浙江省衢州市五校联盟2024年高考压轴卷化学试卷含解析

浙江省衢州市五校联盟2024年高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

2、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法,其流程如左图；模拟过程II如右图，下列推断正确的是

NMOH溶液6[…•就殷

愤。“布液斗♦阿阳洛俄T।

।1*n

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H20—4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4moi电子

3、氯仿（CHCb）是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气（COCL）：2cHeb+O2-2HCl+

2COC12O下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCb属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

4、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A.联合制碱法中循环使用CO2和NM,以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、出的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

5、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的澳

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

6、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯唾对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯唾的分子结构

如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物的分子式为：C18H30N308P2cl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的L漠代物只有2种

D.Imol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

7、硼氢化钠（NaBH。为白色粉末，熔点400℃,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：沸点：33℃）,在干

燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为

主要原料制备NaBW,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

8、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫?-和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下

列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：0.1

2

C】Na2sO3溶液的pH约为10；0.1mol«LHSO3结合H+的能力比SO3一的强

iNaHSCh溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

10、某芳香族化合物分子式为GoHuCKh,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-C1,且该有机物能与饱和

NaHCCh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

11、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

|/A\同眄收物

A.

B.其他此戢

铅的电池

e|

12、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

一=c-d,下列有关说法不正确的是

2

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

+

13、把35.7g金属锡投入300mL14mol/LHNO3共热(还原产物为NOX),完全反应后测得溶液中c(H)=10mol/L,

溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L(S.T.P)»由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.S11O2TH2OD.SnO

14、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)==Ag2s(s)+2C1-(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHS(h固体，溶液紫色褪去：2MnO「+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色KzCnCh溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OH-=t2CrO42-+H2O

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NOT+4H2。

15、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：A>:—

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2gCh和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImoINaHSCh熔融时电离出的离子总数为3NA

17、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3•H2OD.Na2cO3

18、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：-、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIOSOj2-

C.水电离的c(OH-)=lxl()-i3mol的溶液中：CF、CH3coO,CU2+

D.O.lmolir的K2sC>4溶液：Na+,Al3+,CL、NO3一

20、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和田的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2-12H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HC1O都有强氧化性

DALO3常作耐高温材料AhO3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

21、某科研团队研究将磷鸨酸（H3PW12O40,以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比

表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120℃,时间:

2h）如图所示，下列说法不正确的是

9

9>05

卓

85

松

380

5

谢7

70

65

0

61

A.与HPW相比，HPW雁藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

22、常温下，向20.00mL0.1mol-Lr氨水中滴入O.lmoFLT盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［Jgc水（H+）］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.常温下，KMNHylhO）约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式__________,C中含氧官能团的名称o

(2)写出有关反应类型：B-C;FfGo

⑶写出AfB的反应方程式：»

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(1H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是»

COOH

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备人的合成路线:

LJ—NHCOCHj

24、(12分)由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去)：

Br^4」EF

CIK'H.MgBrl2)H,0

OOI

G

请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是(填选项字母)。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CH2B。只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为o

(3)D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是(不必注明"顺”"反

(4)写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为=

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

（6）参照上述合成路线，写出以r3V"8Br'丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一

CHaCHa

的合成路线。

25、（12分）FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

（1）A装置中发生反应的离子方程式为。

（2）装置的连接顺序为a->T,k-（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：

（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe（SCh）63+（红棕色）；

（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为。

（5）实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L」FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)>(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)o

26、(10分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/七反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是O

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3H20。

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

盲NaOH溶液附着银镜

:实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为，检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是

,实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________.

27、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClO3+H2C>2+H2so4=2ClO2T+ChT+Na2so4+2H2O

②CKh熔点-59℃、沸点U℃；H2O2沸点150℃

(1)NaCKh中氯元素的化合价是一。

(2)仪器A的作用是_。

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

(5)存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C1O2的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①—(用离子方程式表示)，②H2O2+CL=2C1-+O2+2H+。

(6)为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为Cb杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L“Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCICh粗品的纯度—。（提示：2Na2s2C>3+l2=Na2s4C）6+2NaI）

28、(14分)下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中

最常见的金属单质，J是黄绿色气体。0是白色沉淀(图中部分反应物和生成物没有列出)。

1DB

(1)写出A、G、L的化学式A：G：,L：»

