2023年辽宁省大连市某校中考化学模拟试卷（三）含解析

2023年辽宁省大连市某校中考化学模拟试卷（三）

一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分）

1.（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）

A.空气液化B.人工降雨C.高粱酿酒D.海水晒盐

2.（1分）下列食物中不能提供能量的是（）

A.豆腐B.花生C.面包D.菠菜

3.（1分）人体缺少下列哪种元素会引起龈齿（）

A.钙B.氟C.锌D.碘

4.（1分）磷酸二氢镂（NH4H2PO4）是一种复合肥料，它属于（）

A.混合物B.氧化物C.化合物D.有机物

5.（1分）如图是汞元素在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图，下列说法错误的

是（）

A.汞的原子序数是80

B.汞原子核内中子数是80

C.汞原子最外层有2个电子，容易失去

D.汞元素的相对原子质量是200.6

6.（1分）下列说法中，错误的是（）

A.羊毛属于天然纤维

B.尼龙衣料比纯棉衣料透气性好

C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎

D.大量使用塑料制品易造成白色污染

7.（1分）天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是（）

A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸储

8.（1分）氮肥硝酸镂受热到3000℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一

表示为：2NH4NO3—02t+2Xt+4H2O,则X的化学式为（)

A.N2OB.N2C.NH3D.NO2

9.（1分）下列物质中，属于酸的是（）

A.SiO2B.HNO3C.Al(OH)3D.Na2SO4

10.（1分）下列物质中属于氧化物的是（）

A.天然气B.干冰C.臭氧D.氯酸钾

11.（1分）下列各组物质中，都是由分子构成的是（）

A.水、氢气B.铁、氧气

C.氯化钠、硫酸铜D.氮气、水银

12.（1分）下列做法错误的是（）

A.用氮气作焊接金属的保护气

B.用酒精溶液作医疗上的消毒剂

C.锡铅合金的熔点比锡的熔点低，用锡铅合金焊接金属

D.为了使熟肉制品保鲜，加工时加入较多的亚硝酸钠

13.（1分）用38%的盐酸（密度为L19g/mL）配制20%的盐酸1000g,不需要的仪器是（）

A.烧杯B.胶头滴管C.量筒D.药匙

14.（1分）用Fe、CO2、NaCl、水、稀H2so4五种物质、不能写出下列哪种反应类型的化

学方程式（）

A.化合反应B.置换反应

C.复分解反应D.分解反应

15.（1分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A.°时间一向一定量的稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

溶

质

质

量

分

数

％

B.0时间将浓盐酸敞口放置在空气中

pH

1\—j-----

C.°稀硫酸的质量g向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸

D.°时间S加热氯酸钾和二氧化镒的固体混合物

二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共25分)

16.(5分)化学与生活关系密切。

(1)利用石油为原料可以加工成塑料、合成纤维、等有机合成材料。废弃

的塑料制品回收存在的主要困难是。

(2)化石燃料包括煤、石油、。使用脱硫煤能减少的发生，但不

能减缓日益加剧的。

17.(5分)水对人类生存至关重要。

(1)很多家庭安装了活性炭净水器，其主要原理是利用活性炭的结构

水中的杂质，净化后水变澄清了、验证所得的水是软水可以加入»

(2)水电解的化学方程式为;生成的氢气属于清洁燃料的原

因是o

18.(5分)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。

(1)臭氧的化学式为03,氧化能力比氧气要强得多。氧气和臭氧都由组成,

但性质不同的原因是=工业上以空气为原料制取氧气是利

用O

(2)放电条件下氧气转化为臭氧，该反应的化学方程式为。

(3)减少含氟冰箱使用的目的是0

19.(6分)金属材料应用广泛。

(1)青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。工业上用青铜制造轴承、齿轮,

而不用纯铜、原因之一是青铜比纯铜的;白铜可用于制造钱币.可以推测白铜

所具有的性质之一是;黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的

锌，可以加入足量的稀盐酸。

(2)每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%-40%、铁制品生锈条件

是。用稀硫酸除铁锈的化学方程式为用一氧

化碳还原磁铁矿的化学方程式为。

20.(4分)如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

(1)A点的含义是o

(2)t2°C时，将20g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液(填“是”

