2024届河北省高三年级上册七调考试化学试题及答案

2023-2024学年度上学期高三年级七调考试

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共8页，总分io。分。

可能用到的相对原子质量：口1C12016S32K39Fe56Cu64Zn65Ba137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是

A.用酒精清洗试管内壁附着的硫

B.用干燥沙土扑灭着火的金属钠

C.配制Na2SiC）3溶液时加入少量NaOH以防止其水解

D.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

2.下列仪器或装置能实现相应实验目的的是

金一浓盐酸

-

//碱石灰

IIIIIIIV

A.用图I所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度

B.用图n所示装置为镀件镀铜

C.用图III所示装置在实验室中制取C12

D.用图IV所示装置干燥S02

3.叫和C1

混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示:

2

氯代物CH3C1CH2C12CHC13CC14

沸点/℃-24.239.861.276

利用下图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是

第1页/共13页

温度计

螺口夹

克氏蒸储头-

接真空泵

毛细玻璃管

接收瓶

A.毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代B.克氏蒸储头的作用是减少液体进入冷凝管

C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃D.四氯化碳中一定混有另外三种氯代物

4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项ABCD

A浓HNC)3

主j_N«OH溶液

操作<=«j-\a［之弃一并持饯加热

"铜唇翅豆水

♦「番」

1

实验用FeC136H20制备无制备并收集用乙醇萃取滨水中制备氢氧化铁

目的水FeC13N0的澳胶体

A.AB.BC.CD.D

5.某化合物Q有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物Q说法正确的是

COOH

A.化合物Q的分子式为CH06

1716

B.化合物Q可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应

C.化合物Q分子中所有原子可能共平面

第2页/共13页

D.1mol化合物Q在Ni作催化剂条件下最多能消耗7molH2

6.某科研人员提出HCHO与02在羟基磷灰石（HAPCOH0

）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意

图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。22

OH

下列说法不正确的是

A.HCHO在反应过程中,有CH键发生断裂

B.若用180标记HAP中氧原子，则反应后180仍在HAP中

C.该反应可表示为：HCHO02H

APCOH0

99

D.HAP能提高HCHO与02的反应速率

7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，Y的

最高价氧化物能与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐。

下列说法正确的是

A.W的简单氢化物及其最高价含氧酸根中W原子的杂化方式相同

B.电解X、Y与Z生成的二元化合物可生成X、Y的单质

C.W、X、Z的简单氢化物的沸点：X>Z>W

D.W与X形成的化合物中可能含有非极性键

8.丙烯晴（CH2CHCN）是合成纤维、合成橡胶和合成树脂"。重要单体，化学兴趣小组利用

CHCH+HCN°uClCHCHCN的原理合成丙烯晴。已知电石中含有少量硫化物，HCN

易挥发,

有毒，具有较强的还康性，实够装置如图所示。下列说法正确的是

第3页/共13页

A.饱和食盐水的作用是除去乙烘气体中的部分杂质

B.b装置内产生黑色沉淀，且溶液的pH随着沉淀的增多而增大

C.Cud2在反应中作催化剂，加快IICN与乙快发生加成反应的速率

D.d为尾气处理装置，所盛的试剂为NaOH

9.某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧

小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿

后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

,上尖嘴玻璃管

止水夹占■橡胶管

大头针_卜橡皮管

/玻璃管

塑料观小

孔

液体、21二

试剂建月

选固

液体试剂现象结论

项体

钠钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃

A水钠块与水反应产生氢气

块气体，火焰呈淡蓝色

铝NaOH溶先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气铝条与氢氧化钠溶液反应

B

条液体，火焰呈淡蓝色产生氢气

第4页/共13页

铜铜丝与稀硝酸反应产生

C稀HN03产生红棕色气体，溶液呈蓝色

丝N02

铁打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现

D食盐水铁丝发生了析氢腐蚀

丝塑料瓶中液面下降

A.AB.BC.CD.D

10.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由FeNH36"和BH4形成，晶胞参数为apm。

