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文档简介

湖南省张家界市2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于“植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

2、对乙烯(CH2=CH2)的描述与事实不符的是

A.球棍模型:[04B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角:109。28,D.碳碳双键中的一根键容易断裂

3、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.C7+为重金属离子,故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

4、常温下,以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

5、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后,实际参加反应的离子是()

A.83?和H+B.HCO3和HSO/

2

c.co3HSO4D.HCO3-和H+

6、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO3*+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3;+2HC1O

C.实验室用MnCh和浓盐酸制取CL:MnCh+4HC1(浓)===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH4+OH=NH3T+H2O

7、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者,其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

)

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为Ci4Hl4O3

C.Imold最多能与4m0IH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

3++

8、已知:苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应:Fe+6C6H5OH-H3Fe(OCeHs)6+3H,其中ILFelOC6H5)6显紫色。实验

如下:

8滴0.01molaL

下列说法不正题的是:

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸,溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

9、改变O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac,H\OIT浓度的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。

若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是

A.直线b、d分别对应H+、OH-

B.pH=6时,c(HAc)>c(Ac")>c(H+)

C.HAc电离常数的数量级为IO'

D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74

10、常温下,下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•L的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式:NaC10=Na++C10-

D.HC10与NazSOs溶液反应,可以得到NazSO、

11、新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子,正极消耗lmolC)2

+

C.电极b上的电极反应:O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应:2H2S+2O2——2e—=S2+2H2O

12、25℃时,在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH,H2O混合溶液中,滴加O.lmol/L的盐酸,下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL盐酸时:C(NH4+)+C(H+)=C(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cr)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

13、A、B、C,D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述一定正确的是

凹-1厂固四

©丁L口

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径:D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:E>A

14、化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是()

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

2223

15、某溶液中可能含有SiCh*、OH、CO3>SO4\A1O2\HCO3\Na\Mg\Fe\AF+等离子。当向该溶液中

逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正

确的是

K(HCI)

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与A1O2-的物质的量之比为1:2

2

D.原溶液中一定含有的阴离子是:OH、CO3*、SiO3\AIO2

16、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

①②③

A.加热③时,溶液红色褪去,冷却后又变红色,体现Sth的漂白性

B.加热②时,溶液红色变浅,可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时,上部汇集了NH4cl固体,此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应

17、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

18、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SeChz一空间构型为正四面体

C.HzSe的熔沸点比H2s高D.H2SeO4的酸性比H2s04强

19、室温下,将1L0.3moi-LTHA溶液与O.lmolNaOH固体混合,使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入

HC1或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCL充分反应后,c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中:c(Na+)=c(A-)

20、下列物质中不能通过置换反应生成的是()

A.F2B.COC.CD.Fe304

下列判断中正确是()

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

22、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi-L-iBa(OH)2溶液滴入0.3mol-LrNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSCh溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

电等率

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点:c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c点:c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点:C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体,可通过以下途径合成:

已知:①费(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题:

(1)写出化合物H的分子式__________,C中含氧官能团的名称

(2)写出有关反应类型:B-C;FfG=

(3)写出A->B的反应方程式:o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应

②能发生水解反应,水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(1H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中,C转化为D的目的是

COOH

(6)参照上述合成路线,以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:

LJ—NHCOCH3

24、(12分)W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息,回答下列问题:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是;Y和Z的简单离子半径比较,较大的是_(用离子符号表示)。

(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是一;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐,水溶液呈碱性的原因是—(用离子方程式表示)。

25、(12分)澳化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下:

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水,60℃时不断搅拌,以适当

流速通入SCh2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3〜4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸储水需经煮沸,煮沸目的是除去其中水中的(写化学式)。

(2)步骤1中:①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为;

②控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是;

③说明反应已完成的现象是。

(3)步骤2过滤需要避光的原因是。

CHBn

BBri/Fer—Br:OPAi.KOHD

----------A条件①'一定条件'—*回

(CtHgBr)(CMIUO:)iiir(CxHQ)

c

(4)步骤3中洗涤剂需“溶有Sth”的原因是..最后溶剂改用乙醛的目的是

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2s。3、NaHSCh等)制取较纯净的Na2s晶体。请补

充实验步骤(须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

①.