或“不是”)饱和溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为o

(3)氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，提纯氯化钠的方法是。

三、简答题(本大题共4小题，共24分)

21.(6分)依据下列实验室常用的制取气体的装置回答问题:

(1)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式是，选用E装

置收集气体不纯的原因是，用C装置收集氧气的依据

是O

(2)实验室制取CO2的化学方程式是,用检验

二氧化碳。

(3)若B装置气密性良好，但制取气体时始终收集不到气体，其原因

是

22.（5分）鱼塘常用H2O2作增氧剂。常温下，用4%的H2O2溶液进行实验，研究pH对

H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。

（1）施用过氧化氢常在清晨原因是：o

（2）根据图可得到哪些信息？o

（3）分别加热装有浓度为①4%和②20%的过氧化氢溶液的两支试管至80℃以上，并且

在试管口各放一只带火星的木条，发现①试管口的木条不复燃，解释上述现

象o

溶氧量（mg/mL）

23.（6分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时,

将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如图：（假定每一步都完全反应）

6H、O

r-*SgSO3X

黄铜矿一►一土土一精铜

过量Zn'虑液a

f废液一生虑.|~►固体B

:就有黑之'L固体A噜q适量X「一滤液b

L►固体C喑f

f固体D

（1）废气处理后得到的产品X是。

（2）滤液a和滤液b中溶质的成分（填“相同”或“不相同叽

（3）步骤②的操作是判断X适量的现象是o

（4）若操作过程中物质的损失忽略不汁，要生成2.8gB和3.2gD、则加入Zn的质量应至

少大于«

（5）根据上述过程能否判断铜、铁、锌之间的活动性，说明理

由O

24.（7分）某工厂产生的废渣中含有氢氧化钙和氧化铁。为了减排增效，该工厂利用废渣

制取氯化钙晶体(CaC12・xH2O)并测定组成，设计方案如下:

86

caclS5

产S4

率83

溶液

NHS182

/%81

BQ

CaCb溶液...fCaCh日日体79

78

已知：氯化钱溶液显酸性，且浓度越大酸性越强。

(1)写出煨烧时发生反应的化学方程式:浸取时需要连续搅拌,

其目的是;浸取时如果氯化镂溶液浓度大，则所得到的溶液除

氯化钙还含有=生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变O

(2)反应过程中氯化钙的产率与温度的关系如图所示，则浸取时最佳温度

为O

(3)将测定氯化钙晶体(CaC12・xH2O)的组成步骤补充完整：

①称取一定氯化钙晶体于锥形瓶中，加水，使其全部溶解；

②再向其中加入;

③所得固体质量。如果实验测量的x值比实际值偏大，主要原因

是O

四、计算题(本大题共1小题，共6分)

25.(6分)向部分被氧化的镁带样品中，加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好

反应

(1)样品中未被氧化的镁的质量。

(2)样品中镁元素的质量分数。

2023年辽宁省大连市某校中考化学模拟试卷（三）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分）

1.（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）

A.空气液化B.人工降雨C.高粱酿酒D.海水晒盐

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变

化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、空气液化，没有新物质生成；故选项错误;

B、人工降雨，没有新物质生成；故选项错误；

C、有新物质生成的变化叫化学变化，酒精是新物质；故选项正确；

D、海水晒盐，没有新物质生成；故选项错误；

故选：Co

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：

是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.（1分）下列食物中不能提供能量的是（）

A.豆腐B.花生C.面包D.菠菜

【分析】根据在六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂可以在体内氧化分解放出能量，提

供生命活动所需能量，进行分析判断。

【解答】解：A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。

B、花生中富含蛋白质，蛋白质，故选项错误。

C、面包中富含淀粉，糖类能为人体提供能量。

D、菠菜中富含维生素，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，明确蛋白质、糖类、油脂能为人体提供能量是正确解答此类题

