2024年中考化学总复习必考基础知识复习宝典

第一部分化学与生活

第一节人类重要的营养物质

1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸

收。

2.蛋白质

■功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、

大豆）。

■构成：由多种氨基酸构成。

■人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，维持人体的生长发育和组织

更新。

■几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）

♦血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成

作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+。2一氧合血红蛋白）

•一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合

的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人

就会缺氧窒息而死亡。

•香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。

♦酶：酶是生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性

■蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

3.糖类

■作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%〜70%来自糖

类）。

■组成：由C、H、。三种元素组成。又叫做碳水化合物。

■常见的糖

♦淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6HI2O6+6O2-^6CO2+6H2O

♦蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

■富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280℃以上才

能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。

4.油脂

■分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。

■功能：提供大量能量。

■在正常情况下，每日需摄入50〜60g油脂。

■作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的

吸收；保护内脏。

5.维生素

■存在：水果、蔬菜、鱼类等。

■作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

■缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。

■多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

6.糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类

7.人体内含量最多的物质是水。

第二节化学元素与人体健康

•组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。

含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。

•人体中的常量元素

■钙

♦来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

♦钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗

♦缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松

♦99%存在于骨骼和牙齿中。

♦成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在。

■钠和钾

♦Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80〜120g。

♦K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2go

♦作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

•人体中的微量元素

■必需元素（20多种）

■铝、领、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的

元素。

■即使是必需元素，也要合理摄入。

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响

血红蛋白的成分，能帮助氧

铁缺铁会引起贫血

气的运输

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，

锌影响人体发育

发育不良

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

硒有防癌、抗癌作用

如摄入量过高，会使人中毒

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘

碘甲状腺素的重要成分会影响生长发育，造成思维迟钝。

过量也会引起甲状腺肿大

缺氟易产生蹒齿，过量会引起氟斑

氟能防治幽齿

牙和氟骨病

第三节有机合成材料

・有机化合物

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。

碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

■生活中常见的有机物

甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、

乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等

■有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

■在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可

以互相连接起来，形成碳链或碳环。

■根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄

糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）

■含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。

而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。

•有机合成材料

■有机高分子材料

♦有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。

♦棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。

棉花点燃后产生烧纸气味。

♦塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。

♦鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易

结球的为合成纤维线。

•“白色污染”及环境保护

■危害：

①破坏土壤，污染地下水；

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

■解决途径：

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

■塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

•我们要控制使用保鲜膜。

第二部分

常见物质的化学式

单质

碳（石墨、金刚

氢气H2氯气He氧气02氮气N2C

石）

氯气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg

硫S氯气Cl2钾K氨气Ar红磷、白磷P

钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg

氯气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb

氤气Xe钢Ba柏Pt金Au钙Ca

硒Se碘I2臭氧o3

化合物

氧化物

过氧化二氧化

水H0HO一氧化碳

222coco2

氢碳

一氧化二氧化

NONO氧化钠Na2。氧化镁MgO

2

氮氮

二氧化五氧化二二氧化

氧化铝AI2O3SiO2P2O5SO2

硅磷硫

三氧化SO3二氧化C1O2氧化钙CaO二氧化MnCh

硫氯镒

氧化亚四氧化三

氧化铁氧化铜

FeOFe2O3Fe3O4CuO

铁铁

一氧化二

氧化银氧化汞

Ag2OHgON20

氮

酸

硫酸亚硫酸

硝酸HNO3盐酸HC1H2s。4H2s。3

H2CO氢氟氢硫CH3co0

碳酸HFH2s乙酸（醋酸）

3酸酸H

碱

氨水氢氧化K0H氢氧化NaOH氢氧化

NH3•H2Ba(OH)2

0钾钠领

氢氧化氢氧化氢氧化氢氧化

Ca(OH)2Mg(OH)2A1(OH)3CU(OH)2

钙镁铝铜

氢氧化

Fe(OH)3

铁

盐

22

NO3erSO4co3

NHNNHC)

