初中化学 2024年辽宁省沈阳市大东区中考化学零模试卷

2024年辽宁省沈阳市大东区中考化学零模试卷

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）

1.（1分）下列生活现象，主要发生化学变化的是（）

A.食物腐坏B.蜡烛熔化C.汽油挥发D.干冰升华

2.（1分）化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是（)

A.钙B.铁C.锌D.硒

3.（1分）打赢蓝天保卫战，是党的十九大做出的重大决策部署。以下做法不合理的是（)

A.关停重污染企业B.限制燃放烟花爆竹

C.推广使用新能源汽车D.露天焚烧作物秸秆

4.（1分）物质具有多样性,可以分为不同类别。下列属于纯净物的是（)

A.牛奶B.石灰石C.钛合金D.蒸储水

5.（1分）月壤中含硅元素,硅的元素符号是（）

A.HgB.HeC.SiD.S

6.（1分）土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸

碱性考虑（）

作物油菜甘草茶西瓜

最适宜pH范围5.8-6.77.2-8.54.5-5.56.0-7.0

A.茶B.油菜C.甘草D.西瓜

7.（1分）氧气是重要的资源。下列描述正确的是（）

A.氧气的沸点低于氮气

B.能使带火星的小木条复燃

C.不能用排水法收集

D.液氧是一种无色的液体

8.（1分）锂是制造电动汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息及原子结构

示意图，下列有关说法不正确的是（）

A.锂属于金属元素

B.锂的核电荷数为3

C.锂的相对原子质量为6.941

D.锂的核外电子数为1

9.（1分）关于电解水的实验及微观反应过程如图。说法正确的是（

A.a、b管内气体质量比约为1：2

B.a管内产生的气体是氢气

C.原子在化学变化中不能再分

D.反应前后分子个数没有改变

10.（1分）奥司他韦（Ci6H28N2O4）是一种治疗流感的药物。关于奥司他韦的说法正确的

是（）

A.属于氧化物

B.由三种元素组成

C.氢元素的质量分数最高

D.碳、氢元素的质量比为48：7

二、解答题（共4小题，满分40分）

11.（6分）阅读下面科普短文。

金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2co3、Na2s04等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成

氧化钠（Na2O）,钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生

剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此

金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还

原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、错（Zr）

铁是目前世界上使用量最大的金属。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合

一定量的铝和银制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间

回答下列问题：

（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物）形式存在。

（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。

（3）过氧化钠（Na2O2）中，钠元素显+1价，氧元素化合价为=

（4）利用铁和硫酸铜溶液反应可以判断两种金属的活动性。TiC14+4Na向‘皿4NaCl+Ti

有相似作用，因此（填“强”或“弱”），反应属于反应（填基本反应

类型）。

（5）防止铁制品锈蚀的方法，除了制成不锈钢，还可以采用的方法o

12.（14分）燃烧在生产、生活和科学研究中起重要的作用。

【认识燃烧】

（1）木炭、氢气、酒精都能燃烧。共有的现象是（填序号）。

A.发光

B.产生有刺激性气味的气体

C.放热

【运用燃烧】

测定物质组成

（2）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验如图lo

①为确保实验成功，先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在烧杯内装入至

少mL的水，才能观察到理想的实验现象。

②对图1装置进行改进，如图2。改进后装置的优点：减少空气污染、o

获得热量、照明

（3）将31.6g高镒酸钾充分加热（377.89C）,理论上可得3.2g氧气。图3是采用TGA

热重分析法进行实验的结果。由此分析，相同温度下0请对误差产生的原因作

出猜想（固体的失重率：反应后固体质量减少量占原固体质量

的百分比）。

（4）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，是因为镁在空气中燃烧0在此

过程中，化学能转化为。

尾气处理

（5）模拟工业炼铁实验如图4。若要得到11.2g铁，需要氧化铁的质量goB

中反应的化学方程式是o用点燃的方法处理尾气，既有优点又

有缺点，任选一个角度进行分析o

（6）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的

化学方程式为_______________________

【实验拓展】能用科学道理解释实验事实是我们必不可少的能力。用“一”进行连线。

事实解释

打开酒精瓶，闻到酒精的气味具有吸附性

用活性炭制作简易净水器酸、碱能使指示剂变色

用石蕊试液鉴别稀硫酸和石灰水微粒在不断运动

用灯帽盖灭酒精灯使可燃物与氧气隔绝

13.（10分）NaCl广泛存在于海水、盐井水、盐湖水中。我国85%以上的食盐产自盐湖。

盐湖水的主要成分是NaCL还含有泥沙和较多量的Na2s04等。

绘制溶解度曲线

如表为NaCl和Na2s04的溶解度:

温度（℃）010203040

溶解度NaCl35.735.83636.336.6

Na2SO44.99.119.540.848.8

根据提供的溶解度数据，在图1中绘制Na2s04的溶解度曲线。

溶

解50

度40

/g30NaCl

20

10

温度/℃

010203040

图1

力称量纸

NaCl60-

称量纸

50.「aCl溶液|

电子天秤

30.

A.称取氯化钠B.量取水C.溶解氯化钠D.转移贴标签

图2

图3

（2）15℃时，NaCl的溶解度Na2SO4的溶解度（填或"="）。

古人用盐湖水晒盐

(3)引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分

数，得到一定浓度的卤水。

(4)过“梦”：将上述卤水降温冷却，结晶得到所谓“梦”，“萝”是晶体。

(5)晒盐：过“梦”4-5次的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方

法为o

选择适合晒盐的盐水浓度

古人用石莲子检验卤水浓度：往卤水中投入石莲子，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。

(卤水浓度越高，溶液的密度越大)。

(6)20℃时，配制以下浓度的NaCl溶液。

烧杯编号123456

NaCl的质量分17.0%19.0%21.0%23.0%25.0%26.0%

数

投入石莲子下沉下沉下沉上浮上浮上浮

①配制25%的NaCl溶液100g,需要NaClgo

②如图2配制溶液的操作正确的是0

(7)投入石莲子

实验记录见上表，则4号和号烧杯中溶液的浓度适合于晒盐。

现代制盐

利用海水提取粗盐，流程如图3所示。

(8)粗盐提纯时，通过除去泥沙(填操作名称)。

(9)母液是NaCl的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

14.(10分)某化学小组在实验室进行“大象牙膏”的趣味实验。

探究活动一

提出问题：“大象牙膏”的实验原理是什么？

查阅资料：H2O2溶液、洗涤剂、催化剂混合后，迅速出现“牙膏”状喷射效果(如图)。

混合后

原理分析：

(1)H2O2在催化剂作用下产生氧气的化学方程式为

探究活动二

提出问题：影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？

进行实验：同学们按照以下方案在500mL锥形瓶中进行实验并作记录。

实H2O2溶H2O2溶催化剂种发泡剂现象

验液浓液体积类种类及是否喷射是否成形其他

序度％/mL体积

号mL

①3080KI溶液皂液否否泡沫缓慢流出

/20

②3080KI溶液洗衣液否否泡沫缓慢流出

/20

③3080KI溶液洗洁精否否泡沫大量涌出

/20

④3080CuSO4溶洗洁精否否无明反应现象

液/20

⑤30XFeCh溶洗洁精是否反应激烈，来不

液/20及形成泡沫

⑥3080KMnO4溶洗洁精是是反应快，喷射时

液/20间短

⑦5050KI溶液洗洁精是是喷射力度不足

/20

⑧5050KI溶液洗洁精是是喷射力强、时间

/12长且连续

⑨5050KI溶液洗洁精是是喷射最高，但不

/10连续

分析问题：

（2）实验①②③探究的影响因素是o

⑶X=O

（4）上述实验中效果最好的是（填序号）。

（5）依据实验数据分析，实验⑦喷射力度不足的主要原因是0

反思评价：

（6）同学们用MnO2代替效果最好实验中的催化剂，进行多次实验，均发现“牙膏”喷

射无力。请解释MnO2催化效果不佳的原因o

（7）分析实验记录，还可以继续设计实验探究对实验效果的影响。

探究活动三

提出问题：利用家庭用品模拟“大象牙膏”实验能否成功？

实验用品：食用碱（含Na2co3）、钙片（含CaC03）、爽身粉（含MgC03）、洁厕净（含

盐酸）、白醋（含醋酸）、洗洁精。

查阅资料：

1.Na2co3、CaCO3>MgCO3均能与酸反应生成CO2。

2.醋酸与盐酸的化学性质相似。

实验方案：

实验123

原料食用碱、白醋、洗钙片、洁厕净、洗爽身粉、白醋、洗

洁精洁精洁精

交流研讨:

