广东广州市2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

广东广州市2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

Ag--->Fe"---------------►有色配合物------测定溶液吸光度

②

AcHCHO

A8l°—

CO,

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCH0为30g时转移电子2moi

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8LC02时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

2、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的

核外电子数之和。下列叙述正确的是（）

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

4、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A.CO,SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用CI2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

5、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和

NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2（90.02%）、S（h（4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。（已知:FeSCh+NO[Fe（NO）]SC>4（棕色），下列说法不正

确的是

a

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2M11O4—==3SO42-+2MnO21+4H+

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnCh不能吸收NO

6、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯（》的说法正确的是（）

OH

A.与乃互为同系物

B.二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

7、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到和N2O4的混合气体1120m1（标准状况），向

反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

8、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）

A.35cl和37cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入NazSKh溶液中可以得到硅酸

9、硝酸俊（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸核分解产物的是

A.N2O,H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

10、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amoL久置后其气体的物质的量是bmoL不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HCI1

B过量Na2c03粉末稀112so4

C过量Fe、Al碎屑浓H2s041

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛（CH3-O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知黑Ra-X+：He,则0.5molX中含有的中子数为34NA

12、下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

13、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A————>B————>C——__>D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c（H+）可能为lO^moi/L

14、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

15、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

16、下列说法正确的是

A.Na2s04晶体中只含离子键

B.HCkHBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.N%和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

17、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的g,Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

18、电解合成1,2—二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是()

A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

B.液相反应中，C2H4被CuCL氧化为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+2HzO+2NaCl电解H2T+2NaOH+ClCH2cH2a

19、室温下，用0.100mol・L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・L-l的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(CO>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

20、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(IhS、HS-、S2-)的分布

分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸

出)。下列说法不正确的是

1.0

0

V(HC1)

A.A曲线表示S*随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(H2S)+C(HSD+C(S")]

21、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

22、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KNO3+3C点、燃K2s+3CO2+N2b下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

二、非选择题(共84分)

23、(14分)丁苯配(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下:

C:2Hll

已知:

0

1)R,-C-RjI

2)HQ'RTJTH

①RTr兴*注旭广

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应；

@J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为；

(2)D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为

(3)J的结构简式为;

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇:

人反应条件1〃反应条件2,DHCHO

2cH20H

'2)H2()

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

24、(12分)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

+8

化

+6

合

价+4

+2

0

-2

-4

-

6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>。

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式),

实验室制取该物质的化学方程式为：o

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

o铅蓄电池放电时正极反应式为式)o

25、(12分)(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

(实验探究)在体积相同盛满C(h的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是o

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：o

26、（10分）C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备CICh。

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式o

⑵装置A中持续通入N2的目的是。装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”）

装置。

实验II：测定装置A中C1O2的质量，设计装置如图：

过程如下:

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

22

④用cmollTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：I2+2S2O3-2r+S406-)o

(3)装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是=

⑸测得通入CIO2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

27、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s201.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi醛Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替NazCOi?__(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s9H2O,原因是__。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s9H2。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s2O15H2O晶体。Na2s2Or5H2O的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2O「5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

28、(14分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

⑴常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO4”化为Cai°(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程

式为o

⑵除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2O

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H?将NCh-还原为N?,该反应的离子

方程式为。研究发现用氏和CO2的混合气体代替出,Nth-的去除效果比只用H2时更好，其原因是o

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2,Fe粉被氧化为Fe?+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量

之比为o

⑶实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3CKT=N2+3H2O+3Cr),pH与氨态氮的去除

率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是o

1。

(>95

去O

除9<85

率

7副Q

%75

7O

29、(10分)有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

料PA及PC。

回心耨铲一一7OOH己二吟„A

UHROOOHflrfciT

CH,O-?-OClVj

-CfbH

CHHHO：

试回答下列问题

(1)B的化学名称为,B到C的反应条件是o

(2)E到F的反应类型为,高分子材料PA的结构简式为。

(3)由A生成H的化学方程式为o

(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的0

a.盐酸b.FeCb溶液C.NaHCCh溶液d.浓漠水

(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有种。其中核磁共振氢谐图有5

组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为——o

⑹由B通过三步反应制备1.3一环己二烯的合成路线为0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.30gHeHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

2、C

【解析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为C1元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y<X<R<Z,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是H2O,X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH4,也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态烧，故B错误；

C.R为C1元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HC1O4和H2cCh,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正确；

