2020春人教版九年级化学下册 第10单元 全单元学案

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

课题分析

本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与

指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对

酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制

酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实

际是紧密相连的。

第二部分具体介绍几种常见的酸和碱,通过探究,分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途,

并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明

酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

第1课时酸碱指示剂和常见的酸

课前自学准备

明确⑪艮标要求

课题酸碱指示剂和常见的酸课型新授课

1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

知识与

2.了解几种常见的酸及酸的通性。

技能

3.认识浓硫酸的腐蚀性。

教学1.进一步认识和体验科学探究的过程。

过程与

目标2.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进

方法

行加工。

情感、态度

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

与价值观

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

教学

2.浓硫酸的腐蚀性。

重点

3.酸的化学性质。

教学1.酸碱指示剂的变色情况。

难点2.酸的化学性质。

教具白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酷溶液、石蕊溶液、试管（若

准备干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

备课笔记

课外拓展：

为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试

纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

课前自主学习

1.石蕊和酚酷溶液叫做酸碱指示剂,石蕊溶液遇酸溶液变成纽色，遇碱溶液变成

课前蓝色；酚醐溶液遇酸溶液丕变色，遇碱溶液变成红色。

预习2.纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾,

说明浓盐酸具有挥发性。

3.浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2s04具有的特性：①吸水性，常

做干燥剂;②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑;③溶于水放出大量的热，

所以稀释浓H2SO4的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅

动。

课堂教学展示

课堂互动探究

新课在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

导入

知识点1酸、碱与指示剂作用

【交流回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】

用什么较简单的方法区分酸和碱呢？

【展示交流】

请同学们做教材P5。实验交流实验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶

液变色有什么规律？

【阅读回答】

石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚醐溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶

