辽宁省沈阳市2024届高三第六次模拟考试化学试卷含解析

辽宁省沈阳市重点高中联合体2024届高三第六次模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是()

A.S2、S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

-4

2、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，7Cb[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0o常温下，用0.lOOmol/L的HC1分别

滴定2().00mL浓度均为0.1()()mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

“HCiymL

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH^]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH')>c(H)

+

B.d点溶液：c[(CH3)2NH^]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(CF)

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3\NH^]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

3、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

4、某有机物的分子式为C4HgOCl,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异

构）

A.8B.10C.12D.14

5、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

6、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClO4-（CH3）2SO（二甲基亚碉）电解液/锂片，下列说法不正确的是

<yLi2cO,

OC

储能系统（可逆过程）

固定策略《不可逆过程）

过程J______卬由CO2

I:-G\C«电4t极t

2LiCO=4Li++2COf+

I232

O|+4e-

过回4Li++3CQ+4e-=2

2U2CO3+C

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moi生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

7、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

mnFeci,**

甲

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离12和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

8、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的N%离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

9、测定Na2cth和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

10、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10'moVL

11、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、

A测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电

2

H\SO4"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSO4.CuSO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[CU(OH)2]<KSP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCb溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCb

A.AB.BC.CD.D

12、多硫化钠Na2Sx(,：)在结构上与Na2O2>FeSz等有相似之处，NazS,在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2s。4,

而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1：16,则x值是

A.5B.4C.3D.2

13、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn从Nai溶液中置换出L

14、下列化学用语表示正确的是

【•豆制

B.HCK)的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

15、下列实验能获得成功的是()

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓滨水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2s04

澳乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验漠乙烷中含有澳元素

淀

A.AB.BC.CD.D

24

16、H2c2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4")=0.100mol-L的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为10"

B.若将0.05molNaHC204和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol・L"的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4*)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚醐做指示剂

17、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S*)

C.将amoM/i的醋酸与0.01moM/i的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co。-)，则醋酸的电离常数

Ka=2xl0^(用含a的代数式表示)

a—0.01

c(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则二「：〈、的值减小

C(NH3.H2O)

18、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CCh;②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比)。下列说法正确的是()

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

19、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

20、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4o利用下列装置分四步从含NaKh的废液中制取单质碘的

CCL溶液，并回收NaHSO/下列装置中不需要的是()

米磷M

废夕房

A.制取SO2

so2

B.还原103-

占

C.制L的CCL溶液

与ChC的U废对口_

D.从水溶液中提取NaHSO4

21、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCI4

22、下列有关说法正确的是（

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物F是一种用途广泛的香料,可用烧A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状

况下的密度为L25g・L-i。

回跪回cjd回;X.回|N«HS04叱/

制剂、△「丁■廿多L\_/CHJOOCCH,

(cw»rF

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为。

(2)A生成B的反应类型为o

⑶写出流程中B生成C的化学方程式o

(4)下列说法正确的是。

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使漠水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

?

已知：ROH+ROH---------►ROR+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

(2)写出反应⑤的化学方程式。

(3)写出高聚物P的结构简式o

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

(HCll<•--------►(HlIKtil<<KH11AII__________________________

肉化剂HiH?SUK

25、(12分)亚硝酰氯(NOC1,熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①________饱和食盐水

C12MnO2

制备纯净NOCu稀硝酸②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOCI,装置如图所示:

①装置连接顺序为a一（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是o

④装置W的作用为,若无该装置，VII中NOC1可能发生反应的化学方程式为。

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度:取VDI中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

钢丝'

4.0mol•L

硝酸

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑴实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是--

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是o

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹—（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是。

27、（12分）水合胱（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合肿的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是o

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCb

溶液、0.10moEL"盐酸、酚酷试液）：。

实验二：制取水合脚。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃

储分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定馆分中胱含量。

（5）称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoH/i的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2?+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为o

②实验测得消耗12溶液的平均值为18.00mL,微分中水合股（N2H4H2O）的质量分数为o

28、（14分）尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、镒、铭、钻等元

素。回答下列问题：

（1）基态镒原子价层电子排布式为,0）3+的未成对电子数为。

（2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为,氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为

,氮与铝形成的是键（填编号。）

（3）基态原子第一电离能：镁铝（填“大于”“小于”或“等于"）原因是o

（4）一种由Mg、Cr、。元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图

乙所示，该尖晶石的化学式为;图乙中，若E点镁原子的分数坐标为（^,1,0）,则F点镁原子的分

22

数坐标为»