②.

③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩,冷却结晶。

④.

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2。3)是一种解毒药,用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗等麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I:Na2s2O3的制备。工业上可用反应:2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装

(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是.ob中利用质量分数为70%〜80%的H2s。4溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为.。c中试剂为

(2)实验中要控制Sth的生成速率,可以采取的措施有.(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是

实验H:探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O3*UFe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

02mL

1—0.1mo!,L'1

PX溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

二一0.1mol-f

bNaSO,溶液

(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2(V-还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象),进一步证实生成

TFe2+„从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象:

实验皿:标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2Ch(摩尔质量为294g•moH)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI

2+3+

并酸化,发生下列反应:6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

发生反应L+2S2O3*=2I-+S4O6*,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为_______mol-L1

入COOH

27、(12分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

"OOCCH>

分解温度为128〜135°C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸SF[(CH3CO)2。]为主要原料合成阿司匹

林,制备的主要反应为

y.COOHy.(XXJH

+(CH3CO)2OI+CH3COOH

OHv(xrrw.

制备基本操作流程如下:

8

I党喉好、水物.卜鬻.端一世二登师“I

1'iwAJ加俗不次--1---

他和

过旭NaHCO,

溶液

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酎102139.4(沸点)反应

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCCh溶液的目的是

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是—,冷凝

管中冷凝水的进入口是__(填“b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

⑸该学习小组在实验中原料用量276g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最终称量产品m-2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为一。

28、(14分)甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分,拥有最稳定的烷煌分子结构,具有高度的四面体对称性,

极难在温和的条件下对其活化。因此,甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力,研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co,Ni、Cu)催化剂材料,在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1(只含一个C原子)含氧化合物,被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题:

(l)Cu原子基态原子的外围电子排布式为o

⑵石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键,导致C与H之间的作用力(减弱”或“不变”)。铁晶体中粒

子之间作用力类型是=

(3)常温下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO,HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195℃>100.8℃,其主要原因是;

②CH4和HCHO比较,键角较大的是,主要原因是。

(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关,1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能,用符号△表示。分裂能△[CoOfcOBl____________△[Co(H2O)63+](填“或“="),理由是

⑸钻晶胞和白铜(铜银合金)晶胞分别如图1、图2所示。

①钻晶胞堆积方式的名称为;

②已知白铜晶胞的密度为dg・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm(列出计算式)。

29、(10分)以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结构简式为)的

路线如下:

________1~~1浓黄酸A......-

[o<;=afc卜一-|「丁群|~_®

已知:

R,

①,CHiCH")Na'

⑷RCHO»R-CH2-CHO----------RCH=CCHOH:(>

加热

OR'

②.H+

RCHO-2ROH--«RCHOR'-H;0

注:R、R'为煌基或H原子,R"为燃基

请回答:

(1)下列说法正确的是o

A.反应②FfG,既属于加成反应,又属于还原反应

B.若A-B属于加成反应,则物质X为C0

C.甲物质常温下是一种气体,难溶于水

D.上述合成路线中,只有3种物质能与FeCL溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质,生成该物质的化学方程式为

(3)E的结构简式为o

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式___________o

①分子中含有苯环,无其它环状结构;

②十-NMR谱表明分子中有4种氢原子:

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备『丁醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯,密度比水小,结构中含有不饱和键,在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,A项正确;

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键,B项错误;

C.密度比水小,浮在水面上,C项正确;

D.在碱性条件下可发生水解,生成高级脂肪酸盐和甘油,D项正确;

答案选B。

2、C

【解析】

A.球表示原子,棍表示化学键,则乙烯的球棍模型为W4,选项A正确;

B.碳碳双键为平面结构,则分子中六个原子在同一平面上,选项B正确;

