2024年湖南九校联考高三二模化学高考模拟试题（答案详解） (二)

湖南省2024届高三九校联盟第二次联考

化学

注意事项：

1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择

题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：H〜1C~12N〜140~16P〜31Cr〜52Cu~

64Sn〜119

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项

符合题目要求。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A不

A.工业冶炼金属锡的反应为SnOz+2C=Sn+2cOT,原子利用率为20%

B.五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱

C.生铁由于含碳量高，硬度比熟铁低

D.石墨烯是目前广泛应用于武器防弹系统、新能源领域的有机高分子材料

2.下列化学用语表示正确的是

B.。2和互为同素异形体，化学键都是非极性键

c.CUO的球棍模型：0=00

D.NH3分子中键角比NCh的大

3.下列有关实验现象的描述或说法错误的是

A.向盛有2mL5%的硝酸银溶液的试管中滴入2滴5%的氢氧化钠溶液，有沉淀产生，

滴入2%的氨水，直到沉淀溶解，再滴入少量葡萄糖溶液，水浴加热，有银镜产生

B.向盛有5mL饱和食盐水的试管中滴入浓盐酸，溶液变浑浊

C.向盛有硫酸铜溶液的试管里通入氨气（忽略溶液体积的变化），得到深蓝色的透明溶

液.因无沉淀产生，铜离子浓度不变

试卷第1页，共10页

D.向2mLO.lmol/LKzC^O?溶液中加入5滴6moi/L氢氧化钠溶液，溶液呈黄色

4.硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是

NaHSO3SAgBr

|2方C|反应①」zic反应②」21cl反应③一Mr,公八、i

Na,CO3-----------►Na2s。3------------►Na2S2O3-------------->Na3［Ag（S2O3）2］

已知：已（H2SO3）>已（H2CO3）>^a2（H2SO3）>/但2cO3）。

+

A.反应③：Ag+2S2O^=［Ag（S2O3）2

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：3sq；+2H+=4SJ+2SOj+Hq

C.用Na2s2O3溶液测定碘单质的含量时生成Na2s4O6,其离子反应方程式为

I2+2S2O^=2r+S4O^

-

D.反应①：CO"+2HS0；=2SO1-+C02T+H20

5.设M为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

I•氧原子

O磷原子

A.28.4g含◎键的数目为L2M

B.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5M时，理论上阳极减重16gCu

C.反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2T中，每有ImolKMnCU

参与反应，转移电子数为3M

D.lmol-L-iNH4cl溶液中，C「和OH」的数目之和大于M

6.如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是

000C

螺［3,3］庚烷螺［3,4］辛烷

A.两种物质的分子中所有碳原子一定不在同一平面

B.螺［3,4］辛烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.螺［3,4］辛烷与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体

D.匚的名称为螺［4,5］癸烷

7.下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是

选

实验操作及事实实验结论

项

试卷第2页，共10页

在两支试管中各加入2mL5%耳。2溶液，再分别滴入3滴

Fe3+对HQ2分

AImol/LFeC｝和CuCl2溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产解的催化效果强

生，滴入FeCb溶液产生的气泡更快些于Cu?+

漠与苯发生了加

B向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

成反应

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热、加入新制的Cu(OH%悬

C蔗糖未发生水解

浊液，无砖红色沉淀

往Fe2(SOj3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2sO,固体，Fe3+与SCN-的

D

溶液先变成红色后无明显变化反应不可逆

A.AB.BC.CD.D

8.原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的

阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10,下列说法错误

的是

丫Y12.

IIII

Y—W—W—Y

A.第一电离能：Y〉X>W

B.常见简单氢化物沸点：W<X<Y

C.Z2W2Y4中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性

D.Z与Y可以形成ZzY?,阴阳离子数之比为1:2

9.高锯酸钾是一种常用的强氧化剂，在临床医学上可以用作消毒剂，可以杀菌止痛。

如图是电化学法制备高锦酸钾的装置图。下列说法正确的是

A.中间的离子交换膜是阴离子交换膜

B.每转移Imol电子，Y极放出112mL气体

试卷第3页，共10页

C.X极的电极反应式为MnO1+e-=MnO；

D.当有2moi电子转移时，氧化产物与还原产物的比值为2:1

10.室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N,同时发生以下两个反应：

①M+N=X+Z；②M+N=X+Y（产物均易溶）。反应①的速率匕=%c?（M）,反应

②的速率马=质。2（乂）（匕、心为速率常数）。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如

A.反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小

B.0〜30min内，M的平均反应速率约为G^xloTmoLLT-minT

C.若反应能进行完全，则反应结束时37.5%的N转化为Y

D.反应的活化能：①>②

II.氮化铝有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层，某氮化铭的晶胞结

构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54sl

B.距离Cr原子最近的N原子有12个

C.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中

D.晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为!。

12.常温下，在烧杯中将0.025molBaSC>4粉末加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入

