河南广东联考2024年高考化学必刷试卷含解析

河南广东联考2024年高考化学必刷试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

2、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCL、IhSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

3、向一定体积含HC1、H2so4、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量

与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

«次波)

B.

vjaKOHJK-i)]

♦«沉旄）

4、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3»H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

6、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NM

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末，析出Na2c。3固体

7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

B.异丁烷的一氯代物有3种

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.ImolFe与ImoICL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

9、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2。2-4e-=2H2（D+C）2T

-

D.负极反应为CO（NH2）2+8OIT—6e-=CO1+N2?+6H2O

10、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：Ch+2比0+4e-4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e-H2T

11、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H202+PbS—PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

12、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热漠化钾和浓硫酸混合物

13、以下说法正确的是

A.CH3cH2c（CH3）3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2coOH）互称为同分异构体

14、已知反应：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是（）

A.KNO3是氧化剂，KNCh中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，K2O是还原产物

C.每转移Imole,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

3

15、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH八K\A1\HCO3\

CI\i\sth?一等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2（h粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2（h粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有1、HCO3\Cl

B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为Imokl/i

C.在溶液中加入0.25%.3molNa2C>2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+（ht、

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NHj发生水解

16、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是（）

A.原子半径：TVWVZVYVX

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：Y<T<W<Z

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

二、非选择题（本题包括5小题）

R

17、已知xcHCUO、aQHH：O-RCH©L8CHO'水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合

成路线如下：

囚室回照警叫

水杨酸

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：;

(3)写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：;

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上；

(b)分子中所含官能团包括竣基和羟基

(5)第④步的反应条件为；写出E的结构简式________________o

18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯配(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及

条件略去)：

co

2RCOOH

_Mg

已知：R—Br-i,R患OH

乙醴

ii)HO

2R

请按要求回答下列问题:

(1)A的分子式：；B-A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：-

MgCO2

(4)已知：E——X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醍

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料,合成有机物Y：<Q-?HCH3的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件）：_______________________________

D

%。,

Y

19、氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

（DB中加入的干燥剂是一（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

⑵能证明氨与氧化铜反应的现象是C中。

（3）D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

20、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NHTH2O）。

⑴使图中装置n产生喷泉的实验操作是=

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L-i的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.O时，K(NH3・H2O)约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为o

(4)上图中的装置连接顺序为①②③(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

⑸写出F装置中的反应的一种工业用途：。

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHrlhO为弱碱(其余实验

用品自选)：o

21、三氯化硼(BCb)是一种重要的化工原料。实验室制备BCb的原理：

B2O3+3C+3C12=2BC13+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCb并验证反应中有

CO生成。(已知：BC13的熔点为-107.3C,沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。)请回答下列问题：

实验I：制备BCb并验证产物CO

(1)BCb接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式______o

(2)该实验装置中合理的连接顺序为G一—―一_-F-D-I；其中装置E的作用是。

(3)能证明反应中有CO生成的现象是o

实验H:产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸储水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入VimL浓度为Cimol/LAgNCh溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②〜④二次，达到滴定终点时用

去KSCN溶液的平均体积为VzmLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)□

(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为,步骤④中达到滴定终点的现象为o

(5)产品中氯元素的质量分数为o

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是o

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNCh溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B.

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

2、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，CI为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCk可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SCh能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

3、C

【解析】

+

向一定体积含HCl、H2so4、NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H+OH=H2O,同时锹离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸领沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

4、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为0价，故18。全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4a水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、C「结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KCKh中氯元素由+5价降低为0价，HCI中氯元素化合价由-1价升高为0价，故37cl应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2（h+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T,所以9出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

5、D

【解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiO2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

6、B

【解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2cCh,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4CL氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

7、A

【解析】

A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2cCh溶液加以区别，选项A正确；

B.异丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2CI,（CH3）2CCICH3共2种，选项B错误；

C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；

D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-二氯甲

苯，选项D错误;

答案选A。

8,D

【解析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为lmol,Imol甲烷中有4molc-H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3C12=2FeCl3,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为lx2xlmol=2mol,故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为NCh,所以46g的NCh和N2O4混合气体N2O4看作是46gNCh,即Imol,原子物质的量为

lmolx3=3mol,故正确。

9、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2so4,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由T价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-=COf-+N2T+6H2O,故D正确；

