湖北省恩施2023-2024学年高一年级上册1月期末考试化学试题（解析版）

湖北省恩施土家族苗族自治州高中教学联盟2023-2024学年

高一上学期1月期末试题

考试满分：100分考试用时：75分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题工答案』a后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的R答案》

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他［答案』标号。回答非选择题时，用

签字笔或钢笔将K答案》写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

4,可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-24Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CQ4和金属钠为原料，在700℃时制造出＞50纳

米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻

草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A.钠的还原性强于金刚石

B.这个反应是置换反应

C.制造过程中元素种类没有发生改变

D.纳米级金刚石属于一种新型的化合物

（答案》D

K解析X

【详析】A.以Cd4和金属钠为原料，在700°。时制造出1-50纳米级金刚石粉末，说明

Na单质可将C从CCI4中置换出，在该反应中，Na作还原剂，金刚石作还原产物，所以钠

的还原性强于金刚石，A正确；

B.根据A选项分析可知，该反应是置换反应，B正确；

C.结合题干信息及质量守恒定律可知，反应过程中元素种类无变化，C正确；

D.纳米级金刚石属于单质，D错误；

（答案』选D。

2.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（)

A.食品包装袋中的生石灰、还原铁粉等的作用都是防止食品氧化变质

B.稀土元素加入钢中可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等

C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素

D.家庭厨卫所用的固体管道疏松剂主要成分有盐酸和铝粉

1答案》B

（解析》

【详析】A.生石灰只能吸收水分，无法除去氧气，不能防止食品氧化变质，A错误；

B.稀土元素加入钢中可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等，B正确；

C.碳纳米管与石墨烯为碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D.家庭厨卫所用的固体管道疏松剂主要成分有NaOH和铝粉，D错误；

K答案』选B。

3.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（）

A.质子数相同的微粒一定是同种元素

B.「Cm原子的质子数与中子数之差为151

C.由皆Pu转化为言Pu的过程不属于化学变化

D.简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数

（答案Uc

K解析X

【详析】A.质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne、H2O、NH3都含有10个质子,

A错误；

B.第Cm质子数为96,质量数为247,中子数为151,质子数与中子数之差为55,B错误；

C.由,Pu转化为肾pu的过程无新物质生成，不属于化学变化，C正确；

D.简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核

外电子层数等于其所在元素周期表中上周期数，D错误；

［答案X选C。

4.铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关叙述正确的是（）

铁元素化合价

单质氧化物盐碱

A.Fe与氧气的燃烧反应可以使Fe转化为Fe2。？

B.FeO是一种黑色粉末，在空气里受热，能迅速被氧化成FeQs

高温

C.FezOs-Fe的转化可以通过Fe2(D3+2Al之型2Fe+A12C)3

D.C在空气中容易被氧化成B,lmolC被氧化消耗的氧气为5.6L

K答案1C

K解析X

K祥解XA是+2价铁的氧化物，A是FeO；B是+3价铁的氢氧化物，B是Fe(OH)3；C是

+2价铁的氢氧化物，C是Fe(OH)2。据此分析解答。

【详析】A.Fe与氧气的燃烧反应可以使Fe转化为Fe3(D4,故A错误；

B.FeO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fes。"故B错误；

C.A1比铁活泼，A1单质可与FezOs高温下生成Fe和氧化铝，故C正确；

D.未指明气体所处的状况，不能确定气体的体积，故D错误；

故选：Co

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

A.同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等

B,用含4molHC1的浓盐酸与足量的Mil。?反应，生成的C1?在标准状况下的体积为22.4L

C.2.88gND2中含有的电子数是1.8NA

D.过氧化钠与水反应时，生成0.1molC>2转移的电子数为01NA

[[答案』A

（解析n

【详析】A.根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压时，若NO?和NO气体体积相等，则二

者物质的量相等，即气体分子数相等，A正确；

B.随着反应不断进行，浓盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，最终生成的氯气在标准状

况下的体积小于22.4L,B错误；

C.2.88gND；物质的量：n=—=6=0.16mol,每个ND；中含10个电子，总

M18g/mol

的电子数为L6NA，C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素化合价由-1价升高至。价，生成O.lmolO2转移