液变红。

进行

【提出问题】

新课

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是

酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】

白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，

则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚献溶液。在日常生活中指示剂

随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】

规律总结：

（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使

酸碱溶液变色。

（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液

或碱溶液。如Na2c。3溶液显碱性，（NH。25。4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶

液。

实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

指示剂在不同溶液中的颜色变化

（汁液）白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液

牵牛花红色蓝色红色蓝色

万寿菊黄色黄色黄色黄色

蝴蝶兰花红色黄色红色黄色

玫瑰浅红色绿色浅红色绿色

月季花浅红色黄色浅红色黄色

紫甘蓝红色蓝色红色蓝色

【提出问题】

通过上述实验你们有什么新的发现和想法？

【交流回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种

常见酸的性质和用途。

知识点2几种常见的酸

【交流展示】

展示交流实验结果

盐酸硫酸

颜色、状态无色液体无色液体

打开瓶塞现象瓶口出现白雾无明显现象

气味刺激性气味无味

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

知识点3知识点2几种常见的酸

【活动与探究2】

请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可

弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。

【活动与探究3】

教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验

10-4,第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，

此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三

步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释

浓硫酸方法不当时导致的危害。学生做好记录。

【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度

比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四

周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，

再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，

切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

教第十单元酸和碱

学

课题1常见的酸和碱

板

第1课时酸碱指示剂和常见的酸

书

（紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色

一、酸碱指示剂《

1无色酚献遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色

（浓盐酸:有挥发性，应密封保存

物理性质5特性：I吸水性（做气体干燥剂）；2脱水性；3强氧化性

1;农硫酸,

11稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌

（盐酸:重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、

氯化锌）等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

用途J硫酸:重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、

精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做

..干燥剂

课本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊溶液，酚醐溶液在酸碱溶液中的变

堂

色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

小

结

课堂析疑解难

【例1】（知识点1）

某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：

指示剂

在不同溶液中的颜色变化

（花汁）

难题盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水

解答红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色

万寿菊黄色黄色黄色黄色

月季花浅红色红色黄色黄色

根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：

（1）不能做酸碱指示剂的是______,既能测出溶液酸性又能测出碱性的是

难

题

解

答

知识拓展：

浓硫酸的三个特性：

（1）吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂,

可干燥中性气体（如。2、“、%等）和酸性气体（如CO2、HCI等），不能干燥碱性气体（如

N国等）。

（2）脱水性：能将一些有机物中的H、0元素，按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种

作用通常叫做脱水作用（又称炭化），发生的是化学变化。

（3）氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氨气。

（2）用花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成。

（3）桅子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土

壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，

则土壤显性，这种土壤（填“适合”或“不适合”）种植桅子花。

【解析】表中四种物质的酸碱性依次是：盐酸呈酸性、酒精呈中性、氢氧化钠

溶液和石灰水呈碱性。（1）由表中的信息可知万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性

溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂；既能测出溶液酸性又能测出碱性

的是在碱性、中性和酸性溶液中所显示的颜色不同的花汁，观察图表中的情况可知

月季花的花汁在酸碱及中性溶液中显示的颜色不同，可鉴定酸碱，而红玫瑰的花汁

只能鉴定碱，不能区分酸与中性溶液。（2）由图表中的信息可知：红玫瑰和月季花

的花汁遇到碱性溶液时会变成绿色和黄色。（3）由图表中的信息可知：月季花汁测

得土壤浸出液变浅红色，与月季花花汁遇盐酸颜色相同，则该土壤显酸性，适合桅

子花生长。

【答案】

（1）万寿菊月季花（2）红玫瑰（月季花）绿色（黄色）（3）酸适合

【例2】（知识点3）下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（）

序号实验目的实验过程

取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并

稀释浓硫酸

①用玻璃棒搅拌

②证明脱水性取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上

3证明吸水性取少量浓硫酸，向其中加入水,变成稀硫酸

除氧气中将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用

④

的水分向上排气法收集

A.②③B.①③C.②④D.①④

【解析】

①浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一

定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故①不合理；②浓硫酸具有腐蚀性,

能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，

所以可以取少量浓硫酸滴在纸张或木片上来证明浓硫酸的腐蚀性，故②合理；③浓

硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，取少量浓硫酸放置在空气中，其溶质的质

量分数减小，而不是加水稀释，故③不合理；④浓硫酸能吸收气体里的水蒸气，做

某些气体的干燥剂，将氧气通入浓硫酸可干燥氧气，再用向上排空气法收集，故④

合理。

【答案】C

课后反馈总结

课后达标检测

规律总结：

花汁在酸性、碱性、中性溶液中只要显示出不同的颜色，就可以作为酸碱指示剂。

特别提醒：

浓硫酸用做干燥剂时，气体应该长口进，短口出。

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

课后教学反思

本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行

课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生

归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景一一实验探究一一交流

讨论一一归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。

教学过程中老师的疑问：

教学反思

教师点评和总结：

第2课时酸的化学性质

课前自学准备

明确课标要求

课题酸的化学性质课型新授课

1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。

2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发

知识与

生置换反应。

技能

3.掌握酸与金属氧化物的反应。

4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。

教学

1.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学

目标过程与

生的比较、归纳能力。

方法

2.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。

1.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物

情感、态度

的过程，建立个性与共性的辩证关系。

与价值观

2.培养理论联系实际的学风。

教学

酸的通性。

重点

教学

根据实验归纳酸的通性。

难点

教具稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚醐溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试

准备管(若干)等。

课前自主学习

1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子田，所以酸溶液具有相似的化学性质。

2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酷

溶液变色。

3.酸溶液能与活泼的金属反应

课前(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2so用ZriSOq+H?t。

预习(2)镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCI=MgClz+H2t。

(3)铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HzS/FeSOg+Hzt。

4.酸溶液能与某些金属氧化物反应

(1)稀硫酸除铁锈的化学方程式为：FezOTHzS。用Fez(SO也+3也0。

(2)稀盐酸除铁锈的化学方程式为：FezOa+GHCFFeCb+BHzO。

课堂教学展示

课堂互动探究

新课同学们还记得酸碱指示剂吗？它们遇到酸会发生怎样的颜色变化呢？酸为

导入什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？

知识点1酸与指示剂作用

进行【复习回顾】

新课酸碱指示剂

规律总结：

酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。

加紫色石蕊溶液颜色变化加无色酚酰溶液颜色变化

盐酸变红色不变色

食醋变红色不变色

NaOll溶液变蓝色变红色

石灰水变蓝色变红色

【活动与探究1］请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录.