答案选C。

10、D

【解析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

11>B

【解析】氏。2中氧元素化合价降低生成H2O,周0是还原产物，故A错误；氏。2中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，比。2在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

12、C

【解析】

S

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和漠化钠混合物受热后2KBr+H2so4(浓)®K2SO4+2HBrT，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2so4(浓)+2HBr型Br2T+S(M+2H20,生成的漠蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和B。蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由澳化物氧

化生成。

13、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Ci71135coOH)、软脂酸(G5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

14、C

【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-g-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e1以此来解答。

【详解】

A.、KN(h中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移10moi电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N?为1.6moL标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确；

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为=3mol,故D错误；

65g/mol

故选Co

15、D

【解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO；;②滴加足量Ba(NO。2溶液，加稀硝酸酸化

2

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO4',且n(SO4D=0.3moL

无C「、I；③逐渐加入NazCh粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmol,与钱根离子反应生成氨气0.2moL最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO3\cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(Al3+)=0.lmol,n(NH/)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其浓度为lmol*L-1,故B正确;

C在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2t)2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在铉根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NHj、AF发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

16、D

【解析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，z为Cl元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

D.X3W和XW3分为NasN和NaN3,两者都是离子化合物，但NasN仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键,

D正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH3cH2cH2cHe)+2Cu(OH)2+NaOH—^CH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O

=CHCH,CH：CH3用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加滨水检验碳碳双键

CH:CH3

CH3C=C—C=C—CI1COO1I

HOCH2c三C-C三CCH2COOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C一C三C-COOH、|浓H2sO4、力口热

CH3CH—C=C—C=C—COOH

OH

X.,COOCHdCHdH1

U—J

【解析】

一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O,氧元素的质量分数

=——-——xl00%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1-丁醇，在铜作催化剂、加热条件

14n+2+16

下，A被氧气氧化生成B,B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C,C的结构简式为：

CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反应生成D,D的相对分子质量是130,则C和氢气发生加成反应生成D,则D

的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E,E的结构简式为：

Oil

u/COOCH、-CHCH1£H,CH°£Hq

【详解】

⑴通过以上分析知，A的分子式为：C4HIOO,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇;

⑵加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为:

CH3cH2cH2cHe)+2Cu(OH)2+NaOH^^CH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的结构简式为：""r；c中含有醛基和碳碳双键，都能和滨水反应，要检验两种官能团，

则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溟水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液

呈酸性后，加滨水检验碳碳双键;

(4)a.分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b.分子中含有一个羟基和一个竣基，所以

与水杨酸互为同分异构体的结构简式为:

CH3C=C—c=c—CIICOOII

HOCH2c三C-CmCCH2coOH、、HOCH2cH2c三C-C三C-COOH、

OH

OH

CHACH—C=C—C=C—COOH

⑸第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知,

OH

J.COOC11.CHCI1CHCHC11

E的结构简式为:222

C112CHJ

CW,CO,),

、消去反应甲苯琦「、」曹V-OH

18CM8+HBr浓H?SO»

^-COOH+HQ

△

NaOH/HOMg

HO-2cH0OcHzBrf2

CHO'CH3BrfCH3MgBr

乙醛

【解析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr)，

结合A的摩尔质量为56g/mol,可知A为口,，比较DE的分子式可知，D与液澳加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溟原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F

CHjCH>

为,再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，15为，人为

CHjCHCHiMgBrCHiCHCHiBr

CCCH,),

tcOOH'据此分析作答。

„，再根据反应可知，M为

tl2rH■/—CHj

【详解】

CHJ

（DA的结构简式为Hr所以其分子式为：C4H8,生成日r,其化学方程式可表示为:

CHiCHCHiBr

C（CH3）3Br+NaOH乌醛>HT+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

△.ri2C=L-Cn，3

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝工电分子中最多有8个原子共平面;

故答案为C4H8；消去反应；8；

（2）D为甲苯，加入液溟和澳化铁（或铁），可发生取代反应生成,其化学方程式为:

FeB弓

T+HBr,

FeBr

故答案为甲苯;3+HBr；

CCCH,）,

⑶N是含有五元环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯,反应的化学方程式沏

CO,),CCCH,),

卜0H

侬H?sa

VCOOHVcv+H?。'

△J'。

卜OH

故答案为浓H?sa

S-COOHVcv+HQ；

△J'。

CO2+一

⑷E/q>x，则：弋力------>O-.CHj,X为:

COOH

,x的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

COOH

一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式:

HO^^-OfcCHO,

故答案为HO^^-OfcCHO；

OH

（7）以甲烷和甲苯为原料合成的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代煌,在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代燃，在镁和乙醛的作用下生成的产物与醛反应得到终极

NaOH/H2O__O2/CuMg

产物，其合成路线为：O~CH?BrT<Q-CH2OHfO-CHO'CHBrfCHMgBr,

J3乙醛3

NaOH/H2OO2/CuMg

故答案为0-CHzBrF-IQHCHIOHF^-CHO，CH3BrICH3MgBro

乙醛

19、③黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成

【解析】

A中装有熟石灰和NH4C1,加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，

根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。

【详解】

(1)U形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH3反应，无水氯化钙能与N%反应形成配合

物。故选择③碱石灰；

⑵黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红；

⑶因为已知NH3和CuO反应生成了Cu和N2,根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般

用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成。

【点睛】

冰水混合物通常用来冷凝沸点比0℃高，但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水，可以制造更低的温度。

20、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部氨气中混有空气(或其

他合理答案)碱式滴定管AD2NH4CI+Ca(OH)2ACaC12+2NH3T+H2ODEC无尾气处理

装置用氨气检验氯气管道是否漏气取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH,若pH<7,可证

明NHylhO为弱碱(或其他合理答案)

【解析】

(1)使装置I中产生的氨气溶于水，三颈烧瓶内形成气压差；

(2)集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则三颈烧瓶未充满水；氨水溶液呈碱性；依据酸碱中和滴定原

理及弱电解质电离平衡常数K(NH3-H2O)=”(NH4)；

C(NH3.H2O)

(3)可用氯化氨与熟石灰制取氨气；

(4)装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，

用来除去氯气中混有的氯化氢气体；根据气体的制备、除杂、混合反应及尾气吸收的顺序安装反应装置；

(5)根据氯气与氨气反应生成氯化铉和氮气的现象可知F装置中的反应的一种工业用途；

(6)根据氯化核溶液呈酸性可证明NH3-H2O为弱碱。

【详解】

(1)在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，进而使装置II中三颈烧

瓶内形成喷泉；

(2)氨气极易溶于水，全为氨气可充满烧瓶，若混有空气，则水不能充满；用碱式滴定管量取氨水至锥形瓶中；

A.酸滴定碱，生成氯化镀溶液显酸性，则可用甲基橙做指示剂，A项正确；

B.NH3・H2O为弱碱，若氨水与盐酸恰好中和，则溶液生成的氯化铁盐溶液显酸性，pH<7,则当pH=7.0时，氨水过

量，B项错误；

C(HC1).V(HC1)

酸式滴定管未用盐酸润洗，由C(NH3・H2O)分析可知，V(HCl)大，则测定结果偏高，C项

V(NH3.H2O)

错误；

D.设氨水的物质的量浓度为c,贝!|：cX20mL=0.05000mol/LX22.40mL,解得c(NH3•H2O)=0.045mol/L,弱电

+

c(0H)c(NH4)

解质电离平衡常数K(NH3H2O)=」----~i——U,pH=U的氨水中c(OH")=0.OOlmol/L,

C(NH3.H2O)

+

/、,+、,nl、c(0H)c(NH4)O.OOlmol/LxO.OOlmol/L,

--5

C(OH)««C(NH4)=0.001mol/L,贝！|：K(NH3H2O)=-^-------~——=--------------------------------------=2.2X10,

C(NH3.H2O)0.045moVL

D项正确；

故答案为氨气中混有空气(或其他合理答案)；碱式滴定管；AD；

(3)可用装置A制取氨气，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22CaCl2+2NH3t+H2O；

(4)装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，

用来除去氯气中混有的氯化氢气体；C