2023-2024学年安徽省县中联盟高一下学期5月联考化学（B卷）试题

2023~2024学年第二学期安徽县中联盟高一5月联考铭师•名卷化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章~第3章第2节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼（），下列说法错误的是（）A．周期表中所在周期属于长周期 B．和互为同位素C．和具有相同的性质 D．原子的中子数和质子数之差是352．下列化学用语表示错误的是（）A．水分子的结构式： B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯分子的结构式： D．甲烷的空间填充模型：3．下列说法正确的是（）A．苯与液溴在铁粉作用下发生加成反应制得溴苯B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色C．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol发生取代反应D．煤中含有甲苯和苯，可直接用分馏的方法将它们分离出来4．下列关于物质之间关系说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体C．与乙烯的分子组成相差一个“”，它们一定互为同系物D．和为同一种物质5．在密闭系统中发生反应，下列措施不能加快反应速率的是（）A．缩小容器体积，增大压强 B．升高温度C．将粉碎 D．保持压强不变，充入6．下述实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项ABCD方案目的收集纯净的乙烯并验证它与溴水发生加成反应分离苯和在光照条件下制取纯净的一氯甲烷比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱7．下列有关“类比”合理的是（）A．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热B．Mg、Al与稀盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极C．铜与硫黄加热反应生成，则铁粉与硫黄加热反应生成FeSD．中Cl的化合价为+1，则中F的化合价为+18．在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（）A．mol⋅L⋅s B．mol⋅L⋅minC．mol⋅L⋅min D．mol⋅L⋅min9．教师在课堂上通过以下装置对原电池的工作原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法错误的是（）A．装置①②③的能量主要转化形式相同B．装置②能形成原电池，负极的电极反应式为C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件D．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入22．5mol⋅LKOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是（）A．120mL B．60mL C．45mL D．15mL11．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能B．状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量C．该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成D．状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为12．在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．甲容器中，第1min时氢气的反应速率mol⋅L⋅minB．甲容器中，A点正反应速率大于B点的逆反应速率C．反应过程中，甲容器的温度比乙容器的温度高D．乙容器中C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30%13．X、Y、Z、W为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，Z是地壳中含量最多的元素，Y原子的M层有5个电子，原子序数满足。下列说法正确的是（）A．W元素的最高正化合价为+7 B．推测可与水发生反应放出氧气C．简单气态氢化物的还原性：W>Y D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸14．根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色氧化性：B向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀粉溶液，溶液未变蓝色溶液中不含I⁻C取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀说明硫酸有剩余D将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀其他条件相同时，升高温度能加快反应速率二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。回答下列问题：（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，画出其原子结构示意图：______。（2）元素Y、Z、M的简单离子的半径由小到大的顺序为______（用离子符号表示）。（3）M单质在氧气中燃烧产物的化学式是______，其所含化学键类型为______。（4）由Q、Y、Z所形成的常见离子化合物是______（写化学式），其与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。（5）用电子式表示的形成过程：______。16．（15分）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气（1）反应的化学方程式为____________。（2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是______（按连接顺序填字母）。Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示（部分夹持装置已省略）：（3）装置D中发生反应的离子方程式是____________，铜丝可抽动的优点是____________。（4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为______。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。已知吸收过程中发生如下反应：；。（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图（α表示中的含量）：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为______，______。（6）若一定体积的恰好被250mL2mol⋅LNaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4g，则x的值为______。17．（15分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。回答下列问题：（1）工业合成氨的原理为。已知断开1mol、、键所需能量分别为436kJ、391kJ、946kJ，若有2mol生成时，______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ。（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：实验编号T/℃NO初始浓度/mol·LCO初始浓度/mol·L催化剂的比表面积Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ350a82①表中______。②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。（3）工业制硫酸的反应之一为，已知该反应为放热反应。向1L恒容密闭容器中充入2mol和适当过量的，在一定条件下充分反应，图2是和物质的量随时间的变化曲线。①相同温度下，2mol和1mol具有的总能量______（填“>”“<”或“=”）2mol具有的总能量。