【展示交流】

各组展示实验现象

加紫色石蕊溶液加无色酚猷溶液

稀盐酸红色无色

稀硫酸红色无色

【提出问题】

稀盐酸中存在什么微粒？

请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。

进

行步骤现象结论

新

课

知识点2酸溶液与活泼金属反应

【活动与探究2】

有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说

出A、B、C、D各代表的是哪种金属。

【归纳总结】

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

现象反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡

镁

反应的化学方程式Mg+2HC1=MgCl2+ll2]Mg+H2SO4^MgSO4+ll2t

要点提示：

稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

小组问题探讨：

比较镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象，你有什么发现吗？对此你是否能初步归纳出金属

的什么性质呢？（与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）

进

现象反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡

行锌

反应的化学方程式ZH+2HC1=ZnCl+HfZn+112SO4=ZnS()4+H2T

新22

课现象反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡

铁

反应的化学方程式Fe+2HC1=EeCl2+ll2tFe+U2SO4=FeS()4+112T

铜现象不反应不反应

【结论】

酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。

【过渡】

酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？

知识点3酸溶液与金属氧化物反应

【活动与探究3】

分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。

【温馨提示】

1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上;

2.如果不说明用I量，液体取1〜2mL为宜。

现象化学方程式

铁锈

F(*2()3+6IIC1=2FcCb+3II2O

盐酸

铁锈

Fe。3+3HS0=Fe(S0)+3HO

2242432

硫酸

【交流讨论】

刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：

1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；

2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面

会冒出气泡。

【提问】

这是为什么呢？

【回答】

加入的酸量不同！

【讨论】

1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什

么？

2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？

【归纳总结】

实验证明，氧化铜也能与酸反应。

延伸拓展：

酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。

进请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：

行CUO+2HCI=CUCI2+H2O

新CuO+H2so4=CUSO4+H2O

课【结论】

酸能与金属氧化物反应且有水生成。

教第2课时酸的化学性质

学1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酸溶液变色。

板2.酸+金属盐+氢气

书注：金属的活动性必须排在氢前面。

如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

3.酸+金属氧化物盐+水

如：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

课酸具有一些相似的化学性质：

堂1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

小2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；

结3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

课堂析疑解难

练习与应用（P59）

2.（1）B［提示：盐酸与CaCS粉末反应产生C5。］

6.解：设可生产FeS5的质量为X。

Fe+H2s。4=FeSOd+H?t

教材

98152

习题

9.8tx20%x

解答

98152

----------=——解得x=3Q4t。

9.8,x20%x

答：可生产FeSCU的质量是3.04t。

【例1】（知识点2）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁

酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是

（）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

【解析】钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂

蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属活动性顺序中排在氢前的

难题活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚊酸反应，故A、C、

解答D选项不符合题意。金属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易

被蚁酸腐蚀，选项B正确。

【答案】B

【例2】（知识点3）用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色

A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③

【解析】生锈的铁钉中含铁锈和金属铁，因为盐酸足量，所以盐酸和铁锈反应完

归纳总结：

盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：

（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚麟溶液遇酸不变色。

（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。

（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

方法点拨：

掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。

小组问题探讨：

你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）

后继续和铁反应，所以①②③均正确。

【答案】D

课后反馈总结

课后达标检测

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

课后教学反思

本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等

教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有

了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，

加深学生对该部分知识的理解和认识。

教学过程中老师的疑问：

教学反思

教师点评和总结：

第3课时常见的碱

课前自学准备

明确访艮标要求

课题常见的碱课型新授课

1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

知识与

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及

技能

其原因。

教学

1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论

目标

过程与联系实际的方法。

方法2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作

能力。

情感、态度

使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

与价值观

教学

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

重点

教学

碱的化学性质。

难点

教具

白色点滴板、石蕊试液、酚醐试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸镯水、乙醇等。

准备

课前自主学习

l.NaOH：白色固体，量溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂,有腐蚀性，俗

称苛性钠、火碱、烧碱。

2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。

3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2»

课前4.碱的化学通性

预习(1)碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酷

溶液变组。

(2)碱溶液能跟某些非金属氧化物反应

①NaOH溶液与CO?反应的化学方程式为：2NaOH+COz=Na2CO3+H2。。

②Ca(OH)2溶液与C5反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CC)2=CaCO31+出0。