的关键。

3.（1分）人体缺少下列哪种元素会引起踽齿（）

A.钙B.氟C.锌D.碘

【分析】A、根据钙的缺乏症，进行分析判断。

B、根据氟的缺乏症，进行分析判断。

C、根据锌的缺乏症，进行分析判断。

D、根据碘的缺乏症，进行分析判断。

【解答】解：A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，容易骨折。

B、氟是形成坚硬骨骼的必需元素，故选项正确。

C、人体缺锌会引起食欲不振，发育不良。

D、人缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），造成思维迟钝。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。

4.（1分）磷酸二氢铁（NH4H2P04）是一种复合肥料，它属于（）

A.混合物B.氧化物C.化合物D.有机物

【分析】根据物质的分类进行分析。

【解答】解：A、磷酸二氢镂是由一种物质组成的，故A错误；

B、氧化物是指由两元素组成，磷酸二氢铁中含有氮、氢，故磷酸二氢镀不属于氧化物；

C、磷酸二氢钱是由氮元素、磷元素和氧元素组成的纯净物，故C正确；

D、磷酸二氢钱不含有碳元素，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的分类，根据已有的知识进行分析解答。

5.（1分）如图是汞元素在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图，下列说法错误的

是（）

A.汞的原子序数是80

B.汞原子核内中子数是80

C.汞原子最外层有2个电子，容易失去

D.汞元素的相对原子质量是200.6

【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元

素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结

构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上

的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数24,在化学反应中易得电子,

若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子；当质子数=核外电子数，为原子；当质

子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为阴离子。

【解答】解：A、由元素周期表中的一格可知，则汞的原子序数为80；

B、由元素周期表中的一格可知，则汞的原子序数为80,则该元素的质子数为80,则汞

的相对原子质量为200.6,相对原子质量2质子数+中子数，故中子数不是80；

C、汞原子的最外层电子数为2<6,故C正确；

D、由元素周期表中的一格可知，则汞的相对原子质量为200.6；

故选：B。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.（1分）下列说法中，错误的是（）

A.羊毛属于天然纤维

B.尼龙衣料比纯棉衣料透气性好

C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎

D.大量使用塑料制品易造成白色污染

【分析】A、根据天然纤维的定义进行分析.

B、根据合成材料的物理特性进行分析.

C、根据合成橡胶的特性进行分析.

D、根据塑料的对环境的危害来分析.

【解答】解：A、羊毛主要成分是蛋白质。所以正确。

B、合成材料具有①强度高，③耐磨，但透气性差。

C、合成橡胶具有弹性好，可以用来制造汽车轮胎。

D、由于塑料的难降解性。正确。

故选：Bo

【点评】化学源于生产、生活，又服务于生活，与此有关的生活常识类知识也成为中考

的常考知识点.

7.（1分）天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是（）

A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸储

【分析】硬水中含有较多的钙离子、镁离子，软水中含有较少的钙离子、镁离子或不含

有钙离子、镁离子.

【解答】解：沉淀、过滤、镁离子；

蒸储可以得到几乎纯净的水，能够软化水。

故选：D„

【点评】本题主要考查软化水方面的知识，解答时要理解软水和硬水是以水中含有的钙

离子、镁离子的多少进行划分的.