D.Y与Z形成的两种化合物为Na2O和Na2O2,二者都是离子晶体，其中Na2O只含离子键，NazCh含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

3、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙焕膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高镒酸钾氧化。

4、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用Cb和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

D.用CO与氢气反应合成CH3OH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

5、D

【解析】

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2,则A中反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H,故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnCh吸收，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

物质性质的综合应用。

6、C

【解析】

OH

A.6属于酚，而;不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，A错误；

B.:共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；

r-------1r-----

C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正

确；

D.的分子式为C4H40,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX(4+1-0.5)=4.5mol,D

错误；

故答案为：Co

【点睛】

有机物燃烧：CxHy+(x+)O2-*xCO2+-H2O；CxHyOz+(x+2一三)02-xCO2+-H2O„

42422

7、C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

“(OH》」02goo6mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OIT的物质的量，设铜、镁合金中

'717g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmol、ymol,贝!)：2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,则该合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正确；

B.标况下L12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mok

四氧化二氮O.Olmol,NO?和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数为：——Q-04mO1——xl00%=80%,故B正确；

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：n(NaN03)=n(HN03)-/i(N02)-2/I(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

积为0-64mol=064L=640mL,故C错误；

lmol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,则生成Cu(NC)3)2、Mg(NC)3)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~Cu2+~2OH,Mg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

8、D

【解析】

A.35a和37a的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入NazSith溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

9、D

【解析】

硝酸镀（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】

A.硝酸镂分解为N2O和H2O,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故

A不选；

B.硝酸钱分解为N2、02、H2O,硝酸镂中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化

合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸镂分解为N2、HNO3、H2O,硝酸镂中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸钱分解为NH3、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

10、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2cth粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

11,A

【解析】

17g—

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为＞1X(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

-----x(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为二等：x5=2.5mol,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3—O—CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为第X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222—86)=68mo1,故D错误；

答案：Ao

12、C

【解析】

A.实验①的图中利用Mn(h和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选Co

13、B

【解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A-2--B-2.一C——盟一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系,Na元素单质

化合物符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A一一＞B一一＞C一盟一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S,D为HNO3或H2sCh,112s与H2SO4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,B为NO（或SO2）,C为NCh（或SO3）,D为HNC>3（或H2so4）,其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水电离出的c（H+）都是lOT3mol/L,故D正确；

故答案选B。

14、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酰试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

反应：Zn-2e=Zn2+,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH,据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚醐会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

15、C

【解析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OIF的联系与区别。

16、B

【解析】

A、Na2s。4晶体中既有Na,和SO产之间的离子键，又有S和。原子间的共价键，故A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为B。

17、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的;，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成189的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2c03的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A.阴极HzO或H+放电生成OH,溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；

B.由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CUC12=C1CH2CH2C1+2CUC1,有反应的化学方程式可知，CuCL将

C2H4氧化成为CICH2CH2CL故B正确；

C.阴极H2O或H+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为C11CI2,所以离子交

换膜X为阴离子交换膜，故c错误；

D.以NaCl和CH2=CH2为原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl—CuCL-CuCLCuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O

与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl暨H2T+2NaOH+ClCH2cH2cL故D正确。

故选C。

19、C

【解析】

A.0.100moH/i的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3co水解而消耗，所以两份溶液中c(C[)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

20、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S*+H+=HS,该过程中S?•含量减少，HS含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H2S。

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示/随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

V+

B.Y点表示C(H2S)=C(HSD，gai(H2S)=\,当c(H2S)=c(HS-)时，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

C(H2S)

pH,则可计算Kai(HzS),故B正确；

C.X点c(HS-)=c(S*),Y点C(H2S)=C(HS)S?一和HS的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

21、B

【解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气(主要成分氨气)，故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选:Bo

22、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确;

答案选B。

二、非选择题(共84分)

CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr

镁、乙酸◎

CH2MgBr

【解析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2,

E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(CMXCMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

为进而可以反推得,B为,A为，根据题中已知①，由G可推知H为

5coOH

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为与滨发生取代生成K为

CH2Br

K在镁、乙醛的条件下生成L为◎,L与甲醛反应生成2-苯基乙醇

CH2MqBr

【详解】

(1)由A生成B的化学方程式为

(2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr-(CH3)3CBr,故答案

为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

卜电)

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为-o，故答案为；

SoIofeo

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有-OH、-CHzBr呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外

还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有

CH3ZX

与