2024届山东省泰安肥城市高考仿真模拟（二）化学试题

2024年高考适应性训练化学试题（二）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11N12O16Al27P31S32Cl35.5Ti48Cr52Ni59Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸C．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3D．元素周期表ⅢB的稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含15种元素2．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是选项材料组成和结构变化性能变化及用途A铝加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、强度小B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化C聚乙炔塑料掺杂I2增强导电性DSi3N4Al取代部分Si、O取代部分制作LED发光材料3．中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是A．含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识B．煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为13×6.02×1023C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．古代煅制自然铜应在通风环境中进行4．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代CO2吸收剂，某新型相CO2A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态B．真空条件下有利于Y解析出CO2C．的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成D．5．(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下：下列说法正确的是A．(S)-2-辛醇为构型保持产物B．(R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式C．(R)-2-辛醇中C-O键能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br键能D．三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子6．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是A．N4与P4（白磷）均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角∠HPH大于NH3中∠HNHD．研究发现固态PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]-，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br-，存在差异的原因是Br-半径大7．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是A．三个反应中只有②不是取代反应B．由硝基苯生成1mol苯胺，理论上转移5mol电子C．反应②中加入过量酸，苯胺产率降低D．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种8．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，密度为。下列说法错误的是甲甲乙丙A．1mol砷化镓中配位键的数目是NAB．Ga和As的最近距离是C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为69．下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是A．离I2与CCl4B．试管中收集到无色气C．开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性D．10．科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是A．A电极连电源的正极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．B极总反应为+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4D2OD．若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成M的质量为12.1g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的溴单质直馏汽油萃取溴在直馏汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12．钛酸钡（BaTiO3）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微BaTiO3粉末的制备方法如下：下列说法错误的是可用硝酸酸化的AgNO3溶液检验洗涤是否完全B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应D．向TiCl4中先加入H2C2O4后加入NH3·H2O的目的是防止TiCl4水解13．实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，装置如图所示。已知VO2+能被O2氧化，下列说法不正确的是A．B装置中的试剂为饱和NaHCO3溶液B．实验开始时应先打开活塞b，一段时间后，再打开活塞aC．C装置中的反应为氧化还原反应D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，将锥形瓶立即塞上橡胶塞，置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤，得到晶体14．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：I．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1；在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率、以及在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为下列说法正确的是A．反应CO(g)+3H2(g)==H2O(g)+CH4(g)的焓变ΔH=-123.5kJ·mol-1B．400℃前CO2实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移C．降低体系温度，CH4的平衡选择性增大D．450℃时，使用更高效催化剂，有可能使CO2平衡转化率达到X点15．Na2CO3溶液显碱性，含Mg2+的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是Mg(OH)2或MgCO3。已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系；②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓关系符合c(Mg2+)·c(COeq\o\al(2－,3))=Ksp[MgCO3]。注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由图1得到。下列说法正确的是A．常温下，COeq\o\al(2－,3)的第一步水解平衡常数数量级为10-3B．由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=－6，没有沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液存在：c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))＜0.1mol·L-1D．由图1和图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=－1时，发生反应：Mg2++2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓+CO2↑+H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）三磷酸腺苷（ATP）是生物体的供能物质，由腺苷（A）与磷酸反应而成。（1）比较N和P的第一电离能大小________，并从原子结构角度说明理由：________。（2）ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：________。（3）ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为________。（4）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有________（用“”表示）。（5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸（H3PO3）等。①H3PO3是二元酸，在水中O-H键能断裂解离出H+而P-H键不能，从元素性质的角度解释其原因：________。②POeq\o\al(3－,4)是一种配体。POeq\o\al(3－,4)配位时配位原子是_______，理由是_______。17．（12分）利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：3已知：3①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。回答下列问题：（1）“酸浸渣”所含金属化合物是___________(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为___________(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。（2）生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化学方程式为___________。（3）在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。①x和y的关系应满足：y=___________(用含x的式子表示)。②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图1所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是___________。（4）①“萃余液”经__________、__________、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图2所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g·mol-1)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为___________；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为___________。18．（13分）BaCl2·2H2O为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得BaCl2·2H2O晶体。其实验步骤如下：I：样品分解：称取ag毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用和各洗涤晶体2～3次，自然晾干。回答下列问题：（1）步骤I中，观察到的实验现象有。（2）步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。（3）完善步骤III的实验步骤：“用和各洗涤晶体2～3次”。A．冷水B．80℃热水C．无水乙醇D．0.1mol·L-1盐酸（4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是。（5）BaCl2·2H2O纯度的测定某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2-+2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案：步骤I：准确称取3.0gBaCl2·2H2O粗品并用20.0mL水溶解。步骤II：用0.4000mol·L-1的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL①产品中BaCl2·2H2O的纯度％（保留两位有效数字），为滴定时采用如右图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点；②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是(填序号)。a．未干燥锥形瓶

b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．杂质可与Na2H2Y反应19．（12分）茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为___________。（2）写出B→C的化学方程式___________。（3）C→D的反应类型为___________；E→F的反应所需试剂为___________。（4）G的化学名称为___________。（5）若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有_______个手性碳原子。（6）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）___________。20．（12分）CO2的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：（1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：反应ⅰCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.6kJ·mol-1反应ⅱCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1

CO和H2合成甲醇的热化学方程式为___________。（2）在催化剂M的作用下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。历程Ⅰ：反应甲：CO2(g)=CO(g)+O*历程Ⅱ：反应乙：H2(g)+O*=H*+HO*历程Ⅲ：反应丙：___________①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________；②决定CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（3）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。①压强P1、P2、P3的大小关系为___________；②A点、B点的化学反应速率大小：v(A)_______（填“<”、“=”或“>”）v(B)；③温度高于543K时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________；④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性(生成的CO与转化的CO2的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。（4）催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，=0.040S·m2·mol-1。某小组实验测得T=298K时，0.01mol·L-1乙酸的=0.002S·m2·mol-1。①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为________(列出计算式，不需化简)。②在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_________(填化学式)。离子种类H+SOeq\o\al(2－,4)Cl-CH3COO-K+Na+摩尔电导率/(10-4S·m2·mol-1)349.8279.876.3450.1873.5250.112024年高考适应性训练化学（二）参考答案说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C2.A3.D4.C5.C6.D7.B8.D9.A10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AD12.C13.BC14.C15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）（1）N>P（1分）；N和P为同主族元素，电子层数P>N，原子半径P>