下列说法中不正确的是

A.FeNH3「中n2

00

B.晶胞中FeNH30和BH的配位数分别为8和4

4

6

n

C.晶胞中距离最近的2个FeNH3之间的距离为迎pm

J64

D.BH4中心原子的杂化方式为sp3杂化

11.Zn-C()2电池电催化还原CO2生成CO作电源，用电解法制氨气的可能装置如图所示。下列有关说法

错误的是

第5页/共13页

电极A电极B电极C电极D

A.Zn电极的电极反应式为Zn+40H、2e「Zn(OH)『，制氨时，Zn电极连接电极B和电极D

B.电极B的副产物H2可循环至电极C,未反应完的N可循环使用，提高原料利用率

2

C.多孔碳的电极反应式为CC)2+H2O+2e-C0+20H-

D.利用甲装置制氨时，消耗195gZn时，可生成标准状况下33.6L02和448LNH3

12.五氯化镇主要用作化工的催化剂，吸湿性很强，露置空气中发烟，在有机氯化反应中作氯的载体，可用

80℃

g理臂4跑2其反应机理为SbCl

5

饱

和

食

盐

水

A.装置的连接顺序是afghibcd(e)e(d)

B.导管k的作用为平衡气压，使液体顺利滴下，仪器j的作用为方便加入液体

C.圆底烧瓶内反应的离子方程式为Cr20目+14H+6Cr2Cr3++3C1+7H0

22

D.反应结束后，打开开关m通入乙烯发生反应CH2CH2+SbCl5CH2ClCH2Cl+SbCl

3

13.以甲烷与CO2为原料合成‘哈成气'，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历

程分两步：反应①CH4(g)C(s)+2H2(城,立飞cC&、逆b2

v=kcH；反应

F,2、Vi『kc2(C0),反应中的C(s)为纳米碳,2反应历程的能

②C(s)+C02(g)2C0(g),v=kcCO"d

第6页/共13页

量变化如图所示，下列说法错误的是

A.升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高

B.整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应

C.反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能

KK

D.反应CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)K=

的平衡常数kbkd

14.某实验小组设计实验测定Na2s04和Na2c。3混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A.沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03

B.滤液b中Na+的物质的量为QO8moi

C.气体d在标准状况下的体积为224mL

D.原混合物中Na2s。4与Na2c。3的物质的量之比为1:3

15.25℃,用QlOOOmolANaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol171HM溶液所得滴定曲线如图。下列

说法正确的是

K(NaOH)/mL

第7页/共13页

A.HM为弱酸，电离常数KaIO-5B.水电离的

cH:a>b>c

C.a点溶液中：2cH+=2c0H~+cM-+c(HM)D.b点溶液中：cNa+=cM-+c(HM)

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装

置如图所示：

CH,COOK

170-180℃

甲回流反应装置

制备过程:

①在100mL仪器c中放入3.OmL（0.03m。1）新蒸储的苯甲醛、°

新蒸储的乙酸酎以及适量

乌快秀斤整钾。加热回流。

②待反应冷却后，加入“山口温水，改为水蒸气蒸用装置蒸懦再将烧瓶冷却，加入10mL10%Na0H溶

液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。

③抽滤，将滤液倒入100mL烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤,

用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。

④产品在空气中晾干，产量约3.0g。

已知相关物质的信息如表所示：

溶解度：g（100mL）T溶剂

分子熔点沸点

名称

量/c/C

水醇

苯甲1.626178^1790.3互互

第8页/共13页

醛溶溶

乙酸遇水生成乙不

1.273138^140溶

酊酸溶

肉桂

148133^1343000.0424溶

酸

回答下列问题:

（1）回流反应装置中仪器C的名称是。

（2）回流反应装置中空气冷凝管的作用：o

（3）用K2cO3替代乙酸钾，可缩短反应的时间，K2cO3K2C0

的作用是，使用前应干燥

并研细的目的是。

（4）用水蒸气蒸储装置蒸储出的主要物质为,试剂A为（填切<一噂'或"配’）。

（5）肉桂酸的产率为（保留三位有效数字），若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂

酸的产率（填'升高’坏变’或"降低'）o

17.某化学教师利用如图装置（部分装置省略）改进铜与硝酸及相关反应。

回答下列问题:

（1）按图所示装置组装实验仪器，打开KpK2,K3>K5,关闭K

，并向两侧烧杯中加水至__________，

用气压法检查装置气密性。4

（2）在集气瓶中的下层加入四氯化碳，上层加入水，并将绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管固定于下层；关

闭K2、K,K,K5,打开K,用磁铁固定绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管于试管口，加入DW怖硝酸，