29、(10分)据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很

多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是0

a.碳的电子式是•©,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大7T键

(2)COCL分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

(3)独立的NH3分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释［Zn(NH3)6p+离子中H—N—H键角变为109.5。的原因是»

(4)化合物［EMIMHA1CL］具有很高的应用价值，其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。

ON

该物质晶体的类型是。大k键可用符号兀3表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大n键应表示为o

(5)碳化钙的电子式：Ca［：C::C：］2>其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC?相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为______nm»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

2、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

-4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2C1,Kb[(CH3)2NH-H2O]=1.6xIO,

K10-14

11

(CH3)2NH2a的水解常数Kh=-^=7——T=6.25XIO<(「(CH3)2NH•HQ],所以(CH^NH•H2O的电离

-L

Kb1.6xlO」

程度大于(CH3)2NH2cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

C[(CH3)2NH^]>c(CF)>C[(CH3\NH.H2O]>C(OH')>c(H),A错误;

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2C1,(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH•H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH)溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+C(H+)=C(OH)+C(C1)，因此C[(CH3)2NH；]+c(H)<c[(CH3)2NHH2O]+c(dj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHabNlhCl、HC1,溶液中存在电荷守恒：

C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：c(d)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

+

则c(H)-c(OHj=2c[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH^],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OHT)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH-H2。和(CMbNlha,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCI,水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D„

3、B

【解析】

除M夕卜，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(AI),Y为氮(N),AF+与N3-电子层结构相同，但AF+的核电荷数大，所以离子半径：A13+<N3-,A不正确；

B.M为铝(Al),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O,C不正确；

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

4、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷煌的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

5、D

【解析】

A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；

B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；

D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。

故选D。

6、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiCKh—(CH3)2SO(二甲基亚碉)有机溶

剂，故A正确；

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方括式为：2Li2co3=4Li++2cCht+02+41,转移4moi广生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2c€>3+C-4e-=4Li++3cCht,故C正确；

D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

7、C

【解析】

A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCI3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KC1,C

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HOH2CO3,但HCI不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有

HCI,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、H2SiC>3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

8,C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

9、B

【解析】

A.NaHC(h受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

10、A

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中KW=10」4,溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选A。

11,C

【解析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2>Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.A1CL是强酸弱碱盐，在溶液中AF+水解，产生A1(OH)3和HC1,将AlCb溶液加热蒸干，HCI挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是Co

12、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为・一，Na2s。4中S元素的化合价为+6价；NaClO中C1元

x

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案选A。

x

13、C

【解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3)B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>L则Bn可从Nai溶液中置换出L,D项正确；

答案选C。

14、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—CL故B错误；

C.HS-的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

15、C

【解析】

A.苯酚与漠发生取代反应生成三滨苯酚，澳以及三滨苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验溟离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

16、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2O42)时，pH=2.7,c(HC2O4-)=c(C2O42)时，pH=4o

【详解】

c(C^O之-)xc(H+)

+22

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H+C2O4,Ka2=匕二c；,，C(HC2O4-)=C(C2O4-)B^,Ka2=c(H+),

C(HC2O4)

即&2=10迪=10-4,A正确;

K1014

B.HC2O4H++C2O42,Ka(HC2Or)=Ka2=10",C2O42-+H2OHC2O4+OH,Kh(C2O42)=w=10-1°,

T

^a(HC2O4-)13

22

Ka(HC2O4)>Kh(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),从图上可知，pH

>4,B错误；

2J+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100molL=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),该式

子为NaHC2O4的物料守恒,即此时为NaHCzCh溶液,NaHC2O4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2O42),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酸做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXa=Kw,常温下，水解常数K.和电离常数&知其中一个可求另外一个。

17、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S*),故B正确；

C、将amoM/i的醋酸与O.OlmoH/i的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=」^,故C错误；

u—0.01

c(NH^}c(OH\c(N4+)

D、向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=———UJ值不变，所以则一^------

C(NH3-H2O)C(NH3H2。)

的值增大，故D错误。

18、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

19、B

【解析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是Bo

20、D

【解析】

A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2,故不选A；

B.SO2气体把Kb-还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C.L易溶于CCk,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；

D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4,应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用堪烟，故选D；

故选D。

21、C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Brz+HzOHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与浸水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

22、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，F位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

O

二、非选择题(共84分)

23、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2兴2cH3cHO+2H2OAC

【解析】

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L-mo「ixl.25g•L-i=28g・mo「i,A为CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3cHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D