的电子数为0.2NA，D错误；

K答案X选A。

6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正

确的是（）

+

A.CH3coOH与NaOH溶液反应：H+OH=H20

+2+

B.碳酸镁与稀H2sO,反应：MgCO3+2H=Mg+H20+C02T

A人

C.碳酸氢镂溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH：+OH=NH3T+H20

D.Na投入CuSC）4水溶液中：2Na+Cu?+=Cu+2Na+

［答案XB

K解析X

【详析】A.CH3coOH为弱电解质，不能拆开写，故A错误；

B.碳酸镁与稀H2s04反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2T,故B正确；

C.碳酸氢镀溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，离子方程式为

HCO3+NH4+20H'=NH3T+2H2O+CO；-,故C错误；

D.Na投入CuSCU水溶液中不能置换出Cu,故D错误;

故［答案］为：B„

7.如图所示实验方案能达到预期实验目的的是（)

A.图甲制备Fe（OH）2

B.图乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C,图丙验证Na和水反应是否为放热反应

D.图丁配制lOOmLO.lOOmoLITiNaCl溶液

K答案』C

K解析X

【详析】A.图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，A错误；

B.若要除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气，需将混合气体先经过饱和食盐水除氯化氢，再

经过浓硫酸干燥，B错误；

C.若Na和水反应放热，导致试管内气体膨胀，挤压红墨水，红墨水液面左低右高，C正

确；

D.配制lOOmLO.lOOmol/LNaCl溶液，计算称量后，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

定容，不能在烧杯中配制一定物质的量浓度的溶液，D错误；

［答案》选C。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层

电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z?X2，Y、W的最外层电子数相同。下列说法

正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>Y

B.气态氢化物的稳定性：Y>X

C,简单离子的还原性：Y>W

D,非金属性：W>Y

K答案UB

K解析H

（祥解』四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O

元素，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色化合物为Na2O2,则Z为Na元素，Y

与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为C1元素，据此解题。

【详析】A.Y为EZ为Na,其简单离子分别为：F\Na+,则简单离子的半径：F>Na+,

即Y>Z,A错误；

B.X为O,Y为F,非金属性：X<Y,则气态氢化物的稳定性：Y>X,B正确；

C.Y为F,W为CL非金属性：Y>W,单质氧化性：Y>W,则简单离子的还原性：Y<W,

C错误；

D.Y为F,W为C1,则非金属性：Y>W,D错误；

故选Bo

9.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法第陕的是（）

：。2海洋表面[CO?、、

~~>郎鼠CaCl2>

iI

CaC

°3（CH2O）„

A.钙化作用的化学方程式之一为CaCU+2NaHCC）3=CaCO3J+C02T+H2O+2NaCl

B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHC03=Na++HC。，

C.该循环过程中未涉及氧化还原反应

D.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

（答案》C

K解析X

[祥解》由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳

酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化

碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，据此解答。

【详析】A.碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的方程式

2+

之一为Ca+2HCO；=CaCO3J+CO2T+H2O,A正确；

B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCOs=Na++HCO,故B正确;

C.该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故c错误；

D.该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和“，故D正确；

故『答案》为：C。

10.利用饱和FeCL溶液与H2。反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是

C[Fc(()HhUnFcO,wCI

\___________________z

、M.

ttM

♦羯化帙咬团结构式

A.Fe(OH)3胶粒带正电荷

B.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备FeCOH%胶体

D.通过过滤操作可获得较为纯净的Fe(OH)3胶体

(答案XA

K解析工

【详析】A.结合胶团结构可知，FeCOH%胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电

荷的离子而带正电荷，A正确；

B.FeCL溶液、FeCOH%胶体与FeCOH%沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B

错误；

C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，C

错误；

D.胶体粒子直径大小在lnni~100nm间，可透过滤纸，过滤不能获得较为纯净的Fe(OH)3

胶体，D错误；

K答案』选A。

11.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含

有Na2co3、FeC。、Ca(0H)2>HC1中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处

河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气

泡，河水仍澄清。下列说法错误的是()

I"甲7卜皂~I

G仲丙

丁国叫

A.甲厂排放的废液中含有Ca(OH)2

B,丙处河水变澄清的原因Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。

C.丁厂排放的废液中含有HC1

D.在M处河水中有Na+、Cl\Ca2\Fe3+>H+

［答案XC

K解析X

(祥解》①四种物质只有Ca(OH)2是白色微溶于水的固体；

②乙处河水呈红褐色浑浊状为氢氧化铁沉淀，则乙厂废液含FeCU；

③丙处河水由浑浊变澄清，则氢氧化铁溶于盐酸中，丙厂废液含HC1；

④丁处河水产生气泡为二氧化碳，为盐酸和碳酸钠反应生成，则丁厂废液含Na2co3；

【详析】A.根据分析可知，甲厂排放的废液中含有CaCOH)2,A正确；

+3+

B.根据分析可知，丙处河水变澄清的原因：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,B正确;