+44(NH42(NH4)2

NH4硝酸镂氯化钱硫酸镂碳酸钱

o31SO4CO3

+

KKNO3硝酸钾KC1氯化钾K2sO4硫酸钾K2cO3碳酸钾

+

NaNaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2so4硫酸钠Na2co3碳酸钠

Ba(NO

Ba2+硝酸领BaCl氯化领BaSC)4硫酸钢BaCC)3碳酸领

3)22

Ca(NO

Ca2+硝酸钙CaCl氯化钙CaSO硫酸钙CaCO碳酸钙

3)2243

Mg(NMgCl

Mg2+硝酸镁氯化镁MgSC)4硫酸镁MgCO碳酸镁

。3)223

A1(NOA1(SO

Al3+3硝酸铝A1C1氯化铝24硫酸铝

)33)3

Zn(NO

Zn2+硝酸锌ZnCl氯化锌Z11SO4硫酸锌Z11CO3碳酸锌

3)22

硝酸亚氯化亚硫酸亚碳酸亚

2+Fe(NO3

FeFeCl2FeS04FeCO3

)2铁铁铁铁

Fe(NOFe(SO

Fe3+3硝酸铁FeCl氯化铁24硫酸铁

)33)3

Cu(NO

Cu2+硝酸铜CuCl氯化铜CuSO硫酸铜

3)224

Ag+AgN03硝酸银AgCl

高锯酸钾KMnO4氯酸钾KC103镒酸钾K2M11O4

Ca(HCO3)硫酸铜晶碳酸钠晶Na2CO3•10

碳酸氢钙CuSO4-5H2O

2体体H2O

碳酸氢钱NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2碳酸氢钠NaHC03

有机物

甲烷CH4乙醇（酒C2H50H乙酸（醋CH3co0淀粉(CeHioOs

精）酸）H)n

葡萄C6Hl2。Cl2H22。1CO(NH2)

蔗糖尿素

糖612

其他：氨气NH3

第三部分

常见物质的俗名

名称俗名化学式名称俗名化学式

碳酸钠苏打、纯碱Na2cO3氧化钙生石灰CaO

氢氧化钙熟石灰Ca(0H)2固体二氧化干冰C02

碳

碳酸氢钠小苏打甲烷沼气

NaHC03CH4

氢氧化钠烧碱、火碱、NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝CuSC)4,5

苛性钠矶H2O

常见的化学方程式

说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应

・红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2里2P2。5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5

•木炭充分燃烧：C+02总暨C02

•木炭不充分燃烧：2c+。2型2co

•硫在空气（氧气）中燃烧：S+02里S02

•铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2^Fe3O4

・铝在氧气中燃烧：4A1+3O2直暨2Al2O3

铝不易生锈的原因：4A1+3O2=2A12O3

•镁在空气中燃烧：2Mg+C）2里2MgO

•铜在空气中加热：2Cu+O2―2CuO

•氢气在氧气中燃烧：2H2+O2^12H2O

•将82变成CO：C+CO2型2co

•二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O-H2CO3

•用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

•一氧化碳燃烧：2co+。2型2c。2

•向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

•氢气在氯气中燃烧：H2+CI2直整2HCI

钠在氯气中燃烧：2Na+CI2里2NaCI

镁在氮气中燃烧：3Mg+N2成暨Mg3N2（注意氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应

•汞在空气中加热：2Hg+O2"2HgO

•氧化汞加强热：2HgOA2Hg+O2T

•分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O222H2O+O2T

加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：

2KMnO49=K2MnO4+MnO2+O2T

加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KC1O3警2KC1+3O2T

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资

源的一种。

•电解水生成氢气和氧气：2H2。续2H2T+O2匚

•工业制取生石灰和C02的反应原理：CaCC）3逼迫CaO+CO2T

•干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2T

•碱式碳酸铜受热分解：CU2（OH）2CO32CUO+H2O+CO2T

•过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2。2=2抵0+。2t

•碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2T

•碳镂（碳酸氢镂）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3f+co2f+H2O

•石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

Ca（HCO3）2=CaCO31+CO2t+H2O

置换反应

•氢气还原氧化铜：H2+CUO^=CU+H2O

•木炭还原氧化铜：C+2CuO型2Cu+C02T

•木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3fi4Fe+3CO2T

•水煤气的形成：C+H2OMH2+CO（注意没有气体生成符号t）

•实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

•金属与稀盐酸的反应

■2X+2HC1=2XC1+H2t（X是+1价的金属，包括K、Na）

■X+2HC1=X02+H2T（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

■2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

•金属与稀硫酸的反应

■X+H2sO4=XSO4+H2T（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

■2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2T

•金属与盐溶液的反应

■镁

♦Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag

■铝

♦Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

■锌

♦Zn+XC12=ZnC12+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

♦Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

♦Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2价的金属，包括Fe、Cu)

