广东惠州2023-2024学年高二年级上册期末质检化学试题含答案

惠州市2023-2024学年度第一学期期末质量检测

高二化学试题

1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16N-14Cu-64Mg-24

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每题2分；第11〜16小题，每

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列有关科技创新的应用中，将电能转化为化学能的是

A.中国承建卡塔C.长征二号F遥十五

B.世界首部可折盛D.比亚迪新能源汽车

尔最大光伏电站为运载火箭以偏二甲脱

柔屏手机通话充电

世界杯供电为燃料

2.在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol,L_1,min1B.v(B)=0.6mol.Lx.min1

C.v(C)=0.45mol,L1,min1D.v(D)=0.3mol,L_1,min-1

3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A.K+、Na\SOl~.MnO^B.K\Fe3\NOg、SCN-

C.Fe2\H\S。歹、CIO-D.NH『、Al3\Br、COj-

4,下列有关说法正确的是

A.铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点

B.古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理

C.盐酸除水垢利用了盐类水解的原理

D.等温等压条件下，光照和点燃时H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)的不同

5.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是

A.“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将

太阳能转化为热能的装置

B.“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矶(FeSO「7出0)能电离出H+,所以“味酸”

C.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能

D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.Imol•L^NaOH溶液中含Na+的数目为NA

B.密闭容器中，2moiSO2和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

C.2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为0.2NA

D.100mLlmol•HFcCh溶液中含Fe?+的数目为0.1NA

7.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是

A.25℃时，0.lmol•L1的CH3coOH溶液的pH约为3

B.10mLlmol­一醋酸恰好与10mLlmol•L^NaOH溶液完全反应

C.25℃时，0.lmol•L1的CH3coONa溶液的pH约为9

D.镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快

8.下列离子方程式错误的是

3+

A.明矶用于净水：AI+3H2O-AI(OH)3(胶体)+3H+

B.泡沫灭火器灭火：A|3++3HCO5=AI(OH)31+3CO2f

c.用纯碱清洗油污：c。歹+H2O=HCO*+OH-

+

D,用醋酸溶液滴定NaOH溶液：H+OH=H2O

2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)AH>0

心温度下的平街常数为K1=125o下列说法错误的是

A.反应的△5>()

B.该反应在高温下可自发进行

C.Ti温度下的平衡常数为GT2温度下的平衡常数为幻，若KI<K2,则心汨

D.T1温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2moLNzOs，4molNO2,lmolO2,

此时反应将向正反应方向进行

11.下列说法正确的是

A.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AHI；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,则△出〈△山

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学反应过程中，断裂化学键放热，生成化学键吸热是能量变化的主要原因

11

D.lOlkPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=221kJ•mol,则碳的燃烧热为221kJ•mol

12、已知反应NC)2(g)+CO(g)WNO(g)+CC)2(g)由以下两种基元反应构成：

第1步:2NO2(g)-NO3(g)+NO(g)

第2步：NO3(g)+CO(g)-NO2(g)+CO2(g)

其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△4()

B,升高温度两步反应中反应物转化率均增大

C.该反应的速率由第2步反应决定

D.选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能

13.在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)^2Z(g)AH<0otx时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一

条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A.O~ti内，v正〉v逆

B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态

C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z

D.再次达到平衡时，平衡常数K减小

14.下列实验能达到预期目的的是

实验目的实验内容

A制备无水MgCb固体在蒸发皿中将MgCb溶液蒸干

向含有酚酥的Na2c。3溶液中加入少量

B证明Na2c03溶液中存在水解平衡

CuCl2固体，溶液红色变浅

用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH,

C证明CH3C00H是弱电解质

醋酸溶液的pH大

向MgCL溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生

D比较CU(OH)与Mg(OH)的Kp大小

22S成；再滴加CuCL溶液，有蓝色沉淀生成

15.常温下,向20mL0.lmol•1CH3coOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积

与溶液pH的变化关系如图所示。下列说沫错误的是

A.a点的pH>l

点时，++

B.bc(H)+c(Na)=c(CH3COOj+c(OHj

C.c点时，V(NaOH)=20mL

D.反应过程中，意堂;二的值不断增大

c（CH3coOH）

16.某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是

A.相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢

B.若X为模拟海水，K未闭合时铁棉上E点表面铁锈最多

C.若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法

D.若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效捉升铁棒腐蚀或防腐的观察效果

二、非选择题（本大题共4小题，满分56分）

（分）硫化钻铜矿主要成分有、、还含有少量、等元素.一种热活化一硫

17.14CoSCuSCuFeS2,FeS2,MgCa

酸浸出工艺实现了钻和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的逸出问题、工艺流程

如图所示：

H,SO4

LWVU§T反编jcuso,溶液雪Cu

NaClOj纯斑NHtFNHJiCOj

讷Si」水相

CoCO,

硼

⑴提高“酸没”速率的方法有o(任写一条)