C.平面结构,键角为120。,正四面体结构的键角为109。28,,选项C错误;

D.碳碳双键比单键活泼,则碳碳双键中的一根键容易断裂,选项D正确;

答案选C。

3、A

【解析】

A.Ci?+为重金属离子,能使蛋白质变性,故CuSO4能用于生活用水消毒,A错误;B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程,B正确;C.纯碱溶液显碱性,可以洗涤餐具上的油渍,C正确;D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气,用来防止金属锈蚀,D正确,答案选A。

4、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液,H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀,二者现象不同,可以鉴别,A不

符合题意;

B.二者均与NaOH溶液反应,得到无色溶液,现象相同,不能鉴别,B符合题意;

C.与硫酸铜混合无变化的为Sth,混合生成黑色沉淀的为H2S,现象不同,可以鉴别,C不符合题意;

D.SO2具有漂白性能使品红褪色,H2s通入品红溶液中无现象,现象不同,可以鉴别,D不符合题意;

故合理选项是B。

5、D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时,碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子,硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子,碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳,故答案选D。

6、B

【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液,反应的离子方程式为:

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3;+H2O,选项A错误;B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为:Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3;+2HC1O,选项B正确;C、实验室用MnCh和浓盐酸制取CL,

+2+

反应的离子方程式为:MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,选项C错误;D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液,反应的离子方程式为:NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

7、C

【解析】

A.b的氢原子有2种,所以一氯代物有2种,故A错误;

B.根据结构简式确定c的分子式为Cl4Hl6。3,故B错误;

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应,苯环和氢气以1:3反应、碳碳双键和氢气以1:1反应,所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应,故C正确;

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点,所以该分子中所有碳原子不能共平面,故D错误;

故答案选C„

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键,D为解答易错点。

8、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化,达到空白对照的目的,故A正确;B.向ii中滴加几滴浓盐酸,增大H+浓度,

平衡逆向移动,H3Fe(OC6H5)6浓度降低,溶液颜色变浅,故B正确;C.苯的密度比水,CCL的密度比水大,故出、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确;D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色,而iv中加入CC14后水溶液

层呈紫色,说明苯酚更易溶解于苯,导致平衡逆向移动,水溶液的颜色变浅,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL,中的

溶解性,故D错误;故答案为D。

9、B

【解析】

微粒的浓度越大,Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH户O.Olmol/L,lgc(CH3coOH户-2,碱性溶液中

c(CH3COO)«0.01moVL,lgc(CH3COO)«-2;酸性越强lgc(H+)越大、Igc(OH)越小,碱性越强lgc(H+)越小、Igc(OH-)

越大,根据图象知,曲线c为CH3coOH,a为CH3coCT,b线表示H+,d线表示OH。据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析,直线b、d分别对应H+、OH,故A正确;

B.根据图象,pH=6时,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B错误;

+-

c(H)c(CH3COO)

+474

C.HAc电离常数Ka=当c(CH3coOH)=c(CH3co(T),Ka=c(H)=10--,数量级为10月故c

-C(CH3COOH)

正确;

+474+

D.曲线a与c的交点,表示c(CH3coOH)=c(CH3coO-),根据C的分析,Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正确;

答案选B。

10、A

【解析】

A、O.Olmol•!/的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度,说明HC1O在水溶液里部分电离,所以

能说明该酸是弱电解质,选项A正确;B、NaClO、HC1O都易溶于水,不能说明HC1O的电离程度,

所以不能据此判断HC1O是弱电解质,选项B错误;C、NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO,说

明NaClO完全电离为强电解质,但不能说明HC1O部分电离,所以不能据此判断HC1O是弱电解质,

选项C错误;D、HC1O与Na2s。3溶液反应,可以得到Na2so4,说明HC1O具有氧化性,能氧化亚硫

酸钠,但不能说明HC1O部分电离,所以不能判断HC1O是弱电解质,选项D错误。答案选A。

点睛:本题考查电解质强弱的判断,明确强弱电解质的本质区别是解本题关键,注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱,为易错点。