♦Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

■铁

♦Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

♦Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu

♦Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

♦Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

■铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

■K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成

对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H20=2Na0H+H2T

Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(OH)21

•镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C02M2Mg0+C

•水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2。邈Fe3(h+4H2(注意没有气体生成符号

T)

复分解反应

•NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

•NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。

•Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2sO4=BaSO41+2H2。

•用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

•用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

•用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

•稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

•稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

•稀盐酸与氧化铜反应：CUO+2HC1=CUC12+H2O

•稀硫酸与氧化铜反应(制取C11SO4)：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

•提示：CaO可以直接和酸反应。

•实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

•盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

•泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

•用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

•硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH

•工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；

•氯化镂与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H2O

•将熟石灰与氯化镂两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O

•生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4

•生成红褐色沉淀的反应：FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI

•其他常见的反应：

■NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCH

■CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3I

■BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCC)3I

•证明NaOH变质的三种方法：

■Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

■Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

■Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3i

•证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2co3,然后向溶液中滴加酚酉太,

如果溶液变红说明NaOH部分变质)：

■Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3i

■Na2cO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31

•证明Ca(0H)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

•证明Ca(0H)2部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)

■证明Ca(0H)2变质：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

■证明还有Ca(0H)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3f

•证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：

■证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

■证明CaCC»3的存在：CaC03+2HCI=CaC12+H20+C021

非基本类型

•一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+CuO^Cu+CO2

•一氧化碳卷1氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)：

3CO+Fe2O3型2Fe+3CO2

•一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO望Fe+CCh

•一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=Si3Fe+4CO2

•甲烷充分燃烧：CH4+2O2型CO2+2H2O

•乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2里2co2+3已0

•二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(0H)2固体变质的原因)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

