2024届北京市丰台区第二中学高三下学期三模化学试题

高三三模化学试卷2024年5月30日姓名：_______班级：_______考号：_______可能用到的相对原子质量：第一部分 选择题（共42分）1．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：碳．可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代（如图所示，所有小球都代表碳原子）．下列说法正确的是（）金刚石碳A．碳与石墨、金刚石互为同分异构体 B．碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体C．碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同 D．碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．的电子式 B．键电子云轮廓图C．的空间结构模型 D．的模型3．下列图示中的操作没有涉及水解反应的是（）A．实验室制备胶体B．用硫酸滴定溶液C．污水处理厂采用铝盐净化浑浊的水D．用纯碱溶液除厨具表面的油污A．A B．B C．C D．D4．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B．铁粉与硫酸溶液反应生成氢气C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成D．加入少量可增大锌与稀硫酸反应的速率5．硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示．下列说法不正确的是（）A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．阴极区发生的电极反应是C．电解过程中，阳极区溶液的降低 D．外电路中每通过，阳极区溶液增重6．下列离子方程式中，正确的是（）A．溶液与溶液反应至溶液呈中性：B．稀盐酸除去水垢（主要成分为）：C．铜片插入稀硫酸中：D．溶液与溶液反应：7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是（）A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有生成 B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性C．石蕊溶液变红说明与水发生了反应D．为确认生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色8．下列实验仪器或装置的选择正确的是（）A．配制溶液B．除去中的C．比较和的热稳定性D．实验室制备A．A B．B C．C D．D9．高分子树脂X的合成路线如下．下列说法不正确的是（）A．高分子X中存在氢键 B．甲的结构简式为C．高分子X水解可得到乙 D．①的反应中有水生成10．下列结论与解释不匹配的是（）选项结论解释A的稳定性强于的键键长比键的短，键键能更大B冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子水分子之间存在氢键，氢键具有方向性C氟乙酸的酸性强于氯乙酸的氟的电负性大于氯的电负性D的沸点比的沸点高是极性分子，是非极性分子A．A B．B C．C D．D11．以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．X不存在顺反异构 B．试剂a为C．缓释布洛芬为加聚反应 D．布洛芬的结构简式为12．我国科学家利用的化合物在氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的催化活性中心的原位自修复（再沉积的主要反应过程），反应机理如图所示．下列说法错误的是（）A．反应过程中为催化剂 B．图中各反应不能在酸性条件下进行C．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂D．存在反应13．某温度下，分别向体积均为．浓度均为的溶液和溶液中滴加的溶液，滴加过程中和随加入，溶液体积的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该温度下， B．C点溶液中，C．用标准液滴定上述溶液时，先沉淀D．相同实验条件下，若把溶液改为等浓度的溶液，反应终点由A点向D点方向移动14．在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验．保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示．已知反应管内发生的反应为反应1：反应2：下列说法正确的是（）A．的B．时，出口处的体积分数的实验值小于平衡值C．时，反应1的速率高于反应2的速率D．时的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的随温度的升高而减少第二部分 非选择题（共58分）15．（12分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料．用于汽车、医疗器械等领域．以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下．i．ii．（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是______________．（2）中，基态的价电子排布式为_______，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是______________．（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低．为分析原因，查阅如下资料．i．甲醇单位时间内的转化率主要受（价铜元素）浓度的影响．ii．在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的．ⅲ．加入甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率．甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低．请结合信息回答以下问题．①甲基咪唑中，号N原子_______（填“在”或“不在”）同一平面上，_______（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键．②加入甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______（填序号）a．配合物中的结构可增大其在甲醇中的溶解度b．形成的配合物能增大反应的限度（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素．若用某结构相似的含O配体与配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______．（5）的晶胞如图所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是________．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图所示．其中与图中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______（列出计算式）．图（a）图（b）16．（11分）工业烟气中常含有．用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除．（1）在大气中会形成酸雨．形成酸雨的过程中，表现_______性．（2）向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下．已知：①不用盐酸调节溶液初始的原因是_______．②将时溶液脱除的离子方程式补充完整：③时，分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：_______．（3）用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率．库仑仪工作的原理和装置如下：检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作．进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束．通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量．①在电解池中被还原为的离子方程式为_______．②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为．脱除率是_______．③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果_______（填“偏高”或“偏低”），需进行校正．17．（10分）铁红常用于油漆、油墨及橡胶工业．工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：某些过渡元素（如等）的离子能与等形成可溶性配合物．（1）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是______________．（2）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有______________．（3）“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示．当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降．其可能的原因是______________．（4）“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，写出与氨水和反应生成沉淀的离子方程式______________．滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是______________．（5）写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式______________．18．（13分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：已知：表示原子或原子团I．Ⅱ．Ⅲ．请回答：（1）B不能发生银镜反应，的化学方程式是_______．（2）C的结构简式是_______．（3）的化学方程式是_______，的反应类型是_______．（4）J的结构简式是_______．（5）K含有六原子环结构，的化学方程式是_______．（6）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物1：_______，中间产物2：_______．19．（12分）某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下．向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有．②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______．（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是_______（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较时量少；溶液红色较时加深iii120产生白色沉淀；较时量少；溶液红色较时变浅与生成白色沉淀②对产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生；假设b：空气中存在，由于_______（用离子方程式表示），可产生；假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在，可产生．③下列实验I可证实假设不是产生的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验I：向硝酸酸化的_______溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，时溶液呈浅红色，后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是_______，操作及现象是_______．（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中浓度变化的原因：_______．

参考答案：1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A 7．B 8．B 9．C10．D 11．B 12．C 13．D 14．C15．（12分）每空1分（1） （2） 催化剂 （3）在 3 a（4）电负性：对孤电子对吸引力强，使得O作配体时配位能力弱（5）离子键 12 16．（11分）（没有标注的为2分）（1）还原（1分） （2）盐酸具有还原性，能与反应（1分）溶液初始高，小，有利于和正向进行，脱除率大（3） 偏低（1分）17．（10分）（没有标注的为2分）（1）过量太多会增加沉淀过程氨水的用量（1分） （2）和（3）铁与形成可溶性配合物（1分）（4）最后一次洗涤液体，用稀盐酸酸化后再滴入几滴溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已经洗涤干净（5）1