江苏省宿迁市2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

江苏省宿迁市泗洪中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验的选项正确的是

ABCD

乙39和金属将NO球葭泡到实般空保存

2实腌空制取蒸播水

Na的反应冰水和热水中NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法不正确的是（）

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英生蜗常用来熔融碱

3、如图所示是一种以液态朋（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解

质的工作温度高达700—900℃时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列

说法正确的是（）

A.电池内的-由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

4、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒q：X、22丫、噂z,下列说法正确的是（）

A.2；：X与怨丫互为同素异形体

B.2j：X与2：Z互为同素异形体

C.2北丫与膘Z具有相同中子数

D.2；：X与噂z具有相同化学性质

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种

分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

6、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OIT,Z表示H*

D.该混合溶液中:c（A-）+c（Y）=c（Na+）

7、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列

关于青蒿酸的说法中正确的是

-o

A.分子式为C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

8、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:

o下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

9、将少量SO2气体通入BaCb和FeCb的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SCh有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

10、下列图示与操作名称不对口的是

11、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

12、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3\HCO室、OH-,「中的几种，水电离出的c（H+）=1x1013mol^o当向

该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+

C.溶液中阴离子有广，不能确定HCO3-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

13、下列反应中，相关示意图像错误的是：

A.甲酸乙酯的结构简式：CHOOCCHB.AF+的结构示意图：Qi；

332力

C.次氯酸钠的电子式：D.中子数比质子数多1的磷原子：

15、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、生埸、生期钳煨烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

16、25℃时，向10mL0.1mol-L-i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmoH/i的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g)]

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH)MO-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

17、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)b-COCL(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/力

号

COCl2COChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO>0.16mol-L'min1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器II中起始时C12的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%

18、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.SiCh、明矶B.BaCCh、无水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KC1、Ag2cO3

++2

19、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^H+HSO3HSO3^：H+SO3,若向此溶液中()

A.加水，S(V-浓度增大

B.通入少量Cb气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3一浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO3-浓度减小

O

20、化合物M(c^JLoH)是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

c.与,互为同分异构体.

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

21、常温下向20mLO.lmol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3・H2O)减小

D.d点溶液呈中性

22、25℃时，在20mL0.1mo卜L-l一元弱酸HA溶液中滴加0.1moI^L-lNaOH溶液，溶液中lg[c（A»c（HA）]与pH

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1.OxHF4

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热（不考虑挥发），则c（A-）/[c（HA）c（OH）]一定增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物A〜H的转换关系如所示:

OO

（1）A是有支链的焕崎，其名称是

（2）F所属的类别是

（3）写出G的结构简式：—

24、（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下:

回©

已知：CH3coeH2RZn%)/©>CH3CH2CH2R0

（1）A物质化学名称是

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为。

（3）D中所含官能团的名称是o

（4）G的分子式为;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-CI”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-茉基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）。

25、（12分）某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O4）y・zH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步嶂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMnC>4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mLo

§-H,C,O4溶液台

滴

滴

三

一

定

定

二

后

前m

v

MNH4)2Fe(SO.?溶液

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氟化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是。

⑶步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

，该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnC>4标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为。

26、（10分）葡萄糖酸锌｛M[Zn（C6HuO7）2]=455g・moir）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2O7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05mol）浓H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca（C6HuO7）2]=430g包。1一】，易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pHM。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为o

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

（3）检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为o

（4）制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是，“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为（用百分数表示），若pH=5时就进行后续操作，产率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CU2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SCh?-）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol・L-iFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2Cu2++4I=2CuI+l2；

2_2

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLrNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3+l2=S4O6"+2r）（>

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的离子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

28、（14分）（一）硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。

⑴硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是。

⑵硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为,从化学键角度解释其原因

（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2s2O3除去余氯，反应中被氧化；若反应中生成0.2molSCV-则转移电

子________moL

（4）同温同浓度的Na2sCh、（NH4）2SO3>NaHSO3三种溶液中c（SO3"）最大的是。

2

⑸经测定NaHSO3溶液中C（H2SO3）<C（SO3"）,则NaHSCh溶液呈____（填“酸或碱”）性，请结合相关方程式解释原

因_______________o

29、（10分）环氧乙烷（’）、环氧丙烷（）都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：

（1）已知：

1

①CH2=CH2(g)+3O2(g)、•2CO2(g)+2H2O(g)AH1=-1322.5kJ-mol

1

②2\(g)+5O2(g),4CO2(g)+4H2O(g)AH2=-2433.0kJ-mol

1

③2cH2=CH2(g)+C)2(g)-2尸(g)AH3=kJ-mor

(2)某温度下，物质的量均为Imol的CH2=CH2和Ch在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡,

气体总压减少了20%o

①平衡时CH2=CH2（g）的转化率为,达到平衡后，欲增加CH2=CH2（g）的平衡转化率，可采取的措施是（填

一条措施即可）。

②0〜5min内，环氧乙烷的生成速率为o

③该反应的平衡常数K（精确到0.01）。

④当进料气CH2=CH2和。2的物质的量不变时，T/C时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T/C变化到T2℃的过

程中乙烯的转化率与温度的关系—O

慎CH4.H-CHj

加

食

tt*

图2

(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3cH(OH)CH2C1][已知：CH3CH=CH2+H2O+

CI2-CH3CH(OH)CH2CI+HCI],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

①a电极上的电极反应式为0

②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2-N2()4*H<0,升高温

度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中Nth的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置，故D正确；答案：D»

2、D

【解析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiCh,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英用堪不能熔融碱，常用铁制耳蜗，故D说法错误；

答案选D。

3、C

【解析】

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O"4e-=N2T+2H20,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：C>2+4e-=2O*,电池总反应为：N2H4+O2=N2T+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H2。，B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H20可知，当甲电极上有ImoIN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

