山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期元旦竞赛考试化学试题（原卷版）

平邑一中西校区高二年级2024年元旦竞赛考试化学试题一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.2022年北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运，下列说法错误的是A.火炬“飞扬”中使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料燃烧是吸热反应C.冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保D.滑雪场馆100％采用太阳能与风能供电，其二者均属于可再生能源2.化学反应与能量关系密切，下列说法正确A.已知：，则金刚石比石墨稳定B.已知：，则和NaOH稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJC.已知：500℃、30MPa下，，则在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJD.已知：甲烷的燃烧热为，则：3.已知下列反应的热化学方程式如下，则反应的为(1)(2)(3)A B.C. D.4.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溶液中加入铁粉后颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.氨水稀释过程中，铵根数目增多5.臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应①(快)；反应②(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基()能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A.活化能：反应①>反应②B.分解为的速率主要由反应①决定C.参与反应提高了分解为的平衡转化率D.参与反应①、②，改变分解的反应历程6.O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO(g)+3O3(g)N2O5(g)+3O2(g)。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.温度：T1>T2 B.平衡常数：K(T1)>K(T2)C.反应速率：vb(正)>va(正) D.高温条件下，有利于该反应自发进行7.常温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A.pH=11的NaOH溶液中：、K+、、B.明矾溶液中：、、、C.中性溶液中：Fe3+、K+、、D.水电离出的的溶液中：、、、8.下列问题与盐的水解有关的是①草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用②与两种溶液可作泡沫灭火剂③实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④与溶液可作焊接金属时的除锈剂⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体⑥溶液不能保存在玻璃试剂瓶中A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥9.已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgBr)=5.4×1013，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012.某溶液中含有Cl、Br和的浓度均为0.010mol•L1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Br、Cl、 B.、Br、Cl C.Cl、Br、 D.Br、、Cl10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c()，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点有BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp11.下列有关原电池的说法不正确的是A.图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动B.图乙所示装置中，正极的电极反应式为C.图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄D.图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降12.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A. B.C. D.13.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④ C.③＞②＞④＞① D.④＞②＞③＞①14.我国科学家设计可同时实现，制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：C.每生成，有发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜15.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是A.X是负极，Y是正极B.Cu电极上产生了无色、无味的气体C.电解一段时间后，溶液的浓度减小D.当b极产生标况下2.24L的气体时，Pt电极上生成了6.4g的铜单质16.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A.放电过程中，K+均向负极移动B.放电过程中，KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大D.消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L二、选择题(本题共4小题，每题4分，共16分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)17.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是A.甲室电极为负极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为：D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响18.下列各离子浓度的比较正确的是A.含有、、、的溶液中，离子浓度大小关系可能为：B.溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中：C.和等体积混合后溶液呈碱性：D.向NaOH溶液中加入等体积的醋酸溶液：19.室温下，向20mL0.1的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A.c点和e点溶液的pH值相同 B.a点到d点溶液的导电性逐渐增强C.在滴加过程中，先减小后增大 D.室温下，HA的电离平衡常数约为20.室温下，将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.当混合溶液呈中性时，B.曲线表示与变化关系C.溶液中D.的数量级为105三、非选择题(本题共3小题，共36分)21.我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，在这种背景下，CO2的利用和转化成为研究重点。回答下列问题：（1）2021年9月，我国科学家在《科学》杂志发表了二氧化碳人工合成淀粉的研究成果。合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)：

使用催化剂曲线是___________(填“甲”或“乙”)，达到化学平衡后再降低温度，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（2）一定条件下，向某密闭容器中通入xmolCO2，ymolH2，在催化剂存在下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。恒容条件下，当x=2，y=6，温度为T1K时，反应起始压强为8MPa，经10min，反应达到平衡状态，CO2的平衡转化率为50%。则T1K时平衡常数Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，0～10min内，v(H2)=___________。22.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究电解原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是___________；（2）若B为惰性电极，其电极反应式为___________；（3）若丙装置用于铁钉上镀铜，则铁钉应放在___________(填“A”，“B”)极；（4）在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成气体体积为___________L；（5）若A、B为惰性电极，通电一点时间后。①溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；②若CuSO4溶液未电解完，则加入___________(填化学式)可恢复原来的浓度；③若向溶液中加入0.1molCu(OH)2可恢复原来的浓度，则电解过程中转移的电子数目为_________；（6）写出乙池总的化学反应方程式___________。23.某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH37979.2回答下列问题：（1）为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有___________(写一条)；（2）浸出渣主要成分为___________(填化学式)；（3）“除铜”时，写出生成S的离子方程式___________；（4）“氧化”的目的