341

关闭K1,打开K2、K3、K

,将铜丝移入浓硝酸中，其中四氯化碳的作用是；铜与浓硝酸反

第9页/共13页

应现象为;其反应的离子方程式为。

（3）pH传感器读数逐步下降到1以下时，将铜丝与浓硝酸脱离，（填操作），此时右侧烧杯内

的NaOH溶液会倒吸入具支试管中，同时产生蓝色沉淀。

（4）用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层，水层中产生无色气体，同时溶液变为蓝色，水层发生反应的离子

方程式为o

（5）针筒中充满红棕色气体，颜色逐渐变浅，并产生白烟，白烟名称为。

（6）左侧烧杯中NaOH溶液的作用：o

（7）任写一条该实验设计的优点：o

18.三草酸合铁（IID酸钾晶体32是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种

KFeC03H20

很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（IID酸钾晶体并开展相关检测

3

实验。

已知：K3FeC20433H20Mr=491为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0C时在水中溶解度为47g100C

I.制备三草酸合铁（IID酸钾晶体。步骤如图:

冰水

步骤1步骤2步骤3

（1）制备三草酸合铁（IID酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为

（2）三草酸合铁（IID酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁FeC204

且产物中只有一种气体,

该反应的化学方程式为o

II.产品纯度的测定

常温下，取§的吊附爰合铁（IID酸钾晶体溶于水配制成溶液，用0.01molN的酸性高锦酸钾溶液

进行滴定来测定三草酸合铁（IID酸钾晶体的纯度，回答下列问题：

（3）酸性高铳酸钾溶液应该装在如图滴定管（填'A"或"B'）中。

第10页/共13页

AB

(4)用QOlmolIT1的酸性高镒酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是-

(5)己知滴定25.00mL待测液消耗标准液的实验数据如表：

实验次滴定前读数滴定后读数

数/mL/mL

10.1019.20

21.8520.75

30.002406

则该三草酸合铁(IID酸钾晶体的纯度为(保留三位有效数字)。

(6)配制QOlmol的高镒酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高镒酸钾溶液进行滴定，会导致测

定结果(填“偏大’"偏小'或‘不影响')。

19.某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，实验如下。

①②③④⑤

--

反应片刻后的铜片.

绿色清液铜片

浓硝酸.*A

倒入水中稀释W行审

铜片•图0e

溶液蓝色加深硝酸i慢牌嚅缓

蓝色溶液，其中

«HNO3)=3molL"

立即产生气泡c(HNO3)=3molL溶液呈蓝色

实验1实验2

(1)试管①中反应的化学方程式是O

(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为N02与水生成了HN。

和O

9

(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。

假设1：Cu2对该反应有催化作用。

第11页/共13页

假设2：N02对该反应有催化作用。

假设3：HN02对该反应有催化作用o

序

实验操作实验现象结论

号

向④中溶液加入少量——（填化学式）固体后，加入溶液蓝色加深，无其他明显现假设1不成

3

铜片象立

4_______（填实验操作）铜片表面立即产生气泡

向②中溶液通入少量——（填化学式）气体后，加入假设2成立

5无明显变化

铜片

向④中溶液加入少量——（填化学式）溶液，再加入

6铜片表面立即产生气泡假设3成立

铜片

（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该

实验的目的是

（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备CuN0323H20,为避免NO*H202

的生成，实验小组提出还应加入

溶液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率

为。

20.有机物N的一种合成路线如图所示。

已知：HCH0+RC0CH3Na0H

CH2CHCOR+H2O8表示煌基或氢原子）。回答下列问题:

第12页/共13页

(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的名称为；检验B中是否含有HCHO

的试剂为

________________________O

(2)H中含氧官能团有种；M的结构简式为o

(3)B+CD的化学方程式为,反应类型为。

(4)G的同分异构体中，能与FeCL溶液发生显色反应的有种(不考虑立体异构)。

(5)根据以上信息，写出以丙烯醛和物质C为主要原料制备()—0H的合成中，能与路线：

第13页/共13页

2023-2024学年度上学期高三年级七调考试

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共8页，总分io。分。

可能用到的相对原子质量：口1C12016S32K39Fe56Cu64Zn65Ba137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是

A.用酒精清洗试管内壁附着的硫

B.用干燥沙土扑灭着火的金属钠

C.配制Na2SiC）3溶液时加入少量NaOH以防止其水解

D.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

【答案】A

【解析】

【详解】A.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误；

B.钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火,

选项B正确；

C.Na2SiO3是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为3,；%2H20HSiO+20IT,