11、B

【解析】

A.电极a是化合价升高,发生氧化反应,为电池负极,故A错误;

B.电路中每流过4moi电子,正极消耗ImolCh,故B正确;

C.电极b上的电极反应:。2+4-=2O2",故C错误;

D.电极a上的电极反应:2112s+2。2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述,答案为B。

12、B

【解析】

+

A、混合溶液中,浓度均为O.lmol/LNaOH和NHrHzO,NH^HUO为弱电解质,Afcc(Na)>c(NH3-H2O),A错误;

++++

B、加入10mL盐酸时,c(Cl-)=c(Na),又根据电荷守恒得到:c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正确;

++++++

C、根据电荷守恒得到:c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7时,即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cl-),

c(Cl)>c(Na+),C错误;

+++

D、加入20mL盐酸时,c(Cl')=2c(Na),由于NH4+的水解,c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D错误;

此题选B。

13、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸,则戊

为硫酸,丙为SO3;甲和丙是D元素的两种常见氧化物,甲为SCh,D为S元素,E为C1元素;乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体,二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫,可知乙为03,丁为02,则B为O元素;A的原子序数是B和

D原子序数之和的工,A的原子序数为(8+16)x^=6,可知A为C元素;C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

44

C为Na元素,据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知,A为C,B为O,C为Na,D为S,E为CLA.C、D形成离子化合物Na?S,原子个数比为2:1,

故A错误;B.C、E形成的化合物为氯化钠,为强酸强碱盐,不水解,水溶液呈中性,故B错误;C.一般而言,离

子的电子层数越大,离子半径越大,硫离子半径最大;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,钠离

子半径小于氧离子,简单离子半径:D>B>C,故C错误;D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性,故D正确;故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律,把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

14、C

【解析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与02在电火花作用下发生反应产生的,A错误;

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关,B错误;

C.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCL、Ca(CIO)2和水,从而消除了

C12的毒性及危害,C正确;

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯,不是搞高分子化合物,D错误;

故合理选项是Co

15、D

【解析】

A.根据图像,开始没沉淀,所以原溶液一定有OH1一定没有HCO3—、Mg2+、Fe3\Al3+,根据电荷守恒,一定有

Na+;沉淀先增多后减少,但不能完全溶解,说明原溶液一定有SiCh2-、A1O2-;滴加盐酸体积为a+2,沉淀的

量不变,说明溶液中一定含有CO3?-,综合以上溶液可能含有SO4?-,故A错误;

B.若原溶液含有Sth”,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2so4,故B错误;

C.滴加盐酸体积为a.a+2,发生反应为CO3*+2H+=H2O+CO2;a+2->。+6,发生反应为

Al{OH\+3H+=AZ3++3H.O,所以-与AIO2-的物质的量之比为3:4,故C错误;

D.原溶液中一定含有的阴离子是:OH—、CO32-、SiCh2-、AIO2-,故D正确。

答案选D。

16、A

【解析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答;

B.加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气溶解②中为红色;

C.氯化钱不稳定,受热易分解,分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化钱;

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性,受热又分解,恢复颜色,所以加热时,③溶液变红,冷却

后又变为无色,故A错误;

B.加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气溶解②中为红色,可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小,故B

正确;

C.加热时,①上部汇集了固体NH4cL是由于氯化核不稳定,受热易分解,分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱,此现象与碘升华实验现象相似,故C正确;

D.氨气与水的反应是可逆的,可逆反应应在同一条件下进行,题中实验分别在加热条件下和冷却后进行,不完全是

可逆反应,故D正确;

故答案选A。

【点睛】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行,不一定是可逆反应,要根据具体的化

学反应进行判断。

17、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖,属于二糖,A错误;

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性,与空气中的氧气反应,可以用于袋装食品的脱氧剂,B正确;

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,不易燃烧,用水玻璃浸泡过的纺织品可防火,C正确;

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系,气溶胶属于胶体,具有胶体性质,D正确;