•用NaOH溶液吸收CO2(NaOH固体变质的原因)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

•用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

•NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2。

•葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2-^6CO2+6H2O

第四部分

常见反应的现象

化学方程式反应现象备注

C+O2型CO2①木炭在空气中燃烧时持续做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹

红热，无烟无焰；在氧气中有红热木炭的生士禺钳伸入氧气的

燃烧时发出白光集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插

②放热入

③生成能使澄清石灰水变浑

浊的气体

S+O2型SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应

火焰，在氧气中燃烧发出蓝加入少量NaOH溶液以吸收有毒

紫色火焰的SO2

②放热

③生成有刺激性气味的气体

4P+5O2年2P2。5①产生大量白烟①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且

②放热生成物只有固体，所以可以用来测

定空气中氧气的含量。

②应用：发令枪

2H2+。2里2H2。①发出淡蓝色火焰（如果不①点燃氢气之前必须验纯；

纯，还会发出尖锐的爆鸣②氢气是最清洁的能源，是高能燃

声）；②放热；③生成能使无料

水硫酸铜变蓝的液体

3Fe+2O2型Fe3O①剧烈燃烧，火星四射①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银

4②放热白色，是为了除去细铁丝表面的杂

③生成一种黑色固体质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增

大细铁丝与氧气的接触面积。

③集气瓶里要预先装少量水或在

瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止

灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底

炸裂。

4A1+3O2年2Ab①发出耀眼的白光①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝

o3②放热箔可以）。

③生成白色固体②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在

空气中与氧气反应，其表面生成一

层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝

进一步氧化。

2Mg+O2照2Mg①发出耀眼的白光①点燃前要先用砂纸除去镁条表

0②放热面的氧化膜

③生成白色固体②应用：信号弹

2CU+O2^=2CUO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气

2Hg+O2^=2HgO银白色液体逐渐变成红色固拉瓦锡实验中反应之一

体

2co+。2型2c。2①发出蓝色火焰①C0有毒！

②放热②点燃前要验纯

③生成能使澄清石灰水变浑③应用：煤气

浊的气体

2HgO-2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液拉瓦锡实验中反应之一

t体，并生成能使带火星的木

条复燃的气体

石蜡+氧气型二①火焰发出白光；②放热；

氧化碳+水③生成能使澄清石灰水变浑

浊的气体；④生成能使无水

硫酸铜变蓝的液体

CH4+2O2型co2+①发出明亮的蓝色火焰；②①点燃前要验纯

2H2O放热；③生成能使澄清石灰②应用：天然气

水变浑浊的气体；④生成能

使无水硫酸铜变蓝的液体

Ca(OH)2+CO2=Ca澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二

CO33+H2O氧化碳

2H2O=M2H2f①通电后，电极上有气泡产①通电时，必须使用直流电。

+02t生。通电一段时间后，两个②预先在水中加入少量氢氧化钠

试管内汇集了一些气体，与溶液或稀硫酸，可以增强水的导电

正、负极相连的试管内的气性。

体体积比约为1：2,质量比③气体的体积比往往不是1:2,原

约为8：10因是：氧气比氢气更易溶于水。

②与正极相连的试管内的气

体可以使带火星的木条复

燃；与负极相连的试管内的

气体移近火焰时，气体能够

燃烧，火焰呈淡蓝色。

2H2O2—2H2。+产生大量气泡，生成能使带应用：实验室制取氧气

02t火星木条复燃的气体

①绿色固体逐渐变成黑色；

CU2(OH)2CO3=12C

11O+H2O+CO2t②生成能使澄清石灰水变浑

浊的气体；③生成能使无水

硫酸铜变蓝的液体

①黑色粉末逐渐变成红色氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟

H2+CU04Cu+

②生成能使无水硫酸铜变蓝

H2O到早退”

的液体

（如果加入石蕊溶液）石蕊证明二氧化碳与水反应生成碳酸

H2O+CO2=H2CO3

溶液变红

Fe+CuSC)4=Cu+Fe①铁钉表面附着一层红色物可以用来验证质量守恒定律

质

S04

②溶液由蓝色逐渐变成浅绿

色。

C+2Cu0鲤2Cu+①黑色粉末逐渐变成红色①加热时酒精灯上要加网罩，是为

CO2T②生成能使澄清石灰水变浑了：使火焰集中并提高温度

浊的气体②反应开始的标志：澄清的石灰水

变浑浊

③配制混合物时木炭粉应稍过量

的目的：防止已经还原的铜被氧气

重新氧化

④实验完毕后要先移出导气管，后

熄灭酒精灯

CO+CuOACu+①黑色粉末逐渐变成红色①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟

co2②生成能使澄清石灰水变浑至的目的：排净装置内的空气，

浊的气体防止加热空气和一氧化碳的混合

气体引起爆炸。

②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早

退”的目的：防止灼热的铜重新被

空气中的氧气氧化

③因为一氧化碳有剧毒，随意排放

还会造成空气污染，所以必须进行

尾气处理（方法是在装置末尾的导

气口处放一只燃着的酒精灯）

3CO+FeO=S^2F

23①红色粉末逐渐变成黑色①铁粉是黑色的

e+3cO2

②生成能使澄清石灰水变浑②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯

浊的气体“迟到早退”