23

为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH,选项C正确；

D.转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确；

答案选Ao

2.下列仪器或装置能实现相应实验目的的是

豆一浓盐酸

区，碱石灰

>IiIIIIIUIV

A.用图I所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度

B.用图II所示装置为镀件镀铜

第1页/共24页

C.用图III所示装置在实验室中制取C12

D.用图IV所示装置干燥S02

【答案】A

【解析】

【详解】A.测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置和操

作如图I所示，故A项正确；

B.为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，故B项错误；

C.以Mil。？和浓盐酸为反应物制取C1

时需要加热，图III中缺少酒精灯，故C项错误；

2

D.碱石灰能与SO?发生反应，不能使用图IV所示装置干燥SO4故D项错误。

故答案选Ao

【点睛】题以常见化学实验为素材，考查化学实验基础，涉及酸碱中和滴定、电镀、实验室制氯气、干燥

二氧化硫等考点。

3.叫和C1

混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示:

2

氯代物CH3C1CH2C12CHC13CC14

沸点/℃-24.239.861.276

利用下图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是

接真空泵

克氏蒸储头的作用是减少液体进入冷凝管

C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃D.四氯化碳中一定混有另外三种氯代物

【答案】B

【解析】

第2页/共24页

【详解】A.毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸作用，同时兼作搅拌,

而玻璃棒只起搅拌作用，沸石只能防暴沸，选项A错误；

B.相比普通蒸储装置，克氏蒸储头能减少因沸腾导致液体进入冷凝管的可能性，选项B正确；

C.氯仿是三氧甲烷的俗名，蒸储时温度控制在61.2〜T〈76-'」'匹‘火um大；

D.根据沸点差异，四氯化碳中可能混有三氯甲烷，不会混有一氯甲烷，选项D错误；

答案选B。

4下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项ABCD

，浓HNOj

W在屋N«OH溶液

操作<=i岂一并持馍加热

AJ铜1豳慧土水

1__-------J

用制备无

实验FeQ6H20制备并收集用乙醇萃取滨水中制备氢氧化铁

目的水FeC13NO的澳胶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.FeCL会水解，制备无水FeQ

应在氯化氢气流中进行，故A错误；

B.铜与稀硝酸反应能生成NO气体，虽然第分可与空气中氧气反应生成二氧化氮，但排水法又可使二氧化

氮转化为NO,故B正确；

C.乙醇溶于水，不能作为澳水的萃取剂，故c错误；

D.饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，持续加热会生成氢氧化铁沉淀，故D错误；

故选B„

5.某化合物Q有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物Q说法正确的是

第3页/共24页

A.化合物Q的分子式为CH06

1716

B.化合物Q可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应

C.化合物Q分子中所有原子可能共平面

D.1mol化合物Q在Ni作催化剂条件下最多能消耗7molH2

【答案】A

【解析】

【详解】A.由结构可知，化合物Q的分子式为CH0,故A正确；

17166

B.化合物Q中含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含竣基可发生取代反应，但不能发生缩聚反应，故

B错误；

C.化合物Q分子中含有饱和碳原子，所有原子不能共平面，故C错误；

D.1mol化合物Q分子中苯环可消耗。“5口2碳碳双键可消耗1molH2,2mol酮默基可消耗2molH

，共消

2

耗6moi耳,故D错误；

故选Ao

6.某科研人员提出HCHO与02在羟基磷灰石(HAPCOH0

)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意

图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。22

下列说法不亚期的是

A.HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂

B.若用180标记HAP中氧原子，则反应后180仍在HAP中

C.该反应可表示为：HCHO02H

APCOH0

9O

D.HAP能提高HCHO与02的反应速率

第4页/共24页

【答案】B

【解析】

o

h

【详解】A.HCHO结构式为c分子中含有C-H键，反应生成二氧化碳和水，所以在反应

过程中有CH键发生断裂，故A正确；

B.根据过渡态示意图，HAP中氧原子与甲醛中的H相连，所以若用18。标记HAP中氧原子，则反应后唱

存在H20中，故B错误；

C.HCHO与工在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H20,HAP是催化剂，该反应可表示为:

