陕西省西安市铁一中高一高一下学期期中考试化学试卷

20172018学年第二学期高一年级期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分常见的相对原子质量：H1N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高校洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ C.②④⑤2.下列说法错误的是（ ）A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学反应是放热反应还是吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.已知：S(s)+O2(g)═SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)═SO2(g) △H2，则△H1>△H2D.凡经加热而产生的化学反应都是吸热反应3.在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）A.C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0C.CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0D.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<04.下列叙述正确的是（ ）A.铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B.电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C.铁在潮湿空气中生锈的正极反应为O2+2H2O+4e═4OHD.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2H++2e═H2↑5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A.氢化物沸点：W<ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X3<YZ3D.简单离子的半径：Y<XWXYZ6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为（ ）S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol1 已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol1 S(s)+2K(s)═K2S(s) △H2=bkJ·mol1 2K(g)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ·mol1 A.3a+bc B.c+3ab C.a+bc D.c+ab8.肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=534kJ/mol②下列说法正确的是（ ）A.反应①中的反应物所具有的的总能量大于生成物所具有的的总能量B.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1000.3kJ/molC.铂作电极KOH作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H44e+4OHN2+4H2OD.铂作电极KOH作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大9.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是（ ）A.X>Z>W>Y B.Z>X>Y>W C.X>Y>Z>W D.Y>W>Z>X10.下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）ZnSO4溶液CuSO4溶液NaNO3溶液CuSO4溶液A.电解饱和食盐水B.锌铜原电池C.电镀银D.电解精炼铜11.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是（ ）A.稀盐酸 B.KNO3溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸12.图中EQ\o\ac(○,A)为直流电源，EQ\o\ac(○,B)为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸两端压有铂片，EQ\o\ac(○,C)为电镀槽，断开EQ\o\ac(○,K)接通电路后发现EQ\o\ac(○,B)上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通EQ\o\ac(○,K)后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（ ）A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e═H2↑C.f电极为锌板D.断开EQ\o\ac(○,K)接通电路时电路中电子流向b→c→d→f13.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3++e═Fe2+C.装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深D.若用装置③精炼铜，则d极为纯铜，c极为纯铜，电解质溶解为CuSO4溶液14.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e═2ClD.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15.如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的（ ）Z溶液a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl216.用惰性电极电解一定量的Cu(N03)2溶液，下列说法中正确的是（ ）A.阳极发生的电极反应式为Cu2++2e═CuB.阴极发生的电极反应式为4OH4e═2H2O+O2↑C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度17.用下列装置能达到预期目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A.甲图装置可用于电解精炼铝 B.乙图装置可得到持续、稳定的电流C.丙图装置能达到保护铜阀门的目的 D.丁图装置可达到保护铜阀门的目的18.铅镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e═Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e═Ni2O3+3H2O19.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH═IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（ ）A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e═H2↑+2OHB.电解结束时，右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式：D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总反应不变20.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9].t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）A.a电极与电源的负极相连 B.t2时刻，两电极的质量相差3.84gC.电解过程中，溶液的pH不断增大 D.t2时刻后，b电极的电极反应是4OH4e═2H2O+O2↑二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21.（共10分）（1）利用反应可制备CuSO4溶液，且反应简便无污染，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________（2）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的过程中会产生二氧化硫气体和固体熔渣混合物，用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是_________________________（用化学反应方程式或离子方程式说明）。（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_______________a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）用惰性电极电解CuSO4溶液，若只有阳极产生气体，则所得溶液的pH_______（填变大、变小、不变，不考虑溶液体积变化），要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________；若阴阳两极均有气体生成，要使电解质恢复到电解前的状态，可加入__________，当加入该物质1mol即恢复到电解前状态，则电解时电路中转移电子的物质的量为__________摩尔。22.（共10分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：KOH溶液 过量AgNO3溶液甲池 乙池（1）M电极的材料是__________，其电极名称是_____________。（2）N的电极反应式为____________________________，通入甲烷的电极反应式为______________________________________________，（3）乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________，（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g，甲池中理论上消耗氧气为_____mL（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为__________.23.（共9分）甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L1的NaOH溶液中，如下图所示。甲 乙（1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出______的活动性更强，而乙会判断出负极的电极反应式为______________。（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？___________（填字母）。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。（4）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为：_______________________________24.（共11分）铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。食盐水 食盐水 食盐水① ② ③为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。（3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。图1（6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2（O2+4e═2O2），d电极上的电极反应式为_