Na2cO3固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入Na2cO3固体的过程中溶液中几

种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

+-1

AC(SO4)^c(Ba)/(10"mol,L)

2.0----------------------------------

I

M

0.5--------」N

I

I

25I

05.0cfCOj-)/(10-4mol­U')

A.常温下，BaSO,在水中的溶解度、均比在BaCU溶液中的大

B.常温下，Ksp(BaSOj=2.5x10-

C.若要使BaSC>4全部转化为BaCOs，至少要加入0.625molNa2cO3

D.BaSO”恰好全部转化为BaCOs时，离子浓度大小关系为

c(CO])>c(SOj)>c(0H-)>c(Ba?+)

13.向AgNOj溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag++CrUAgCl(s)和

-11

AgCl(s)+C「U[AgCl2]o-lg[c(M)/(mol.L)]^-lg[r(cr)/(mol-r)]的关系如

下图所示(其中M代表Ag+或[AgCL「)。下列说法错误的是

r

T

O-

U

I(2.52,7.22)

x

a

。

回

，

7

-IgtcCCryCmolL-1)]

A.C(C「)=1(TZ52moi.L一时，溶液中c(NOj>2c([AgC。)

B.c(Cr)=101mol-L1B^,溶液中C(C「)>《[AgCl2]]>c(Ag+)

C.Ag++2CrU[AgCl?「的平衡常数K的值为10-5-04

D.用C「沉淀Ag+,溶液中C「浓度过大时，沉淀效果不好

14.丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，如图为采用跋基催化剂催化氧化丙烷的机理,

试卷第5页，共10页

A.该机理中，有非极性键的断裂.无非极性键的形成

B.埃基催化剂的活性温度高

C.若IS。?参与反应，最终催化剂中含有18。

D.理论上消耗ImolO?可制得2moic3H6

二、非选择题：共4个小题，共58分。

15.钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用四氯化

钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（夹持装置已略去）。

已知:

1000℃

@TiO2+2C+2C12TiCl4+2C0；

②TiCl,为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃,沸点为136.4。。极易与水反应，能溶于

有机溶剂，易挥发，与HC1不发生反应；

③PdC"的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；

2-

④PdCl2在盐酸溶液中的存在形式为[PdCl4]o

a.制备TiC：

耐高分散有TiOz

温

陶和炭粉末的

瓷

管石棉绒

NaOH

-三十溶液

电炉

E

C

（1）对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为（填标号）。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热

试卷第6页，共10页

②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

A.①③B.①④C.②③D.②④

(2)装置B中盛放的试剂是(写名称)。

(3)该实验设计存在的缺陷是：o

(4)吸收CO的离子方程式：=

(5)所得的TiCL可用Mg制Ti,该过程可在氛围保护下进行(填序号)。

①氮气②氧气③水蒸气④氮气

b.制备TiO2

(6)装置C中仪器a的名称为o

(7)实验装置按从左到右的连接顺序为。

(8)写出装置的B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：。

16.金属钱拥有“电子工业脊梁”的美誉，钱与铝同族。某工厂改进了“石灰乳法提钱”，

从某种煤灰(主要成分是ALO3,还含有少量GazOs、Fe2O3,Si。?等)中提取钱的工艺

如下：

NaOHNaOH

稀硫酸溶液过量COz石灰乳过量CO2溶液

浸出渣浸出渣滤液1铝酸钙滤液2

己知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表;

