH3)3C.CCD.CH3

和CH3cH3

7.某溶液中存在大量的H+、Cl-SO42-,该溶液中还可能大量存在的是

A.HCO3-B.Ba2+C.AP+D.Ag+

8.下列物质含有离子键的是

A.Cl2B.NaCIC.CO2D.H20

9.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液

10.2010年诺贝尔化学奖授予在"杷催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关杷原子（461°叩d）的说法错误的是

A.原子序数为46B.质子数为46C.电子数为46D.中子数为46

11.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A.冬天，块状锌与2mol-L-1硫酸溶液反应B.冬天，粉末状锌与2molL一】硫

酸溶液反应

C.夏天，块状锌与2mo卜L-i硫酸溶液反应D.夏天，粉末状锌与2m。1L-i硫酸

溶液反应

12下列离子方程式正确的是

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H20

B.铝与稀盐酸反应AI+2H+=A|3++H2f

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCb+30H-=Fe(OH)3l+3Cl-

2

D.二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO3-+H20

13.下列反应属于吸热反应的是

A.金属钠与水反应B.甲烷在空气中燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.石灰石高温分解

14下列说法正确的是

A.含碳元素的化合物都是有机物B.乙醇难溶于水

C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙烯分子中含有碳碳双键

15.下列反应属于取代反应的是

A.CH4+Cl2光黑-CH3C1+HC1

B.H2C=CH,+HC1―*HjC—CH2C1

C.2cHscH20H+0a—*2CH3CHO+2H3O

D.2C6H6+15O2—12coz+6H2O

16.下列有关实验原理或操作正确的是

喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水

ABCD

17.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

300℃950℃

①Si+3HCI（气）=SiHCb（气）+K②SiHCl3（气）+H2=Si+3HCI（气）

对上述两个反应的叙述错误的是

A.都是置换反应B.都是氧化还原反应

C.反应中硅元素都被还原D.都不是离子反应

18.下列化学用语正确的是

A.氯化氢的电子式H+以：「

(+12)282

B.镁的原子结构示意图："

C.乙酸的结构简式C2H4。2

+2

D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na+CO3-

19.用叫表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2gH2中含有的分子数为M

B.常温常压下，22.4LCI2中含有的分子数为心

C.1L1mol/LK2sO4溶液中含有的钾离子数为NA

D.1mol钠原子中含有的电子数为NA

20.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

21.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.能将电能转换成化学能

B.电子从碳棒经外电路流向铁棒

C.碳棒发生氧化反应

D.总反应为Fe+H2s。4=FeSO4+H2T

22短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X

与Z同主族.Y与W同主族，目X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A.原子半径：Y<Z<WB.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应

23.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充

分反应后产生896mL也（标准状况），残留固体1.28go过滤，滤液中无CW+。将滤液加

水稀释到200mL,测得其中c（H+）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g

二、非选择题（本部分3题。共31分）

24.（15分）本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。

选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答.则以

A题计分。

A.《化学与生活〉

（1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量

报告的是

（填字母）。

a.CO2b.N2c.NO2

②垃圾应分类收集。导致"白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志

的垃圾筒内。

用余垃圾

Kitchenwaste

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是（填字

母）。

a.用中和法除去废水中的酸

b.用混凝剂除去废水中的重金属离子

c.用氯气除去废水中的悬浮物

（2）（5分）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡

献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框

架。该合金中含量最高的金属为（填元素符号）。

②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生

腐蚀的结果。

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、和

（填化学式）。

（3）（7分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①人类的生命活动需要糖类、、维生素、水、和无机盐（或

矿物质）等六大素营养物质。

②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C

具有还原性的实验操作和现象是O

③阿司匹林具有作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸

COOH

(f

可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO。溶液,

利用小苏打与水杨酸分子中的竣基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反

应的化学方程式:

B.《有机化学基础》

（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香煌的是（填字母）。

CH,

b.

②下列有机物属于酚类的是（填字母）。

CHjOU

b.(

③下列有机物属于糖类的是.（填字母）。

a.油脂b.纤维素c.蛋白质

（2）（5分）化合物X的结构简式为"<''H

①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有个吸收峰。

②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：o

③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C==CHCH20H,请写出Z与Br2发生加

成反应的化学方程式：。

（3）（7分）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。

如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得.其结构简式如下：

roi

--O-CH-C-4-

.加J”

①该高分子材料是由一种单体通过反应（填反应类型）制备而成，其单

体的结构简式为。

②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M,也可能得到链状化合物N。其

结构简式如下：

o.

-oQ

H31cHHCYH3HO-CH-C-O-CH-C-OH

O-CCHjCH3

MN

请用两种方法鉴别M和N。方法一：；方法二：,

25.(6分)在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，8是能使带火星的木条复

燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中

生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

(1)B的化学式为,

(2)A的电子式为,

(3)反应①的化学方程式为

(4)反应②的离子方程式为.

26.某氮肥硫酸镀中混有硫酸氢镀。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一

定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2。

氢氧化钠过量时NH4Hse)4+2NaOH=Na2SO4+NH3f+2H2。

(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。

①装置中碱石灰的作用是0

②广口瓶内四氯化碳的作用是

③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的

样品含氮量仍将偏低，其原因可能是。

（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验。

称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，

加热充分反应（此温度下镇盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。

部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液体积/mL40.00

样品质量。7.75015.5023.25

氨气质量。1.8701.8701.700

请计算（计算结果保留两位小数）:

①样品中氮元素的质量分数是%.

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/Lo

⑨若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为g。

题号123456789101112

答案CBCAcBcBBDDA

题号1314151617181920212223

答案DDADCBAADBC

24.（15分）

A.化学与生活

⑴（3分）

①c②a③a（每空1分，共3分）

⑵（5分）①Al（1分）

②Fe2O3-xH2O（或Fe2O3）（1分）

电化（或“电化学"或"吸氧"）（1分）

③Na2c03Si02（每空1分。共2分）

（3）（7分）