8.（1分）氮肥硝酸镀受热到3000℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一

表示为：2NH4NO3-02f+2Xt+4H2O,则X的化学式为（）

A.N2OB.N2C.NH3D.NO2

【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目

没有增减，原子的质量也没有改变。根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物

各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2,就是X的化学式中含

有的元素的原子个数。

【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N元素的原子个

数为：4+2=3,含有0元素的原子个数为：6-2-7=02

故选：Bo

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律以及化学式综合分析和解决

实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

9.（1分）下列物质中，属于酸的是（）

A.SiO2B.HNO3C.Al（OH）3D.Na2sC>4

【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。

【解答】解：A、SiCh是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。

B、HN03是由H+和硝酸根离子构成，属于酸。

C、Al（OH）8是由铝离子和氢氧根离子构成，属于碱。

D、Na2SC>4是由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征是正确解答本题

的关键。

10.（1分）下列物质中属于氧化物的是（）

A.天然气B.干冰C.臭氧D.氯酸钾

【分析】氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。

【解答】解：氧化物概念要点：两种元素、纯净物中的化合物。

A、天然气的主要成分是甲烷，不符合题意；

B、干冰是固态的二氧化碳，其中一种是氧元素的化合物，符合题意；

C、臭氧是由一种元素组成的纯净物，不符合题意；

D、氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不符合题意。

故选：Bo

【点评】解答本题要正确的分析物质的元素组成，如果物质是由两种元素组成的化合物,

其中一种元素是氧元素就属于氧化物。

11.（1分）下列各组物质中，都是由分子构成的是（）

A.水、氢气B.铁、氧气

C.氯化钠、硫酸铜D.氮气、水银

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分

子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些

物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分

析判断。

【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物；氢气属于气态非金属单质，故选项正

确。

B、铁属于金属单质；氧气属于气态非金属单质，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素

的化合物，故选项错误。

D、氮气属于气态非金属单质；水银（金属汞）属于金属单质，故选项错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类

与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

12.（1分）下列做法错误的是（）

A.用氮气作焊接金属的保护气

B.用酒精溶液作医疗上的消毒剂

C.锡铅合金的熔点比锡的熔点低，用锡铅合金焊接金属

D.为了使熟肉制品保鲜，加工时加入较多的亚硝酸钠

【分析】A、根据氮气的化学性质分析；

B、根据酒精的作用分析；

C、根据合金的特性分析；

D、根据亚硝酸钠的毒性分析。

【解答】解：A、因为氮气化学性质不活泼，故做法正确；

B、酒精溶液具有消毒的作用，故做法正确；

C、锡铅合金的熔点比锡的熔点低，故做法正确；

D、亚硝酸钠有毒，否则会对身体造成伤害；

故选：D。

【点评】本题涉及范围广泛，属于基本化学知识的简单应用，难度较小，学生易于完成。

13.（1分）用38%的盐酸（密度为1.19g/mL）配制20%的盐酸1000g,不需要的仪器是（）

A.烧杯B.胶头滴管C.量筒D.药匙

【分析】用38%的盐酸配制20%的盐酸，即通过加水稀释38%的盐酸而得到20%的盐酸，

操作过程为计算-量取-溶解.据此判断配制过程中不需要使用的所提供的仪器.

【解答】解：在对38%的盐酸加水稀释时，量取操作需要使用量筒，溶解操作需要使用

烧杯，而药匙是用于取固体药品的仪器，因此不需要使用该仪器。

故选：D。

【点评】使用固体溶质配制溶液的过程为计算-称量-溶解，而通过加水稀释配制溶液

的过程为计算-量取-溶解.

14.（1分）用Fe、CO2、NaCl、水、稀H2s。4五种物质、不能写出下列哪种反应类型的化

学方程式（）

A.化合反应B.置换反应

C.复分解反应D.分解反应

【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反

应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应

是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应

是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；故选项错误；

B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；故选项错误；

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，符合题意；

D、水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应；故选项错误；

故选：Co

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理

解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

15.（1分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A.0时间2向一定量的稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

溶

质

质

量

分

数

/%

c.°稀硫酸的质量g向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸

D.0时间$加热氯酸钾和二氧化镭的固体混合物

【分析】根据物质的性质结合图象进行分析，稀硫酸能与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀;

浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠溶液的pH大于7；在加热氯酸钾和二氧化镐的混合物制取

氧气时，二氧化镒是催化剂，据此解答。

【解答】解：

A、稀硫酸能与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀，沉淀的质量不再变化；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体而溶质质量分数减小；

C、氢氧化钠溶液的pH大于7,故C错误；

D、在加热氯酸钾和二氧化锦的混合物制取氧气时，二氧化锦的质量不变；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学反应现象的图象表示，完成此题，可以依据具体的反应进行。

