无机化学-化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡

RateofChemicalReaction

&

ChemicalEquilibrium1反应快反应慢2

本章学习要求1.

掌握化学反应速率和化学反应速率方程式，熟练掌握质量作用定律；2.掌握反应速率常数、反应级数；3.熟练掌握温度与反应速率常数的关系，了解活化能；34.掌握标准平衡常数（Kθ）的意义及有关化学平衡的计算；5.了解化学反应等温方程的意义，

掌握ΔrGmθ与Kθ的关系式；6.掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。43.1化学反应速率

RateofChemicalReaction

化学反应速率是指在一定条件下反应物转化为生成物的速率，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。5平均速率：

定义：一段时间内某一反应物

浓度的减少

或者生成物浓度的增加

单位：mol·L-1·

s-1(min-1,h-1,d-1)

因为反应速率是正值，而且反应物

ci为负、产物ci为正，所以以生成物浓度表示取“+”，以反应物浓度表示取

“-”。1、反应速率的表示方法：6例1：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)反应起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·L-1，100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·L-1，则反应在100s内的平均速率为：如果用生成物NO2或O2浓度的变化来表示平均速率，则为：7很显然，用三种物质浓度的变化表示的该反应速率之比是2:4:1，它们之间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比对于任一反应:mA+nB=pC+qD平均反应速率：因此，表示反应速率时，必须注明用哪一种物质浓度的变化来表示的。互相换算时，要注意反应式中计量系数之间的关系8(2)瞬时速率反应刚开始时，速率大，然后不断减小，故瞬时速率体现了反应速率变化的实际情况。

dc(P)dc(R)定义：反应过程中，反应物或生成物的浓度对时间的变化率。9反应aA+dD==gG+hH反应速率表示为体积不变的反应体系10因此，化学反应速率是单位体积内反应进度

随时间的变化率，其值与物质B的选择无关。

例2：写出反应4HI+O2=2I2+2H2O的v(i)及v解：

v(HI)=-dc(HI)/dt

v(O2)=-dc(O2)/dt

v(I2)=dc(I2)/dt

v(H2O)=dc(H2O)/dt11反应机理:反应物转变成产物实际所经历的途径(步骤)称为反应机理(或反应历程);基元反应:

反应物经一步作用就直接转化为生成物的反应;简单反应

:由一个基元反应构成的化学反应;复杂反应

:由二个或二个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。2.反应机理

mechanismofreaction12化学动力学研究的重要任务之一就是研究反应机理，确定反应历程，深入地揭示反应速率的本质，这在理论上和实践中都有重要意义。132N2O5====4NO2+O2是由三个步骤组成的复杂反应：(1)

(2)

(3)

这三个基元反应的组成表示了总反应经历的途径。反应速率最慢的那一步基元反应称为定速步骤。例如反应14

3.速率方程和速率常数(1)质量作用定律

lawofmassaction

一定温度时，基元反应的反应速率与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.即基元反应

aA+dD==gG+hH的速率方程为:15①k:速率常数,其大小只与反应物的本性、温度、

催化剂有关，与反应物浓度无关

k的量纲随反应级数不同而异②质量作用定律只适用于基元反应。③多相反应中，固体和液体项不写入速率方程；

对气体用分压代替浓度

如：C(s)+O2(g)=CO2(g)

16

(2)复杂反应：

不能直接应用基元反应质量作用定律

①若已知反应机理，可根据定速步骤书

写速率方程式。2NO(g)+Br2(g)==2NOBr(g)的机理：

(1)NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)(慢)(2)NOBr2(g)+NO(g)==2NOBr(g)(快)

确定速率方程以定速步骤(最慢)为准

则速率方程为ν

=kc(NO)c(Br2)

17速率方程通式:

对于反应aA+bB=dD+eEv=k·CAα·CBβ对于基元反应：v=k·CAa·CBb对于非基元反应：v=k·CAα

·CBβα、β可能与a、b相同，也可能不同，α=a，β=b不代表此反应一定是基元反应

未知反应历程的速率方程的确定

根据实验数据来设定并求解速率方程18

例3.有一化学反应:aA+bB==cC,

298K时将A、B溶液按不同比例混合,

得到下列实验数据：

c(A)(mol.L-1)0.100.200.10

c(B)(mol.L-1)0.100.100.20

ν(mol.L-1.s-1)0.0120.0240.048

求该反应的速率方程式和速率常数k.

