湖南省汨罗市2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

湖南省汨罗市2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子

最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通入

RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（N（h）2溶液中，均无明显现象

2、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆研，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

3、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

4、科学家合成出了一种用于分离锄系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中

Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，

正确的是

LCH；」L丫」

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

5、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素^（Cn）,盛放^的容器上应该贴的标签是盘

6、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CioH“Q

B.葛缕酮使浸水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

7、下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

8、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪

器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol•L”的盐酸溶液

9、苯甲酸的电离方程式为=Cf3-+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠（”3,缩写为NaA）可

7

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A%已知25℃时,H2cCh的Kai=4.17xl0-,Ka2=4.90xlO"o

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25,C,不考虑饮

料中其他成分）（）

A.H2cCh的电离方程式为H2co3=^2H++CO3*

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变

c（HA）

当为时，饮料中八

C.pH5.04A）=0.16

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

10、某兴趣小组计划用A1、稀H2sth、NaOH溶液制备ImolAKOHQ设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案D：向A1中加入硫酸，至A1刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案HI：将A1按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案m比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案皿时，用于制备溶液①的A1占总量的0.25

11、下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使酚酸变红的溶液：Na+、AF+、SO42\NO3

B.0.1mol/LNaClO溶液：K+、Fe2+>CF>SO?"

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag(NH3)2\NO3\OH"

+

D.由水电离产生的c(H+)=lxlor3mol/L的溶液：Na>NH4\Cl\HCOf

13、下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2

A.SO2通入滨水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba(OH”溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4；+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

14、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)『33Z(g)。反应过程中，持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

15、Q、W、X,Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

16、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4Oir

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

17、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCHLCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmoI/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSOj)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3')

18、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4.某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

A.Fe>Fe2O3^^^Fe2(SO4)3

B.。2%o>HC10光照>。2

C.CuOHQ.>CuC12(aq)~无水CuCL

oza

D.S-'''->SO3^^H2SO4

20、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素(除零族元素外)从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

21、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N；,若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含

氮微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

22、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是()

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

期④还一LA溶液

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式o

(2)写出反应①的化学方程式o

(3)写出反应④中生成A的离子方程式。

24、(12分)瞰贝地尔(rVbB)是多巴胺能激动剂，合成路线如下：

已知：①o祭aso翳0-°H

②D的结构简式为0&

(DA的名称是o

(2)E—F的反应类型是。

(3)G的结构简式为:ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为。

(4)D+H-毗贝地尔的反应的化学方程式为o

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为(写出一种即可)。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

(3)1mol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：。一NO?参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成O-NH-Q-OH，

设计制备的合成路线：.

25、(12分)某学习小组研究溶液中Fe?’的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

纳0.01mol-L1

KSCN溶液一^

2mL0.80inobL-12mL0.80mohL-1

FeSO,溶液3H7.5）（NHxMMSO,K溶液出H=4.0）

实验I

物质0minIminlh5h

FeS04淡黄色桔红色红色深红色

（NH4）2Fe（S04）2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(1)上述(NHjzFelSODz溶液pH小于FeSO”的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：

FeS04_______(NH4)2Fe(S04)2(填“:*”或“V”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NHjzFeGODz溶液中的NH；保护了Fe",因为NH；具有还原性。

进行实验U,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取_______,加_______,观察。与实验I中(NHDzFefODz溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验皿：分别配制0.80mol-L-1pH为1、

2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=l的FeSO」溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO、溶液变黄的时间越短。

2t

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H*

由实验HL乙同学可得出的结论是,原因是。

(4)进一步研究在水溶液中Fe"的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe"的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是。

(5)综合以上实验，增强Fe"稳定性的措施有

26、（10分）氨基甲酸镂（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸筱。反应式：）

ZNHKgHCO?®.H2NCOONH4（S）AH<0o

（D如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸钱的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸镂小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是；液体石蜡鼓泡瓶的作用是

;发生反应的仪器名称是。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是（选填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

（4）取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品L1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为L5（）0g。样品中氨基甲酸钱的质量分数为。[已知

M,（NH2COONH4）=78,M,.（NH4HCO3）=79,M,.（CaCO3）=100]

27、（12分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物（以

P%计）的残留量不超过0.05mg.kg1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xlO-4mol・L“KMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

水

空'C

KMnCX

溶液

A

(1)装置A中的KMnO」溶液的作用是

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

(3)装置E中P%氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mi?+,写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xKy5moHL“的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2s03标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn04-+H+-S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)。

28、(14分)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

I.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO,CO会损坏燃料电池的交

换膜。相关反应如下：

反应①CH30H(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AHi

反应②H2(g)+CC>2(g)WCO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5molCH30H(g)和0.5mol氏0值)转化率达80%时的能量变化。

⑴计算反应①的△!!]=o

(2)反应①能够自发进行的原因是。升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是.