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）

16.（5分）化学与生活关系密切。

（1）利用石油为原料可以加工成塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料。废弃

的塑料制品回收存在的主要困难是分类。

（2）化石燃料包括煤、石油、天然气。使用脱硫煤能减少酸雨的发生,但不

能减缓日益加剧的温室效应。

【分析】（1）根据材料的种类、回收废弃塑料的意义来分析；

（2）根据化石燃料的种类、燃料燃烧对环境的影响来分析。

【解答】解：（1）石油为原料加工成的三大合成材料为：塑料、合成纤维；废弃的塑料

种类较多很难分类；

（2）常见的三大化石燃料为：煤、石油；使用脱硫煤能减少SO2的排放，可以防止酸雨

的形成，空气中二氧化碳含量增加会导致温室效应。

故答案为：（1）合成橡胶；分类；

（2）天然气；酸雨。

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，

以及与之相关的知识.

17.（5分）水对人类生存至关重要。

（1）很多家庭安装了活性炭净水器，其主要原理是利用活性炭疏松多孔的结构

吸附水中的杂质,净化后水变澄清了、验证所得的水是软水可以加入肥皂水。

（2）水电解的化学方程式为2H20通电一2H2t+O2t；生成的氢气属于清洁燃料

的原因是燃烧热值高，燃烧产物无污染。

【分析】（1）根据活性炭的结构分析其性质，再根据硬水、软水的鉴别进行分析；

（2）根据电解水的原理、氢能的优点进行分析。

【解答】解：（1）活性炭结构疏松多孔，具有一定吸附性；区别硬水和软水可用肥皂水，

振荡，产生较少泡沫的为硬水。

（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式2H20=®暨8H2f+02t；

氢气燃烧时产生大量的热，产物无污染。

故答案为：（1）疏松多孔；吸附；

（2）6H20=fi里=2H2t+02t；燃烧热值高。

【点评】本题难度一般，主要考查水的相关知识，根据常见的净水方法、电解水的原理、

氢能的优点等为解答该题的关键。

18.（5分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。

（1）臭氧的化学式为03,氧化能力比氧气要强得多。氧气和臭氧都由氧元素组成,

但性质不同的原因是分子构成不同。工业上以空气为原料制取氧气是利用沸点

不同。

（2）放电条件下氧气转化为臭氧，该反应的化学方程式为30-放电一203。

（3）减少含氟冰箱使用的目的是防止臭氧层空洞。

【分析】（1）根据氧气和臭氧的元素组成、工业上制取氧气的方法和原理，进行分析解

答。

（2）根据放电条件下氧气转化为臭氧，进行分析解答。

（3）根据含氟冰箱中的氟利昂等进入大气中会破坏臭氧层，进行分析解答。

【解答】解：（1）氧气化学式为02,臭氧化学式为03,二者都是由氧元素组成，但是二

者的分子构成不同。

工业上利用分离液态空气的方式获取氧气，利用的是液态氮和液态氧的沸点不同。

（2）氧气在放电条件下转化为臭氧，反应的化学方程式为502里暨202。

（3）含氟冰箱中的氟利昂等进入大气中会使得臭氧大量分解，进而形成臭氧层空洞。

故答案为：

（1）氧元素；分子构成不同；

（2）3O2=MS=6O3；

（3）防止臭氧层空洞。

【点评】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、工业上制取氧气的方法和原理、

分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

19.（6分）金属材料应用广泛。

（1）青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。工业上用青铜制造轴承、齿轮，

而不用纯铜、原因之一是青铜比纯铜的硬度大；白铜可用于制造钱币.可以推测白铜

所具有的性质之一是具有良好的抗腐蚀性；黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉

末中的锌，可以加入足量的稀盐酸Zn+2HCl=ZnC12+H2t。

（2）每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%-40%、铁制品生锈条件是与水、

氧气接触。用稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O用

占［曰

一氧化碳还原磁铁矿的化学方程式为3co+Fe3O4向3Fe+4c02。

【分析】（1）根据青铜属于合金，而纯铜属于纯金属，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢

气进行分析。

（2）根据铁在同时接触氧气和水时会生锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，一氧化

碳和四氧化三铁再高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析。

【解答】解：（1）青铜属于合金，而纯铜属于纯金属，所以工业上用青铜制造轴承，而

不用纯铜，所以需要材料具有较好的抗腐蚀性能，所以白铜可用于制造钱币，其化学方

程式为Zn+2HCl=ZnC12+H2f；

（2）铁在同时接触氧气和水时会生锈；铁锈成分为氧化铁，其化学方程式为

Fe2O3+7H2SO4=Fe4（SO4）3+2H2O；磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，其化学方程式为

