2023-2024学年江苏省扬州市红桥高级中学高二下学期5月月考化学试题

红桥高级中学2023～2024学年第二学期五月阶段测试高二化学试题可能用到的相对原子质量：选择题。（每题只有一个正确答案，每小题3分，共39分）1．化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是（）。A．棉、麻 B．黑火药 C．陶瓷烧制 D．丝绸2．检验微量砷的原理为，常温下为无色气体。下列说法正确的是（）。A．As的基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形C．固态属于共价晶体 D．既含离子键又含共价键3．祖母绿（主要成分）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是（）。A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：4．下列有关的实验原理或方案能达到目的的是（）。A．制 B．制沉淀C．验证的还原性 D．收集5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）。A．溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒6．可催化加氢制取：。下列说法正确的是（）。A．断裂反应物所含化学键吸收的总能量小于形成生成物所含化学键释放的总能量B．该反应的平衡常数表达式为C．该反应在任何温度下均能自发进行D．其他条件不变，升温可以增大该反应的化学平衡常数7．芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是（）。A．芳樟醇存在顺反异构体 B．芳樟醇中含有1个手性碳原子C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D．芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物8．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：下列说法正确的是（）。A．X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基B．1molX最多能与反应C．Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应D．Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面9．一款新型的可充电电池的工作示意图如图，锂离子导体膜只允许通过。该电池总反应式为：。下列说法不正确的是（）。A．充电时，钙电极与直流电源的负极相连B．充电时，每转移0.2mol电子左室中电解质的质量减轻4.0gC．电极充电时发生脱嵌，放电时发生嵌入D．放电时，正极反应为：10．研究和深度开发的综合应用是实现碳循环的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义，与可同时发生以下转化：①②已知燃烧热：物质（状态）燃烧热下列说法中错误的是（）。A．乙烯水化制乙醇的热化学方程式为B．升高温度可提高平衡时的转化率C．反应①和②在热力学上发生的趋势都较大D．若一定温度下所有物质均为气体，加压后的体积分数增大11．下列实验方案能达到探究目的的是（）。选项实验方案探究目的A在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，取水解液，加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解B测定与HCOONa溶液的pH，溶液的pH较大酸性：C向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层，滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化反应有一定限度D溴乙烷与NaOH溶液共热后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解A．A B．B C．C D．D12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是（）。A．溶液中：B．溶液中：C．吸收烟气后的溶液中：D．“沉淀”得到的上层清液中：13．通过反应Ⅰ：，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。在0.2MPa、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时HCl转化率如图所示（图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化）。向反应体系中加入，能加快反应速率。反应Ⅱ：反应Ⅲ：下列说法正确的是（）。A．反应Ⅰ的B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动C．保持其他条件不变，400℃时，使用，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值D．在0.2MPa，400℃条件下，若起始条件下，HCl的转化率可能达到Y点的值二、简答题（共61分）14．（16分）以废锰渣（含及少量KOH、MgO、）为原料制备晶体，其工艺流程可表示为：（1）的基态核外电子排布式为__________。（2）“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有__________。（3）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分）与反应生成与，滤渣1的主要成分为和S，写出该反应的离子方程式__________。（4）已知：。“调pH”后滤液中刚好沉淀完全（离子浓度小于认为沉淀完全），此时pH约为__________；滤渣2除、外主要成分是__________（填化学式）。（5）测定产品纯度。取制得的晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量（难溶于水）将完全氧化为，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入固体0.5360g；充分反应后，用溶液滴定，用去20.00mL。计算产品中的质量分数（写出计算过程，保留两位有效数字）__________。[已知：（未配平）]15．（14分）化合物F是一种药物合成中的中间体，其合成路线如图：（1）A与邻羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比邻羟基苯甲醛的高，其原因为__________。（2）B中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为__________。（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1∶1∶2∶1。（4）D→E的反应需经历D→X→E的过程，中间体x→E的反应类型为消去反应，则中间体X的结构简式为__________。（5）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）__________。16．（15分）硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。和均是常见的强氧化剂，可用（难溶于水）为原料进行制取。（1）碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：__________。（2）“沉淀1”时，溶液中转化为沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：__________。（3）“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与分解产生的反应生成，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是__________。（4）“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入固体的量，测得沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入的目的是__________。（5）已知：（白色沉淀）（黄色沉淀），受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。实验小组以为原料制取，请设计实验方案：将完全溶解于盐酸中，__________，得固体。[须选用的试剂和仪器：氨水、、、溶液、马弗炉（可用于固体的高温加热）]17．（16分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。（1）工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及和的平衡体积分数随温度变化如题图所示。①从453～553℃，升高温度平衡转化率降低的原因是__________。②为提高单位时间内产率，研发的催化剂需具备的特点是__________。（2）在熔融中电解还原为正丙醇的阴极反应式为___________。（3）科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如题图所示，反应③的化学方程式为___________。（4）和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。①溶液中加入尿素生成沉淀。与沉淀剂（尿素、氢氧化钠）反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是___________。②MgO催化合成碳酸乙烯酯（）可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ可描述为环氯乙烷中的O原子吸附在上，步骤Ⅱ可描述为___________。

红桥高级中学2023～2024学年第二学期五月阶段测试高二化学试题答案12345678910111213ABBACABDBCDCD14．（1）（2分）（2）加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等（2分）（3）（3分）（4）①3（2分） ②、（2分）（5）80.00％（5分）15．（1）邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而A能形成分子间氢键导致A沸点升高（2分）（2）1∶9（2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）（5分）16．（1）（3分）（2）（3分）（3）控制硝酸的温度为80℃的目的是增大化学反应速率的同时减少硝酸的挥发和分解（3分）（4）增加的浓度，增大反应的速率，此时沉淀的收率较高（3分）（5）向所得溶液中加入氨水，静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，向浊液中边搅拌边通入至沉淀完全变为黄色，洗涤滤液，至最后一次洗涤滤液加入酸化后再加入溶液不再产生沉淀，将沉淀放入马弗炉中，控制温度为500℃下焙烧至固体质量不再减少（3分）17．（1）①在温度为453～553℃范围内，反应Ⅰ为吸热反应，温