(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的H2和COz,能判断反应CH30H(g)+H2O(gPCO2(g)+3H2(g)处于

平衡状态的是o

A.体系内压强保持不变

B.体系内气体密度保持不变

C.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3moiH-H键的同时断裂3moiH-O键

(4)250℃,一定压强和催化剂条件下，l.OOmolCH30H和1.32molH?O充分反应，平衡测得出为2.70moLCO为

0.030mol,则反应①中CH30H的转化率,反应②的平衡常数是(以上结果均保留两位有效数字)。

n.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

(5)当内电路转移1.5molCO32-时，消耗甲醇的质量是go

(6)正极的电极反应式为

29、(10分)马来酸酎(顺-丁烯二酸肝)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以

及具有抗肿瘤活性的化合物Ko

己知:

in.R,NH2++H2O（R1,R2,R3代表煌基）

回答下列问题:

(1)c的名称是,,反应②的反应类型是

（Q）B的顺式结构简式为,卜、含氧官能团的结构简式o

（3）反应①的化学方程式为。

（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式

为（不考虑立体异构）。

（5）己知：氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L,L分子式为

CI6H|3NO,,含三个六元环，则L的结构简式为o

（6）写出由B合成酒石酸：一<：（的合成路线：o

HOOCCOOH

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素（Na

或Mg或Al）；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【题目详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3Si+2H2O；当通入336mL,即O.OlSmolSCh时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃（H2s）=0.03mol,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SO2通入BaCL溶液中无现象，但是通入Ba（N（h）2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

2、D

【解题分析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCb溶液，选项D正确；

答案选D。

3^D

【解题分析】

将二氧化硫气体通入Kith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

4、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为一，Y成一个共价键,

为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.电子层数FYS*,离子半径FYS2-,所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3VHF,所以X<Y,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以X<Z,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.水煤气主要成分是CO、H2,是混合物，其中Hz是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.112号元素^属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是金D正确；

故合理选项是Ao

6、D

【解题分析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为GOHMO,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是（（,一■（'—（'、、I、C-C，

c△3

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【题目详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CioHuO,A项错误；

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为CioHgO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是

—c—C—C—、、一＜••一（•，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

CcvC1

共12种，D项正确。

答案选D。

【题目点拨】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异

构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。

7、C

【解题分析】

制作光导纤维的材料是Si（h而不是Si,C项错误。

8、B

【解题分析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制O.lmol-L“的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

9、C

【解题分析】

A.H2c03是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3k=H++HCO“故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；

+

c(HA)C(H\IO"

C.当pH为5.0时，饮料中/八_\=.~~^=----T=0.16,故C正确；

c(A)K“6.25xlO-5

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CCh的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充C(h

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

10>D

【解题分析】

方案I：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2AI(OH)3I+Na2SO4i贝！J

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：发生反应为2A1+3H2sO4=A12(SO5+3H2T，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4；贝U

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?,

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2SO4,则2A1—1.5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【题目详解】

A.三种方案中，消耗Al都为Imol,Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案m所用硫酸的量最少，B正确；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制碱的加入量，而方案in不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案in比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，c正确；

D.采用方案ID时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6A1—6NaOH—3H2soL2AL用于制备溶液①的Al占总

量的().75,D不正确；

故选D。

11、A

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>HzSiOj,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，C错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A,

12、C

【解题分析】

A.能使酚配变红的溶液呈碱性，AF+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NOnOH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxlO-i3mo]/L的溶液呈酸性或碱性，HC(h-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是C»

13、B

【解题分析】

A.SO2通入溟水中反应生成硫酸和氢溟酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO4*+2Br-,故A错误；

B.NaHSO』溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：2H++SC)4*+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaCO31,

故C错误；

2

D.硫化钠的水解反应：S+H2O^HS+OH,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S*与酸反应的方程式。

14、C

【解题分析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【题目详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

15、B

【解题分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【题目详解】

A.Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

16、C

【解题分析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

17、A

【解题分析】

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反应后溶液中溶质为Na。、醋酸和

+

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na)=c(CH3COO)+c(Cl)，由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3CO(T)，贝|

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSCh-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3a)+c(HSO3)联立可

+2

^:c(NH4)+c(H2SO3)=c(SO3-),aB错误；

C.向0.1()mol/LNa2sO3溶液通入SCh,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2so3,则c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3)],故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：发生Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D错误；

答案为A。

18、D

【解题分析】

+

放电时，Li、C6在负极(铜箔电极)上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

+

A.放电时，LixCs在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lh*FePO4在正极上得电子，其正极反应为：LiirFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「x1=LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LkFePCU在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCh+xLi++xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=LilxFePO4+xLi.

19、B

【解题分析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

20、D

【解题分析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氨化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第IHA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是D。

21、B

【解题分析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个N$分子中含有35个电子，NJ是由Ns分子失去1个电子得到的，则1个NJ粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..N5+离子的结构为'、,N；中N原子间形成共价键，故D错误；

、/

故选B。

22、D

【解题分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高锌酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行;

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为D„

二、非选择题(共84分)

3+22+2+

23、FeSO42FeSO4=^-Fe2O3+SO2T+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解题分析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应SO2+H2O2=H2SO4^SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe",红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4o

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4FezCh+SChT+SO3T»

(3)