②10min内，的平均反应速率为______；平衡时的转化率为______。③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是______（填字母）。A．容器中气体密度不再改变 B．的物质的量浓度不再改变C．的质量不再改变 D．18．（14分）烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及合成路线是化学研究的热点。回答下列问题：Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图1所示（部分相关离子未画出）：图1（1）该过程中的作用是____________，乙烯催化氧化反应的化学方程式为____________。Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图2所示转化关系：图2（2）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为____________。（3）产物C可能的结构简式为______（任写一种）。（4）以下是合成苯乙烯的一种路线：反应①的反应类型为______，写出反应②的化学方程式：____________（5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R、和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为的烯烃发生臭氧化反应最多有______种产物。

2023~2024学年第二学期安徽县中联盟高—5月联考•化学试题参考答案、提示及评分细则1．【知识定位】原子结构与元素周期表。【考核目标】理解原子结构，了解元素周期表；接受、吸收、整合化学信息的能力。【解题思路】周期表中Re位于第6周期，属于长周期，A项正确；和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；和具有相似的化学性质，但物理性质不同，C项错误；原子的中子数和质子数分别为110、75，两者相差35，D项正确。【参考答案】C2．【知识定位】化学用语。【考核目标】了解化学用语；分析和解决化学问题的能力。【解题思路】水分子中每个氢原子与氧原子形成1对共用电子对，氧原子还有2对孤电子对，水分子的电子式为，结构式为，A项正确；聚丙烯的链节中只有2个碳原子在主链上，还有一个是甲基，B项错误；乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，每个碳原子与两个氢原子形成共价键，C项正确；甲烷为正四面体，且氢原子半径小于碳原子，D项正确。【参考答案】B3．【知识定位】有机化合物。【考核目标】理解有机物的性质、了解煤、石油化工；接受、吸收、整合化学信息的能力。【解题思路】苯与液溴发生取代反应生成溴苯，A项错误；石油裂解气中含有烯烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，B项正确；1mol乙烷中含有6mol氢原子，在光照条件下最多能与6mol发生取代反应，C项错误；煤中不含甲苯和苯，且它们是在干馏时产生的，D项错误。【参考答案】B4．【知识定位】同位素、同分异构体、同系物。【考核目标】了解物质间的关系；接受、吸收、整合化学信息的能力。【解题思路】和都是氧气单质，不互为同素异形体，A项错误；一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不互为同分异构体，B项错误；不一定是丙烯，若是环丙烷，则与乙烯不互为同系物，C项错误；和均为3-甲基戊烷，属于同一种物质，D项正确。【参考答案】D5．【知识定位】化学反应速率。【考核目标】理解影响化学反应速率的因素；分析和解决化学问题的能力。【解题思路】反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；将粉碎，固体表面积增大，反应速率加快，C项正确；保持压强不变，充入，容器体积增大，浓度减小，反应速率减慢，D项错误。【参考答案】D6．【知识定位】化学实验。【考核目标】综合运用所学知识评价实验方案；化学实验与探究能力。【解题思路】乙烯的密度和空气的密度接近，不能用排空气法收集，A项错误；苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B项错误；甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C项错误；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，D项正确。【参考答案】D7．【知识定位】元素周期律。【考核目标】理解元素周期律；分析和解决化学问题的能力。【解题思路】碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠固体溶于水吸热，A项错误；Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中，Mg作正极，B项错误；硫的氧化性弱，与变价金属反应时只能将其氧化至低价态，铜与硫黄反应生成低价态的硫化亚铜，铁与硫黄反应生成硫化亚铁，C项正确；F的非金属性大于O，中F的化合价为-1，D项错误。【参考答案】C8．【知识定位】化学反应速率。【考核目标】理解化学反应速率；分析和解决化学问题的能力。【解题思路】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为0.6mol⋅L⋅min，0.3mol⋅L⋅min，0.4mol⋅L⋅min，0.5mol⋅L⋅min，则反应速率最快的是mol⋅L⋅s，A项符合题意。【参考答案】A9．【知识定位】原电池。【考核目标】理解原电池原理；接受、吸收、整合化学信息的能力。【解题思路】装置①③是化学能转化为热能，而装置②是化学能转化为电能，A项错误；装置②满足形成原电池的条件，锌作负极，发生氧化反应，失去电子生成，B项正确；装置②中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，则装置②③对比实验的目的是探究原电池电极材料应满足的条件，C项正确；装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，装置②中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，D项正确。【参考答案】A10．【知识定位】氧化还原反应、计算技巧。【考核目标】掌握化学计算技巧；分析和解决化学问题的能力。【解题思路】总反应中Cu为还原剂，为氧化剂，得电子数为mol，则Cu失电子数也为0.3mol，mol，反应生成mol，恰好沉淀需0．3mol，L，A项符合题意。【参考答案】A11．【知识定位】化学反应与能量。【考核目标】理解化学反应与能量的关系；接受、吸收、整合化学信息的能力。【解题思路】状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能，A项正确；状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B项错误；变化过程涉及氢氧极性键的断裂、氢氢非极性键和氧氧非极性键的形成，C项正确；状态Ⅲ→状态Ⅳ过程中过氧化氢光照条件下分解生成氢气和氧气，D项正确。【参考答案】B12．【知识定位】化学反应速率与限度。【考核目标】综合运用化学反应速率与限度相关知识；分析和解决化学问题的能力。【解题思路】甲容器中，第1min时氢气的反应速率是指瞬时速率，无法计算，A项错误；由图可知A点没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，B点处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，B项正确；由图可知，甲容器中CO的物质的量随时间的变化快，即反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，C项正确；根据方程式可知，乙容器中C点时生成1.2molCO，则同时消耗1.2mol，生成1.2mol，所以平衡时容器中、CO、的物质的量分别为1．6mol、1.2mol、1.2mol，故CO的物质的量分数为，D项正确。【参考答案】A13．【知识定位】元素周期律。【考核目标】综合运用元素性质、元素周期律；分析和解决化学问题的能力。【解题思路】由Z是地壳中含量最多的元素，可知Z为O，Z、W位于同周期，且W在四种元素中半径最小，则W为F，根据Y原子的M层有5个电子可知Y为P，原子序数满足，则X为Ca。氟没有最高正化合价，A项错误；推测与性质相似，都可与水发生反应放出氧气，B项正确；氟的非金属性比磷强，所以氟化氢的还原性比磷化氢弱，C项错误；Y为P，P的最高价氧化物对应的水化物为，是中