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Ga3+

开始沉淀pH8.01.74.04.5

沉淀完全pH9.63.34.75.5

试卷第7页，共10页

继续转化9.8（转化为A1O；）9.4（转化为Ga。？）

沉淀完全pH指的是阳离子浓度为1x10"mol/L；lg2»0.3o

回答下列问题：

（1）基态Ga原子的价电子排布式为o

（2）“调pH”步骤时，Fe"的浓度为8x10-7moi/L,此时的pH约为（保留一位小数）。

（3）“碱浸”步骤pH至少调为0

（4）“滤液1”中的溶质为（填化学式）。

（5）已知铝酸钙的化学式为/CaO^ALOs,贝厂脱铝”时发生反应的化学方程式为o

（6）“电解”步骤阴极的电极反应式为0

（7）GaAs（摩尔质量为Mg/mol）是一种重要的半导体材料，原子间通过共价键结合，

其晶胞结构如图，Ga原子半径为mm,As原子半径为历mi。GaAs的晶体类型为,

其密度为g/cm3。

17.2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环

内的零排放。

I.将工业废气中的CO2加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下

主要发生以下反应：

①CC）2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）NHX=-49.4kJ/mol

②CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）NH2=+41kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）AH3

〃（甲醇）

已知：甲醇的选择性="（参加'应'coj

（1）反应③自发进行的条件是=

（2）恒温恒容条件下，原料气CC）2（g）、H?（g）以物质的量浓度之比为1：3投料时，控制

试卷第8页，共10页

合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为60%。己知初始压强为4MPa,

c(CO2)=1.0mol/L,CO?平衡转化率为50%,则该条件下反应②的/=(保留

三位小数)。

II.恒压时，将3m01凡和ImolCOz充入密闭容器中进行上述反应。

(3)平衡时，CO2转化率a(CC)2)、CH30H选择性心、CO选择性Sc。随温度7变化如图

甲所示:

飞%

3

笃

窗

(0

0

«

(4)为探究原料气中混入CO气体对反应的影响，测得平衡时(/(CO?)、平衡时CH30H物

n(CO)

质的量与初始CO,物质的量之比7随原料气中4—^的变化如图乙所示。图中随着

—增大，研CO,)降低而7升高的原因是______；当年代=04时，若平衡时

n(C(J2Jn(CO2J

«(CO2)=0.1,H(CO)=0.15mol,贝!!/=o

III.新能源的利用对实现“碳中和”也有重要意义。搭载钠离子电池的新能源汽车，动力

充足、冬天也无需频繁充电。第二代钠离子电池是以硬碳(cj为基底材料的嵌钠硬碳

(Na£)和镒基高铺普鲁士白Na2Mn[Mn(CN)6]为电极的一种新型二次电池，在充放

电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如图所示。

试卷第9页，共10页

(5)若用该钠离子电池给铅酸蓄电池充电，普鲁士白电极连接(填“Pb”或"PbO「)

极，钠离子电池负极的电极反应式为.

18.化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如图所示:

(1)A中官能团名称为,D的分子式为,W分子中碳原子的杂化方式

为o

(2)由B生成C的反应类型为0

(3)写出由C生成D的化学方程式：=

(4)写出I的结构简式：o

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有三个取代基

②能发生银镜反应

③在酸性条件下发生水解反应

II

N

(6)以苯为有机原料，参考以上反应信息和相关知识，设计合成的路线.

