（鲁科专用）高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第9课时 物质的转化、性质、用途与绿色化学课时集训（含解析）-人教高三化学试题

第9课时物质的转化、性质、用途与绿色化学课时集训测控导航表知识点题号物质的转化6,7,9物质的性质与用途3,4,5环境保护与绿色化学1,2,8一、选择题1.“绿色化学”是一种生产生活方式。下列行为与“绿色化学”理念不相符的是(C)A.大力发展清洁能源,减少对传统能源的依赖B.生活垃圾分类收集处理,实现资源化再利用C.大量生产和贮存石灰,修复酸雨侵蚀的土壤D.推广共享单车,倡导低碳、环保的出行方式解析:C项,大量生产和贮存石灰,修复酸雨侵蚀的土壤,会使土壤板结,错误。2.环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是(D)A.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”,进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出,要大力推行水性涂料(即水漆)的使用,是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10,成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的,臭氧是二次污染物D.酸雨情况能间接反映空气质量,城市降水pH上升说明空气质量呈现恶化趋势解析:A项,外卖包装的塑料餐盒会引起白色污染,进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一,正确;B项,“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同,水漆具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点,应该大力推行水性涂料(即水漆)的使用,正确;C项,臭氧不是污染源直接排放的,是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的,强烈的阳光照射会加速这一化学反应过程,故臭氧属于二次污染物,正确;D项,降水pH上升说明酸雨的污染减弱,空气质量转好,错误。3.下列说法错误的是(D)A.蔗糖可作增味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂解析:熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用作食品干燥剂,故D错误。4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(D)A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药解析:MnO2不溶于水,与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系,故A错误;SO2用于制溴工业中吸收Br2,是利用SO2的还原性,与漂白性无关,故B错误;FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板,是利用Fe3+的氧化性,与溶液的酸性没有关系,故C错误;NH4NO3分解能产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药,故D正确。5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(D)A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂解析:NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应,可用于中和胃酸,与NaHCO3受热易分解无关;SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质,与其熔点和硬度无关;Al2O3的熔点很高,可用作耐高温材料,与Al2O3的两性无关;CaO无毒,能与水反应生成Ca(OH)2,常用作食品干燥剂。6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(C)A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3解析:铁与氯气反应只能生成氯化铁,A错误;硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫,B错误;NO不与H2O反应,D错误。7.X是中学化学常见的单质,Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(B)A.X可能是金属,也可能是非金属B.X、Y、Z含有一种相同的元素C.Y、Z的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应解析:X单质在碱性条件下发生反应生成Y和Z两种化合物,发生了氧化还原反应,化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,故A项错误;X遇强碱发生歧化反应,生成Y和Z,则X、Y、Z中含相同的元素,故B项正确;X以Cl2为例,Y、Z的阴离子可能为Cl-或ClO-,若阴离子为Cl-,则溶液呈中性,若阴离子为ClO-,则溶液呈碱性,故C项错误;根据分析,反应①中单质X发生歧化反应生成Y和Z,反应②中Y和Z发生归中反应生成X,两者均为氧化还原反应,故D项错误。二、非选择题8.构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。(1)如图甲,向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气,用白炽灯泡照射一段时间后,其中a瓶中温度计读数稍低,则盛放CO2的锥形瓶为(填“a”或“b”)。

(2)为防止白色污染,废旧的塑料需投入贴有图乙标志的垃圾桶内,该标志表示的是。

(3)废水中铊(Tl)具有高毒性,治理时常加入NaClO溶液将Tl+转变为Tl3+,NaClO作(填“氧化剂”或“还原剂”),同时加入适量氨水,将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3,写出生成Tl(OH)3的离子方程式:

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解析:(1)由于CO2会产生温室效应,因此温度高的一瓶装的是CO2,即b瓶中装的是CO2。(2)塑料属于可回收利用的垃圾,因此图乙是可回收垃圾的图标。(3)加入NaClO溶液将Tl+转变为Tl3+,反应中铊元素失电子被氧化,因此NaClO是氧化剂;加入适量氨水,将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3的离子方程式为Tl3++3NH3·H2OTl(OH)3↓+3NH4答案:(1)b(2)可回收垃圾(3)氧化剂Tl3++3NH3·H2OTl(OH)3↓+3NH9.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题:(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式是;工业上制取A的离子方程式为。

(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为

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(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式是。

(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:

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解析:(1)氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2;铁是使用最广泛的金属单质,D是铁,则B为FeCl3,C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3,D、C分别为NaOH和NaAlO2,故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的