福建省厦门市厦门第一中学2024年高三第二次联考化学试卷含解析

福建省厦门市厦门第一中学2024年高三第二次联考化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验

的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

2、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

3、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

；

Kjlvhvrt

4、在加热固体NH4Al（SO4）2・12H2。时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al（SO4”，B点物

A.0℃-t℃的过程变化是物理变化

B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A—B反应中生成物只有A12(SO4)3和NH3两种

D.A12(SC)4)3能够净水，其原理为：A13++3OH^^A1(OH)3

5、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B.地沟油可以用来制肥皂和甘油

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

CH»—CH>

6、CH-(II(HCH(II的名称是

尿

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

7、下列说法正确的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)j^CH2cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的AH>0

c(NH3H9O)

B.室温下，稀释O.lmoELTNH4cl溶液，溶液中《演+j增大

C.反应N2(g)+3H2(g)-、2NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明&p(BaSO4)

>^sp(BaCO3)

8、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2>IfcSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锦酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

9、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是()

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯(+CH，一含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsCh溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3,StV三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

.怠石灰水>

A.NaHCOj(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

一量其号

B.Al(s)'"售*NaAlO2(aq)fAl(OH)3(s)

一则蔗糖；液

C.AgNO3(aq)f[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

高温

螭一>

D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCh(aq)

Al

12、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

13、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知Nth-被还原为NO)。下列

说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOQ=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

14、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,

含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MnCh)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

FdOHh.FiftPHI

已知：i.PbCL微溶于水

2

ii.PbCh(s)+2CF(aq)^PbCl4(aq)AH>0

下列说法不正确的是()

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

15、常温下，用O.lOOOmol-L1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)O下列说法错误的是

V(HCl)/mL

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.点③溶液中c(Cl-)>c(H)>c(NH4)>C(OH-)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

16、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCL、Ba(N03)2,Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入SOz气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

17、下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB?是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

18、常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6xl0-4(已知‘石=2.14),向20mL0.01mollTHNCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

19、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CI8H)7NO2

B.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

20、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

CuSO.I1IIIIB1IIIZASCX

第液、

21、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3CH2OH>HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

22、下列物质的制备方法正确的是（）

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu（OH）2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

…CMDoXJO

Br\^」E/

CIKH.MgBrpIHjO

coa

G

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CHzBrz只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为0

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反”）。

（4）写出A-B的化学反应方程式：。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为□

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

（6）参照上述合成路线，写出以丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一◎

CHjCHa

的合成路线o

24、（12分）以下是某药物中间体D的合成过程：

OH4

ONIMH

CH»OH

A（C6H6。）<（N>HB-■■-♦

—修■■

cn

（1）A的结构简式为________________,A转化为B的反应类型是____________。

（2）D中含氧官能团的名称是______________o

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是。

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式）。

（6）已知：

（）OH

■W

+CH=CH-<HCC（II

CH,CH.

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成“（无机试剂任选）：o

/<MH

25、（12分）碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（8）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为。

⑵分液漏斗中的液体最适合的是o

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

（6）连在最后的装置起到的作用=

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NH8）2so8+6HCHO—（CH2）6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

（8）用差量法称取固体（NHs）2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86moI/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

26、(10分)是一种高效安全消毒剂，常温下「，为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备：-水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入二「固体和二大.1C，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60C,其原因是o

(2)装置A中反应生成匚°.及等产物的化学方程式为;

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知：缓慢水解生成的含氯化合物只有「二口和u，且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的cm溶液吸收尾气中的二二，生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为：:匚0一，另一种为o

II.的含量测定

步骤1：量取「溶液…L稀释成1，一试样；量取-:试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的二三二20加入足量的比晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用,-二溶液滴定至终点，消耗；「二：,溶液一：二L。

(4)已知：2CIO,+8H*+nr=51,+2CT+211gol+q=l1ax&a+2M，原匚o：溶液的浓度为

_____c，一(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

变”)o

m.设计实验验证匚匚的氧化性

(5)取适量二：水溶液加入m_s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验is的氧化产物，还需要用到的试剂是o

(6)证明：匚的氧化性比二；强的方案是=

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C[=[CUC13]«无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为o

(2)步骤②中，加入大量水的作用是o

(3汝口图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CUC12«2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

请回答下列问题:

(4)实验操作的先后顺序是a----e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

28、(14分)氮、磷、神、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)基态碑原子中核外电子占据最高能层的符号为,该能层的原子轨道数有个。下列有关表示基态氮原子

的电子排布图中，仅违背洪特规则的是(填字母)。

A.回田网田田B.四］回回田口

Is2s2pT2pv2p-Is2s2px2pv2出

c.回四田田田D.回回田田田

Is2s2pv2py2p；Is2s2Pl2py2p；

⑵氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备耕的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知