1920

解：设速率方程式为：∵当T相同时k相同(3)/(1):0.048/0.012=2β

β=20.048=k(0.1)α

(0.2)β

(3)

0.024=k(0.2)α

(0.1)β(2)

0.012=k(0.1)α

(0.1)β

(1)

=kcα(A)cβ(B)(2)/(1):0.024/0.012=2α

α=1

ν

=kc(A)c2(B)k=1.2mol-2.L2.s-14.反应级数orderofreaction

化学反应的反应速率与各反应物

浓度某次方的乘积成正比。

v=kcα(A)cβ(B)

速率方程式中，某反应物浓度

的方次(α或β

)称为该反应物的级数，

全部反应物级数的加和(α

+

β

+

)

称为该反应的级数。21反应级数是由实验测定的；反应级数可以是正数、负数、整数、

分数或零；基元反应中反应级数与其计量系数

一致，非基元反应则可能不同；有的反应无法用简单的数字来表示级数；22

u=k

u=kc(A)u=kc(A)c(D)

u=kc2(A)c(D)

u=kc-2(A)c(D)

u=kc1/2(A)c(D)u=kc(A)c(D)/[1-c1/2(D)]23零级反应一级反应二级对A和D各为一级三级对A为二级，

对D为一级

负一级反应1.5级反应无简单级数

级数

k

的量纲

零级浓度.时间-1

一级时间-1

二级浓度-1.时间-1

三级浓度-2.时间-1速率常数k

的量纲与反应的级数有关24思考题1.改变速率常数k的因素是

。A.减少生成物浓度B.增加体系总浓度C.增加反应物浓度D.升温与加入催化剂2.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，则该反应的速率可表示为

。

A.υ=2dc(CO)/dtB.υ=-1/2dc(CO)/dtC.υ=dc(O2)/dtD.υ=-dc(CO2)/dtDB253.反应A2+B2=2AB的速率方程为

v=kc2(A)c2(B),则该反应

。

A.一定是基元反应

B.一定是非基元反应

C.无法肯定是否基元反应

D.对A2

是一级反应B265.某反应速率常数为80mol·L-1·s-1，则该反应

的级数为()。0级6.已知2NO+2H2=N2+2H2O的反应历程为2NO+H2=N2+H2O2(慢)H2O2+H2=2H2O(快),该反应对H2的反应级数是（）级。127思考为什么食物要放置到2-4℃冷藏？281.van’tHoff规则

温度每升高10ºC，反应速率加快

2~4倍

kt+10/kt=2~4=

g

kt+n·10/kt=gn可粗略的估计温度对反应速率的影响293.2温度对反应速率的影响eg4.

某反应，温度升高10℃，k为原来的2倍。当温度由10℃升高到70℃时，k是原来的多少倍？k增加了多少倍？

解：γ=2

n=(70-10)/10=6

γn=k(t+10n)/kt=26=64

k70=64k10

增加了63倍

30例5：酸奶在4℃时保质期为7天，估计在常温下可保存多久？解：取每升高10K，速率增加的下限为2倍。312.Arrhenius

公式反应速率k的对数与温度T的倒数有线性关系或A:指前因子Ea:活化能3233假设：某反应由T1变为T2，则k1变为k2

(1)(2)(2)-(1):由此式，可根据两个不同温度下的k值求活化能Ea。或者在已知活化能Ea的情况下，求解某一温度下的速率常数kArrhenius公式常用变换形式:或34

例6.已知某反应在35℃时的反应速率比25℃时快两倍，试求该反应的活化能。

解：根据Arrhenius公式得:

Ea=528.9kJ·mol-13536例2.已知反应2NO2(g)==2NO(g)+O2(g)Ea=1.14×105J·mol-1,600K时速度常数k1=0.75mol-1·L·s-1,求700K时速度常数k2(2)当温度一定时，活化能Ea大的反应，k值小，活化能Ea小的反应，k值大；

