江苏泰兴2024届高考化学二模试卷含解析

江苏泰兴一中2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

2、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+Lii-

xLaZrTaO、'LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

ULaZrTaC固态电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

3、下列仪器名称错误的是（）

H

-r

x.

量筒工

A..TC.蒸发皿D.分液漏斗

T

T

T

4、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和

烟草香精中，可由苯经下述反应制备:

+(CH3CO)2O39■一<,<Kit+CH3COOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸醉中含有的电子数目为27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2W

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>W

6、下列有关说法不正确的是()

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—CH—CH,

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

7、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛燃烧产物只有CO,和H.O

B有卖油前释担而立油脂能使KMnO,溶液褪色

C水团冰浸砂传袅淀粉能够水解生成第匐精

D五月棉花秀.八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

8、Cui是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与Nai的混合溶液中通入SCh制备CuI(2CuSO4

+2Nal+S02+2H20A2CuIi+2H2S04+Na2S04)o下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()

A.制备SO2

制备Cui并制备少量含SO2的溶液

Nai.HQ

温告溶液-炉5愉水

将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

加热干燥湿的Cui固体

9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

__________®________

AB

CDE

A.元素B、D对应族①处的标识为WAG

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

10、草酸亚铁晶体(FeC2O.2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

石茨木石表水

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCb换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

12、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向lOmLO.OlmoH/iNaHCzCh溶液中滴加O.OlmoH/iNaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=lxlO-2mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O4")+c(HC2O4-)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，cCH^^lxlO^mol-L-1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

14、含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟

化物污水，发生的主要反应为：©叶+0皮+。2-(202+刈+(：1-+1120(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德

罗常数的值)()

A.CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应

15、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程港有涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

16、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()

A.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiCh的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的溟原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化镂会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化锭也会有碳酸氢钾

晶体析出

17、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸钢B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C60、C7o>金刚石

18、下列有关说法正确的是()

A.催化剂活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)SC)3(g)+NO(g)AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量S。z和

NO2)正反应速率随时间变化

反

应

速

率

t时刻改变某一条件，贝！)c(N2)：a<b

N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH<0

时间

CILCOOH向等体积等pH的HCI和CH3co0H中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

19、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与丫的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

20、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300C时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A.向FeSCh溶液中通入CL

B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cb

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

21、下列有关叙述错误的是（）

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

22、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较C1和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c。3的酸性测量并比较等浓度NaCIO与Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、

电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

A②为1B③/KCNr「CN

①HCHO,c

HC=CHC4H6。2催化剂,△△④QCN

催化剂,△

OH

(1)A的结构简式为0

(2)B中官能团的名称是o

(3)反应①〜④中，属于加成反应的有,反应⑥〜⑨中，属于氧化反应的有。

(4)请写出反应⑥的化学方程式o

(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3

溶液反应，则聚合物K的结构简式是

O

(7)聚乳酸(HfO-CH-8±OH)是一种生物可降解材料，已知埃基化合物可发生下述

CH,

OOH

R-C-R，舞\o»R-C-COOH反应：(R，可以是炫基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

24、(12分)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

已知：

(DA的化学式是

(2)H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是。

(3)C的结构简式为,G的结构简式为。

(4)由D生成E的化学方程式为o

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:。

COOH

⑹请将以甲苯和(CH3co)2。为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物1/CH,的合成路线补充完整。

0

25、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

COOCH2cH3

COOH纯品

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙酸

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5moD

和3mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5〜2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

A

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

（4）反应结束后,对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作H所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有;加入试剂X为（填写化学

式）。

（6）最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%（保留三位有效数字）。

26、（10分）某混合物浆液含A1（OH）3、MnCh和少量Na2CrO4o考虑到胶体的吸附作用使NazCrOo不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

NQS。』济液N肛SQ1溶液

阳离广眼阴离户股

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为_NaOH中存在的化学键类型为

（2）B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为

（3）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）.

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

H.含铭元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，004?-能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铝元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为.（写化学式）。

27、（12分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

ci2+2OH-^=cr+cio+H2O

348K

3Ch+6OH5CI+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol-L_1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

-1KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol-L1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是。

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为o

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是o

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则（填“能”或“不能”）证明氧化性。2乂2,理由是

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

（6）尾气处理时CL发生反应的离子方程式为。

（7）选择微型实验装置的优点有（任答两点）。

28、（14分）硝酸铝是一种常用皮革糅剂.工业上用铝灰（主要含Al、AI2O3、Fe2（h等）制取硝酸铝晶体［A1（NO3）3

."H2O］的流程如下：

悟灰稀硝酸稀硝酸

~L_।1,______I.

NaOH溶液T反应।I过浅一反应II一过泄——・反应III卜」----硝他铅品体

激ft池液

完成下列填空:

⑴用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有

a.容量瓶b.量筒c.烧瓶

⑵反应II中为避免铝的损失，需要解决的问题是。

⑶从反应in所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、、过滤、、低温烘干.