(无机试剂任选)。

试卷第10页，共10页

1.B

【详解】A.原子利用率是期望产物的质量占反应物总质量的百分比，A错误；

B.电子从较高能量的激发态回到基态释放出能量，属于发射光谱，B正确：

C.生铁比熟铁含碳量高，硬度更大，C错误；

D.石墨烯是无机物，D错误；

答案选B。

2.D

【详解】A.三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3,分子的VSEPR模型为平面三角

形，故A错误；

B.氧气是只含有非极性键的双原子分子，而臭氧和二氧化硫的原子个数都是3、价电子数

都是18,互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化硫的价层电子对数为4、孤

对电子对数为2,分子的空间构型为V形，所以臭氧与二氧化硫含有的共价键类型相同，是

含有极性键构成的三原子分子，故B错误；

C.一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,分子的空间构型为V

形，故C错误；

D.氢原子的原子半径小于氯原子，氨分子中成键电子对间的斥力大于三氯化氮分子，键角

大于三氯化氮分子，故D正确；

故选D。

3.C

【详解】A.A中方法可制得银氨溶液，可与葡萄糖溶液反应得到银镜，A正确；

B.滴入浓盐酸，氯离子浓度增大，析出氯化的晶体，B正确；

C.形成配位化合物，铜离子浓度下降，C错误；

D.滴入氢氧化钠溶液，Cz。，转化为CrO『，溶液由橙色变为黄色，D正确；

答案选C。

4.C

【分析】由电离常数可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸

氢钠，反应②为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与澳化银

反应二硫代硫酸根合银酸钠和澳化钠。

【详解】A.由分析可知，反应③为硫代硫酸钠溶液与澳化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和

答案第1页，共14页

澳化钠，反应的离子方程式为AgBr+2s2O”［Ag(S2C>3)2『+Br-，故A错误；

B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为

sq：+2H+=SJ+S0,T+H20,故B错误；

C.硫代硫酸钠溶液与碘反应生成连二硫酸钠，反应的离子方程式为I2+2S2O；-=2「+$4。〉,

故C正确；

D.由分析可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反

应的离子方程式为CO：+HSO；=SO：+HCO］,故D错误；

故选C。

5.C

【详解】A.该物质分子式为P4O10,摩尔质量为284g-!!!。1一1。1个该分子中含有16个◎键，

284s

因此28.4g该物质的物质的量n=了=O.lmol,则含有0键的物质的量数目为1.6M,

284g/mol

A错误；

B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5M时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失

电子，故减重质量无法计算，B错误；

C.根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KM11O4,Mn的化合价由+7价降低为+4价，

lmolKMnO4参与反应，转移电子数目为3M,C正确；

D.ImoLLi的NH4cl溶液的体积未知，无法计算，D错误；

故答案为C。

6.C

【详解】A.两种物质中均有4个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，形成四面体结构,

不可能所有碳原子在同一平面，故A正确；

B.螺［3,4］辛烷结构对称，只有4种不同化学环境的H原子，所以一氯代物有4种，故B

正确；

C.螺［3,4］辛烷的分子式为CgH",3-甲基-1-庚烯的分子式为C8H二者分子式不同，

不互为同分异构体，故C错误；

D.匚共含10个碳原子，左侧环上除共用的碳原子还有4个碳，右侧环除共用的碳

原子还有5个碳，所以名称为螺［4,5］癸烷，故D正确；

答案第2页，共14页

答案选c。

7.A

【详解】A.在两支试管中各加入2mL5%凡。?溶液，再分别滴入FeCb和CuCU溶液，摇

匀，两支试管中都有气泡产生，滴入Fed3溶液产生的气泡更快些，由于两种溶液中，阴离

子种类相同，阳离子种类不同，所以可以得出Fe3+对HQ,分解的催化效果强于Cu?+的结论,

A正确；

B.向淡水中加入苯，苯可将澳萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是漠与苯发生了加成

反应，B错误；

C.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢

氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没

有发生水解，C错误；

3+

D.溶液变成红色的原因，Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,与SO：-和K+无关，D错误；