(4)升高相同的温度，Ea大的反应，k值增大的倍数多，Ea小的反应，k值增大的倍数少。Ea大的反应最好采用催化剂增加k值。

(3)对同一反应，在低温区升高温度，k值增大倍数比

在高温区升高相同温度时k的倍数较大，对低温反应慢的加热增大k值。(1)温度对反应速率的影响，主要影响速率常数k，

当反应的Ea一定时，升高温度，k值增大；37活化分子：反应体系中能量较高且能发生反应的分子。活化能Ea：活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。单位：kJ

mol-13.活化能

activationenergy在一定温度范围内，活化能Ea可认为常数38

Ea<63kJ·mol-1，室温下瞬时反应

Ea

100kJ·mol-1，稍高于室温下反应

Ea

300kJ·mol-1，反应在800℃下进行活化能是影响化学反应速率的内因。

而C、T、催化剂是影响化学反应速率的外因。39△NN△EEE平E’T1E平T2T2>

T1

温度↑分子的平均动能↑活化分子分数f↑

有效碰撞↑反应速率v↑

温度影响反应速率的原因401.某反应在温度645K时，反应速率常数k1=3×10-3mol-1·L·min-1，温度为745K时，k2=6×10-2mol-1·L·min-1，则该反应的反应级数和活化能分别为

。

A.1和-119.7kJ·mol-1

B.1和119.7kJ·mol-1C.2和119.7kJ·mol-1D.2和-119.7kJ·mol-1思考题C412.使活化能不同的两个反应同样由T1升温至T2，则活化能大的反应速率增加的倍数

。

A.较大

B.较小C.相等D.无法判断A423.3反应速率理论简介

1.有效碰撞理论collisiontheory

（1）反应物分子的相互碰撞是反应进行的先决条件，反应速率与碰撞频率成正比。（2）不是分子间每一次碰撞都能发生化学反应，只有能量足够大的“分子对”相碰才是有效碰撞。（3）分子碰撞时必须处于有利方位才能发生有效碰撞。

43442.

过渡态理论transitionstatetheory

化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞而完成的,

反应物分子在相互接近时必须先经过一个中间过渡状态,即形成一种活化配合物,然后再转化为产物。A+BC[A…B…C]

过渡态AB+C快慢45活化能:

反应活化过程吸收的能量1234MnO2催化剂463.4催化剂catalyst

1.催化剂和催化作用

能改变反应的速率，而其本身的数量和化学性质基本不变的物质，称为催化剂。正催化剂：加快反应速率负催化剂：减慢反应速率472.催化剂的特性

催化剂改变了反应的历程，降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，反应速率加快因速率常数与活化能呈指数关系，活化能发生较小的变化，反应的速率常数就会发生大幅度的变化，导致化学反应速率大幅度改变48催化剂只能改变反应速率，不能改变体系的热力学状态，不影响化学平衡

催化剂只能加速热力学认为可能进行的反应，不改变方向及产量；对于热力学认为不能发生的化学反应，使用催化剂是徒劳的；催化剂不改变平衡常数，只能缩短到达平衡所用的时间；催化剂可以同时提高正反应与逆反应的速率。

49催化剂具有选择性每种催化剂都有其使用的范围，只能催化某一类或某几个反应，有时甚至只能催化某一个反应；同一反应催化剂不同，产物可不同催化剂具有高效性少量的催化剂就可使反应速率发生极大的变化，其效能远远超过浓度、温度对反应速率的影响反应过程中催化剂本身物理性状等会发生变化503.催化剂的分类均相催化多相催化酶催化催化剂—催化剂与反应物处于同相—催化剂与反应物处于不同相—一种特殊的生物催化剂51均相多相NOI-Mn2+PtFeN2（g）+3H2（g）2NH3（g）2KMnO4+3H2SO4+5H2O22MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）52