(2)“酸浸”过程中C。和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，

“焙烧”过程中的最佳实验条件为(根据下图选择最佳的温

度和时间)

701.0U10153.0

好诜时Wh

(3)电解CuS04溶液获取Cu后的电解质溶液可返回工序循环使用。

(4)“沉钻”操作中发生的离子方程式是

⑸“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0,并加热煮沸的目的是

⑹滤渣3的成分是。若“除镁钙”时溶液中c(Mg2+)=0.OOlmol•L\

当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀：(已知：室温下，

11

Ksp(CaF2)=2.7X10,Ksp(MgF2)=6.4X10?当溶液中离子浓度wi.OXIC^moi•匚1时，可认为该离子沉

淀完全。)

18.(14分)CWCOONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

⑴CFhCOONa水溶液呈性。(填“酸”或“碱”)

⑵用0.1000mol•—NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的CH3coOH溶液，回答下列

问题：

甲乙

①NaOH标准液应盛装在上图中的.,(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是

判断滴定达到终点的现象为

②滴定过程中，当滴加25.OOmLNaOH溶液时CH3coOH恰好完全反应，此时溶液中各

离子浓度由大到小的顺序是________________________________________

③下列操作会导致实验结果偏低的是（填字母）

a.达到滴定终点时，仰视读数

b.碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗

c.滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出

d.装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

⑶电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式

中离常数（25°C）

HCIOK=4.0xl08

5

CH3COOHK=1.8xl0-

Kai=4.5xl0\

H2CO3Ka2=4.7xl011

①若把HCI。、CH3coOH、H2cO3、HCO.都看作是酸，其中酸性最弱的是

向NaCIO溶液中通入少量的C02,发生反应的化学方程式为

②25℃,等浓度的a.NaCIO溶液、b.Na2c。3溶液和c.CH3coONa溶液，三种溶液

的pH由小到大的顺序为o（用abe符号表示）

19.（14分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

⑴己知：

①CO2(g)+H2(g)MCO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

@2C0(g)+4H2(g)-CH2=CH2(g)+2H2O(g),AH=-210kJ/mol

则C5与出反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为

⑵研究表明CO和出在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,往一容积为2L的密闭容器内,充入0.3molCO与0.4molH2，CO的平衡转化率

与温度、压强的关系如图所示。

①Pl、P2的大小关系是P1P2（填

或“="）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC

由大到小关系是______________

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的

是（填字母）。

A.v正（H2）=Vffi（CH3OH）

B.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成OQ2molCO

③上述投料在T2℃、P2压强下，平衡时H2的体积分数是;平衡后再加入l.OmolCO

后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大”“不变”或“减小”）

④在T2℃、P2压强时，若P2压强恒定为P，则平衡常数Kp=（Kp用气体平衡分压代替

气体平衡浓度，分压=总压X气体的物质的量分数，整理出含p的最简

表达式）。

20.（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工

原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

⑴氮气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。

①装置中的离子膜只允许离子通过（填“阳”或“阴”），氮气的逸出口是

（填标号）。

②该装置中阴极的电极反应式为_________________________________________

③每生成标准状况下的2.24LCL时，装置左侧溶液质量减少go

④Cb具有强氧化性，液氮通常储存在钢瓶中，可利用NK检测氮气是否泄润，说明原

因.（用化学方程式表示）.

⑵次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平街体系中各成分的组成分数

5[8（x）=—,c'x>_x为HCIO或CIO1与pH的关系如图（b）所示。HCIO的电离常数Ka值为

C（HCIO）+c（CIO-J

⑶CI2。为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Cb反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂

和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备CbO的化学方程式为

当有3.36L（标准状况下）Cb参加反应时，转移的电子数目为。

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高二化学试题答案

一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。（本题包括16小题，共44分，其中1-10

题每小题2分，计20分，11-16题每题4分，计24分）

题号12345678

答案DDABACBD

题号910111213141516

答案DCADCBCB

二、非选择题（本大题共4小题，满分56分）

17.（14分）

（1）搅拌（或适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎炉渣）（2分）

（2）500℃2.0h（2分，一个1分）

（3）酸浸，反萃取（2分，一个1分）

2+

（4）CO+2HCO3=COCO3I+CO2T+H2O（2分,未配平扣1分）

（5）促进Fe3+水解使其完全转化为Fe（OH）3沉淀除去（2分）

（6）CaF2、MgF2（2分，一个1分）

Ca2+恰好完全沉淀时，c（Ca2+）=10-5mol-L-1,