C.根据分析可知，丙厂废液含HC1,丁厂废液含Na2co3,C错误；

D.根据分析可知，在M处河水中有Na+、Cl\Ca2\Fe3\H+，D正确；

［答案』选C。

12.以工业废渣［主要成分为Ca(OH)2,杂质为CaCC>3］为原料制备KCIO3的流程如图:

HOKC1

2Cl2

工业废渣f打浆f氯化f亍过滤一转化f……fKCK)3固体

滤渣

“氯化”时控制温度在75℃左右进行，充分反应后“过滤”所得滤液为Ca(CK)3)2、CaCl2的

混合溶液。下列有关说法正确的是()

A.“氯化”过程中可适当减小通入Cl2的速率，从而提高C%的转化率

B.“氯化”后“过滤”，测定滤液中CIO］与c「的个数之比为5:1

C.滤渣的主要成分为Ca(OH)2

D.根据转化过程可知溶解度：Ca(ClO3)2<KC1O3

k答案XA

(解析X

(祥解》工业废渣［主要成分为Ca(OH)2和CaCCh］,加入水打浆，通入氯气，可生成

Ca(ClO3)2,CaCl2,过滤后在滤液中加入KC1转化生成KCKh,经蒸发浓缩、冷却结晶

可得晶体KCICh,以此解答该题；

【详析】A.“氯化”过程中可适当减小通入Cl?的速率，使氯气充分反应，从而提高C%的

转化率，A正确；

B.根据得失电子守恒得反应化学方程式：6Ca(OH)2+6C12=Ca(ClO3)2+5CaC12+6H2O,则滤液

中Ca(CK)3)2与CaCh的物质的量之比：1：5,B错误；

C.工业废渣［主要成分为Ca(OH)2,杂质为CaCC>3］,CaCC)3难溶于水，所以滤渣的主要

成分为CaCC>3,C错误；

D.转化过程加入KC1,与Ca(CK)3)2发生复分解反应，转化为溶解度更小的KCIO3,D

错误；

［答案X选A。

13.向100mLFe(SC)4)3和CuSC)4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固

体的质量与加入铁粉的质量如图所示,忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是()

A.加入0.42gFe时，溶液中的阳离子为Ci?+、Fe3+和Fe?+

B.加入0.58g〜1.68gFe时，发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.a点溶液中c（FeSC>4）=0.15molL'

D.原溶液中Fe?（SO,1和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

k答案1D

K解析X

（祥解岫氧化性的强弱（Fe3+>Cu2+）及图象变化可知:①0〜0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,

②0.56g〜1.68gFe时,消耗铁1.12g,剩余物为1.28g,而L28gCu的物质的量为0.02mol,

此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g〜2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加

1.84g-1.28g=0.56g,所以此时溶液中不含CM+,反应完全；

【详析】A.。〜0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+^0Fe3+,

选项A正确；

1.12g

B.由图可知加入铁粉0.56g〜1.68g时,11很6）=丁^^7=。。211101,乘11余物为1.288,即1.28gCu

56g/mol

1.28g

的物质的量为刀,二=0.02moL此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,选项B正确；

64g/mol

C.由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol,即Fe2（SC）4）3为O.Olmol,0〜0.56gFe发生

0.28g

Fe+2Fe3+=3Fe2+,a点加入铁粉0.28g,物质的量为“,\=0.005mol,生成

56g/mol

1

n（FeSO4）=0.005molx3=0.015mol,c（FeSO4）==0.15mol-I7,选项C

正确;

D.由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol,即Fe2(SO4)3为0.01mol,

-

n(SO4)=3n[Fe2(S04)3]=0.03moLCiP+为0.02mol,即C11SO4为0.02mol,

n(SOt)=n(CuS04)=0.02mol,当加入铁粉为从L68g〜2.24g(即力口入0.56gFe)时，固体增加

1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含Cu2+,溶液中溶质为FeSCU,

-

n(SO：)=0.02mol+0.03mol=0.05mol,SO；'守恒有n(FeSO4)=n(SO；)=0.05moL所以c点溶

液中溶质的物质的量浓度为詈=0.5mol/L,原溶液中Fe2(SC>4)3为O.Olmol,CuSCU为

0.02mol,所以原溶液中Fe2(SCU)3和C11SO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2,选