酶作为一种特殊的生物催化剂，除上述

特点外，还具有以下特异性：

1）催化效率高

2）反应条件温和

3）高度选择性酶enzyme53例7.已知反应2H2O2=2H2O+O2

的活化能Ea为71kJ·mol-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol-1。试计算298K时在酶催化下，H2O2分解速率为原来的多少倍？解：(1)(2)54小结一、化学反应速率单位体积内反应进度随时间的变化率。平均速率瞬时速率单位：mol·L-1·s-1(min-1

h-1)55

二.质量作用定律基元反应复杂反应的定速步骤三.影响反应速率的因素：内因—活化能

c,

活化分子数

,

υ

,

k不变速率方程反应级数k的单位外因浓度：温度：T

,

f

,催化剂:改变反应历程，降低反应Ea

Ea

,f,

k

,

υ

k

,

υ

56

因素活化能

活化分子数活化分子百分数速率常数速率增大浓度

不变↗——↗升高温度

基本不变↗↗↗↗正催化剂

降低↗↗↗↗外界条件对反应速率，速率常数k的影响57Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)C(s)+0.5O2(g)=CO(g)是否全部的C(s)能转化成CO(g)，全部的Fe2O3(s)和CO能全部转化成Fe(s)和CO2(g)？答案：否！3.5可逆反应与化学平衡581.可逆反应59定义：在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应。不能单向进行到底。特点：例如：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)可逆性显著

Ag+(aq)+Cl-(aq)

AgCl(s)可逆程度小uu逆u正tu正=u逆602.化学平衡Chemicalequilibrium定义：对于一可逆反应，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，反应体系中各物质浓度或分压不再随时间改变，这种状态称为化学平衡。特征前提：封闭体系，可逆反应特征：ν正=ν逆标志：各物质浓度（分压）不再随时间改变，

ΔrGm=0平衡是可逆反应的最大限度。化学平衡是有条件的动态平衡改变条件，平衡破坏，在新的条件下达到新

的平衡----平衡移动。逆等动定变613.Dolton

分压定律

定温时，混合理想气体中某组分气体占有与混合气体相同体积时所具有的压力称为该组分气体的分压62①分压

②Dalton分压定律:

在T、V一定的条件下，混合气体的总压等于各组分气体分压之和。63Dalton分压定律另一种表述形式两式相除例在3.0L的容器内盛有8gO2和14gN2,求300K时混合

气体的总压及O2、N2的分压。64解n(O2)=0.25moln(N2)=0.50molp(总)=n(总)RT/V=0.75

8.31

300/3.0=623.3kPap(O2)=p(总)

x(O2)=623.3

1/3=207.8kPap(N2)=p(总)-p(O2)=415.5kPa6566

一定温度下化学反应达平衡时，各生成物的平衡浓度(分压)以系数为方次的乘积，与各反应物的平衡浓度(分压)以系数为方次的乘积之比为一个常数，称为平衡常数，用Kθ表示。

4.标准平衡常数

standardequilibriumconstant

表达式：气相可逆反应：

aA(g)+dD(g)==gG(g)+hH(g)p(B):平衡时组分B的分压

pθ:标准压力(100kPa)

—平衡时相对分压67水溶液中可逆反应c(B):平衡时组分B的浓度，cθ:标准浓度，1mol

L-1

—平衡时相对浓度，68多相可逆反应：Fe(s)+2HCl(aq)FeCl2(aq)+H2(g)6970②Kθ是可逆反应进行程度的标志，Kθ值越大，平衡时产物浓度或

分压越大，反应越完全。①

Kθ是化学平衡特征常数，其值的大小只受T的影响，与起始浓度

或分压无关

Kθ的物理意义1)标准平衡常数表达式中各物质的浓度或分压均为平衡状态时值2)标准平衡常数是量纲为1的数。其值与浓度，压力无关。改变温度，标准平衡常数值改变。

书写平衡常数表达式的注意事项713)参加反应的固体或纯液体不写入平衡常数表示式。

稀溶液中反应有水参加，水的浓度不写入平衡常数表示式中。但

对非水溶液中进行的反应，若

有水参加，其浓度不可视为常数。72例2.例1.Fe3O4(s)+4H2(g)

3Fe(s)+4H2O(g)4)平衡常数表示式及其数值与反应式写法有关73显然:K1θ≠K2θ

K1

=(K2

)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)5)多重平衡规则，若某反应是由几个反应相加而成，则该反应的Kθ