3c0+。8。4向3Fe+5c02；

故答案为：（1）硬度大；具有良好的抗腐蚀性2+H2t;

（2）与水、氧气接触2O3+4H2so4=Fe4（SO4）3+8H2O；3co+Fe2C>4向皿3Fe+8co2。

【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取

有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.（4分）如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

（1）A点的含义是ti℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相同。

（2）t2℃时，将20g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液不是（填“是”

或“不是”）饱和溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为2：50

（3）氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：（1）A点为氯化钠、碳酸钠两物质溶解度曲线的交点时氯化钠、碳酸钠

的溶解度相同；

（2）t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g,故50g水中最多可溶解碳酸钠25gg碳酸钠固体加

入50g水中充分搅拌，得到的为不饱和溶液g碳酸钠固体加入50g水中，溶质的质量为

20g,则溶质与溶剂的质量比为20g：50g=4：5；

（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，提

纯氯化钠的方法是蒸发结晶。

故答案为：（1）ti℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相同；

（2）不是；7：5；

（3）蒸发结晶。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

三、简答题（本大题共4小题，共24分）

21.（6分）依据下列实验室常用的制取气体的装置回答问题：

ABCDE

(1)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式是

2KMnO4匕K2MnO4+MnO2+O2t，选用E装置收集气体不纯的原因是刚开始

产生气泡就开始收集等，用C装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气的大。

(2)实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t，用澄

清石灰水检验二氧化碳。

(3)若B装置气密性良好，但制取气体时始终收集不到气体，其原因是长颈漏斗的

末端没有伸入液面以下。

【分析】(1)根据高锌酸钾在加热条件下生成锯酸钾、二氧化锦和氧气，用排水法收集

的氧气不纯的原因，C装置为向上排空气法，进行分析解答。

(2)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的检验方法，进行分析解答。

(3)根据固液常温型装置制取氧气的注意事项，进行分析解答。

【解答】解：(1)高锯酸钾在加热条件下生成锦酸钾、二氧化镒和氧气

A

4K2MnO4+MnO2+O2t；选用E排水法收集气体时，可能是因为过早收集、均匀

的冒出时就开始收集，留有气泡等。

C装置为向上排空气法，用C装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气的大。

(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、

水2+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

(3)若B装置气密性良好，若B装置中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致制

取气体时始终收集不到气体。

故答案为：

A

(1)2KMnQ7K2MnO4+MnO8+O2f;刚开始产生气泡就开始收集等；

(2)CaCO3+6HCl=CaC12+H2O+CO5t；澄清石灰水；

(3)长颈漏斗的末端没有伸入液面以下。

【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原

理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

22.(5分)鱼塘常用H2O2作增氧剂。常温下，用4%的H2O2溶液进行实验，研究pH对

H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。

(1)施用过氧化氢常在清晨原因是：清晨时温度较低，过氧化氢不易分解。

(2)根据图可得到哪些信息？当溶液pH在8〜10.5时，pH越大，溶氧量越高；而当

pH>10.5时，pH越大，溶氧量越低。

（3）分别加热装有浓度为①4%和②20%的过氧化氢溶液的两支试管至80℃以上，并且