答案选A。

8.A

【分析】W、Y同周期且价电子数之和为10,结合图中成键情况，可知W为碳元素，Y为

氧元素，X位于W和Y中间，易推出X是氮元素，Z最外层有1个电子，则是第三周期的

钠元素。

【详解】A.N核外电子排布处于半充满状态，第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：

N>O>C,A错误：

B.凡0、NH3分子间存在氢键，其简单氢化物H2。、NH3,CH,的沸点依次降低，B正

确；

C.Z2W2Y4为NazC?。”，含有离子键、极性键和非极性键，C?。：水解呈碱性，故其水溶液

呈碱性，C正确；

D.4工为Na?。?，其中含有2个Na+,1个。々，故阴阳离子数之比为1:2,D正确；

答案选A。

9.D

【详解】A.由根据装置图可知，X极由K2M11O4制备KMnO4,发生氧化反应，故电极X为

答案第3页，共14页

阳极，则电极Y为阴极，阴极发生还原反应2H2O+2e-=2OH-+H2f,则K+向Y极移动，故离

子交换膜为阳离子交换膜，A错误；

B.气体的体积与温度和压强有关，由于未注明温度和压强条件，B错误；

C.由A项分析可知，X为阳极，发生氧化反应，K2M11O4被氧化为KMnO4,电极反应式为

MnO]—e=MnO4,C错误；

D.X极由K2MnC）4生成KMnO4,每生成ImolKMnCU转移Imol电子，Y极发生还原反应

2H2O+2e=2OH+H2t，每生成Imollh转移2moi电子，故转移相等物质的量的电子氧化产物

与还原产物的比值为2:1,D正确；

故选D。

10.C

【详解】A.由图可知，M的起始浓度为0.5mol/L,反应①的速率匕（M）,反应②的

速率马=上2cYM）,匕、自为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变,

所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，A错误；

B.①M+N^X+Z②M+N^X+Y,则体系中始终有c（Y）+c（Z）=Ac（M）,由图

可知，30111M时公。（乂）=0.511101/1-0.30011101/1=0.211101/1,M的平均反应速率为

°.2mol/Lx6.7xlO”mol/（L-min）,B错误；

30min

C.30min时,c（Z）=0.125mo//L,贝|c（Y）=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L,即反

应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075mol/L:0.125mol/L=3:5,当反应能进行到底

时，c（Y）+c（Z）=0.5和o//L,则（:（2）=^~^><0.5加0//1=0.3125加0//1,

3

c（Y）=j—x0.5mol/L=0.1875mol/L,反应结束时N转化为Y的特化率为

0.1875mol/L,_____后

—77—六x100f%t/=37.5f%t/,C正确；

0.5mol/L

D.30min时，v（Y）:v（Z）=Ac（Y）:Ac（Z）=3:5,即v（Y）<v（Z）、v2<v1,反应的活化能越

高，反应速率越慢，所以反应①的活化能小于反应②的活化能，D错误；

故选C。

11.B

答案第4页，共14页

【分析】氮化铭的晶胞结构与氯化钠的相同,N原子在晶胞中的位置为8个顶点和6个面心,

则Cr原子位于体心和12条棱上，Cr原子周围最近的N原子有6个，据此回答。

【详解】A.铭是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，A正确；

B.根据分析可知，Cr原子周围最近的N原子有6个，B错误；

C.以体心的Cr原子为例，其处于面心6个N原子构成的八面体内，即Cr原子位于N原

子构成的八面体空隙中，C正确；

D.Cr原子沿x轴方向的投影位于正方形的顶点、边长中心、正方形中心，D正确；

故选B。

12.D

【详解】A.Bas。,在Ba"溶液中由于Ba?+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO,

在BaCU溶液中的溶解度比在水中的小，Km只随温度的改变而改变，温度相同时，无论在

水中还是BaCU溶液中，Ksp是不变的，A错误;

B.常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2+)-c(SOt)=1x10-5mol.L-1,

2+510

^sp(BaSO4)-c(Ba)-c(SO；-)=1.0xlO^xl.OxW=1.0xlO-,B错误;

C.由图像知，当c(COj)=2.5xl()Ymol-LT时开始形成BaCOj沉淀，

2+2--549

/(BaCO3)-c(Ba)-c(CO3)=1.0xlOx2.5xW=2.5xl0-,

BaSO4(s)+CO|-(aq)UBaCC>3(s)+SOj(aq)反应的平衡常数

2+

c(SOt)-c(Ba)^/(Base),]iOxIO-10

2+=百M0.04,若0.025mHBaSQ全部

c(COf)c(CO^).C(Baf^sp(BaCO3)

转化为BaCC）3，则反应消耗0.025molCOj、生成0.025molSOj,反应达到平衡，由

天_dSOj)_0.Q25mol-I；1

=0.04,得c(CO：)=0.625mol-LT,则至少需要Na2cO3的物质

1(CO；1c(CO|j

的量为0.625mol•L-xlL+0,025mol=0.65mol,C错误;