答案选A。

18、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一,但并不表示摄入量越多越好,故A错误;

B.Se(V-中心原子的价电子对数为3+6+2;2X3=%其中有I个孤电子对,中心原子为sp3杂化,其空间构型为三

角锥形,故B错误;

C.HzSe和H2s结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,则HzSe的熔沸点比H2s高,故C

正确;

D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物水化物酸性越强,Se的非金属性比S弱,则H2Se(h的酸性比H2s04弱,

故D错误;

故答案为C„

19、C

【解析】

lL0.3mol•L-1HA溶液与O.lmolNaOH固体混合,反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸,此时

c(H+)=0.2mol•L1,pH为1一旭2,但现在pH>3,说明HA为弱酸,然后进行分析即可。

【详解】

1L0.3moi・L-iHA溶液与O.lmolNaOH固体混合,反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸,此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一32,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析,HA为弱酸,故A说法正确;

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)减小,因此该比值增大,故B说法正确;

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3mol,NaCl物质的量为O.lmoLHA为弱

酸,电离程度弱,因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OlT),故C说法错误;

D、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

20、A

【解析】

A.因氟单质的氧化性最强,不能利用置换反应生成氟单质,故A选;

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选;

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳,该反应为置换反应,故C不选;

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,可以通过置换反应制得,故D不选;

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

21、D

【解析】

观察图可知,P1>P2,TI>T2。升高温度,X的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,Q

<0;增大压强X的体积分数减小,平衡向正向移动,所以a+b>c,故选D。

22、D

【解析】

ac段电导率一直下降,是因为氢氧化锁和硫酸氢钱反应生成硫酸领沉淀和一水合氨,c点溶质为一水合氨,ce段电导

率增加,是一水合氨和硫酸氢铉反应生成硫酸镀,溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐,水的电离程度逐渐增大,故正确;

1JH2+\0.3x0.01—0.3x0.005八(_i•WruT'Cfti

B.b点cZT(lBa2+)=---ooi+ooo5---二°」mol.TLTL故正确;

+

c.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确;

2

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸锈,电荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系,如电荷守恒和物料守恒等,注意分清溶液中的成分和数据关系。

二、非选择题(共84分)

23、CnHisNO酶键还原反应消去反应

【解析】

A是,A与浓HNO3、浓H2s加热发生取代反应产生B:,B与Fe、HCl发生还原反应产生C:

C与(CH3CO)2。发生取代反应产生D:,E为;,E与NaBH4发生反应产生F为

NHCOCH,NHCOCH,

NHCOCH3

【详解】

(1)根据H的结构简式可知其分子式是C12H15NO;C结构简式是,其中含氧官能团的名称为醒键;

⑵B为C为,B与Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;

F为C,G为,根据二者结构的不同可知:F-G的类型是消去反应;

NHCOCH3

⑶A是,A与浓HNO3、浓H2s04加热发生取代反应产生B:,所以A-B的反应方程式为:

+HNO3(浓)+H2O;

NO:

OCH,

(4)D结构简式为:,D的同分异构体符合下列条件:①能发生银镜反应,说明含有醛基-CHO;

NHCOCH,

②能发生水解反应,水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色,说明含有酯基,水解产物含有酚羟基,即该物质含酚羟

基形成的酯基;

③核磁共振氢谱(1H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢,则符合题意的同分异构体结构简式为:

⑸合成途径中,C转化为D时一NH2发生反应产生-NHCOCH3,后来转化为氨基,目的是保护氨基,防止其在合成过

程被氧化;

(6)参照上述合成路线,以甲苯和(CH3co)20为原料,设计制备的合成路线。甲苯首先被酸性KMnO4

COOIIcooilCOOII

溶液氧化为苯甲酸/),苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯\,/、在Fe、

COOII

HC1作用下反应产生与(CH3c0)2在加热条件下发生取代反应产生A,所以甲苯转化为

LJ-NHCOCII,

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断的知识,涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写,在进行物

质推断的过程中,要充分利用题干信息,结合已有的知识分析、

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