项D错误；

[答案』选D。

14.金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子[e(NH3)1,钠投入液氨中

的溶剂化图如图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡，小心蒸发掉NH3,

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性不变

C.O.lmol钠投入液氨，Na共失去O.lmol电子

D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

K答案XB

K解析X

【详析】A.根据题干信息，钠沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大，A正确；

B.液氨为非电解质，没有自由移动的离子不导电，当钠投入液氨中后，得到深蓝色溶液,

生成自由移动的阴阳离子可导电，所以导电性增强，B错误；

C.根据图示可知，在该过程中，Na失去1个电子变为Na+,所以O.lmol钠投入液氨，Na

共失去O.lmol电子，C正确；

D.蒸发掉NH3,可得到白色固体NaNH2,反应方程式：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T,

D正确；

［答案X选B。

15.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同体积的溶液中，离子数目越多，离子

所带电荷数越多，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酉太的Ba(OH)2溶液平均分成两

份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶

液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列

说法正确的是()

电导率

甲

0M时间

2++

A.甲曲线电导率减小过程中的反应：Ba+SO"+H+OH=BaSO4+H2O

B,乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

C.若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致

D.乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少

(答案》D

k解析》

k祥解［稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,

二者恰好反应时，电导率为0,对应曲线为甲；硫酸钠加入Ba(OH)2溶液中，发生反应：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,溶液始终呈碱性，对应曲线为乙；

【详析】A.根据分析可知，甲曲线电导率减小过程中的反应：

2+-+

Ba+SO；+2H+2OH^=BaSO4+2H2O,A错误；

B.根据分析可知，乙曲线电导率减小过程中，溶液始终呈碱性，溶液为红色，B错误;

C.若将稀硫酸换成稀盐酸，发生反应：Ba（OH）2+2HC1=BaCl2+2H2O,电导率变化

趋势与甲不一致，C错误；

D.乙曲线对应的反应Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4J+2NaOH,溶液中钠离子和氢氧根

离子数目未减少，D正确;

（答案I选D。

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

（2）D、E和J三种元素的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（3）图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质名称）。

（4）A、C和J三种元素能形成多种化合物，其中酸性最强的化合物的化学式是

（5）元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（6）前四周期同族元素某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的

核电荷数

A.若a、b、c表示第VBA族元素，则X表示对应气态氢化物沸点

B.若a、b、c表示第VIA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

C.若a、b、c表示第HA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

D.若a、b、c表示第VDA族元素，则X表示对应简单离子的还原性

②.第三周期第VIA族

(2)CP>F->Na+

(3)氢氧化钠

(4)HC1O4

-

(5)2A1+6H2O+20H=2[A1(OH)4+3H2T

(6)CD

(解析X

K祥解》由表知，A〜J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯；

(1)G为Si元素，其原子结构示意图：(Q2^\元素I为S元素，在周期表中的位置

一〃

第三周期第VIA族；

(2)D、E和J三种元素的离子分别为：F,Na+和C「，电子层越多离子半径越大；具

有相同电子排布的离子，序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序：CP>F->Na+;

(3)元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是：氢氧化钠；

(4)A、C和J三种元素分别为：H、。和C1形成的多种化合物，酸性最强的化合物的化

学式：HC1O4；

(5)元素F的单质为AL与元素E的最高价氧化物对应水化物为NaOH,反应离子方程式：

--

2A1+6H2O+2OH=2[A1(OH)4]+3H2T；

(6)A.由于HF分子间存在氢键，其沸点较高，A错误；

B.若a、b、c表示第VIA族元素，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，非

金属性减弱，对应氢化物的稳定性应减弱，B错误；

C.若a、b、c表示第HA族元素，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，金

属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C正确；

D.若a、b、c表示第VDA族元素，随着核电荷数增大，其元素氧化性逐渐减弱，对应简单

离子的还原性逐渐增强，D正确；

(答案》选CD；

17.高铁酸钾(KfeOj是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。EFeC^为紫色

固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液

中较稳定。

（1）K^FeC^的制备。I^FeC^的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放KzCr2。？的仪器为（填仪器名称），A装置中反应的化学方程式为