HCHO02H，故C正确；

APCOH0

D.HAP在反应前后没有菱化，？HAP是催化剂，所以能提高HCHO与。2的反应速率，故D正确；

选Bo

7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，Y的

最高价氧化物能与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐。

下列说法正确的是

A.W的简单氢化物及其最高价含氧酸根中W原子的杂化方式相同

B.电解X、Y与Z生成的二元化合物可生成X、Y的单质

C.W、X、Z的简单氢化物的沸点：X>Z>W

D.W与X形成的化合物中可能含有非极性键

【答案】D

【解析】

【分析】w的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐，则W为N,Y的最高价氧化物能与X、Z的最高价氧

化物对应的水化物反应，则Y为Al,Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，则Z为Cl,X为Na,

以此推断。

【详解】A.W的简单氢化物为NR,N原子的杂化方式为sp2最高价含氧酸根为NO3-，N原子的杂化

方式为spZ,A错误；

B.电解熔融NaCl可得到金属Na,电解A1C13不能得到金属ALB错误；

C.W、X、Z的简单氢化物分别为NH3、NaH、HCLNaH为离子晶体，沸点高，Nh分子间存在氢键，

沸点较高，故沸点NaH>NH3>HCLC错误；

D.W与X形成化合物NaN3中N原子之间存在非极性键，D正确；

第5页/共24页

故选Do

8.丙烯精（CH2CHCN）是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，化学兴趣小组利用

CHCH+HCN°uClCHCHCN的原理合成丙烯睛。已知电石中含有少量硫化物，HCN

易挥发,

有毒，具有较强的还质比实或装置如图所示。下列说法正确的是

A.饱和食盐水的作用是除去乙快气体中的部分杂质

B.b装置内产生黑色沉淀，且溶液的pH随着沉淀的增多而增大

C.Cud2在反应中作催化剂，加快HCN与乙焕发生加成反应的速率

D.d为尾气处理装置，所盛的试剂为NaOH

【答案】C

【解析】

【分析】装置a用电石和饱和食盐水制取乙快，装置b除去硫化氢杂质气体，装置c发生

CHCH+HCN°uClCHCHCN

原理，装置d尾气处理装置；

70C2

【详解】A.水与CaC?的反应比较剧烈，饱和食盐水可减慢反应速率，故A错误；

B.b装置内发生H2S+CU2+=CUS+2H,溶液的pH

随着沉淀的增多而减小，故B错误；

C.根据化学方程式知CuCL在反应中作催化剂，加快乙烘与HCN发生加成反应的速率，故C正确；

D.d装置为HCN、乙烘气体的尾气处理装置，所盛的试剂为高锯酸钾溶液，故D错误；

故选Co

9.某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧

小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿

后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

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尖嘴玻璃管

止水夹,自k橡胶管

大头针1、橡皮管

/玻璃管

塑料瓶小

\之X孔

液体、

试剂】、一

?一-y

选固

液体试剂现象结论

项体

钠钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃

A水钠块与水反应产生氢气

块气体，火焰呈淡蓝色

铝NaOH溶先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气铝条与氢氧化钠溶液反应

B

条液体，火焰呈淡蓝色产生氢气

铜丝与稀硝酸反应产生

铜

C稀HNO3产生红棕色气体，溶液呈蓝色

丝N02

铁打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现

D食盐水铁丝发生了析氢腐蚀

丝塑料瓶中液面下降

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体,

打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；

B.若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生

沉淀，选项B错误；

C.若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，选项C错误；

D.若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片

刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；

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答案选A„

10.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由FeNH3n和BH4形成，晶胞参数为apm。

6

•代表［Fe(NH)：T

O代表［BHJ

2

和BH4的配位数分别为8和4

B.晶胞中FeNH3n

C.晶胞中距离最近的2个FeNH3"之间的距离为叵•pm

364

D.BH4中心原子的杂化方式为sp3杂化

【答案】C

【解析】

【详解】A.由题图可知，每个晶胞中含有8个BH4和。-62=4个",根据电荷守

'2FeNH

恒可知n2,A正确；3

6

B.由图可知，晶胞中FeNH3n和BH4的配位数分别为8和4,B正确；

6J—

11

C.由题干晶胞图可知，晶胞中距离最近的2个FeNH3之间的距离为面对角线的一半，为或apm,

62

C错误；

D.BH4的中心原子价层电子对数为4