浙江省衢州市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量检测试题化学

衢州市2024年1月高一年级教学质量检测试卷化学一、选择题（本大题共25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.NaOHC.NOD.CaO2.下列仪器为“蒸发皿”的是（）A.B.C.D.3.下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.生石灰：B.纯碱：C.胆矾：D.重晶石：4.下列化学用语表示不正确的是（）A.氯化钠的电子式：B.甲烷的空间结构：正四面体形C.的结构示意图：D.氧化铝的化学式：5.下列物质属于电解质的是（）A.B.溶液C.D.6.关于铝及其化合物，下列说法不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性C.硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳D.铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物7.下列原子间形成的化学键是离子键的是（）A.H和ClB.Na和FC.Si和CD.P和O8.下列说法不正确的是（）A.和互为同位素B.金刚石和互为同素异形体C.和的相互转化是物理变化D.含有44个中子和34个电子9.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A.过氧化钠可与CO₂反应生成O₂,可作呼吸面具中的供氧剂B.浓疏酸具有脱水性，可用作干燥剂C.Fe2O₃是一种红棕色粉末，常用作油漆等的红色颜料D.FeCl₃溶液具有氧化性，可用于制作印剧电路板10.利用如图装置不能达到实验目的的是（）A.装置I可用于检验的还原性B.装置Ⅱ可用于收集氯气C.装置Ⅲ可用于分解D.装置IV检验与反应有生成11.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）A.二氧化硫可用作食品添加剂B.由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异C.工业上可煅烧黄铁矿（）生产硫酸D.工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉12.反应中，氧化剂是（）A.B.HClC.KClD.13.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标况下，22.4LH₂O所含分子数为B.标准状况下，2.24LNH₃中含有的共价键数为0.3C.1molL的溶液中，含有的个数为D.常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于0.214.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.碳酸钙和盐酸反应：B.将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：C.将少量的氧气通入碘化钾溶液中：D.向NaOH溶液中通入过量:15.下列说法不正确的是（）A.钠、钾、白磷等易燃物不可随便丢弃，否则容易引起火灾B.除去二氧化碳中的氯化氢气体，应先将其通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗瓶C.将少量水加入浓硫酸与铜反应后的溶液中，观察溶液的颜色D.创伤的处理：用药棉把伤口清理干净，再用双氧水或碘酒擦洗，最后贴上创可贴16.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、17.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“硼”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（）A.Ts的单质在常温下是气体B.Ts是第7周期第VIIA族元素C.Ts的最高正价为+7D.Ts在同族元素中非金属性最强18.下列说法不正确的是（）A.碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化B.、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大C.在水中电离只破坏离子键D.DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中（除稀有气体外）最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是（）A.其原子半径大小为：B.W的一种同位素可以用于测定文物的年代C.X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物D.Z的含氧酸都是强酸20.欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00g。该氧化物的化学式为（）A.B.C.D.21.F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO,下列推测不合理的是（）A.HFO是共价化合物B.HFO中F为+1价C.HFO是一种酸D.HFO性质不稳定22.下列反应能够体现SO₂与CO₂性质相似的是（）A.B.C.D.23.某工业废水中含有FeSO₄和CuSO₄（忽略其他成分）,利用以下流程可回收FeSO₄和Cu下列说法不正确的是（）A.试剂1为适当过量的Fe粉B.操作1、操作2和操作3都为过滤C.固体1是Fe和Cu的混合物D.试剂2为适当过量的稀H₂SO₄24.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能氧化态图如图所示，下列说法不正确的是（）A.碱性条件下MnO₂易被还原为Mn（OH）₂B.碱性条件下;的氧化能力明显降低C.中为+7价D.酸性条件下1mol,被充分还原，则转移5mol电子25.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（）实验目的实验操作现象及结论A检验干燥的氯气是否具有漂白性将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中若鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性B检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有C探究样品中是否含有Na元素用玻璃棒蘸取样品进行黄色试验若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素D检验溶液中是否含有向溶液中先演入适量稀HNO₃,再滴入AgNO₃溶液若产生白色沉淀，则溶液中含有A.AB.BC.CD.D二、非选择题（本大题共5小题，共50分。）26.（10分）Fc及其化合物在生产生活有着重要的应用，请回答：（1）写出红热的Fe与水燕汽反应的化学方程式,画出H₂O的结构式.（2）写出Fe与稀盐酸反应的离子方程式,写出HCl的电子式,（3）在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色。与的结合能力（填“强于”或“弱于”,下同）,还原能力。（4）下列说法不正确的是.A.Fe和Cl₂的反应说明物质燃烧不一定需要O₂B.一小块金属钠投入足量FeCl₂溶液中，可置换出金属铁C.向稀NaOH溶液中加入5~6滴饱和溶液可制得胶体D.FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成27.（10分）工业上可以按如下流程制备一系列产品：请回答：（1）反应1生成NaHCO₃的同时也可获得,写出反应1的化学方程式（2）下列说法正确的是A.反应1应先向饱和NaCl溶液中通入足量的,再通入B.反应Ⅱ应减少O₂的通入量，避免产生过多的SO₃C.H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃D.化合物A是一种钠盐（3）下列试剂或操作不能用于鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃的是.A.H₂OB.焰色试验C.加热D.Ca（OH）2（4）化合物A具有还原性，请设计实验验证某化合物A样品已部分被氧化:写出实验过程中涉及的离子反应方程式__。28.（10分）下表列出了①~③9种元素在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学式回答有关问题：族周期ⅠAⅡAIIIAIVAVAVIAⅦA0族1①②2③④⑤⑥⑦3⑧⑨（1）其中最不活泼的元素是。（2）写出⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物。（3）①与⑤组成含10个电子的分子是__。（4）⑥、②、⑨形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（5）下列事实能判断③和④的金属性强弱的是_。A.③的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能B.在化合物中④的化合价比③的高C.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④D.③的熔点低于④29.（10分）实验室配制250mL0.10molL的Na₂S₂O₃溶液：（1）下图实验操作的先后顺序为①⑥①.①②③④⑤⑥⑦（2）配制溶液过程中用托盘天平称量（M=248g/mol）固体的质量为g.（3）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线时。改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（填字母）。A.称量时砝码生锈B.定容时，仰视刻度线C.容量瓶中残留少量蒸馏水D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，维续加水至刻度线30.（10分）二氯化二硫（S₂Cl₂）是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成，实验室制备S₂Cl₂的实验装置如图。已知：S₂Cl₂在300℃以上完全分解；S₂Cl₂的熔点：77℃,沸点：137℃;遇水剧烈ABCDFG请回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）