等于各分反应的Kθ

之积，若相减而成，则该反应的Kθ等于各分反应的Kθ相除。74解：

(1)2C+O22COK1θ=1.6×1048

(2)C+O2CO2

K2θ=1.4×1069

求2CO+O22CO2K3θ5.有关化学平衡的计算1)计算相关物质的浓度2)计算某一反应物的平衡转化率75

例1.在585K和总压为100kPa时，有56.4%NOCl（g）按下式分解：

2NOCl（g）2NO(g)+Cl2(g)

若未分解时NOCl的量为1mol。计算（1）平衡时各组分的物质的量；（2）各组分的平衡分压；（3）该温度时的Kθ。76pi(平)n平n总

0.436+0.564+0.282=1.282n始

1.0002NOCl（g）2NO（g）+Cl2（g）77例2.在713.5K时，测得H2+I2=2HI的平衡常数为49.0,设H2和I2在开始时物质的量均为1mol，求反应达到平衡时，这三种物质的物质的量和I2的转化率是多少？

78

设反应容器的体积一定时，消耗

n(H2)为xmol解：n平(mol)1–x1–x2x由H2(g)+I2(g)2HI(g)

n始(mol)11079∵平衡时所消耗n(H2)=n(I2)

平衡时剩余的n(H2)和n(I2)为I2的转化率

n(H2)=n(I2)=1-0.778=0.222(mol)(I2)=n(HI)=2×0.778=1.556(mol)80化学平衡计算注意以下几点：1.平衡常数表示式书写要正确2.注意平衡时物质的浓度or分压的计算3.不能用反应物的起始浓度直接写出生成物的平衡浓度，但可由生成物的平衡浓度按反应式的计量关系找出反应物的消耗浓度。4.温度不变时，一定的化学反应Kθ不变。5.充分利用理想气体定律(分压定律)，

pV=nRT813.6标准平衡常数与ΔrGmθ的关系

aA(g)+dD(g)==gG(g)+hH(g)

van’tHoff等温式Q:

反应商82平衡时：ΔrGm=0，则：0=ΔrGmθ+RTlnKθΔrGmθ=-RTlnKθΔrGm=-RTlnKθ+RTlnQQ=Kθ

p'(B)=p(B),化学反应等温式的另一种形式83

Kθ

与Q

的关系Q<Kθ

ΔrGm<0反应正向自发进行Q>Kθ

ΔrGm>0反应逆向自发进行Q=Kθ

ΔrGm=0反应达平衡84化学平衡移动方向和限度的判断

rGm

＝νB

fGm

标准态，298K

rGm

＝

rHm

-TrSm

，标准态，TK

rGm

＝-RTlnK

，T温度下的平衡常数

rGm,T

＝rHm

-TrSm

，任何状态可用于计算

rGm的公式有：85例:在2000℃时，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.10，判断在下列条件下反应进行的方向。（1）p（N2

）=82.1kPa，p（O2

）=82.1kPa，

p（NO）=1.0kPa（2）p（N2

）=5.1kPa，p（O2

）=5.1kPa，

p（NO）=1.62kPa（3）p（N2

）=2.0kPa，p（O2

）=5.1kPa，

p（NO）=4.1kPa

8687例

Ag2CO3(s)分解

Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

-502-31-394167122214(1)T=380K时，Ag2CO3(s)是否分解？(2)T=380K,pCO2=1kPa时，Ag2CO3(s)

是否分解？8889

903.7化学平衡的移动

一个已经达到化学平衡的反应体系，当条件发生变化时，化学平衡被破坏，反应向某一方向进行，在新的条件下达到新的平衡，这就是化学平衡的移动。这种移动遵循Ｑ与Kθ的关系911.浓度对化学平衡的影响

92c反应物

或c产物

，Q

，则平衡正向移动c反应物

或c产物

，Q

，则平衡逆向移动平衡时Q=Kθ

ΔrGm=0

2.压力对化学平衡的影响1)压力改变对没有气体参加的固相或液相的平衡几乎没有影响

2)气体分压的影响：对于有气体参加的可逆反应，在定温条件下，改变体系的总压力，则可能使化学平衡发生移动。分压变化与浓度影响类似，遵循Ｑ与Kθ的关系。

93①对

B(g)=0的反应,总压改变,平衡不移动②对

B(g)