D.根据C项计算，当Bas。,恰好全部转化为BaCO3时，C（CO；-）=0.625mol-L-',

12+19

c（SOt）=0.025molL-,c（Ba）=9mol-L-=4x10-mol-L-',由于CO：水解使溶

液呈碱性，离子浓度大小关系为c（COj）＞c（SO；-）＞c（OJT）＞c（Ba2+）,D正确；

答案第5页，共14页

答案选D。

13.C

【详解】A.由题可知c（C「）越大，c（Ag+）越小，,[AgClj]越大，即与纵坐标交点为

（0,9.74）的线为Ag+。c（C「）=IO-moi.L-时，溶液中[Ag+）=《[AgC©],根据物料守

+

恒得H（NO-）=«（Ag）+n（[AgCl2fj+M（AgCl）,即〃（NO；）=2〃（[AgCl2]]+〃（AgCl）,

c（NO-）＞2c（[AgCl2]j,A正确；

B.由图像可知，c（C「）=10Tmol.LT时，溶液中c（C「）＞c（[AgCU]]＞c（Ag+）,B正确；

Ag

C.人8++2。-018。1的平衡常数为犬=1e?）将交点数值代入得：

+2

C（Ag）-C（Clj

10422g

10-7-22x（10-2-52）2''0横吴

D.C「沉淀Ag+,溶液中C「浓度过大时，导致人8。3）+。-=a8。1平衡正向移动，

沉淀效果不好，D正确；

故选C。

14.D

【详解】A.生成丙烯，有非极性键的形成，A错误；

B.爆基催化剂是有机物，温度高不稳定，B错误；

错误；

D.总反应为2c3H8+02—2C3H6+2压0,理论上消耗ImolCh可制得2moic3H6,D正确;

故选D。

15.（1）A

（2）浓硫酸

答案第6页，共14页

(3)一是没有CO尾气处理装置，二是装置D和装置E之间没有干燥装置

+

(4)[PdCl4r+CO+凡0=PdJ+CO2+2H+4C「

⑸①

(6)蒸储烧瓶

(7)ADCB

高温

(8)TiCl4+O2=TiO2+2C12

【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锯酸钾固体反应制备氯气，装置B中盛

有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与二氧化钛和碳高温条件下反应制备四氯化钛，

装置D用于冷凝收集四氯化钛，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防

止污染空气，该实验设计存在缺陷：一是E中水蒸气进入D中会导致四氯化钛与水反应，

应，应在装置D和装置E之间连接一个干燥装置，二是没有一氧化碳的尾气处理装置，应

在装置E后面连接一个燃烧装置或吸收一氧化碳的气球。

【详解】(1)实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利

用A中生成的氯气排出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，

实验结束时应先断电停止加热陶瓷管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气，故

选①③；

(2)由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；

(3)由分析可知，该实验设计存在缺陷：一是E中水蒸气进入D中会导致四氯化钛与水反

应，应，应在装置D和装置E之间连接一个干燥装置，二是没有一氧化碳的尾气处理装置,

应在装置E后面连接一个燃烧装置或吸收一氧化碳的气球，故答案为：一是没有CO尾气处

理装置，二是装置D和装置E之间没有干燥装置；

(4)由题给信息可知，吸收一氧化碳的反应为一氧化碳与溶液中的[PdCL「离子反应生成

铝、二氧化碳、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为

2-+

[PdCl4]+CO+H2O=PdJ+CO2+2H+4CF,故答案为：

2-+-

[PdCl4]+CO+H2O=PdJ+CO2+2H+4C1；

(5)镁的化学性质活泼，能与氮气、氧气、水蒸气反应，所以制备钛的过程应在氤气氛围

答案第7页，共14页

保护下进行，故选④；

(6)由实验装置图可知，装置C中仪器a为蒸储烧瓶，故答案为：蒸储烧瓶；

(7)由实验装置图可知，装置A为氧气制备装置，装置D中盛有的浓硫酸为干燥装置，装

置C为四氯化钛受热气化装置，装置B中四氯化钛与氧气高温条件下反应制备二氧化钛，

其中盛有碱石灰的干燥管用于吸收反应生成的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为

ADCB,故答案为：ADCB；

(8)装置B的三颈烧瓶内发生的反应为四氯化钛与氧气高温条件下反应生成二氧化钛和氯

高温高温

气，反应的化学方程式为口。4+。2-TiO2+2CL，故答案为：TiCL+O?-TiOz+2CL。

16.(l)4s24p'