（8）同学们将原料按不同用量混合进行实验，发现实验效果均不明显。原因可能是

（答两点）。

（9）大家讨论后认为还可以寻找（填物质）发生反应制取不同于02和CO2

的气体完成实验。

总结提升：

结合活动二、活动三，总结出“大象牙膏”实验能成功的关键，原料配比合理的条件下

同学们又开始新的探索……

2024年辽宁省沈阳市大东区中考化学零模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）

1.（1分）下列生活现象，主要发生化学变化的是（）

A.食物腐坏B.蜡烛熔化C.汽油挥发D.干冰升华

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化

学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、食物腐坏过程中有毒性物质生成，选项正确。

B、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，属于物理变化。

C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，属于物理变化。

D、干冰升华过程中只是状态发生改变，属于物理变化。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生

成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.（1分）化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是（）

A.钙B.铁C.锌D.硒

【分析】根据化学元素与人体健康的关系，进行分析判断。

【解答】解：A、钙是人体内含量最高的金属元素。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育

不良，为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是钙；

B、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血；

C、锌影响人体发育，生长迟缓，错误；

D、硒有防癌，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。

3.（1分）打赢蓝天保卫战，是党的十九大做出的重大决策部署。以下做法不合理的是（）

A.关停重污染企业B.限制燃放烟花爆竹

C.推广使用新能源汽车D.露天焚烧作物秸秆

【分析】防止环境污染的措施有：关停重污染企业、工厂排放的废气经过处理再排放、

植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

【解答】解：A、关停重污染企业，故选项错误；

B、限制燃放烟花爆竹，故选项错误；

C、推广使用新能源汽车，故选项错误；

D、露天焚烧作物秸秆，做法不合理；

故选：D。

【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问

题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

4.（1分）物质具有多样性，可以分为不同类别。下列属于纯净物的是（）

A.牛奶B.石灰石C.钛合金D.蒸储水

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是

由一种物质组成。

【解答】解：A、牛奶中有蛋白质和其它营养物质；故选项错误；

B、石灰石中有碳酸钙和杂质；故选项错误；

C、钛合金中有钛和其它物质；故选项错误；

D、蒸储水是由一种物质组成；故选项正确；

故选：Do

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区

分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.（1分）月壤中含硅元素，硅的元素符号是（）

A.HgB.HeC.SiD.S

【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，硅的元素符号是Si。

故选：Co

【点评】本题主要考查元素符号的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

6.（1分）土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸

碱性考虑（）

作物油菜甘草茶西瓜

最适宜pH范围5.8-6.77.2-8.54.5-5.56.0-7.0

A.茶B.油菜C.甘草D.西瓜

【分析】土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7,因此该地区适宜种植在碱性土壤中生长

的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断.

【解答】解：A、茶最适宜的土壤为酸性；故不正确；

B、油菜最适宜的土壤为微酸性；故不正确；

C、甘草最适宜的土壤为弱碱性；故正确；

D、西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性；故不正确。

故选：Co

【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且pH越大碱性越强，pH小于7为酸性

且pH越小酸性越强，pH等于7为中性.

7.（1分）氧气是重要的资源。下列描述正确的是（）

A.氧气的沸点低于氮气

B.能使带火星的小木条复燃

C.不能用排水法收集

D.液氧是一种无色的液体

【分析】根据氧气的性质分析。

【解答】解：A、氧气沸点大于氮气；

B、氧气可以支持燃烧，故B正确；

C、氧气不易溶于水，故C错误；

D、液氧是一种淡蓝色的液体；

故选：B»

【点评】本题比较基础，考查了有关氧气的性质，难度较小。

8.（1分）锂是制造电动汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息及原子结构

示意图，下列有关说法不正确的是（）

A.锂属于金属元素

B.锂的核电荷数为3

C.锂的相对原子质量为6.941

D.锂的核外电子数为1

【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号,

中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层

的电子数，据以上分析解答。

【解答】解：A、锂带“车”字旁，故选项说法正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为3,则锂原子的核电荷数为3；