4、C

【解析】

A.与端丫是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与2：Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，2黑丫与黑z的中子数都为46,故C正确；

D.与噌Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

5、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下N%和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为N%,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,N%和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

6、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.Imol/L的NaA溶液，若HA为强酸,

则溶液为中性，且c(£)=0.Imol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7,B错误；

C、£水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(O1T)>c(HA)>c(H+),所以X

是OH,Y是HA,Z表示H,，C错误；

D、根据元素守恒，有c(£)+c(HA)=c(Na+),D正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A、根据结构可知，分子式为Cl5H22。2,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有较基，能发生酯化反应(取代反应)，故C正确；

D、分子中含有一C%等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C

8、C

【解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

9、D

【解析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SCh?-和Fe3+发生反应，生成

Fe2+和SO4*,所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2sO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCL具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

11、D

【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

12、A

【解析】

水电离出的c(H+)=1x10-13mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x10-13moi/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选Ao

13、B

【解析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为B„

14、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

B.AF+的结构示意图：028,故错误；

C.次氯酸钠的电子式：，故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：；；P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

15、C

【解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

c.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误;

答案选C。

16、B

【解析】

A.a点表示0.lmol•一元弱碱XOH,若a=-8,贝！|c(01T)=l(r3mol/L,所以

C(X+).C(OH］」O3X1O3

Kb(XOH)心=10-5,故A正确;

c(XOH)-(M

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中cGT)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XC1,两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C广)，故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

17、C

【解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCb)=五汇=0-32mol/L・min“，依据速率之比等于计量系数之比，贝！I

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L»min1,故A错误；

B.依据图中数据可知：n和in为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+C12(g)#COC12(g),可知:

CO(g)+C12(g)^COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

反应平衡常数K=———=10,平衡时CO转化率：1-6mO1/Lx100%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据U中数据，结合方程式可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度（mol/L）12a-1

1

I和n温度相同则平衡常数相同则：K=]x（2a_]）=10,解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO（g）+C12（g）=COC12（g）为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8m01,Cl20.8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

18、D

【解析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s04、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2c。3不溶于水，加I入HNCh,反应产生AgNO3、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2cCh,D正确；

故合理选项是D»

19、D

【解析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3?浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaSCh与H+反应生成HSO3一,从而增大溶液中的HSCh-浓度，故C错误；

D.通入HC1气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3-浓度减小，故D正确；

故选D。

20、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

CM与分子式都是C9H8O2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个我基，所以1molM最多能与0.5molNa2cCh反应，D错误;

故合理选项是Co

21、C

【解析】

氨水中通入HCL发生NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

-3-1

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10LX0.1moI•L=2XlO^mol,标准状况下HCI的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为lOrmol•L7,此时溶液显中性,

溶质为NH3•H2O和NH4C1,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(Cr),c点溶质为NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

一),故B错误；

++

C、c点溶质为NHKl,NH4a属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4+H2O^=^NH3•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•氏。)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3•%。)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4cl和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

22、B

【解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.pH=5.3时，即cA)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

c(AJc(A->c(H+)占1

D.----------------------—,Kh为A-的水解常数，据此分析判断。

c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH-)c(H+)-七3

【详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A。>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

B.pH=5.3时，1g)=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的电离常数Ka=""))=c(H+)=10PH=10-53,B

c(HA)c(HA)

项正确；

in14K

C.由于Ka=10-53>—=U=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

Ka

合溶液’混合溶液以电离为主'使c(AD即3黑>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于l°mL,

C项错误;

+

c(A「)c(A-)-c(H)£1

D.£的水解常数Kh随温度升高而增大，所以­=—»随温度升身而

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H+)

减小，D项错误;

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、3-甲基-1-丁焕(或异戊焕)卤代燃CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

【解析】

A是有支链的焕煌，由分子式可知为CH3cH(CH3)C三CH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与漠反应，则E应

为烯烧，结构简式为CH3cH(CH3)CH=CH2,FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,GCH3CH(CH3)CHOHCH2OH,一

定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【详解】

(1)A是有支链的快烧，为CH3cH(CH3)OCH,名称为3-甲基-1-丁焕(或异戊快)；故答案为：3-甲基丁焕(或

异戊烘)；

(2)F为CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代垃；

故答案为：卤代危；

(3)由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

24、苯酚C(JCH；+S：鲤11()—<(X'H2CI-HC1还原反应羟基、氯原子

Cl2Hl6。31||/()-(H(lH(1|>(||•(I等

HO人A

Zn(Hg)/HCI丫、

【解析】

根据c结构简式及A分子式知，A为OOH,B发生取代反应生成C,则B为匚，-O<cn.»，A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为

Ik，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为］卜Y^^('H.CH：()(」L；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【详解】

(1)A为二;>0H,其化学名称是苯酚；

(2)反应B-C的化学方程式为：,+Ch~H()—('(X'lhCl-HC：(C-D的反

应类型为还原反应；

(3)D为11(D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；

(4)由结构简式可知G的分子式为：G2Hl6。3；H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手

性碳原子;

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCb发生

显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1,符合条件的结

构简式为,等;

(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成,最后与Zn(Hg)/HC1

作用得到目标物，其合成路线为

、:或—O^ci,(,

"AlCb

IK)-A

Zn(Hg”HC丫、

25、过滤加快固体溶解，同时防止草酸分解铁氟化钾检验Fe"的存在，防止Fe*干扰草酸的测定25.00mL

2++2+3+

酸式Mn04+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20减小Fe4(C204)5•10H20

【解析】

步骤一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反应生成黄色固体［Fex(C2O4)y-zH2O］,