脱的熔点、沸点分别为1.4C、113.5C,氨气的熔点、沸点分别为-77.7C、-33.5C。

①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为杂化。

②H2O的VSEPR模型为。

③肿与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是o

(3)氨分子是一种常见配体，配离子［CO(NH3)6产中存在的化学键有(填序号)。

A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键E.金属键

(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,A、B处的两个As原子之间距离

=______nm,请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“•"表示o

29、(10分)某工业废水中含有的Mn2\CW等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClCh是一种国际上公

认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备C1O2,并用它来处理工业废水中的MM+、CN\

已知：i.CIO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点ire；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii.某工业废水处理过程中Mi?+转化为MnO2>CN一转化为对大气无污染的气体；

iv.装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3—K2SO4+2CO21+2CIO2t+2H2Oo

请回答下列问题：

(1)B装置的名称是,C装置的作用为o

(2)用H2c2。4溶液、稀硫酸和KC1O3制备C1O2的最大优点是o

(3)写出装置D中除去Mi?+的离子方程式____。

(4)C1O2在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(C1O2下列试剂中，可将C1O2转化为C1

的是。(填字母序号)。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在实验室里对该废水样品中CW含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnth标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是,滴定终点的判断依据是o

②Wg工业废水中CW的物质的量为=

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

2、A

【解析】

假设反应都产生3moi氢气，贝！|：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H27,

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t，反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

3、A

【解析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选Ao

4、B

【解析】

A.因为俨(2生成A,又知A点物质为NH4Al(SO4)2属于新物质，0℃—t℃的过程为NH4Al(SOglZIhO失去结晶水

生成NH4A1(SO4)2,是化学变化，故A错误；

B.B点物质为AL(SO4)3升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；

C.A—B发生的反应为2NH4Al(SO4)2mAL(SO4)3+2NH3t+H2so4,所以除了生成AL(SO4)3和NH3两种，还有硫酸，

故C错误；

D.A12(SO4)3能够净水，其原理为:AF++3H2O-^A1(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水

中悬浮的杂质，故D错误；

答案：Bo

5、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%

乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂

的主要成分，B正确；

C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；

D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化

剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2,因而都能提高空气质量，D正确；

故答案是Ao

6、D

【解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CHr-CHj

1;1，H，H，H「H的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

6i.

7、B

【解析】

A.反应CH3Cl(g)+CL(g)」^CH2cL(l)+HCl(g)是埔减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知所以该反应的AH<0,A项错误；

c(NH3H2O)

B.氯化钱溶液中钱根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进钱根离子的水解，溶液中.(NH：)增大'B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和飘离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出&p(BaSO4)>&p(BaCO3),D项错误；

答案选B。

8、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2(h,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，C1为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCb可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤S(h能使酸性高铳酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

9、C

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2-U~>2CH3CHO+H2O,结合相关装置分析

【详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸储要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；

D、蒸播法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

10、B

【解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,11gKS>K2O2的混合物的物质的量是777—；―7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2111)gImol

1molS2',1molK2O2中含有2moiK+、1molOz2,则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)=

28g一

-----------7=2mol,则含有的质子数目为2molx8xNA/mol=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2so3、HSO3-、SO3”四种，故H2so3、HSO3-、SO32一的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2。转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75moL所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是B„

H、A

【解析】

ANaHCCh受热分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2c。3与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现,

故A正确；

B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反应不能实现，故B错误；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

D.Fe与HC1反应生成FeCb和H2,第二步反应不能实现，故D错误；

答案选A。

12、D

【解析】

,、电解入

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCL(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2cC)3=CaCO3l+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

高温

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COt，所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：Do

【点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

13、B

【解析】

+

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NC>T+2H2O,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H)=5mol,n(NO3")=4mol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确;

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO。，故C错误；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO3,故D错误；

答案为B。

14、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MnO》中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SCV,贝！I发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbCb+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbC12(s)+2C「(aq)=PbC142(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL。

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

B.发生PbC12(s)+2C「(aq)UPbCW(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCW(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

2

D.已知：PbCl2(s)+2Cr(aq)#PbCl4(aq)AH>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

15、C

【解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCI)=20mL时，溶液中有c(Cr)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)=2c(C「)；A项正确；

++

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH>根据电荷守恒式：c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中c(NH4+)=

c(cr)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+W

D.由条件”滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

16、C

【解析】

A、分别向BaCL、Ba(NO3)2、NazSKh三种盐溶液中缓慢通入SO,气体，无明显现象的为氯化领溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸领溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C

17、B

【解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸储分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故c错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

18、B

【解析】

A.向ZOmLO.Olmol-L1的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNCh、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

B.由HNO2UH++NO2-,K=—/、、一)——贝!|4.6x10-'___V得至！Jc(H+)=2.14xl(T3moi/L,

C(HNO2)C(HNO2)O.Olmol/L

B项正确;

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNOz混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

D.b点溶液为HNCh、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NCh-+lfcOUHNCh+OH-,HNO2UH++NO2-,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

19、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

20、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯煌或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率,

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液,C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

21、C

【解析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；

C.HCOOH是电解质，C错误；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烧断裂为短

链烧、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选c。

22、C

【解析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故