C、根据元素周期表中的一格可知，锂元素的相对原子质量6.941；

D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故选项说法错误；

故选：D。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

9.（1分）关于电解水的实验及微观反应过程如图。说法正确的是（）

A.a、b管内气体质量比约为1：2

B.a管内产生的气体是氢气

C.原子在化学变化中不能再分

D.反应前后分子个数没有改变

【分析】A、根据电解水的现象进行分析；

B、根据电解水的现象进行分析；

C、根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析；

D、根据图中信息进行分析。

【解答】解：A、电解水时，负极产生氢气，由图可知，则收集的气体为氧气、b管内气

体体积比为1：2,该选项说法不正确；

B、结合前面分析可知，该选项说法不正确；

C、化学反应的微观实质为：分子分成原子，则原子在化学变化中不能再分；

D、由图可知，则反应前后分子个数改变。

故选：C»

【点评】本题难度一般，主要考查电解水的实验，理解电解水的现象、微观示意图含义

及化学变化的微观实质等为解答该题的关键。

10.（1分）奥司他韦（Cl6H28N2O4）是一种治疗流感的药物。关于奥司他韦的说法正确的

是（）

A.属于氧化物

B.由三种元素组成

C.氢元素的质量分数最高

D.碳、氢元素的质量比为48：7

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；

B、根据奥司他韦的化学式进行分析；

C、根据元素的质量比进行分析；

D、根据元素的质量比进行分析。

【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，奥司他韦是由四种元素组成的化合

物，故A错误；

B、由化学式可知、氢、氮、氧四种元素组成；

C、由化学式可知、氢、氮、氧元素的质量比为：（12X16）：（1X28）：（14X2）：（16X3）

=48：7：7：16,故C错误；

D、由化学式可知、氢元素的质量比为：（12X16）：（8X28）=48：7；

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

二、解答题（共4小题，满分40分）

11.（6分）阅读下面科普短文。

金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2co3、Na2so4等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成

氧化钠（Na2O）,钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生

剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此

金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还

原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、错（Zr）

铁是目前世界上使用量最大的金属。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合

一定量的铭和银制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间

回答下列问题：

（1）自然界中钠元素以化合物（填“单质”或“化合物）形式存在。

（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气反应而变质。

（3）过氧化钠（Na2O2）中，钠元素显+1价，氧元素化合价为-1o

（4）利用铁和硫酸铜溶液反应可以判断两种金属的活动性。TiC14+4Na向'皿4NaCl+Ti

有相似作用，因此强（填“强”或“弱”），反应属于置换反应（填基本反应类

型）。

（5）防止铁制品锈蚀的方法，除了制成不锈钢，还可以采用的方法刷漆、涂油等。

【分析】（1）根据短文信息进行分析；

（2）根据短文信息进行分析；

（3）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；

（4）根据金属活动性顺序的应用及基本反应类型进行分析；

（5）根据金属防锈的方法进行分析。

【解答】解：（1）由短文可知，钠元素常以NaCl2c03、Na5s04等物质存在，即钠元素

以化合物形式存在。

（2）钠暴露在空气中，能与氧气反应生成氧化钠，是为了防止钠与空气中的氧气反应而

变质。

（3）过氧化钠（Na2O3）中，钠元素显+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”,

解得x=-1。

（4）钠能将钛从氯化钛溶液中置换出来，则说明钠的金属活动性比钛强，属于置换反应。

（5）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水接触，则可通过刷漆。

故答案为：（1）化合物;