（K提示凡在酸性条件下，KzCrzO?常被还原为C/+）。

②B装置中所盛试剂为；D装置的作用为o

③C为制备KzFeC%的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与KOH溶液的反应，第

二步为第一步的产物之一氧化Fe（OH）3的过程。则第二步反应的离子方程式为。

（2）探究KzFeC2的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,

经检验气体中含有CL。为验证KzFeOd能否将C「氧化从而产生CU，设计以下方案：

方案I取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出

方案n

得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C%产生

①方案I中溶液变红的原因为（用离子方程式表示）。产生该现象（填“能”或“不能”）

判断一定是由KzFeO,与C「反应形成Fe3+所致。如果不能，还可能因为（填写离子方

程式，如果上一空选“能”则本空不填）。

②方案II得出氧化性：Cl2FeO：（填"/或

1答案X（1）①.圆底烧瓶

②.K2Cr2O7+14HC1（浓）=2KC1+2CIC13+3c12T+7H2O

③.饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）

除去未反应完全的CL,防止污染空气

⑤.2Fe(OH)3+3cleF+40H「=2FeO^"+3CF+5H2O

3+

(2)①.Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

②.不能

+3+

③.4FeOj+20H=4Fe+3O2T+10H2O

<

K解析X

K祥解》根据装置分析可知，A装置为KzCr2。,和浓盐酸反应生成氯气的装置，装置B为

除去HC1的除杂装置，装置C为制备KzFeO4的装置，装置D为通过碱液吸收尾气的装置，

K^FeC^具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定，据此分

析解答问题；

(1)①A装置中盛放KzCr?。7的仪器为圆底烧瓶；K2Cr2O7和浓盐酸反应生成氯气，化

学方程式：K2Cr2O7+14HC1(浓)=2KC1+2CrCl3+3C12T+7H2O；

②装置B为除去HC1的除杂装置，所盛试剂应为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；装置D

为通过碱液吸收尾气的装置；

③C为制备KzFeC%的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与KOH溶液的反应，第

二步为第一步的产物之一氧化Fe(OH)3的过程。则第二步反应的离子方程式：

-

2Fe(OH)3+3C10+40H「=2FeO：+3CF+5H2O；

(2)①KSCN溶液与铁离子作用，溶液变红，所以方案I中溶液变红的原因：

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；产生该现象不能判断一定是由KzFeO,与C「反应形成Fe3+

+3+

所致，也可能是因为在酸性条件下发生反应：4FeO^+20H=4Fe+3O2T+10H2O；

②方案II可知，K^FeC^将溶液中C「氧化生成Cl2，得出氧化性：Cl2<FeOt；

18.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)将一定物质的量的Na2cO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL

溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，请回答下列问题。

O

I

U

U

V

螭

寻

坦

磐

①原混合物中NaHCO3的物质的量为。

②盐酸的浓度为o

③盐酸加到150mL时，放出CO2气体在标准状况下的体积为o

(2)将Na2。?和NaHCC)3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产

物为。2和水蒸气，其总质量为66g,冷却至标准状况下的体积为33.6L。则剩余固体的成

分为,原混合物中NaHCC>3的质量为

(3)为探究NaHCOs的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和NaHCOs溶液,

CO,的物质的量

用CO传感器测定密闭装置中CO分压(CO2的分压=x气体总压

22气体的总物质的量

强)，测得CC)2分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃前，装置中CC>2分压逐渐增

大的主要原因是；温度升高到50c之后，装置中CO,分压急剧增大的原因是.

30,

5077℃

K答案』⑴①.0.05mol②.O.OSmol.K1③.0.112L

(2)①.Na2cO3和NaOH②.336g

（3）①.温度升高，根据pV=nRT可知气体的总压强增大，所以CO2分压增大②.

NaHCO3分解生成C02使分压增大

k解析X

R祥解U（1）0~50mL段发生反应：Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaCl,50~150mL发生

反应：NaHCO3+HC1=H2O+NaCl+CO2T；

（1）①根据分析可知，消耗盐酸50mL时，生成的

3

n（NaHCO3）=n（Na2CO3）=2.5xl0-mol,此时溶液中碳酸氢钠总物质的量为

5xl0-3mol，说明50mL溶液中含碳酸氢钠：2.5xl（y3moi，原混合物中含碳酸氢钠：

2.5x103molx0m=g.05mol；

50mL

②50mL溶液中=2（2。3完全转化NaHCO3消耗盐酸50mL,贝|

n（HCl）=n（Na2co3）=2.5x10-3mol,盐酸浓度：c（HCl）=^^|^=0.05mol/L；

③盐酸加到150mL时，根据反应：NaHCO3+HC1=H20+NaCl+C02T,放出的CO2气

3

体物质的量：n（CO2）=n（NaHCO3）=5x10-mol,在标准状况下的体积：0.112L；

（2）将Na?。?和NaHCC>3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产

物为。2和水蒸气，则说明过氧化钠完全反应，其总质量为66g,冷却至标准状况下的体积

为33.6L,则氧气物质的量：336L=1.5mol,水的物质的量：

22.4L/mol

66g-1.5molx32g/mol4」

—~「一#——=lmol;假设碳酸氢钠分解生成碳酸钠的物质的量为a,且反应生