0的反应,总压改变,平衡发生移动增大总压，平衡向气体分子数减少的方向移动B.减小总压，平衡向气体分子数增加的方向移动反应体系中引入惰性气体A.若V不变，则各组分分压不变，平衡不移动若p不变，则V增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动94例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)95

对于反应前后分子数变化的可逆反应：X:分压变化的倍数；若增加总压强至原来的2倍，则各分压也变为原来的2倍。Q<Kθ，平衡向正方向进行。（增加压力，体系向体积缩小的方向进行）96

对于反应前后分子数不变的可逆反应：

CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

增加总压力2倍，则有973.温度对化学平衡的影响van’tHoff方程

升高温度，平衡向吸热反应方向移动

降低温度，平衡向放热反应方向移动98例分别计算反应

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在298K和1110K时的平衡常数K1θ

、K2θ

。已知ΔrHmθ(298K)=178.2kJ.mol-1

ΔrGmθ(298K)=130.2kJ.mol-1

99

解:298K时,ΔrGmθ(298K)=130.2kJ.mol-1

=－RTlnK1θ

K1θ=1.50

10-23

K2θ=1.06100温度升高，Kθ值增大，平衡正向移动。

对于液体，如水的气化过程：平衡时:Kθ=p(H2O)/pθ不同温度下：K2θ/K1θ=P2/P1

则上式可以写为：克拉贝龙-克劳修斯（Clapeyron-Clausius）方程H2O(l)H2O(g)1014.催化剂对化学平衡的影响

催化剂不能改变反应的ΔrGm

，因而对平衡没有影响。对任一反应，催化剂同等程度地加快正、逆反应的速率，促使

可逆反应加快达到平衡，并不使

平衡移动。102改变平衡体系的条件（浓度、压力、温度），平衡向着减弱这个改变的方向移动。(定性解释)增加H2的浓度或分压减小NH3的浓度或分压增加总压4.降低体系的温度5.吕·查德里原理

LeChatelierprinciple103→平衡向右移动→平衡向右移动→平衡向右移动→平衡向右移动5.多重平衡(同时平衡）

multipleequilibrium

体系中有二个或二个以上平衡同时存在，称为多重平衡体系。若一个反应是另几个反应之和，则该反应的标准平衡常数等于这几个

分步反应标准平衡常数之积。

有关物质的浓度或分压须同时满足

几个反应平衡的要求。104多重平衡规则若反应（1）+反应（2）=反应（3），则有由Van’tHoff公式同理，若反应（1）-反应（2）=反应（3），则有这一规则叫多重平衡规则，在平衡体系的计算中经常用到。105

解:方程③＝2

方程②－方程①

K3θ=(K2θ)2/K1θ=1.2

1090例.2C(s)+O2(g)=2CO(g)K1θ=1.6×1048C(s)+O2(g)=CO2(g)K2θ=1.4×1069求2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K3θ106

例题

已知25℃时反应（1）2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)

=0.45（2）I2(g)+Br2(g)2IBr(g)

=0.051计算反应（3）2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)

解：反应（1）+（2）得：2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)1072.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHm<0，到达平衡后，欲使平衡向右移动的条件是（）A．降温与减压B．升温与减压C．升温与增压D．降温与增压1.对气相反应A(g)+B(g)=C(g)，恒温时，系统体积增大一倍，则其Kθ变为原来的（）A．2倍B．4倍C．1/2倍D．不变108DD练习3.已知298K时，反应Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)的

ΔrS=66.7J·mol-1·K-1，ΔfHm

(Ag2O,s)=-31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为（

）。

A.740K；

B.466K；

C.233K；

D.194K。4.某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（）

A大于35%B.等于35%C.小于35%D无法知道109BB5.已知下列反应的平衡常数

H2(g)+S(s)=H2S(g)K1θ

S(s)+O2(g)=SO2(g)K2θ

则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)

的平衡常数