（2）氧气；

（3）-2；

（4）强；置换；

（5）刷漆、涂油等。

【点评】本题难度一般，主要考查学生的分析能力，根据文中信息，掌握金属的相关知

识等为解答该题的关键。

12.（14分）燃烧在生产、生活和科学研究中起重要的作用。

【认识燃烧】

（1）木炭、氢气、酒精都能燃烧。共有的现象是C（填序号）。

A.发光

B.产生有刺激性气味的气体

C.放热

【运用燃烧】

测定物质组成

（2）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验如图1«

①为确保实验成功，先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在烧杯内装入至

少30mL的水，才能观察到理想的实验现象。

②对图1装置进行改进，如图2。改进后装置的优点:减少空气污染、实验结果更准确。

获得热量、照明

(3)将31.6g高镒酸钾充分加热(377.89C),理论上可得3.2g氧气。图3是采用TGA

热重分析法进行实验的结果。由此分析，相同温度下偏大。请对误差产生的原因作

出猜想装置气密性不好，使生成的氧气质量偏小(固体的失重率：反应后固体质量

减少量占原固体质量的百分比)。

(4)烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，是因为镁在空气中燃烧发出耀眼白光。

在此过程中，化学能转化为光能。

尾气处理

(5)模拟工业炼铁实验如图4。若要得到11.2g铁，需要氧化铁的质量16goB中

反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO33+H2O。用点燃的方法处理尾气，

既有优点又有缺点，任选一个角度进行分析优点有燃烧效率高，不会产生二次污染或

缺点是酒精灯使用成本高。

(6)《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的

诵由

化学方程式为2Fe2O3胆%4Fe+302t。

【实验拓展】能用科学道理解释实验事实是我们必不可少的能力。用“一”进行连线。

事实解释

打开酒精瓶，闻到酒精的气味具有吸附性

用活性炭制作简易净水器酸、碱能使指示剂变色

用石蕊试液鉴别稀硫酸和石灰水微粒在不断运动

用灯帽盖灭酒精灯使可燃物与氧气隔绝

【分析】(1)根据木炭、氢气、酒精燃烧共有的现象是放热来分析解答；

(2)①根据氧气约占空气体积的工，以及题中数据来分析解答；

5

②根据改进后装置的实验结果更准确来分析解答；

(3)根据固体的失重率是反应后固体质量减少量占原固体质量的百分比，理论值为

10.13%,相同温度下固体的失重率为16.65%,来分析解答；根据装置气密性不好，使生

成的氧气质量偏小来分析解答；

(4)根据镁燃烧发出耀眼白光来分析解答；根据能量的转化形式来分析解答；

(5)根据铁的质量和化学方程式来分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；根据点燃的方法处理尾气的优点有燃烧效率高，

不会产生二次污染或缺点是酒精灯使用成本高来分析解答；

(6)根据电解熔融的氧化铁得到铁和氧气来分析解答；

(7)根据物质的性质与用途的关系来分析解答。

【解答】解：(1)木炭、氢气，燃烧都会放热、氢气，故选：C；

(2)①要想得到实验结果氧气约占空气体积的』，则被压入水的体积为集气瓶体积的2,

55

则集气瓶中空气的体积为200mL-50mL=150mL1=30mL,才能观察到理想的实验现

8

象；

②对图1装置进行改进，如图2、实验结果更准确；

(3)由题干信息可知，固体的失重率是反应后固体质量减少量占原固体质量的百分比，

理论上可得3.2g氧气旦旦-X100%心20.13%,由图可知，故相同温度下，由于理论值

31.6g

偏小，则误差产生的原因可能是装置气密性不好；

(4)烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，在此过程中；

(5)设得到11.2g铁，需要氧化铁的质量为x,

古*日

3co+Fe2O3向皿6Fe+3c02

160

x

160=x

11211.8g

x=16g

即需要氧化铁的质量为16g,B中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应

生成碳酸钙沉淀和水2+Ca(OH)2=CaCO2(+H2O,用点燃的方法处理尾气，优点有燃

烧效率高，缺点是酒精灯使用成本高；

诵由

(6)电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为2Fe7O3烟田4Fe+2O2

t;

【实验拓展】打开酒精瓶，闻到酒精的气味，用活性炭制作简易净水器，用石蕊试液鉴

别稀硫酸和石灰水、碱能使指示剂变色，是因为使可燃物与氧气隔绝

事实解段

打开酒精瓶，闻到酒精的气味有吸附性

用活性炭制作简易净水器碱能使指示剂变色

用石蕊试液鉴别稀硫酸和石灰水苞在不断运动

用灯帽盖灭酒精灯使可燃物与氧气隔绝

故答案为：（1）C；

⑵①30；

②实验结果更准确；

（3）偏大；装置气密性不好；

（4）发出耀眼白光；光能；

（5）16；CO2+Ca（OH）6=CaCO3I+H2O；优点有燃烧效率高;