(2)3.7

(3)9.8

(4)NaHCO3.Na2so4

(5)/«Ca(0H)2+2»A1(OH)3=mCaO-；7A12O3+(m+3/z)H2O

--

(6)GaO；+3e+2H2O=Ga+40H

3何xG

(7)共价晶体

16(a+6)NA

【分析】该工艺流程原料为某种煤灰(主要成分是ALO3,还含有少量GazOs、Fe2O3,SiO2

等)，产品为钱，流程主线中主元素为钱，铝元素、铁元素、硅元素为杂质元素，在该工艺

过程中被除去。煤灰经硫酸酸浸，SiO?与硫酸不反应，作为浸出渣被除去，A12O3,Ga2O3,

Feq,与硫酸反应进入调pH过程，该过程使Fe3+转化为Fe(OH)3浸出渣被除去，溶液中的A^、

Ga3+在加入NaOH溶液碱浸过程转化为A1O；、GaO,经过碳酸化过程转化为Al(OH｝、

Ga(OH)3从溶液中分离出来，在脱铝过程分别转化为加CaOyAlQs、GaO］而使铝元素与钱

元素分离，再一次碳酸化、碱浸得到纯净的NaGaO?溶液，电解得金属钱。

【详解】(1)Ga与A1同主族，价电子排布式相似，基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1

答案第8页，共14页

故答案为：4s24p1；

（2）根据Fe3+完全沉淀时的pH=3.3可计算Fe（OHI的K2,

&=（:住3+）.艮011-），=（卜10-5卜（10-11x10。贝心调pH”步骤时，Fe3+的浓度为

8xl0-7mol/L,c（0H一）=^^j=^^^^mol/L=5xl（）Tmol/L,

K1x10-14

C==mol/L=2x10+-4

c（0H~J5xl0-n4moi/L,pH=-lgc（H）=-lg（2xl0）«3.7；

故答案为：3.7；

（3）“碱浸”步骤是为了使溶液中的AT、Ga?*转化为A1O；、GaO-,再经过碳酸化过程转

化为Al(OH)3、Ga(OH)3从溶液中分离出来，pH应29.8；

故答案为：9.8；

(4)经过碳酸化过程铝元素、钱元素转化为Al(OH)3、Ga(OH)3沉淀从溶液中分离出来，

滤液中含有硫酸酸浸引入的SOf、碱浸引入的Na+及碳酸化过程生成HCO；,故“滤液1”中

的溶质为NaHCO»Na2sO4;

故答案为：NaHCO3,Na2so4；

(5)“脱铝”时反应物为Al(OH)3与石灰乳Ca(OH)2,生成物为/Ca。/A12O3,故化学方程

式为mCa(OH),+2«A1(OH)3=mCaO-nAl2O3+(m+3n)H2O；

故答案为：〃zCa(OH)2+2«A1(OH)3=mCaO-„A12O3+(m+3n)H2O；

(6)对纯净的NaGaO?溶液“电解”目的是得到金属保，钱元素化合价为+3价，发生得电子、

还原反应，为阴极的主反应，阳极发生失电子、氧化反应，故阴极反应式为

-

GaQ-+3e+2H2O=Ga+4OH-；

故答案为：GaO；+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(7)在GaAs的晶体结构中，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，则该晶体为共价

晶体；根据均摊法计算晶胞结构中含有4个Ga、4个As,晶胞体对角线为4(a+b)nm,晶

答案第9页，共14页

4(a+b)

胞参数为-1厂/nm,晶胞密度为

V3

nM4molx雁/mol

xl02，g/cm3;

-3M^：

-7

xlOcm-NA

故答案为：共价晶体；11M

17.(1)低温

⑵0.105

(3)b线c表示的是I。，反应①、③均为放热反应，反应②为吸热反应，温度升

高，反应①、③逆向移动，反应②正向移动，CO的选择性变大

一,、

(4);"增(c大o),与CO反应的H?变多，与CO?反应的变少，所以"CO?降低，

n'5)

“(CO)

今呆增大，更有利于反应③的正向进行，产生CH30H变多，所以，升高0.35

«(co2)

+

(5)PbO2NaxCv-xe~-Cy+xNa

【详解】(1)由盖斯定律可知，AH3=AH1-AH2=-90.4k|mol;反应③是气体体积减小的

放热反应，当AH-TAS<0时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是低温；

(2)根据已知条件列出“三段

+3H2(g)1UCHOH(gHO

co2(g)3)+2

,，初始/mol1300

工转化/molx3xXX

平衡/mol1-x3-3xXX

H

CO2(g)+2(g)uCO也)+

起始(mol)1-x3-3x0X

转化(mol)yyyy

平衡(mol)1-x-y3-3x-yyx+y

甲醇的选择性为上」xl00%=60%,CO2平衡转化率为A』X100%=50%,解得x=0.3mol,

x+y1

34

y=0.2mol,贝1］平衡压强为4MPax——=3.4MPa,该条件下反应