江苏省泰州市2024届高三年级下册一模调研考试 化学 含解析

化学试题

（考试时间：75分钟；总分：100分）

注意事项：

1.本试卷共分两部分，I卷为选择题，II卷为非选择题.

2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效.

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16V-51

I卷（选择题共39分）

单项选择题：本题包括3题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.

1.C9I9是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是

A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎

2.利用反应LiH+NHWw+LiNHz可制备化工'成剂LiNH?.下列说法正确的是

A.LiH的电子式为Li*[:H：「

2s2p

B.基态N原子的价电子排布图为何nI।I।

C.H?为共价化合物

D.NH；的VSEPR模型为平面三角形

3.实验室制取并收集NH3,下列实验装置和操作下®达到实验目的是

A.用装置甲制取NH,B.用装置乙干燥NH

C.用装置丙收集NH3D.用操作丁检验NH）是否已收集满

而湍

4.工业上利用反应KCl（l）+Na(l)=NaCI(l)+K（g）制备K，卜,列说法不氐州的是

A.沸点：Na<KB.离子半径：r（K+）＜r（C「）

C.碱性：NaOH<KOHD.第一电离能：L（Na）＜L（Q）

5,氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeR分子是非极性分子,

与其他囱素形成的卤素互化物(如C1F、C1F,)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NR可与NH,反应

生成N走(结构式：F-N=N-F)O自然界中，含氯矿石有萤石(CaF^)、冰晶石(NasAIR)等，萤石可

与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F和HF；离子)制取F?。下列有关

说法正确的

A.XeF2的空间结构为V形B.C1F与CI弓互为同素异形体

C.键角：NF.>NH3D.N花存在顺反异构现象

6.下列化学反应表示个正确的是

AF2与水反应：25+2H2O=4HF+C>2

B.C1F与NaOH溶液反应：CIF+2OH=CI+FO+H2O

C.萤石与浓硫酸共热制取HF：Ca月+H,SO4(?^)=CaSO4+2HFT

D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF［离子)制取与，制F?时HF；在阴极放电：

2HK+2e-T+4F-

7.下列物质的结构、性质、用途具有对•应关系的是

A,浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C12

B.CI弓具有强氧化性，可用作火箭助燃剂

C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂

D.HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCI(g)的高

8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

CFCOOH

A.Na2CO3(aq)-'>CO2.NaHCO.(aq)

B.Fe^T^SO?浓极ASO、

C.NH3>NO—>HNOj

D.Cu-^^Cu(NO)(aq)-^Cu(NO)(s)

9.药物沃塞洛托的重要中间体Y的合成路线如图所示.下列说法不氐硼的是

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y分子中所有原子有可能共平面

C.X、Y的分子组成相差C'H,

D.用红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团

10.室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

将1-艰丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通1-澳丁烷能否发生消去反应生

A

入Br3的CC14溶液中，观察现象成烯煌

B将SO?气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化SO：是否具有漂白性

比较Na2CO3与NaHCOj在水

C向饱和Na2cO3溶液中迫入足量CO?气体，观察现象

中溶解度的大小

比较Fe3+与%氧化性的强弱

D向Fe（NOj溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象

A.AB.BC.CD.D

11.利用碳氮化反应TiO2（s）+2CU（g）+2C（s）“TiCl4（g）+2CO（g）AH=-51kJmor'.可将

TiO?转化为TiCL，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是

A.碳氯化反应在高温下不能自发进行

B.加压、降温均可增大生成TiCl«速率

C.反应中每消耗lmolTiO2,转移电子数目约为4x6.02x10”

D.将TO2（s）与C（s）粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率

12.室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示.在

c起始(Na2cOj=0.1niollT的体系中，研究Mg?.在不同pH时的可能产物，c(Mg?+)与pH的关系如图

2所示，曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2')<(COj)=Kw(MgCO3)，曲线II的离子浓度关系符合

2+2

c(Mg)c(OH)=Ksp[Mg(OH)2]o

8

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M2

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牝

图

下列说法正确的是

A.由M点可求得Ka2(H2CO3)=lxl0«E

B.pH=ll的体系中：c(CO;-)<c(HCO；)

C.Q点的体系中，发生反应Mg"+2HCOj=Mg(OH),J+2CO,T

D.P点的体系中，c(HCO-)+c(CO^)+c(H2CO3)=0.1mo|.U'

13.二甲酶和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：

反应ICH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH?OH(g)AH,>0

反应HCH3OH+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH2>0

反应川CO,(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3>0

在恒压下，将一定比例的二甲酸和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得

的CHQCHj实际转化率、8?实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示.8?的选择性

Xl00%■下列说法不正确的是

=c2n反"应(《CHZQC&'),••

A.曲线a表示C&OCHj实际转化率随温度的变化

B.200C时，反应II的速率大于反应III的速率

X.(H、0)„

C,适当增加一智力岛，有利于提高H2的产率

D.一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变

n卷(非选择题共61分)

