湖南省邵阳市2024届高考化学全真模拟密押卷含解析

湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2024届高考化学全真模拟密押卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br一还原性强于Cl-

D加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4CI固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

2、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2OOH+CO2t+H2O

2+3+

D.FeCL溶液中通入Ck：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

3、某溶液中含有较大量的Cl，CO3%、OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNOj

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNOj,最后加Mg(NO3)2

C.先力口AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3

4、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)啰CL(g)空)FeCk(s)

0//W20(Z)

B.S(s)TSO3(g)TH2SO4(aq)

C.Al(s)-AlCb(aq)-Al(OH)3(s)

„z,、/(9)高温高压催化剂z口/、NaCZ(aq),C02⑷z0八.,

D.N2(g)-NH3(g)tNa2CO3(s)

6、关于晶体的叙述正确的是()

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

7、下列说法无南的是()

表示AP+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量AJ3+

+2+

可知CuS(s)+2Ag(aq).Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常数很

SX(20,9.2)

20

mol-L-1

大，反应趋于完全

OHOHOH

c.为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

7

1

•

2

1

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

8、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：甜竭和分液漏斗

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

9、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3di04sl

10、C02和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

下列说法不F颂的是

A.合成气的主要成分为CO和A

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

11、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）^2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1（）23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

12、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成SO?-

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

2-

B该溶液一定含有so3

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2

将S02通入Na2c溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性:H2S03>H2C03

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

13、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H*+4e-=2H2。

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.AbO3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

15、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NWSCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)Z12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCl2

16、能用共价键键能大小解释的性质是()

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

17、下列说法正确的是()

A.用NH'HzO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHylhO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

C.c=0.1mol-L-1的CH3coOH溶液和c=0.1mol-L-1的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

18、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与转化关系如图所示［已知:

c(HA)

c(A-)c(A)

P-----="lg-----J下列叙述错误的是()

c(HA)c(HA)

A.m点：c(A')=c(HA)

B.&(HA)的数量级为IO"

C.水的电离程度：m<r

D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)

19、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

20、扑热息痛的结构如图所示日0•Ow/f

,下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为CsHioNCh

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2c。3溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应

D.属于芳香垃

21、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在TiCh纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀粕构成，下列关于该电池叙述不正确的是()

A.染料敏化Ti(h电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：b+2e-=3r

C.电池总反应是：2R++3r=L-+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

22、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

OCH

甲乙丙

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟喳诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下:

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C-D的反应类型是»

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为O

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

⑸B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式_______________。

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：。

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以H3C-Q—('H2()H和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备

COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)o

COOH

24、(12分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图:

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为o

⑵(CH3)2SO4是一种酯，其名称为«

(3)A能与Na2cCh溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由6和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH3的合成路线(其他试剂任选);

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2。)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

LCuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

⑴A仪器的名称为o

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____o

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH/HQ过量NH：H,O乙醇

III

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2so4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是=

HL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・UAgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或——反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液

液体试剂加入铁氧化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol•L」AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L-i硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为__（填“图甲”或“图乙”）。

*th

力中国乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为F4+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为

27、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并»

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。这样操作的目的是。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2Oo

①经分析，固体产物中含有CU2O。Cu2O溶于氨水反应的离子方程式为=

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

28、(14分)以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图

所示：

请回答:

（1）写出有机物B的官能团名称：。

（2）写出CH3=CH2—A化学方程式：。

（3）有机化合物D的相对分子质量为：o

29、（10分）乙快是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙快为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如图:

口I__EfiT______

p,

CM'i（IL：<II3t色卜L回y

OH------------1

（1）有机物A中官能团的名称反应③的反应条件—o

（2）若将①中反应物”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是_。

CH,CCH,

乙烘在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

CHiCOOH-----Q--1催化XH叫

D卞

lOMfOib6

口卜CH，VH，催化赳,巧国

已知：-CHO+-------------CH+H2O

OHOH

（3）写出C的结构简式为_；2分子乙快也能发生加成反应得到链烧，其反应产物的结构简式为_

（4）反应⑦的化学方程式为_。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明CE与NaBr反应生成了Bn和NaCL则BL的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4cl分解生成NH3和HCL试管口NH3与HC1反应生成了NHQL发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【点睛】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

2、C

【解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OHFAIO2-+3H2T，A

正确；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCO3+H2OOH+H2CO3,C错误；

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,D正确；

故合理选项是Co

3、D

【解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO3*、OIT两种离子反应；AgNCh能与C「、CO3*、