在试管口各放一只带火星的木条，发现①试管口的木条不复燃，解释上述现象加热时,

过氧化氢分解成水和氧气的速率加快，②中过氧化氢浓度比①中浓度大，所以②中生成

的氧气更多、水蒸气相对较少，所以②中的木条复燃，而①中木条不复燃。

溶氧量（mg/mL）

【分析】（1）根据过氧化氢不稳定，在受热时分解生成水和氧气，进行分析解答。

（2）根据图象信息来分析。

（3）根据加热时，过氧化氢分解速率加快，产生氧气多，使试管口浓度增大，②中过氧

化氢浓度比①大，单位体积的过氧化氢溶液产生的氧气更多、水汽相对较少，进行分解

答。

【解答】解：（1）过氧化氢不稳定，在受热时分解生成水和氧气，此时温度较低；

（2）根据图示可知，当溶液pH在8〜10.5时，溶氧量越高，pH越大；

（3）加热时，过氧化氢分解速率加快，使试管口浓度增大，单位体积的过氧化氢溶液产

生的氧气更多，所以②中的木条复燃。

故答案为：（1）清晨时温度较低，过氧化氢不易分解；

（2）当溶液pH在7〜10.5时，pH越大；而当pH>10.5时，溶氧量越低；

（3）加热时，过氧化氢分解成水和氧气的速率加快，所以②中生成的氧气更多，所以②

中的木条复燃。

【点评】本题难度不大，理解pH等因素对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图

是正确解答本题的关键。

23.（6分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时,

将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如图：（假定每一步都完全反应）

6H、0

Lsch-^sos-^^^x

黄铜矿一►-上竺A-►精铜

过量ZnI~►液液a

f废液一生虑.I一►固体B

上点有黑W'L固体A噜q适量X「一滤液b

「固体

f固体D

（1）废气处理后得到的产品X是硫酸。

（2）滤液a和滤液b中溶质的成分相同（填“相同”或“不相同”）。

（3）步骤②的操作是用磁铁吸引判断X适量的现象是恰好不产生气泡。

（4）若操作过程中物质的损失忽略不汁，要生成2.8gB和3.2gD、则加入Zn的质量应至

少大于6.5g0

（5）根据上述过程能否判断铜、铁、锌之间的活动性，说明理由不能，根据步骤①

可以判断锌比铁、铜活动性强，步骤③可以判断锌比铜活泼，但是无法判断铁和铜的活

动性强弱。

【分析】（1）三氧化硫能与水化和生成硫酸；

（2）锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，；

（3）由于铁能被磁铁吸引，锌和铜不能被磁铁吸引；

（4）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断；

（5）锌不能和硫酸锌反应，锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌能和硫酸铜反应生

成硫酸锌和铜。

【解答】解：（1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品X

是H2so4;

（2）由实验的过程可知，含有硫酸铜、硫酸锌的废液中，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫

酸锌，过滤得到滤液a的溶质是硫酸锌、铁和铜，铁能被磁铁吸引，可以得到固体B为

铁，加入适量的X（硫酸），铜和硫酸不反应，固体D为铜，是相同的；

（3）由于铁能被磁铁吸引，锌和铜不能被磁铁吸引、锌分离；

固体C为锌和铜，加入适量的X（硫酸），铜和硫酸不反应，说明锌恰好完全反应；

（4）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成7.8gB（铁）和3.2gD（铜），与硫酸铜

反应的锌的质重为y

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

6556

x4.8g

65xx=3.25g

而二2.8g

Zn+CuSO4-ZnSO6+Cu

6564

3.2g

65_yy=3.25g

64=6.2g

则加入Zn的质量应至少大于2.25g+3.25g=6.8g；

(5)含有硫酸铜、硫酸亚铁，加入过量的锌，锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说

明锌比铁，固体C为锌和铜，硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，说明活动性顺序为锌

＞氢＞铜。

故答案为：(1)硫酸。

(2)相同。

(3)用磁铁吸引；恰好不产生气泡。

(4)6.5go

(5)不能，根据步骤①可以判断锌比铁，步骤③可以判断锌比铜活泼。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.(7分)某工厂产生的废渣中含有氢氧化钙和氧化铁。为了减排增效，该工厂利用废渣

制取氯化钙晶体(CaC12-xH2O)并测定组成，设计方案如下:

M86

85

产

&4

率83

溶液

NH£182

/%81

废渣•|:虑'fCaCh溶液...一'CaCh晶体SQ

燃烧一浸取79