Mg+2HCl=MgCl2①金属逐渐溶解消失；②产①在金属活动性顺序表中排在H

+H2t生大量气泡；③放热后面的金属不与酸反应

②如果有参加反应，要注意生

Zn+2HCl=ZnCl2+①金属逐渐溶解消失；②产Fe

H2生大量气泡成的Fe的化合价是+2价，并且溶

液颜色会发生变化

Fe+2HCl=FeCl2+①金属逐渐溶解消失；②产

H2t生（大量）气泡；③溶液由

无色逐渐变成浅绿色

Mg+ZnSC）4=MgS金属表面附着一层银白色固如果有Fe或Cu元素，要注意溶液

O4+Z11体（Fe是黑色的，Cu是红色颜色的变化

Mg+FeCh=MgCh的）

+Fe

（金属与盐溶液发

生反应）

Fe2O3+6HCl=2FeCl铁锈逐渐溶解消失稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈

3+3H2O溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸除铁锈的效果比较好

Fe2（）3+3H2SO4=Fe

2（SO4）3+3H2O

第二个反应是制取硫酸铜的反应

CUO+2HC1=CUC12黑色粉末逐渐溶解消失

+H2O溶液由无色逐渐变成蓝色原理

CuO+H2so4=CuS

O4+H2O

HCl+NaOH=NaCl没有明显现象（但是这个反强酸和强碱反应时一般要借助指

+H2O应放热）示剂

NH4Cl+NaOH=NaC生成能使湿润的紫色石蕊试

I+NH3T+H2O纸变蓝色的气体（生成具有

刺激性气味的气体）

2NH4Cl+Ca(OH)2生成能使湿润的紫色石蕊试检验NH4+的反应原理

=CaCl2+2NH3t纸变蓝色的气体（生成具有

+2H2O刺激性气味的气体）

Ca(OH)2+Na2c。3=生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理

2NaOH+CaCO31

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描

述生成物。

第五部分

常见物质的颜色、气味

固体

•红色：红磷P、铜Cu、氧化铁FezCh、氧化汞HgO

•红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3

•黄色：金Au、硫S

•绿色：碱式碳酸铜CU2（0H）2c。3

•紫黑色：高镒酸钾晶体KMnCU

•淡蓝色：固态氧。2

•蓝色：氢氧化铜CU（OH）2、硫酸铜晶体C11SO4•5丛0

•银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）

•黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化镐M11O2、四氧化三铁FesCU、氧

化亚铁FeO等

•深灰色：石墨C

•灰白色：大多数磷肥

•无色：金刚石C、干冰C02、冰H2。

•白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白

色的。

•有刺激性气味的固体：碳酸氢镂NH4HCO3

液体

•淡蓝色：液态氧。2

•蓝色：含有C/+的溶液

•浅绿色：含有Fe2+的溶液

•黄色：含有Fe3+的溶液

•银白色：汞Hg

•我们学过的大多数液体都是无色的。

•有特殊气味的液体：乙醇C2H50H

•有刺激性气味的液体：醋酸CH3co0H

气体

•红棕色气体：二氧化氮N02

•有毒的气体：一氧化碳C0、氯化氢HC1、氨气NH3、二氧化硫S02＞二氧化氮

NO?等

•有刺激性气味的气体：氯化氢HC1、氨气NH3、二氧化硫S02、二氧化氮N02等

•我们学过的大多数气体都是无色无味的。

•计入空气污染指数的项目：二氧化硫S02、一氧化碳CO、二氧化氮N02、可吸

入颗粒物和臭氧。3等

•能产生温室效应的气体：二氧化碳。2、臭氧。3、甲烷CH4、氟氯代烷等

第六部分

多功能瓶

下面是多功能瓶的常见用途:

一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一

般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如

二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HC1气体等）

・检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

・干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

•吸收气体或除去气体中的杂质：

①对于SO2、C02等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH）2溶液，因

为Ca（OH）2微溶于水）

②对于混在CCh中的HC1气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCCh

溶液来吸收。

③Ch可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于

29）,并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：。2、CO2、C12、N02

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出

污染空气。

如C12可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于

29）,并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。

常见实例：a、NH3

四、排水集气瓶

使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说,

密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）

规则：短管进，长管出。

常见实例：。2、H2>NO

五、排水量气瓶

使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

第七部分

除杂

•除杂的原则：①主要成分的质量不能减少(可以增多)；②除杂时不能引进新

的杂质。

•除去CuO中的C：在氧气流中灼烧(C+O2^^CO2)。

•除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

(Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O和2NaOH+CO2=Na2CC)3+H2O)。

•除去CO2中的co：使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuO/Cu+CO2)0

•除去CaO中的CaCO3：高温煨烧(CaCO3邈CaO+CO2T)

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

•除去大理石中的_杂质：

①高温煨烧大理石或石灰石(CaCO3邈CaO+CO2T);

②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解,过滤(CaO+H2O=Ca(OH)2)；

③通入过量的二氧化碳(Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O)；

④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来,

然后通过反应再变回来。

•除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

•除去FeSCU溶液中的CuSCU：①加入铁粉(铁丝)；②过滤。

•除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

•除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

•将两种可溶物分离：见