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NCh)2只与CO3?一反应，所以先加Ba(NC)3)2除去CCh*,再加Mg(NCh)2除去OH,最

后加AgNCh只能与反应。

答案选D。

4、D

【解析】

A.厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

5、C

【解析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCL,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：C»

【点睛】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHCO3固体经过加热分解生成Na2co3。

6、A

【解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，

分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,

如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自

由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定

不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键

影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离

子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

7、B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+202922+22292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag)=10-mol/L,c(S)=10-mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S-)=(10-°mol/L)xl0-mol/L=10--,

5302352

同理可知Ksp(CuS)=10-xl0-=10-,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数

C(CM?+)Ksp(CuS)10一35.2

K=2+====1014,反应趋于完全，故B正确;

c(Ag)Ksp(Ag2S)W^

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为Bo

8、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

9、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4。在d区域价电子排布式为3d2si在ds区域价电子排

布式为3di1>4si,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

10、C

【解析】

A.由图示可知CCh和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①一②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

11、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3m0IH2与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,C项正确;

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

12、D

【解析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSO。故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【点睛】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不可以。

13、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HXWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

14、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

15、A

【解析】

A项，FeCb溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2・12H2。溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF++3H2O=Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4cl和CaCOH%混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3f+2H2。,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeCb=CuCL+2FeC12,D项正确；答案选

A„

16、A

【解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是A。

17>C

【解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol・L-i的CH3coOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

+_-5-

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到C(CH3COO)=C(H)-C(OH)=(10-10

9)mol-L1,c(CF)=c(H+)-c(OH)=(10-4-IO10)mol-L1,c(CH3coeT)/c(Cr)V',选项D错误；

答案选C。

18>B

【解析】

c(A)c(A)c(A)

A.由图像可知m点所示溶液中p“A=-lg=0,———=1,则m点c(A-)=c(HA),A正确；

c(HA)c(HA)c(HA)

c(A)c(H+)c(A)

B.&(HA)只与温度有关，可取m点分析，&(HA)=、，,由于告一=1,lf(HA)=c(H+)=10-4.76,B错误；

c(HA)c(HA)a

c(A)

C.由A项知m点c(A-)=c(HA),r点时由横坐标可知，——-=100,即c(A-)>c(HA),说明r点溶液中A-浓度大于

c(HA)

m点，水的电离程度：m<r,C正确；

D.r点溶液中电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正确；

故选B。

【点睛】

水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如本题中的m

点。

19、C

【解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

20、C

【解析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与Na2cCh溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应，故C正确；

D.含O、N等元素，不是芳香烧，故D错误；

故选C。

21、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

+

反应式是：N+2e-3「，总反应为：2R+3I=I3+2R,据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R-e-=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：l3+2e-3F,故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「-U+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

22、D

【解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H",故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故c正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高铳酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

二、非选择题（共84分）

23、酯基埃基取代反应»阳“5

-H,('—C(X)H-

2)iist।ma1/Xj/

【解析】

⑴结合常见的官能团的结构和名称分析解答;

(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-。(:周被>-NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

⑷根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、蝮基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；

⑹模仿路线流程设计，H,OH发生催化氧化生成H3c一©>—CHO,进一步氧化生成

H3c—一COOH,再与SOC12作用生成11.0~0一(,«1,进一步与，

ClMgCH(COOC2H5)2反应生成

““Oy〃"，最后水解生成“C-QH^COOH。

axx.*：nCOOH

【详解】

00cM

(1)G的结构为LI1，其中含有的含氧官能团有：酯基、埃基，故答案为酯基、翔基；

A

⑵对比C('丫^)、D(卜丫^^80GH、)的结构，可知©

中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

Clp

D,属于取代反应，故答案为取代反应；

、COOC：Hs

(3)化合物X的分子式为C3H7N,对比F(HG(KX

)的结构，F中-OCH3

Ct

A

被--NH-替代生成G,同时生成甲醇，则X结构简式为：,故答案为|ANH：；

⑷甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面,故答案为5；

(5)B(人人)和乙醇反应的产物H为人人反应的方程式为

XC0H+C以0H警

H的分子式为C8H6FCI2NO2,H的一种同分异构体

满足：I,是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，H.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含

有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢,

COOH

H,CH?()H发生催化氧化生成H3c-纭>-CHO,进一步氧化生成H3C-C>-C00H,再与SOCI2作

用生成H(Y3尸C<ri,进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成"cOY"：”,最后水解生成

(XXX'H

COOH，合成路线流程图为:

COOH

击H.C-Q-CIK)