14.%。5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含机化合物。

(1)实验室制备氧机(IV)喊式碳酸铁晶体，过程如下：

NMHC1

NH4HCO,,

VQs一|还原卜VOCL----------►(NH4)}[(VO)t(CO3)4(OH),]-10H：O

“还原”步骤中生成N〉反应的化学方程式为:若不加N2H〃HC1也能还原YO5生成VO?+

和C12，分析反应中不生成C12的原因。

(2)对制得晶体进行含帆量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将钿(IV)完全氧化，定容为

100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入指示剂，用0.2000molL的(NHjFe(SOj标准溶液滴定

2+2+5+

至终点，滴定过程中反应为VO：+Fe+2H+=VO+Fe+H2O；平行滴定4次，消耗标准溶液的

体积分别为22.50mL、22.45mL⑵.00mL、22.55mL,则样品中钿元素的质量分数为(写出

计算过程，结果保留两位小数)。

(3)750C时，将氧钿碱式碳酸钱晶体与N&反应制备共价晶体VN,一段时间后，固体质量不再变

化，经检测仍有氧帆碱式碳酸钺剩余，可能的原因是。

(4)V,Os可溶于强酸强碱，不同pH、不同机元素浓度时，+5价V存在形态如题图所示：

0

1

2

g

M

g3

s

—4

141210864

pH

①将0.01molVQs溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(GH)=0.01mol反应的离子方程式为

②乂。；一具有对称结构，其结构式可表示为.

15.化合物H是治疗胃癌的小分子靶向抗肿瘤药物，其合成路线如下:

(2)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

①苯环上有4个取代基，能与FeCl；溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱图中有3个峰。

(3)DTE、E->G的反应中均有CHQH生成，则F的结构箍式为

(4)G—H的反应中有一种与H互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为

Q1)

…OXC儿。和CH,OH为原料.，制备＜N久NH的合成路线流

程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.以方铅矿(主要成分PbS,含少量FeS)和软锦矿(主要成分MnO,)为原料制备电池材料PbSO4

Mn3O4,过程可表示为

盐酸、NaClMnCO3H,SO4

.!jJL

0曹学二|协同浸取I除d分膏1沉降分铅卜■原正一PbSO4

SFe(OH)3含Mn"的滤液--MrijCX,

已知：①Pb"(aq)+4C1(叫)qPbClj(aq)K=3I.25

5

②PbCU(s)3Pb?+(叫)+2Cl(aq)(PbCI2)=1.6x1F

(1)70℃时，“协同浸取性成PbCl：和S的离子方程式为:“协同浸取''时加入NaCl可避免

生成PbC“沉积在矿石表面，其原因是o

(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的PbCl：沉降为PbCl2沉淀。沉降反应

PbClf(aq)rPbCI2(s)+2Cr(aq)的平衡常数K=.

(3)络合萃取剂全氟聚酸-二(甲基毗喘)胺通过氮原子与Pb"形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电

子云密度越大配位能力越强，全氟聚酸-二(甲基妣喔)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在

氮原子和含氨基团间引入-CH2cH2cH2-基团配位能力会增强，其原因分别是.

(4)制备M%。-M%。#难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化MIF制得，制备时溶液的温度和pH

对Mn3O4的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mn"的滤液制备较纯净的Mn,O4的实验方

案：取一定量的含Mn2的滤液于三颈烧瓶中，，直空40干燥得产品乂叫04。(必须使用的

忒剂：空气、蒸饱水、氨水、稀硝酸'AgNC)3溶液。)

21406080

温度/℃

17.空气中CO,含量的控制和CO?资源利用具有重要意义。

（1）利用高炉炼铁尾气中的CO：制取有机物的过程如下：

高炉炼铁尾气

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如

图1所示：

电解电压/V

图1

Q,（生成还原产物X所需要的电量）n（生成X消耗的CO?）°

选择性（）Xl0/）

FE%=QG（电解过程中通过的总电量）x100%,SX=n（发生反应的CO了°

“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为,当电解电压为U1时,

生成C2H50H和HCOOH的选择性之比为。

（2）利用锢氧化物催化CO2、H2制取CHjOH的可能机理如图2所示，1%。、无催化活性，形成氧空位

后具有较强催化活性，将固定比例的CO,、H,混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，CH,OH

选择性、CO2转化率随气体流速变化曲线如图3所示,

90

0

8

性

选择

0H

CH3里

0

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加.4

0

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33000

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2100

h)

(mL/

流速/

气体

图3

图2

为。

程式

学方

热化

量，其

的热

49kJ

）放出

H（g

lCHQ

成1mo

每生

反应

中的

①图2

。

是

因

，原

活性

化剂

弱催

会减

高均

低、过

?比例过

气中H

原料

②若

为

速分别

气体流

0,