(2)反应②的化学方程式o

(3)写出反应M-L的离子方程式为o

(4)若将0敞口久置，变质过程中的现象为，发生的化学方程式为

(5)向M溶液中投入与M等物质的量的Na?。?，反应的离子方程式是。

29、(10分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案I：利用FeO吸收CO2获得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=-2Fe3O4(s)+C(s)△Hi=-76.0kJ/mol

ii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH3=。

(2)在反应i中,每放出38.0kJ热量，有gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2moic02和8mO1H2,发生反

应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

②300℃时，反应的平衡常数长=o

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCCh和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度（填字母）。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L<c（CH4）<1.6moVLD.大于1.6mol/L

（4）300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2>5.6molCH4>4.0molH2O（g）,贝!|v正v逆（填“或“=”）。

（5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8I?・mor2。则△出0（填“或“="）。

方案III:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3moi/LNaOH溶液吸收4.48LC（h（标准状况），得到吸收液。

（6）该吸收液中离子浓度的大小排序为o将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是

（填化学式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选;

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

2、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

2+

生氧化反应生成硫酸根，SO3--2e+H2O=SO?+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OJT+H2t,溶液中OIT浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2f,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

3、A

【解析】

CHCb分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCb分子中，中心C与O形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCb分子中由于C—H键、C—C1键的键长不相同，因此CHCb的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

4、D

【解析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了N2、%的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确;

答案选D。

5,C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；

B.澳与氢氧化钠反应后，与嗅苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；

C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错

误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；

综上所述，答案为C。

6、D

【解析】

A.该有机物的分子式为：Cl8H32N308P2C1,A错误；

B.分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

C.该有机物苯环上的上澳代物只有3种，C错误；

D.氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

7、A

【解析】

A.NaBEh中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

储，B正确；

C.反应①为NaBCh+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SK)3,丛作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镜子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

8、C

【解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫?一和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2一和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；

B.H2O中含有氢键，沸点高于H2S,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。

9、A

【解析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol•LrNa2SO3溶液的pH约为10；0.1molirNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3-

的水解程度比HSCh-大，即SO3?-结合H+的能力比HSCh-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是漠离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<KSp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

10、D

【解析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一。，则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH或一CH2cH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

11、B

【解析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确;

故选B。

12、A

【解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=』(d+e)可知，X和

2

b_a

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到——=c-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为A1元素。

【详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为-1价，H具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

c.W的最低价单核阴离子即S*,R的即。2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

13、C

【解析】

根据14moi/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】

35.7g

35.7g金属锡的物质的量为:।=0.3mol,14mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,贝！I标准状况下NO2的物质的量为里处3-=L2mol,设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

AiIO1

MM根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选。

C(NO3-)=,°~-°=10mol/L,C

14、B

【解析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)——Ag2s(s)+2C1-(aq),选项A正确；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，HSCh-将Mnth-还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4

+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,选项B错误；

C.向橙色KzCnO溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72-+2OJT=^(^^一+氏。，平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

+

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3CU+8H+2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,选项D正确；

答案选B。

15、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为AI、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：Ao

16、B

【解析】

A.25℃,lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2g(h和03的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

16g/mol

C.12g金刚石中含有ImoIC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

1x4=2,所以ImoIC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

17、C

【解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH，A项错误；

B.Cu2(OH)2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH，属于碱式盐，B项错误；

+

C.N%•th。在水溶液中电离方程式为NH3E2ONH4+OH-,阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2c。3电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

18、C

【解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCCh和Na2c。3混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化钢溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

19、D

【解析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与「因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCK能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CKT具有强氧化性，Sth?一具有还原性，CKT与SCV-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OlT)=lxl(n3moi1一】，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CH3COCT不能大量共存，C不符合题意；

D.O.lmolir的K2s04溶液，溶液中的Na+、Al3+.Cl\NO3-能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c(OH-)=lxlO-13mol-L-1,这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。

20、C

【解析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH,Fe(SO4)2-12H2。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CKT和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

21、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW麻藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

22、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的4gc水(H+)=U,贝！J该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH)=10"imol/L,溶液中

10*c(NH；)c(0H110-3X103

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