（明有人建议将反应II、m合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因_____o

⑸某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸一定量的x

I

铝灰T函T调至-1t•—-硝酸铝晶体

沉淀

调节pH的目的是,为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是（填编号）。

A.氨水B.铝c.氢氧化铝D.偏铝酸钠

（6）该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是。

⑺称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到L020gAbO3,计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数

目为。

29、（10分）铝渣（主要含CnCh,还有Fe2O3、AI2O3、SiCh等杂质）是铭电镀过程中产生的含铭污泥,实现其综合利

用可减少铭产生的环境污染。铭渣的综合利用工艺流程如下：

试回答下列问题:

(1)高温燃烧时,CnO3参与反应的化学方程式为

“浸出液，，调pH时加入的试剂最好为,除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为

(3)加入Na2s时，硫元素全部以S2O32-形式存在,写出该反应的离子方程式:,

(4)根据图1溶解度信息可知，操作a包含蒸发结晶和o固体a化学式为.

-J—

稀硫酸稀硝腋

图2图3

(5)设计如图装置探究铭的性质，观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属格的化

学性质:。在图3装置中当开关K断开时，铭电极无现象,K闭合时，铭电极上产生大量无色气体，然后气体变为红

棕色，根据上述现象试推测金属铭的化学性质:o

3+

(6)工业上处理酸性CnCV-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将CnCV-还原成Cr，调节pH,

使Fe、Cr转化成相当于Feii[Fex"Cr(2**04(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。每处理1molCnO",

需加人amolFeSOr7H2O,下列结论正确的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

2、D

【解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

+

电极反应式为：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确；

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

3、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生摒，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/moL气态乙酸的摩尔质量为60g/mol,根据p=g,二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.一个乙酸酊分子中含有54个电子，Imol乙酸肝分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸酊中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH3COOH的物质的量为2mol,与钠反应生成氢气Imol,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

5、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

丫与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则丫为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于WA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，

丫与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则丫为Na、Z为P元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

错误；

8.亚分别与*、丫形成的化合物为CS2、Na2S,CS2为共价化合物，Na2s为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2,故B

错误；

C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；

D.非金属性Z(P)VW(S),非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3VH2S,故D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表

的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

6、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H,C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1:结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙焕型：直线结构，当乙焕分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

7、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

8、D

【解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是Do

9、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为以16,故A正确；

8.口为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiCh,是原子晶体，熔点：D的氧化物VC的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

10、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

11、C

【解析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCO(T与NH：的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCb与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C正确；

D.100g34%的H2O2(物质的量是Imol)中加入MnCh充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误；

答案选C。

12、B

【解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分储是根据沸点不同把石油分

离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烧断裂为小分子烧，

生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子点断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故

D错误。

13、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzCh溶液中c(H+)<lxlO-2moi/L,A项错误；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHC2()4溶液显酸性，Na2c2。4溶液因水解而显碱性，NaHC2()4溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OIT),

+2

结合电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzCh和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,CztV-发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H+)<lxl07mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)aq>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c和NaOH,CzCV-发生水解生成HC2O了,水解是微弱的且

NaOH电离的OH-抑制C2CV-的水解，故c(Na+)>c(C2O4*)<c(HC2Or),D项正确；答案选D。

14、B

【解析】

A.在反应CN-+OH-+CL-CO2+N2+CI-+H2O中，C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cb是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5cL=2CCh+N2+10Cr+4H2。，反应中是CN是还原剂，Cb是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，

所以若有ImolCN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

15、B

【解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是Bo

16、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

17、B

【解析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矶、碳酸、硫酸领均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6o,C70,金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

18、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的C(N2)比原平衡要大，c(N»：a<b,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，HCI为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

19、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与丫的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B„

20、D

【解析】

A、FeSCh溶液和过量Cb反应生成硫酸铁和FeCb,硫酸铁和FeCb加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸

热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化

铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；

B、KI、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、滨、化钾钠。在高温下碘升华，滨和水挥发，只剩KC1、NaCb属于

混合物，B不正确；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸

干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；

D、向NaHCCh溶液中加入Na2（h粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠

和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D正确；

答案选D。

21、B

【解析】

A.明矶溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2c03,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，故A正确；

B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导

纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。

22、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2cO3溶液的pH,可比较HC1O与HCO3-的酸性强弱，不能比较HC1O和H2c(h

的酸性，D错误；

答案为Ao

二、非选择题(共84分)

(XI

OOOoH

nOGCHMCI♦Q-^C—(CHjU-C-HN(CHjkNH^-H♦(2».I)»»CI七'"一|声

02/Cu①HCNI

CH3CH2OH八aCH3CHO——►CH—CH-COOHH-£O-CH一C±OH

②H+/H2O3

CH3

【解析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙快与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2CHCCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B与HBr发生取代反应生成C,

C的结构简式为BrCH2cH2cH2cH2Br,C与KCN发生取代反应生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生

催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,HO