课堂教学展示

课堂互动探究

新课请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：

导入L为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？

2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？

知识点1常见的碱

【活动与探究1】

进行

请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。

新课

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

要点提示：

如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

课外拓展：

做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常

见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是Ca。和NaOH,

不能干燥82、5。2、HCI等气体，可用来干燥也、CO、O2等气体。

实验现象分析

观察NaOH的颜色、状态白色块状固体

将NaOH固体在表面皿上放置一会儿表面渐湿氢氧化钠吸收空气中水分

将NHOH固体放入盛有少量水的试管

试管外壁发热溶解时放出大量热

中，并用手轻轻触碰试管外壁

【归纳总结】

NaOH的性质及用途

1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。

2.化学性质：有强烈的腐蚀性。

3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污

如炉具清洁剂中含有NaOH。

【活动与探究2】

请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

现象

颜色、状态白色、粉末状固体

进行

在水中的溶解情况微溶于水

新课

向澄清溶液中通入（：（％澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀产生

知识点2碱的化学性质

【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的

相似化学性质。

【展示交流】

加紫色石蕊溶液加无色酚瞅溶液

氢氧化钠溶液变蓝变红

氢氧化钙溶液变蓝变红

2.(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【归纳总结】

碱的相似化学性质

1.使指示剂变色。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？

【活动与探究4］请同学们完成教材Ps7实验10-7,并作好实验记录。

【展示交流】

各组实验现象

规律总结：

由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于

二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室

常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。

特别提醒：

⑴整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。

(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。

⑶不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子,

没有离子存在。

1蒸.储水，乙醇不导电。

2盐.酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。

【归纳总结】

盐酸能导电是因为HCI溶于水时能电离出自由移动的H*和C「,硫酸能导电是因

进

为H2s。4在水中电离出自由移动的H+和SO-4,NaOH溶液能导电是因为NaOH在水

行2

中电离出自由移动的Na.和0H\Ca9Hb溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出

新

自由移动的Ca2+和。由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自

课

由移动的离子。

比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H、碱溶液都能电

离出相同的0H,故它们都有相似的化学性质。

教

第3课时常见的碱

学

(•NaOH：俗名:苛性钠、火碱、烧碱;极易溶于水,在空气中极易潮解，

板

一有强腐蚀性

书物理性质

।‘人(：a(()H)2：俗名:熟石灰、消石灰;微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温

度升高而减小

化学性质1与指示剂作用:石蕊一碱一*蓝色，酚欧+碱一红色

子人1碱+非金属氧化物一►盐+水例：2Na()H+C()2-=N%(：()3+也()

二、酸破溶液有相似化学性质的原因

酸溶液中有相同的H+;碱溶液中有相同的OH%

课这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一

堂

起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。

小

结

课堂析疑解难

练习与应用(P59)

1.(1)醋酸柠檬酸稀盐酸(稀硫酸)氢氧化钙氢氧化钠

(2)吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封

2.(2)C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。］

教材3.分别取1〜2mL未知液于试管中，向试管中通入C02，出现白色沉淀的原溶

习题液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

解答4.CaO+H2O=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+出0。

5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空

气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3,所以会结块变硬。化学方程式为C5+

Ca(OH)2=CaCO31+出。。

规律总结：

碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如C02

----CO23,S。2----SO2SO3----SO24o

归纳总结：

碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非

金属氧化物反应，生成盐和水。

【例】

（知识点1）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；

②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化

钠固体必须密封保存的主要原因是（）

难题

A.①②B.②③C.①③D.③④

解答

【解析】

由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应

生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质

主要是潮解及能与二氧化碳反应。

【答案】D

课后反馈总结

课后达标检测

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

课后教学反思

关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的

反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生

回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分

知识的理解和认识。

教学过程中老师的疑问：

教学反思

教师点评和总结：

10.2酸和碱之间会发生什么反应

1、知道酸和碱之间发生的中和反应

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用

二、学习重点

知道酸和碱之间发生的中和反应

三、方法导航：知识回顾、1、写出常见酸、碱的化学式：

常见酸：____________________________________________________

常见碱：;

2、从生活中的事例一硫酸罐装车泄漏引出酸碱反应

3、我猜想酸和碱之间会发生的反应有：。

4、探究活动

实验步骤实验现象结论

1、取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐

滴滴入酚献试液

2、向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅

拌至颜色刚好无色

3、蒸发反应后的溶液

小结：1、酸与碱反应的实质一中和反应

2、盐的定义

结论：.。

5、阅读课文内容，根据获得的信息总结中和反应在实际中的应用：一________

四、学以致用

皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性？__________________________________________

在食用前如何除去涩味？,

五、自我检测

1、下列物质的用途正确的是（）

①熟石灰可用来降低土壤酸性②实验室可用石灰石制取二氧化碳③胆机可用来配制农药波

尔多液④稀盐酸可用来除去铁锈

A、①③B、②③C、①④D、①②③④

2、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过

滤，再向滤液中滴入几滴酚醐试液，酚献试液变红色，则滤液中含有的溶质一定有（填化学

式）。

3胃酸过多的人常服用含ALSH）,的药物的原理是（用化