云南省晋宁二中高三五月份考试理综化学试题

绝密★启用前云南省晋宁二中2018届高三五月份考试高三理科综合化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.已知C—C键可以绕键轴旋转，结构简式为的化合物中，处于同一平面内的原子最多可能有()A．10个B．12个C．16个D．18个2.普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu+H2O﹣2e﹣=Cu2O+2H+D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化3.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×1010,下列说法中不正确的是()A．在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×1013B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈8164.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca(OH)2D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M5.在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子。B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH－C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHD．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。6.全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（）A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：Mne===Mn+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法7.下列有关氮的叙述，错误的是()A．氮气常用作保护气B．氮气在常温下化学性质非常活泼C．氮元素有多种化合价D．氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分分卷II二、非选择题部分8.(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。(2)已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式_________________________________________。(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______________________。9.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO和较多的Cu2＋及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。(1)操作②的名称为________，所需要的玻璃仪器为________、________、烧杯。(2)试剂⑤的化学式为________________，发生化学反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)为验证溶液⑧中含有SO：取少量的溶液⑥于试管中，先加入________再加入________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO。写出上述反应的离子方程式________________________________________________________________________。10.水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是（填“正”或“负”）极区．②该电池负极的电极反应式为．（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10﹣7，K2=5×10﹣15），0.1mol•L﹣1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH﹣、③N2H5+、④N2H52+的浓度从大到小的顺序为（填序号）．（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72﹣还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为．（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为．②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）⇌N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1molN2H4，测得容器中与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速率v（N2）=．（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．【化学选考部分1】11.(16分)(2016·四川理综，10)高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：已知：＋CO2↑(R1和R2代表烷基)请回答下列问题：(1)试剂Ⅰ的名称是________，试剂Ⅱ中官能团的名称是________，第②步的反应类型是____________。(2)第①步反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑥步反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是________________________________________________________________________。(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是__________________________________________________________。【化学选考部分2】12.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________________________________________________________________________。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2＋)为________nm。

答案解析1.【答案】D【解析】题中的有机物分子可变换成如下形式：除分子中两个甲基的4个H原子(其化学键用“”表示)不在该平面上外，其余的18个原子均可能共面。2.【答案】C【解析】A．工业上制备普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸盐的粘土，在高温下可反应生成水泥，主要成分为：2CaO•SiO2，3CaO•SiO2，3CaO•Al2O3，正确；B．由2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag反应可知，铜作为负极发生氧化反应，而Ag2O/Ag极作为正极发生还原反应，正确；C．根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，结合溶液中的氢氧根离子，而不是结合水，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O，错误；D．水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，正确．3.【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×1013,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中K=c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确。4.【答案】C【解析】非金属性C(碳)>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，A错误，同样可根据非金属性强弱判断出热稳定性H2Se<H2S<H2O，B错误；由于金属性Cs>Ca，所以碱性：CsOH>Ca(OH)2，C正确；离子半径大，原子序数不一定大，例如S2－半径大于K＋半径，但S的原子序数却小于K，故D错误。5.【答案】C【解析】A项，氨气具有刺激性气味，氨水有刺激性气味，说明氨水中存在氨分子，正确；B项，碱使酚酞变红色，氨水可使酚酞变红色，说明氨水中存在氢氧根离子，正确；C项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，浓氨水和浓盐酸都易挥发，产生氨气和氯化氢，二者靠近产生大量白烟，该白烟是氯化铵，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。6.【答案】B【解析】A、钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，正确；B、金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，错误；C、金属棒X极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，正确；D、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，正确．7.【答案】B【解析】氮分子中含氮氮三键，键能大，故氮气性质稳定，用作保护气，氮有多种价态，蛋白质中含氮元素。8.【答案】(1)1.6NA173.4(2)＋124.2(3)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝－1420.7kJ·mol－1(4)N2＋6e－＋8H＋===2NH【解析】(1)根据盖斯定律可知，①＋②即得到CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，失去0.2mol×8＝1.6mol电子，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ。(2)同样根据盖斯定律可知，①－②即得到C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，所以该反应的ΔH＝＋156.6kJ·mol－1－32.4kJ·mol－1＝＋124.2kJ/mol。(3)根据物质的燃烧热可知，①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1、②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1、③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1、④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，③＋④－①×3－②即得到CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝－1420.7kJ/mol。(4)原电池中正极得到电子，所以氮气在正极得到电子。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是N2＋6e－＋8H＋===2NH。9.【答案】(1)过滤漏斗玻璃棒(2)H2SO4Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)足量稀盐酸少量BaCl2溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓【解析】(1)工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，必须先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na＋，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，过滤操作所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)根据流程图中可以知道，①中加铁粉，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，过滤，④中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入③中的是H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，试剂⑤为稀硫酸，化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(3)SO的检验方法：取少量的溶液⑥于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO，上述反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。10.【答案】（1）①正；②N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑；（2）②③④①；（3）2Cr2O72﹣+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O；（4）①7N2H48NH3+3N2+2H2；②．【解析】（1）①正极是氧气得电子发生还原反应，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，生成氢氧化根离子，所以正极区NaOH浓度较大；②负极发生氧化反应，肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑；（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10﹣7，K2=5×10﹣15），两步电离都电离产生氢氧根离子，而第一步电离为主，所以离子的浓度大小为：②OH﹣、③N2H5+、④N2H52+、①H+；（3）根据得失电子守恒配平，其中的水合肼是弱电解质用化学式，所以离子方程式为：2Cr2O72﹣+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O；（4）①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，所以分解反应方程式为：7N2H48NH3+3N2+2H2；②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）N2（g）+2H2（g），设生成氮气的量为xmol，则氢气的量为：2xmol，此时N2H4（l）的物质的量为（0.1﹣x）mol，根据4min时比值为3，所以=3，则x=0.05mol，v===0.0125mol•L﹣1•min﹣1；（5）C5H10O3分子中有两种氢，且不饱和度为1，所以碳氧双键高度对称，所以结构式为：．11.【答案】(1)甲醇溴原子取代反应(2)＋2CH3OH＋2H2O(3)＋CO2↑(4)CH3I(5)【解析】(1)CH3OH为甲醇。BrCH2CH2CH2Br中官能团为溴原子。反应②为酚钠与BrCH2CH2CH2Br发生取代反应，小分子为NaBr。(2)由A的分子式C6H10O4可知A分子中有两个酯基，反应①为1分子H与2分子CH3OH酯化生成和2分子H2O。(3)由第④步反应条件“NaOH、加热”可知发生碱性水解，生成B()，加稀盐酸得C()，由题给信息，加热脱去羧基，得D()，同时有CO2生成。(4)对比D、E结构可知多了一个甲基，所以试剂Ⅲ为CH3I。(5)C的结构为，分子式为C15H20O5，除苯环外还有9个碳原子，5个氧原子，2个不饱和度。同分异构体在酸性条件下水解生成X、Y和CH3(CH2)4OH，X、Y共有10个碳原