专题06溶液的形成（考点详解）-广东备战2024年中考化学考点微专题（原卷版）

专题06溶液的形成命题点1溶液的组成及特征命题点2物质溶解时的吸放热现象命题点3物质的除污方法及原理命题点4溶液的配制溶液的组成及特征本考点常在选择题以信息形成命题，考查的知识点有:①溶液定义和组成；②溶质和溶剂的判断。定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、。特征均一性、稳定性组成由和组成溶质和溶剂确定根据名称判断：溶质溶剂溶液，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；看物质的状态和量：若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将看作溶质，液体看作溶剂；若是由两种液体组成的溶液，一般把看作溶剂；由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，都作为溶剂。特别提醒：（1）均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水；（2）溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液呈蓝色【典例精讲】1．（2023年重庆市中考A卷）食堂里的下列饮品属于溶液的是（）A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤2.（2023年湖南省永州市中考）下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液3．（2023年湖南省邵阳市中考）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（）A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液C．有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物4．（2023年四川省自贡市中考）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（）A．溶液是由溶质和溶剂组成的B．溶液都是无色透明的液体C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液[方法指导]解答此类问题要熟悉溶液的定义和组成，根据溶质和溶剂的概念和方法进行判断。物质溶解时的吸放热现象本考点主要考查物质溶解时吸放热现象，通常以信息形式出现在选择题中。定义举例吸热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液放热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液、吸放热不明显多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液、【特别提醒】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化，CaO加入水中也会放热,但它是与水反应生成Ca(OH)2的过程放热。【典例精讲】5.（2023年湖南省邵阳市中考）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（）A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠6．（2023年湖南省衡阳市中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小7．（2023年湖南省湘潭市中考化学真题）下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（）A． B． C． D．8.（2023年上海市浦东新区中考二模）放入水中形成乳浊液的是()A.酒精 B.食盐 C.豆油 D.蔗糖[方法指导]解答此类问题一定要牢记物质溶解时是属于吸热还是放热，如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量会导致压强发生变化。物质的除污方法及原理本考点考查内容为物质除污方法和原理，常以选择题或填空题形式命题。方法原理举例溶解利用的原理，使污垢溶于某些溶剂，从而去除污垢用洗去衣服上的油渍乳化利用原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象除污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用，使污垢与某些物质反应，从而除去污垢盐酸除铁锈、醋酸除水垢特别提醒：乳化现象是物理变化,汽油溶解油污也是,纯碱去油污属于。【典例精讲】9.（2023年江苏省苏州市中考）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（）

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同10．（2023•潮南区模拟）关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是()A．溶液中可以含有多种溶质 B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液不一定是无色的[方法指导]熟记物质除污的方法和原理，结合实际出发来判断是属于何种除污的方法，以及利用哪种物质来除污。溶液的配制本考点考查内容为配制一定溶质质量分数的溶液步骤和结果分析，常以实验形式命题。1、实验用品托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、、烧杯、。操作步骤：以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例（1）计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。解读：①溶质质量(称取氯化钠质量)＝溶液质量×溶质质量分数。②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。称量：用托盘天平称出氯化钠的质量解读：①用托盘天平称量固体药品时，应遵循“”的原则。②若将药品和砝码的位置放反了，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。③没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。(3)量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读：①量取水的质量计算：水的质量＝溶液质量－溶质质量。②量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积且越接近越好。(4)溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。解读：①用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是。②溶解时不能在量筒中进行。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(形如：)，放入试剂柜中。解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。3.用浓溶液配制稀溶液(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。解读：①浓溶液的质量＝(解释：溶质质量不变→浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数)②加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。(3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。4.实验误差分析（1）溶质质量分数的结果偏小①操作：用天平称量固体药品质量时，；误差分析：称量的固体药品的实际质量偏小；②操作：量取水的体积时；误差分析：配制的溶液中水的实际体积偏大；③操作：烧杯内原来有；误差分析：配制的溶液中水的质量偏大；④操作：将固体药品倒入烧杯中时；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小；⑤操作：固体药品倒入烧杯时，纸片上；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小；⑥操作：固体药品中含有不溶性杂质；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小；（2）溶质质量分数的结果偏大操作：量取水的体积时；误差分析：配制的溶液中水的实际体积偏小。溶质质量分数的结果不变操作：配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小。【典例精讲】11.（2023年江苏省苏州市中考）在配制50g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．烧杯12.（2023年云南省中考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。