诵由

（6）2Fe2O37Fe+3O2f；

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

13.（10分）NaCl广泛存在于海水、盐井水、盐湖水中。我国85%以上的食盐产自盐湖。

盐湖水的主要成分是NaCl,还含有泥沙和较多量的Na2s04等。

绘制溶解度曲线

如表为NaCl和Na2s04的溶解度：

温度（℃）010203040

溶解度NaCl35.735.83636.336.6

Na2SO44.99.119.540.848.8

（1）根据提供的溶解度数据，在图1中绘制Na2s04的溶解度曲线。

溶

解

度50

401

/gNa1

30

20

10

温度/"C

010203040

图1

历称量纸

NaClNaCl

称量纸

50-「aCl溶液「

水

电子天秤

A.称取氯化钠B.量取水C.溶解氯化钠D.转移贴标签

图2

图3

（2）15°。时，NaCl的溶解度>Na2SO4的溶解度（填“>”、或“=”）。

古人用盐湖水晒盐

（3）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发,溶液中溶质的质量分数

大，得到一定浓度的卤水。

（4）过“篁”：将上述卤水降温冷却，结晶得到所谓“篁'，"梦”是硫酸钠晶体。

（5）晒盐：过“梦”4-5次的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方

法为蒸发结晶。

选择适合晒盐的盐水浓度

古人用石莲子检验卤水浓度：往卤水中投入石莲子，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。

（卤水浓度越高，溶液的密度越大）。

（6）20℃时,配制以下浓度的NaCl溶液。

烧杯编号123456

NaCl的质量分17.0%19.0%21.0%23.0%25.0%26.0%

数

投入石莲子下沉下沉下沉上浮上浮上浮

①配制25%的NaCl溶液100g,需要NaCl25go

②如图2配制溶液的操作正确的是ADO

（7）投入石莲子

实验记录见上表，则4号和5、6号烧杯中溶液的浓度适合于晒盐。

现代制盐

利用海水提取粗盐，流程如图3所示。

（8）粗盐提纯时，通过溶解、过滤、蒸发除去泥沙（填操作名称）。

（9）母液是NaCl的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

【分析】（1）根据表中内容画图；

（2）根据所画的图进行分析；

（3）根据蒸发溶剂会使溶液浓度偏大进行分析；

（4）根据氯化钠和硫酸钠的溶解度受温度的影响进行分析；

（5）根据风吹日晒是利用水蒸发结晶的方法进行分析；

（6）根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数及实验的注意事项进行分析；

（7）根据表中信息进行分析；

（8）根据粗盐中难溶性杂质的除杂方法进行分析；

（9）根据母液中不能继续溶解氯化钠进行分析。

【解答】解：（1）根据表中数据，可画出硫酸钠的溶解度曲线为:

溶

解

度50

修40

30

20

1——►aat/r

010203040

图1

（2）由前面所画的图可知，15℃时2SO4的溶解度。

（3）水分蒸发过程中，溶质质量不变，则溶质质量分数变大。

（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大。

（5）风吹日晒得到氯化钠的过程成为蒸发结晶。

（6）①配制25%的NaCl溶液100g,需要NaCl的质量为100gX25%=25g。

②A、称量药品时，正确；

B、用量筒量取水时，不正确；

C、不能在量筒中溶解药品；

D、药品要保存在细口瓶中，正确。

（7）由图可知，石莲子在3、5,则说明溶液密度较大，可用于晒盐。

（8）若想除去粗盐中难溶性杂质，可用溶解、蒸发的方法。

（9）母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。

溶

解

度50

也40

乙

-------------►温度

0203040

故答案为：（1）991

（2）＞；

（3）增大；

（4）硫酸钠；

（5）蒸发结晶；

（6）①25；

②AD；

（7）5、2；

（8）溶解、过滤；

（9）饱和溶液。

【点评】本题难度一般，主要考查溶液的相关知识，理解溶解度曲线的含义、配制一定

溶质质量分数的实验及粗盐提纯的实验等为解答该题的关键。

14.（10分）某化学小组在实验室进行“大象牙膏”的趣味实验。

探究活动一

提出问题：“大象牙膏”的实验原理是什么？

查阅资料：H2O2溶液、洗涤剂、催化剂混合后，迅速出现“牙膏”状喷射效果(如图)。

原理分析：

(1)H2O2在催化剂作用下产生氧气的化学方程式为2FbO,_催化剂一2H2O+O2t

探究活动二

提出问题：影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？

进行实验：同学们按照以下方案在500mL锥形瓶中进行实验并作记录。

实H2O2溶H2O2溶催化剂种发泡剂现象

验液浓液体积类种类及是否喷射是否成形其他

序度％/mL体积

号mL

①3080KI溶液皂液否否泡沫缓慢流出

/20

②3080KI溶液洗衣液否否泡沫缓慢流出

/20

③3080KI溶液洗洁精否否泡沫大量涌出

/20

④3080CuSO4溶洗洁精否否无明反应现象

液/20

⑤30XFeCh溶洗洁精是否反应激烈，来不

液/20及形成泡沫

⑥3080KMnO4溶洗洁精